甘肅省隴南市第五中學(xué)2025年高三下學(xué)期化學(xué)試題練習(xí)卷（4）請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對其說明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶?yīng)用了化學(xué)工藝2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A．18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB．每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數(shù)目為4NAC．10g46%酒精溶液中含H原子個數(shù)為1.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA3、是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是A．該有機物沒有確定的熔點 B．該有機物通過加聚反應(yīng)得到C．該有機物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到 D．該有機物的單體是-C6H3OHCH2-4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)6、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N中N元素為—3價B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O7、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D8、某課外活動小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+9、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化10、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（）A．二氧化碳的電子式:B．在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂C．N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面D．CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH11、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D12、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．B為電源的正極B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→AD．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl13、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑14、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A．用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B．用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒15、下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu16、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列說法正確的是（）A．放電時正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2OB．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．放電過程中，H+由正極移向負極二、非選擇題（本題包括5小題）17、奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下：I中間體F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：結(jié)合上述合成路線，請回答：（1）下列說法正確的是__________A．奧美拉的分子式為C18H19N3O3SB．J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C．化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D．設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________；（3）請寫出A→B的反應(yīng)方程式___________________________________；（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:_____________________________①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)_________________________18、已知：（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等；（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________，反應(yīng)④________。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是____，Y是_____。(填序號)a．Fe和鹽酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有____和____。(填結(jié)構(gòu)簡式)（4）反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式________。（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。19、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____（填選項字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達式：n=______。a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m320、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。儀器E的作用是___。（2）F中盛裝的試劑是___。Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品___。Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為___%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度___。（填“偏高”、“偏低”）21、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+IO=H2O+O2↑+I?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．H2O2+I=H2O+IO是放熱反應(yīng)(3)實驗中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ.H2O2濃度降低；ⅱ._________________________________________。以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。(4)資料4：I+IIK=640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L-1KI溶液，達平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒III濃度/(mol·L-1)2.5×10-3a4.0×10-3①a=____________________。②該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A項,火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項,高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來，故B不合理;C項,明礬是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應(yīng),達到除銹目的，故C合理;D項,蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故D合理；故答案為B。2、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為×10NA=9NA，故A錯誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成C—O、O—H共價鍵，形成共價鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×NA=1.2NA，含H原子個數(shù)為1.2NA，故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯誤；故選C。3、A【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點，故A正確；B.

是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤；C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤；D.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。故選A。4、D【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；C.NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確。故答案選D。5、C【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A錯誤；B、SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，答案選C。微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。6、C【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應(yīng)方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項正確；C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項錯誤；D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項正確。故答案選C。7、C【解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應(yīng)，故不選A；B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；答案選C。8、C【解析】

A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-、SO42-等，A正確；B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應(yīng)該是NO2，說明溶液中可能含有NO3-，B正確；C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C錯誤；D．焰色反應(yīng)呈黃色，則浸取液中一定含有Na+，D正確；答案選C。9、A【解析】

A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A。【點晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。10、B【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH?！驹斀狻緼.二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵，故B錯誤；C.N(C2H5)3捕獲CO2，表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH，故D正確；答案選B。11、A【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸氣使高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。點睛：C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。12、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應(yīng)為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A．通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B．電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C．電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極→A，C正確；D．通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。13、C【解析】

A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C。解答本題的關(guān)鍵是認真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。14、B【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質(zhì)量大于10g，故B錯誤；C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。15、C【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成Li2O，得不到Li2O2，A錯誤；B、SO2和BaCl2不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯誤；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，D錯誤。答案選C。16、A【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時，反應(yīng)中VO2+離子被還原，應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價升高，被氧化，應(yīng)是電源的負極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答?！驹斀狻緼、原電池放電時，VO2+離子中V的化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故A正確；B、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故B錯誤；C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D錯誤；答案選A。本題的易錯點為A，要注意從化合價的變化進行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C、D【解析】

（1）奧美拉的分子式為C17H19N3O3S，A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯誤；化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。（2）根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式。（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為；（5）結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成的路線為；18、取代反應(yīng)縮聚（聚合）反應(yīng)ba+HCl→【解析】

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，結(jié)合A→B→C，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知（III），為了防止—NH2被氧化，則A→B→C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知（II），反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C將—NO2還原為—NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中的—NH2能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl→。19、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3·nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應(yīng)方程式為：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：a→e、d→b；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D，如想準(zhǔn)確測定值，則需要知道三個質(zhì)量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案：a、b(或a、c或b、c)；n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。20、三頸燒瓶Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4防倒吸濃NaOH溶液5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O氧化變質(zhì)95.0偏高【解析】

A三頸