“離子反應及其發(fā)生條件”在課程標準中對學習要求1《化學1（必修）》中的要求

《普通高中化學課程標準（實驗）》在“化學1”的“常見無機物及其應用”主題下有關的

內容標準是，“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生

的條件，了解常見離子的檢驗方法”。結合《課程標準》對其他知識的要求，“離子反應及其

發(fā)生條件”在“化學1”中的要求是，知道電解質（僅指強電解質）在溶液中進行的反應是

離子反應，離子反應的發(fā)生條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。

2《化學選修4（化學反應原理）》中的要求

《課程標準》設置了6個選修模塊，選修4是“化學反應原理”，其“溶液中的離子平衡”

主題的內容標準如下表：

內容標準

1.能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。

2.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。

3.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應

用。

4.認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、

生活中的應用。

5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質。

仔細研讀以上內容標準，其中沒有對“離子反應及其發(fā)生條件”提出明確要求。但由于在“溶

液中的離子平衡”主題之前有化學平衡的知識，在該主題中又有強弱電解質的概念，所以此

時“離子反應及其發(fā)生條件”的知識已經(jīng)在“化學r的基礎上有所提升。其中離子反應的

發(fā)生條件應該是生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質，由于離子反應也可以達到化學平衡而

不趨于完成，所以生成的沉淀和弱電解質可以不是更難溶或更難電離的物質。

3《2007年高考新課程標準化學考試大綱》中的要求

《2007年高考新課程標準化學考試大綱》規(guī)定的必考內容涵蓋必修模塊“化學1”、“化學2”

和選修模塊“化學反應原理”的內容。其中在“化學基本概念和基本理論”部分有“了解離

子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件”的明確要求。由于“離子反應及其發(fā)生條件”也涵蓋

了“化學1”和“化學反應原理”，因此，其要求應該高于“化學1”，達到“化學反應原理”

的層面。

學生通過初中學習和前一節(jié)課的學習，了解了電解質的概念，知道了酸堿鹽在水溶液中

的電離情況，對某些物質在溶液中的存在形式有了初步的了解。學生在初中學習了復分解反

應及其發(fā)生條件，但具有一定的局限性，只知道有沉淀氣體或者水，通過本節(jié)課的學習，將

條件擴展為沉淀氣體或者難電離的物質。由于學生元素化合物知識的有限性，離子方程式的

書寫不易過難，在后續(xù)學習中不斷加深。

學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)

展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。，本課時要指導學生在電離的基礎上分析離

子之間的反應，引導學生形成科學的思維方法。同時，利用分組實驗，鍛煉學生的動手能力。

此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

1.以學生的認知水平為基礎，提出問題，層層推進，樹立學生學習的信心，培養(yǎng)學生

主動分析探究的興趣。

2、用實驗來解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生

明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能

力的培養(yǎng)。

3.著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理

性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結的

能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

堂堂清

1.下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()

A.Na2sCU溶液和MgCL溶液

B.Na2cCh溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SC)4)3溶液

D.Ca(OH)2和鹽酸

2.下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是()

2+

A.Cu+2OH=CU(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2CO3

2+

B.Ba+SOF=BaSO4I

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O

C.Ag++Cr=AgClI

AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

3.某無色透明的溶液，在pH=O和pH=14的條件下都能大量共存的是()

A.Fe2+K+SOFNO,B.Mg2+NH：SO?-Cl

C.Na+K+SOFNO?D.Ba2+Na+MnO；SOi-

4.下列化學方程式中，不可以用H++OJT=H2O表示的是()

A.2NaOH+H2sCU-Na2so4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O

C.CU(0H)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O

D.KOH+HC1=KC1+H20

5.下列離子方程式正確的是()

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：

2+

HCOF+Ca+OH~=CaCO3I+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：

+2+-

H+SOF+Ba+OH=BaSO4(+H2O

C.氧化銅與稀硫酸反應：

+2

2H+O"=H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：

+

COr+2H=CO2t+H20

6.(1)向CuCL溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:,離子方程式:,

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象:,離子方程式:；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,現(xiàn)象:,離子方程式:o

(4)上述三個反應均屬于反應(填基本反應類型)，反應發(fā)生的條件的不同

點是第一個生成,第二個生成,第三個生成;相同點是o

參考答案：1.A2.C3.C4.C5.B

2+-

6.1)生成藍色沉淀CU+2OH=CU(OH)2I

+

(2)生成無色無味氣體HCOF+H=CO2t+H20

+

(3)無明顯現(xiàn)象H+0H=H20

(4)復分解沉淀氣體和壓0壓0都使溶液中的離子濃度減小

盧玲老師:本節(jié)課為貫徹新課程理念，在課堂教學模式上能夠創(chuàng)設情景，引導學生自主探究，

讓學生置身于化學氛圍中，產(chǎn)生情感共鳴，激發(fā)學生的積極情感。在概念教學中根據(jù)新舊知

識的結合點，精心設置問題情境，引起學生的懸念，鼓勵學生動腦、動手、動口，自主探究

各種問題，通過問題的提出和解決來鍛煉學生的思維能力。

本節(jié)課教師根據(jù)高一年級學生的心理特征及其認知規(guī)律，采用直觀教學和實驗探究的教

學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重

心，放手讓學生自主探索地學習，主動地參與到知識形成的整個思維過程中，力求使學生在

積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的認識水平，從而達到預期的教學效果。

郝桂萍老師：本節(jié)離子反應教學設計能夠結合新課標的要求在九年義務教育基礎上，以進一

步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，在引導學生學習化學知識的同時，注重提高學生的科學探究

能力；激發(fā)學生學習化學的興趣，尊重和促進學生的個性發(fā)展。能夠在初中化學學習的基礎

上，從學生自身特點出發(fā)，通過對物質分類和物質的導電性的回顧進行討論；注重化學知識

的綜合運用及科學方法訓練，使學生加深對所學知識的理解。本節(jié)課的整個教學設計中，側

重讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作。

本節(jié)教學策略以“聯(lián)想?質疑”激發(fā)學生的學習興趣、以“遷移?應用”讓學生體驗學

習的成功感、通過“交流?研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識，引導學生學會合作；能

借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。本課把知識學習、能力培

養(yǎng)與情感體驗有機結合起來，讓學生和諧發(fā)展，全面提高素質。

王福倉老師：本節(jié)是離子反應的第二課時，教學設計中第一節(jié)所學的離子知識和初中學過復

分解作為起點，很好地把握了教學的深度和廣度，通過前面知識的積累和具體的實驗現(xiàn)象更

好的把理論和實踐結合起來，消除了學生學習中的疑點，通過概括提煉，進而形成深層、可

遷移的概念知識，為離子反應的條件和離子方程式的書寫打下了堅實的事實基礎。同時，注

重實驗探究，通過分組實驗有利于提高學生學習化學的興趣，運用知識的能力，體會知識的

價值，較好地落實了態(tài)度情感與價值觀這一維度。

賈洪政老師：1、教學起點定位準確。教師能以學生的實際情況為備課、上課的依據(jù)，

針對學生的知識薄弱點，在教學中設置梯度，低起點，邁小步。

2、重視化學基礎知識的學習。教師在教學中有意識的鞏固和加強雙基知識的教學。電

離方程式的再現(xiàn)，讓學生溫故知新，為本節(jié)課離子方程式的書寫打下基礎。

3、教師敢于挑戰(zhàn)，將學生實驗引入公開課的教學中，在目前學生的實驗操作技能相對

薄弱的情況下，將演示實驗改為學生實驗，增加實驗的直觀性，提高學生的學習興趣。

必修一第二章化學物質及變化

第二節(jié)離子反應（第二課時）

【教學目標】

【知識與技能】

1.使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。

2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。

3.使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。

【過程與方法】

通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、

自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。

【情感、態(tài)度和價值觀】

1.學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。

2.培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.

3.通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作

的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

【教學重點和難點】

1.教學重點

離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。

2.教學難點

實驗現(xiàn)象的分析、離子反應方程式的書寫。

【教學方法】實驗探究

【難點突破】

1.精心設計實驗：將教材實驗設計為6個個學生為一組的學生實驗，培養(yǎng)學生的動手

能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。

感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

2.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生

按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是

不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、

鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所

犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應的意義

時，設計練習5個離子方程式的書寫。在得出離子反應發(fā)生的條件時，設計練習3個書寫。

【教學準備】

1.實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。

2.實驗藥品：0.5moi/LCuSOa溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酉太溶液、0.5mol/LBaCk溶液、

Imol/LNaOH溶液、Imol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2cO3溶液。

3.學生準備：4人一組進行

【教學過程】

教學內教師活動學生活動設計意圖

容

前置作【投影】：1、寫出BaCb、C11SO4的電離舊知引入激發(fā)

方程式，并分析以哪些離子存在學生興趣。設置

業(yè)

BaCI2=______________存在形式：疑問，激起學生

CuSO4=______________存在形式：本堂課的學習

欲望。

通過創(chuàng)設“問題

溫故：

小組討論情景”進行啟發(fā)

【講】在學習新內容之前，我們先來復習積極回答式教學。

上節(jié)課所學過關于電離的知識

求新：

【講】現(xiàn)在，同學們猜想一下，如果講兩

種電解質溶液混合在一起會怎么樣呢？

帶著這個問題同學們按照探究實驗1進行

實驗，注意觀察實驗現(xiàn)象。

溫故，上節(jié)課的

主線1

知識是本堂課

離子反的重要基礎。同

應的定時學生都能把

知識回顧起來，

義及實會有很大的成

就感，激發(fā)繼續(xù)

質學生在回顧并在草稿本

學習下去的信

A2Er上完成

心和欲望

求新，要求在已

有知識的基礎

b^1上探求新的發(fā)

現(xiàn)，從而學習新

的知識。通過學

-----BnClz

生的大膽設想，

學生討論，猜測混合后的再實驗論證，培

結果。養(yǎng)學生科學假

設，實事求是的

分組實驗,3min實驗操作后找一位同學回精神。

答實驗現(xiàn)象

【投影】實驗現(xiàn)象

帶著猜測進行

小結：

實驗，通過實驗

【書】離子反應：有離子參加或生成的反

論證假設，這也

應

是啟發(fā)式教學

的一個重要環(huán)

節(jié)。同時分組實

學生分組進行實驗并且驗能培養(yǎng)學生

請同學們對b組實驗來繼續(xù)分析，離子反在學案上做好記錄，回答的合作意識，鍛

應的實質是什么！現(xiàn)象：a組中沒有變化，煉動手能力，學

22b組中產(chǎn)生白色沉淀會科學思考。再

溶液混合前存在的離子有Cu\SO4\

Ba2\Cl,混合后只存在Ci?+、和CP,通過動畫演示

2實驗的過程，把

所以當兩種電解質溶液混合后，SO4\

微觀粒子形象

Ba?+離子數(shù)目是如何變化的？

生動的描敘出

【書】2、實質：通過反應使某些離子的

來，更加學生的

數(shù)目明顯減少的過程。

學生認真觀看，思考感性認識。增添

分組討論，完成探究報告課堂的樂趣。

(一)

【問】那么在什么情況下，可以使溶液中

某些離子的數(shù)目明顯減少呢？也就是說

離子反應發(fā)生的條件是什么呢？

【講】現(xiàn)在請同學們根據(jù)探究實驗2的方

案進行實驗

(具體方案見學案)進一步的問題

學生思考回答：SO?'.置疑引導學生

主線2小結：由以上的分析我們可以得出離子反Ba?+離子因為互相結合得出離子反應

離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀(1)、放出氣體。)生成了沉淀，因此他們的的實質

或水等生成難電離物質也就是我們學過數(shù)目都減少。

應的條

的復分解反應發(fā)生的條件。

件

第二個分組探

【書】3、發(fā)生條件：生成沉淀(1)、放出

究實驗，要求完

氣體0)或生成水等難電離物質

成3個小實驗，

進一步鍛煉學

(1)分組實驗生的團隊協(xié)作

意識，規(guī)范實驗

(2)各組討論：實驗現(xiàn)象操作，培養(yǎng)科學

并寫出這些反應化學方的實事求是精

神。

程式針對問題，學會

合理猜想，再用

【投影】根據(jù)離子反應的發(fā)生條件判斷下（3）練習：填寫探究報告

實驗論證，學生

列能發(fā)生離子反應的是？（二）并思考這些離子學的不只是知

識，還逐漸養(yǎng)成

A.KNO3溶液與NaOH溶液混合反應中哪些離子數(shù)目明

了良好的學習

溶液與溶液混合顯減少？減少的原因又

B.AgNO3KC1方法。

學生自己全程

C.Na2cCh溶液與H2so4溶液混合是什么呢？

參與課堂，自己

D.NaCl溶液與Cu（NC）3）2溶液混合硫酸根離子和領離子數(shù)目猜測，自己驗

減少，因為生成了硫酸領證，獲得巨大的

成就感，記憶深

沉淀；氫離子和氫氧根離刻,理解透徹,

主線3子數(shù)目減少，由于生成才能真正的輕

輕松松學好化

離子方水；碳酸根離子和氫離子學

程式的的數(shù)目減少，因為生成了

書寫氣體二氧化碳和水。

【學生自主學習】離

子方程式的書寫步驟（課

【老師過渡】本32頁）

'離子方程式比化學方程式能從本質

上反映化學反應，但是離子反應方程式的1、寫出化學方程式：提高學生自

書寫是一個很復雜的問題,要正確的書寫2、把易溶于水且易主學習的能力

一個離子方程式，還要掌握離子方程式的電離的物質拆寫成離子

書寫步驟。形式，難溶或難電離的物

質以及氣體等仍用化學

例：CuSO4+BaCl2=CuC12+BaSO41

【老師重點講解】式表示。

3、刪去方程式兩邊

形式相同的離子（實質是

離子方程式的書寫可以概括為：“寫、

不參加反應的離子）。

拆、冊h查”四個步驟。第二步對同學們

4、整理方程式并檢

學生來說是最困難的，其中的“兩個易”

查兩邊各元素的原子個

不好掌握，哪些應該改寫成離子？哪些必

數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

須要用化學式，往往同學們不能準確判斷，

需要同學們慢慢的去掌握，這不是急于求

【學生練習】

成的事情。隨著同學們知識的積累，會越

Na2c溶液和鹽酸混合：

來越好的。

碳酸鈉溶液與BaCk反

【投影】寫成離子的物質：應：采用小組競賽

易溶且易電離：強酸、強堿和易溶的鹽，的方式來激發(fā)

C02通入澄清石灰水中：

其余的均寫成化學式

BaCOs和硝酸反應：―學生學習的積

Mg（0H）2和鹽酸的反應：極性，讓課堂氣

【學生練習】不同氛更活躍。通過

酸、堿中和反應中離子方實物投影儀來

程式的書寫：參考課本展示小組的成

表格中的方程式，果。

【老師點評】P32

【學生討論】上述四

個中和反應的化學方程

式各不相同，但它們的離課后作業(yè)與生

子方程式卻都是相同的，活緊密相連，讓

【教師總結】

這說明了什么？學生把知識帶

1.酸堿中和的實質是酸電離出來的

學生思考，討論后回答到生活中去，不

H+與堿電離出來的OJT結合生成了H0O

2但增加了學習

H++OH=HO表示強酸與強堿反應生成可

2的樂趣，還讓學

溶性鹽和水的反應。

生更加體會到

2.離子方程式揭示了化學反應的本

學生記錄，思考，討論化學學科的用

質。

處之大，學會學

3.不僅可以表示某一個具體的化學

以致用

反應，而且還可以表示同一類型的離子反

應。

【教師板書】

1.離子反應方程式的意義：不僅可以表

【學生討論、交流】

示某一個具體的化學反應，而且還可

小組代表回答

主題4以表示同一類型的離子離子之間不發(fā)

生任何反應就能共存

離子共離子共存是歷

【投影】1.離子之間不發(fā)生任何反應就能

存共存年來高考的重

2.（1）不能共存：離子間若發(fā)生下列反應

之一，在溶液中離子就不能大量共存符合要題型，通過離

離子反應的條件之一就不能共存。子反應的條件

①生成難溶物和微溶物②生成

的學習進行適

氣體或揮發(fā)性物質③生成難電

當?shù)难由?，開拓

離的物質

（2）隱含條件：①無色溶液（排除有色學生的學習視

離子）：GP+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+野，提高學生探

（淺綠色）、「（紫色）等

MnO究能力

②強酸性溶液：含有大量的H+,或使石

蕊變紅

③強堿性溶液：含有大量的OJT,或使

石蕊變藍、酚醐變紅

【投影】【針對練習】

反應。在強酸性的無色為溶液中，能大量

共存的離子組是（）

2+

A.NH4\Mg2+、SO產(chǎn)、ClB.Ba>

K+、OH，Cl

32-

C.Al\MnOj、SO4>cr

D.Na+、CP、Cl-.Ba2+

【老師小結】

這節(jié)課我們通過實驗探究認識了離

子反應的本質是反應的離子濃度減少；知

道了電解質溶液發(fā)生離子反應的條件是

產(chǎn)生沉淀、氣體或水）；學會了簡單的離

課后作子方程式的書寫。

業(yè)

熟練掌握離子方程式的書寫

完成課本第34頁練習。

附板書設計

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

3.復分解型離子反應的發(fā)生條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。

二、離子方程式的書寫方法：

四步：寫拆刪查

三、離子共存

附:

探究報告

組次：姓名

(-)

編號ab

溶液

?-NaCl\-BaCl2溶液

操作步驟11

［］一CuSO4溶液］一-CuSO4溶液

現(xiàn)象

混合前溶液中離子

混合后溶液中離子

結論

（二）

編生成物特

操作步驟現(xiàn)象減少的離子

號征

a向盛有2mLlmol/LC11SO4

溶液的試管里加入2mL

lmol/LNaOH稀溶液

向盛有2mLNaOH稀溶液的

b試管里滴加幾滴酚醐溶液,再

用滴管向試管里慢慢滴入稀

鹽酸，至溶液恰好變色

c向盛有2mLHC1溶液的試管

里加入2mLNa2co3,觀察實

驗現(xiàn)象

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《離子反應》占有極其重要的地位，貫穿于

中