1/9第三單元化學平衡的移動學案年級高二學科化學執(zhí)教流水號學習要求：1理解濃度、溫度、壓強、催化劑等化學平衡影響的一般規(guī)律?；瘜W平衡的移動知識梳理：一、化學平衡的移動1、化學平衡移動對一個可逆反應，達到化學平衡狀態(tài)以后，反應條件（如溫度、濃度、壓強等）發(fā)生改變，平衡混合物里隨之改變而達到新的平衡。我們把可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡發(fā)生移動后，則反應速率與原平衡狀態(tài)的反應速率必然不等，新平衡狀態(tài)中反應混合物各組分的百分含量也與舊平衡狀態(tài)不同，反應物的轉(zhuǎn)化率與舊平衡不同。2、原因：條件改變，使速率發(fā)生相對改變，平衡移動。3、當改變反應條件后，平衡移動的方向規(guī)定V正>V逆平衡向正反應方向移動V正=V逆平衡不移動V正<V逆平衡向逆反應方向移動二、影響化學平衡移動的因素參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學平衡的內(nèi)在因素，影響化學平衡的外界條件主要有濃度、壓強、溫度等。外界條件的改變對化學平衡的影響實質(zhì)是通過改變正、逆反應速率來實現(xiàn)的。1、濃度對化學平衡的影響濃度的變化v正v逆的變化平衡移動的方向增大反應物濃度減少反應物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度v-t圖：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之，則向逆反應方向移動。工業(yè)上往往根據(jù)上述原理，通過適當增加相對廉價的反應物或及時分離出生成物的方法提高產(chǎn)量、降低成本。2、壓強對化學平衡的影響：（1）對反應前后氣體總體積沒有改變的可逆反應，增大壓強后，平衡不移動。v-t圖：（2）對反應前后氣體總體積改變的可逆反應壓強改變正向體積變化v正v逆的變化平衡移動的方向增大壓強減小增大減小壓強減小增大v-t圖：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。3、溫度對化學平衡的影響：溫度改變正反應熱效應v正v逆的變化平衡移動的方向升溫吸熱放熱降溫吸熱放熱v-t圖：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。4、關(guān)于催化劑：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動。但能縮短達到平衡的時間。v-t圖：三、平衡移動原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。平衡移動原理適用于化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。在實際生產(chǎn)中有著廣泛的用途。例如，在合成氨工業(yè)中，人們就充分應用化學平衡移動的原理來選擇和確定合成氨的工藝條件。四、合成氨反應條件的選擇N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1（一）反應特點1、屬于放熱反應。2、屬于可逆反應。3、屬于氣體分子數(shù)目減少的反應。（二）條件選擇依據(jù)降低溫度、增大壓強都有利于NH3的生成，使用催化劑能加快反應速率。但選擇條件時還要考慮設(shè)備、技術(shù)條件和催化劑的活性等因素。（三）反應條件溫度：500℃左右，壓強：1.01×107Pa，催化劑：含鐵催化劑。導學檢測：例1．已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低例2．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a＞b例3.反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___________，原因是____。(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2_______(填“增大”“減小、”“不變”)。鞏固訓練：1．下列說法正確的是()A．只要是有氣體參加或生成的化學反應,化學平衡都會受壓強的影響B(tài)．增大壓強可以使氣體分子數(shù)增多的可逆反應的正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動C．減小壓強可以使氣體分子數(shù)減少的反應逆向移動，同時使正逆反應速率都減小D．壓強對反應前后氣體分子數(shù)不變的反應的化學平衡和反應速率都沒有影響2．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)3．在密閉容器中A＋BC反應達到平衡后，增大壓強A的轉(zhuǎn)化率增大，若B物質(zhì)為固體時，下列說法正確的是()A．A若為氣體則C一定為氣體B．A可能是氣體，C可能是液體C．A一定是氣體，C可能是液體D．A一定是液體，C一定是氣體4．已知反應A(g)＋2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是（）A、升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C、達到平衡后，升高溫度或增加壓強都有利于該反應平衡正向移動D、達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動5．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2N2O4并達到平衡，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為P%，再次充入NO2，其轉(zhuǎn)化率將（）A、增大 B、減小 C、不變 D、無法確定6．已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)。對于此反應的進行能給予正確解釋的是（）A、銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣B、銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移C、銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定D、MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強7．（2007全國卷Ⅱ6）已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（）A、升高溫度和減小壓強 B、降低溫度和減小壓強C、降低溫度和增大壓強 D、升高溫度和增大壓強8．（2008北京理綜12）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（）A、反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B、若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反應9．反應2A（g）+B（g）2C（g）△H>0。下列反應有利于生成C的是（）A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓10．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是()A.升高溫度和減小壓強B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和增大壓強11．有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（） ①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.氨水應密閉保存，置低溫處B.在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣13．某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（）A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)C.Z的體積分數(shù)變小D.X的轉(zhuǎn)化率變大14．反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．增加Fe的物質(zhì)的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大15．在N2+3H22NH3的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是A．正反應速率增大B．平衡向逆反應方向移動C．正反應速率大于逆反應速率D．逆反應速率先變小后變大16．20℃，反應2NO2N2O4△H＜0在密閉容器中達平衡，下列說法不正確的是A．體積減小時將使反應速率增大B．體積不變時加入少許NO2，逆反應速率減小C．體積不變時加入少許N2O4，再度平衡時顏色變深D．體積不變時升高溫度，再度平衡時顏色變深17．某酸堿指示劑在溶液中存在下列平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋Inˉ(溶液) (紅色)(黃色)在下列哪種溶液中,指示劑顯紅色A．NaClB．Ca(OH)2C．SO2D．NaOH18．FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是A．平衡向逆反應方向移動B．平衡向正反應方向移動C．溶液由淺綠色變成黃色 D．溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色19．某溫度時有以下反應：S2Cl2(l、無色)＋Cl2(g)2SCl2(l、紅色)△H＜0，在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是A．升高溫度，而壓強不變，液體顏色變淺B．溫度不變，而縮小容器體積，液體顏色加深C．溫度不變，而增大容器體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低D．溫度降低，而體積不變，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低20．在一定條件下，發(fā)生CO+