2025年九師聯(lián)盟下學期高三化學試題（文史類）一模考試試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D．碘酒2、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應（已知NO3-被還原為NO）。下列說法正確的是（）A．反應后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO43、下列說法不正確的是()A．工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法 B．侯氏制堿法應用了物質(zhì)溶解度的差異C．播撒碘化銀可實現(xiàn)人工降雨 D．鐵是人類最早使用的金屬材料4、25℃時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中KCl質(zhì)量分數(shù)C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．KCl溶液質(zhì)量5、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3電離平衡常數(shù)C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大D．pH=9時，溶液中存在關系6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－17、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應Ш是氧化還原反應D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑8、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是實驗現(xiàn)象結論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D9、常溫下，有關0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列說法不正確的是（）A．根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B．加水稀釋過程中，c(H+)?c(OH?)

的值增大C．加入NaOH固體可抑制

CHCOO?的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大10、下列說法中正確的是（）A．加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，證明該氣體是乙烯B．用苯與溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C．銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D．加熱氫氧化鈣與氯化銨反應制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍11、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s112、以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：下列說法正確的是A．“灼燒”可在石英坩堝中進行B．母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KClC．“結晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結晶的方法D．“轉(zhuǎn)化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰113、有機物M是合成某藥品的中間體，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．用鈉可檢驗M分子中存在羥基B．M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應C．M的分子式為C8H8O4D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種14、下列說法正確的是A．多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D．分離溴苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液15、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿16、下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯（）的說法正確的是（）A．與互為同系物B．一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構）C．能使溴水退色，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：______________。（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：D：____________；G：___________。（3）反應①―⑤中屬于取代反應的有___________。（4）反應①的化學方程式為_______________；反應④的化學方程式為_________________。（5）E有多種同分異構體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應”條件的E的同分異構體有_______種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式：________。18、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A→B的反應類型是______________，B中官能團的名稱為______________。(2)D→E第一步的離子方程式為_________。(3)E→F的條件為______________，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結構簡式_________。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應)。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構體的數(shù)目為_________種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無機試劑任選)。19、過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質(zhì)，實驗如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此裝置有明顯錯誤之處，請改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應的離子方程式為______________________，該反應的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對沉淀進行洗滌的操作是___________________________。（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。20、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2Cl2。②S的熔點為1．8℃、沸點為2．6℃；S2Cl2的熔點為-76℃、沸點為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應。該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________，_____________；若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。(4)該實驗的操作順序應為_____________（用序號表示）。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應放置的試劑為______________，其作用為______________。(6)在加熱D時溫度不宜過高，其原因是_______________；為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________。21、高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：（1）由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________；除去鹽水中的Br－可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是________________。（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有______________(填化學式)?！半娊猗颉钡幕瘜W方程式為_____________________。（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應的離子方程式為_______________________?！皻饬鞲稍铩睍r，溫度控制在80～100℃的原因是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.SO2和碘化鉀不反應,所以沒有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍,故A正確；B.H2O2具有強氧化性，能和碘離子反應生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍,B錯誤;C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色,C錯誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色,D錯誤。答案選A.2、B【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol，標況下的體積為28L，但題目未說明是否為標準狀況，故A錯誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c（NO3-），故C錯誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯誤；答案為B。3、D【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確；B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C.播撒碘化銀、干冰都可實現(xiàn)人工降雨，C正確；D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。4、C【解析】25℃時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C。5、D【解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B．由圖象可知當pH=6時，pC()=pC()，結合=，故B正確；C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；D．pH=9時，由圖象可得溶液中離子關系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D選項的離子濃度關系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；答案選D。6、D【解析】

A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應，A錯誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B錯誤；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。7、C【解析】

A．根據(jù)圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結合總反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應Ш的反應物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應過程中NO參與反應，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C。解答本題的關鍵是認真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)總反應方程式判斷溶液的酸堿性。8、B【解析】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+，選項A錯誤；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，選B正確；C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項C錯誤；D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤。在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當溶液混合進行反應的時候，一定是先進行大量離子之間的反應（本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應），然后再進行微量物質(zhì)之間的反應。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣。9、B【解析】

A．0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B．常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液，促進醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變，故B錯誤；C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；故選B。10、C【解析】

A.實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應常伴有SO2產(chǎn)生，SO2有還原性，也能使溴水，故A錯誤；B.苯的溴代反應需要催化劑，而反應的催化劑是溴化鐵，在有水存在時，溴化鐵就會電離和水解，改變了溴化鐵的結構，失去了催化作用，反應就無法進行，制取溴苯要用苯和溴單質(zhì)，不能用溴水，故B錯誤；C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。D.加熱氫氧化鈣與氯化銨反應制氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，必須強調(diào)濕潤的，干燥的試紙不變色，故D錯誤；答案選C。11、A【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。12、D【解析】

A．“灼燒”時，可在鐵坩堝中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，選項A錯誤；B．結晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；C.“結晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，選項C錯誤；D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化產(chǎn)物為KMnO4，還原產(chǎn)物為MnO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，選項D正確；答案選D。13、A【解析】

A．分子中含有酚羥基、羥基、羧基，都能與鈉反應放出氫氣，不能用鈉檢驗M分子中存在羥基，故A錯誤；B．分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應，羥基、羧基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故B正確；C．根據(jù)結構簡式，M的分子式為C8H8O4，故C正確；D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種()，故D正確；故選A。14、B【解析】

A選項，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；C選項，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現(xiàn)象，故C錯誤；D選項，分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法，故D錯誤。綜上所述，答案為B。淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。15、D【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應均是氧化還原反應，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冶煉鐵，發(fā)生的反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，A項錯誤；B.硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，B項錯誤；C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應中H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應，D項正確；答案選D。工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，NaHCO3的溶解度最小，會結晶析出，發(fā)生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學生們的易忘點。16、B【解析】

1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的分子式為C4H4O，有2種等效氫，結合碳碳雙鍵的平面結構特征和有機物燃燒規(guī)律進行解答?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯誤；B．共有2種等效氫（不考慮立體異構），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確；C．含碳碳雙鍵，既能能使溴水退色，又能使酸性高錳酸鉀溶液退色，C錯誤；D．的分子式為C4H4O，1molC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為1mol(4+-)=4.5mol，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C5H12CH3CHO②⑤C6H12O62C2H5OH+2CO2↑4HCOOC(CH3)3【解析】

A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%，因此A中==，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結構簡式為；G為乙醛，結構簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應①是葡萄糖的分解反應；反應②為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；反應③是醛和醛的加成反應；反應④是醛的氫化反應，屬于加成反應；反應⑤是酯化反應，屬于取代反應，②⑤屬于取代反應，故答案為：②⑤；（4）反應①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；反應④是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；；（5）既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，表明分子結構中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構體屬于甲酸酯，同分異構體的結構為HCOOC4H9，因為丁基有4種結構，故E的同分異構體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。18、取代反應羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】

根據(jù)C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為，A→B發(fā)生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結構簡式為，D再經(jīng)消去反應和酸化得到E，E的結構簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為，含有的官能團有羥基和羰基，A→B發(fā)生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應；羥基、羰基；(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應為消去反應，反應方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結構，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應，則該過程的副反應為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有—CHO，則同分異構體包括：，—CHO可安在鄰間對，3種，，—OH可安在鄰間對，3種，，—CHO可安在鄰間對，3種，，—CH3可安在鄰間對，3種，共有3×4=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿?，再借助題目A→B，C→D可得合成路線：，故答案為：。19、試管口應該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復燃2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋S2OMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復操作2～3次(合理即可)0.06偏高【解析】

(1)在試管中加熱固體時，試管口應略微向下傾斜；根據(jù)SO3、氧氣的性質(zhì)進行分析；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，據(jù)此寫出離子方程式，并根據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進行回答；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關系式：5H2C2O4---2MnO4-，帶入數(shù)值進行計算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。【詳解】(1)在試管中加熱固體時，試管口應略微向下傾斜，SO3的熔、沸點均在0℃以上，因此冰水浴有利于將SO3冷卻為固體，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導管出氣口的帶火星的木條會復燃，故答案為：試管口應該略向下傾斜；冷卻并收集SO3；木條復燃；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，則反應的離子方程式為2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋，根據(jù)該反應中元素化合價的變化可知，氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-，故答案為：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗滌時，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸餾水需要沒過沉淀，需要洗滌2~3次，故答案為：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復操作2～3次(合理即可)；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關系式：則，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4溶液增多，導致測得的結果偏高，故答案為：0.06；偏高。20、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2