高中PAGE1試題2023北京四中高三（上）期中化學(xué)（試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘）（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16）一、單項(xiàng)選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1．文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)。按制作文物的主要材料分類，下列文物屬于金屬文物的是（）文物選項(xiàng)A．青銅亞長(zhǎng)牛尊B(yǎng)．虎形玉佩C．甲骨片D．豎線劃紋黑陶尊2．中國(guó)航天員在“天宮課堂”演示了如下實(shí)驗(yàn)：將泡騰片（主要成分是碳酸氫鈉和檸檬酸，其中檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示）放入水球中，得到氣泡球。下列說法不正確的是（）檸檬酸A．檸檬酸分子中含有兩種官能團(tuán)B．常溫下，碳酸氫鈉溶液的pH>7C．固體碳酸氫鈉、檸檬酸放入水中會(huì)發(fā)生電離D．得到氣泡的反應(yīng)：3．下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）A．油脂的皂化反應(yīng)B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備膠體4．海水提溴過程中發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molH2O的體積約為44.8LB．代表NaBrOC．反應(yīng)中消耗3molBr2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶15．用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A減緩鐵的腐蝕X為石墨棒，溶液含、，開關(guān)K置于A處B模擬鐵的吸氧腐蝕X為石墨棒，溶液含、，開關(guān)K置于B處C比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱X為銅棒，溶液含、，開關(guān)K置于A處D在鐵棒上鍍銅X為銅棒，溶液含、，開關(guān)K置于A處6．離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是（）A．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵C．Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同7．我國(guó)科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如下。已知：下列說法不正確的是（）A．電極a連接電源的負(fù)極B．電極b上有O2產(chǎn)生C．納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.075mol乙烯8．“星型”聚合物具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，在新興技術(shù)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。下圖是某“星型”聚合物的制備過程。已知：下列說法不正確的是（）A．單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1∶2B．單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物X，C．單體Ⅰ和單體Ⅱ合成聚合物X的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D．聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)9．近期，科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．電極a是負(fù)極B．電極b的反應(yīng)式：C．該裝置可將酸和堿的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．酸性條件下O2的氧化性強(qiáng)于堿性條件下O2的氧化性10．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。進(jìn)料濃度比分別為1∶1、4∶1、7∶1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（）A．1molH—Cl鍵斷裂的同時(shí)有1molH—O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的O2平衡轉(zhuǎn)化率最高D．若HCl的初始濃度為，時(shí)，11．間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極a與電源正極相連B．“氧化池”中發(fā)生反應(yīng)：C．電解一段時(shí)間后，電解池陰極區(qū)溶液pH升高（忽略溶液體積變化）D．用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)12．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)，各組分濃度隨時(shí)間（t）的變化如下表。t/s020406080c（N2O4）/（mol/L）0.1000.0620.0480.0400.040c（NO2）/（mol/L）00.0760.1040.1200.120下列說法正確的是（）A．0~60s，N2O4的平均反應(yīng)速率為B．升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C．80s時(shí)，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移動(dòng)D．若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺13．根據(jù)下圖所得判斷正確的是（）已知：A．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1反應(yīng)使用催化劑時(shí)，會(huì)改變其C．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D．圖2中反應(yīng)為14．丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①②③下列說法不正確的是（）A．B．圖中和變化差異的原因：C．其他條件不變，投料比越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：二、非選擇題（本大題共5小題，共58分）15．（13分）按下列路線合成新抗凝（一種抗血栓藥物）：已知：①②③（1）A為烴，A的名稱______，A→B的化學(xué)方程式____________________。（2）條件ⅰ為______。（3）D→E的反應(yīng)類型______。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（5）生成M的化學(xué)方程式____________________。（6）L的官能團(tuán)名稱______。（7）J→I的化學(xué)方程式____________________。（8）寫出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)②譜顯示苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的H原子（9）J生成I的過程中會(huì)生成一種高分子化合物，寫出生成該高分子化合物的化學(xué)方程式_____________。16．（12分）制備納米Fe并對(duì)其還原去除水中的硝酸鹽污染物進(jìn)行研究。已知：?。{米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化層。ⅱ．納米Fe將還原為的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（1）納米Fe的制備原理：，其中電負(fù)性H>B。反應(yīng)中，氧化劑是______。（2）酸性條件下，納米Fe和反應(yīng)生成和的離子方程式是____________________。（3）檢驗(yàn)溶液中的操作和現(xiàn)象是____________________。（4）水體中含有的與反應(yīng)，會(huì)降低的去除率。與反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式是____________________。（5）溶液初始pH較低有利于的去除，可能的原因是____________________（答1條）。（6）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液的pH升高至10左右。一段時(shí)間內(nèi)，納米Fe還原的產(chǎn)物分析如圖。注：?。钡∟H3、和。ⅱ．總氮包括硝態(tài)氮、亞硝態(tài)氮和氨氮。ⅲ．為溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度與初始的比值。①?gòu)幕瘜W(xué)反應(yīng)速率的角度解釋圖中很小的原因：____________________。②反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中的總氮量小于初始時(shí)的總氮量，可能的原因是____________________。17．（10分）處理再利用H2S有多種方法。（1）堿法脫硫用K2CO3溶液吸收H2S。已知：氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如下表。H2SH2CO3①用化學(xué)用語表示K2CO3溶液顯堿性的原因：____________________。②用過量的K2CO3溶液吸收H2S的離子方程式是____________________。（2）熱分解法脫硫在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下圖。①，反應(yīng)中S2______（填“是”或“不是”）氣態(tài)，理由是____________________。②實(shí)際反應(yīng)在高溫下進(jìn)行的原因是____________________。（3）間接電解法脫硫間接電解法脫硫過程的示意圖如下。①溶液X的主要溶質(zhì)是______。②簡(jiǎn)述在電解反應(yīng)器中FeCl3溶液再生的原理：____________________。③不考慮其他副反應(yīng)，理論上5molH2S反應(yīng)能生成______gH2。18．（10分）某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。（1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)Ⅰ．將Ag2SO4溶液和FeSO4溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．向少量Ag粉中加入溶液（pH=1），固體完全溶解。①取Ⅰ中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag。現(xiàn)象是____________________。②Ⅱ中溶液選用，不選用的原因是____________________。綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“”為可逆反應(yīng)。③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，所需試劑可自選，寫出操作及現(xiàn)象____________________。（2）測(cè)定平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ．一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取vmL上層清液，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。資料：（白色）（紅色）和比和更難配位①滴定過程中的作用是____________________。②測(cè)得平衡常數(shù)______。（3）思考問題①取實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濁液測(cè)定，會(huì)使所測(cè)K值______（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。②不用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中清液測(cè)定K的原因是____________________。19．（13分）某小組根據(jù)SO2既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)或的轉(zhuǎn)化。已知：ⅰ．水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合；ⅱ．CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，也可溶于氨水生成（無色）。Ⅰ．SO2與的反應(yīng)：向試管中通入足量SO2（尾氣處理裝置已略），記錄如下。裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象aCuSO4溶液始終無明顯變化bCuCl2溶液溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式為______。（2）將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為CuCl。①證明白色沉淀中有，推理過程是____________________。②ⅲ排除了干擾檢驗(yàn)的因素。寫出ⅲ中反應(yīng)的離子方程式____________________；。（3）進(jìn)一步證實(shí)b中SO2作還原劑，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，____________________。（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可推知，該條件下：①a中SO2不能將還原為或Cu；②SO2、CuCl、Cu的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________。綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。Ⅱ．SO2與Cu的反應(yīng)：向試管中通入足量SO2（尾氣處理裝置已略），記錄如下。裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?）證明d所得棕色溶液中含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：____________________。（6）經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，銅表面黑色沉淀為Cu2S。補(bǔ)全d中反應(yīng)的離子方程式：。（7）與c對(duì)比，d能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是____________________。

參考答案1234567891011121314ADBCCCDCBDCCDC15．（13分）（1）甲苯（1分）（2分）（2）NaOH/H2O加熱（1分）（3）氧化（1分）（4）（1分）（5）（2分）（6）羥基（1分）（7）（2分）（8）（1分）（9）（1分）16．（12分）（1）FeSO4、H2O（2分）（2）（2分）（3）取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)（2分）（4）（2分）（5）酸性越強(qiáng)，的氧化性越強(qiáng)；增大，反應(yīng)速率增大；能溶解覆蓋在納米Fe表面的氧化物、鐵的氫氧化物、FeCO3等，使納米Fe與充分接觸，增大反應(yīng)速率（2分）（6）①反應(yīng)速率：反應(yīng)②>反應(yīng)①（1分）②有NH3或其他含氮元素的氣體逸出（1分）17．（10分）（1）①（1分）②（2分）（2）①是（1分）其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，S2是氣態(tài)（1分）②升高溫度有利于增大反應(yīng)速率和提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率（1分）（3）①FeCl2和HCl（1分）②含F(xiàn)eCl2和HCl的溶液進(jìn)入陽極區(qū)，發(fā)生生成，且陽極區(qū)中的進(jìn)入陰極區(qū)，F(xiàn)eCl3溶液得以再生（2分）③10（1分）18．（10分）（1）①固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體（1分）②酸性條件下，有氧化性（1分）③a：石墨電極/Pt電極（1分）b：AgNO3溶液（1分）組裝好裝置后，閉合K，當(dāng)靈敏電流計(jì)指