浙江省紹興市柯橋區(qū)聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)10月月考試卷（到第2章）一、選擇題（單選，每題3分，共45分）1．南京大學(xué)課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂稀Ｏ铝杏嘘P(guān)ZnGa2O4的說法正確的是（）A．Ga元素的化合價(jià)為+4價(jià) B．含有2個(gè)氧分子C．ZnGa2O4屬于鹽類 D．有利于實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)2．下列是我市某校四位學(xué)生在科學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的特寫，其中操作正確的是（）A．滴加液體 B．測(cè)NaOH溶液的pHC．傾倒試劑 D．稀釋濃硫酸3．實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)現(xiàn)需要規(guī)范的操作和正確的方法。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ除去氯化鈉溶液中的雜質(zhì)氯化鈣加適量的氫氧化鈉溶液，過濾B區(qū)別氯化鉀和氯化鋇取樣，加水溶解，滴加稀硫酸溶液C測(cè)定某溶液的酸堿度取樣，滴加紫色石蕊試液D檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)取樣，加水溶解，滴加無色酚酞試液A．A B．B C．C D．D4．有甲、乙、丙三支試管，所裝無色溶夜如圖所示，已知紫甘藍(lán)菜汁的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系如右表所示。將紫甘藍(lán)菜汁分別滴入三支試管后，試管內(nèi)溶液顏色為（）溶液紫甘藍(lán)菜汁顏色酸性紅色中性紫色堿性綠色A．紫色、紅色、綠色 B．紫色、綠色、紅色C．紫色、紅色、紫色 D．紅色、綠色、紫色5．小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（）A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞B．③反應(yīng)過程中溶液由紅色變?yōu)闊o色C．⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是水D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時(shí)清洗6．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變C．反應(yīng)后溶液呈中性D．反應(yīng)前后元素種類不變7．實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果B．對(duì)比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應(yīng)C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①上方8．為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢． B．C． D．9．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖，則y表示（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量C．溶液的pH D．沉淀的質(zhì)量10．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作AFe粉末和CuO粉末鑒別取樣，分別滴加稀H2SO4，觀察現(xiàn)象B稀硝酸中含有稀鹽酸驗(yàn)證取樣，加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C硫酸鐵溶液中混有少量硫酸除雜加入足量的鐵粉，過濾DCaCl2和CaCO3固體混合物分離加水溶解、過濾，洗滌干燥濾渣，并蒸發(fā)濾液A．A B．B C．C D．D11．小潯同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究某種金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱排序正確的是（）幾種金屬活動(dòng)性檢索表1ａ能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體……Zｎ1ｂ不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體…22ａ能與硝酸銀反應(yīng)……………32ｂ不能與硝酸銀反應(yīng)…………Aｇ3ａ能與硝酸銅反應(yīng)……………R3ｂ不能與硝酸銅反應(yīng)…………CｕA．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞AｇC．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R12．現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià))。則下列說法正確的是（）A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、FeB．金屬活動(dòng)性：甲>乙>丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙13．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0a段無沉淀生成是由于存在H+ B．a(chǎn)c段出現(xiàn)的沉淀是Cu(OH)2C．b點(diǎn)溶液中含硫酸 D．d點(diǎn)溶液的pH>714．用金屬與酸溶液反應(yīng)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，對(duì)比反應(yīng)放出熱量比對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率更具科學(xué)性?？茖W(xué)小組同學(xué)用三套相同裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）金屬起始溫度/℃反應(yīng)過程中的最高溫度/℃Zn2046Mg2060Fe2023A．應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同B．試管中有氣泡放出，溶液最終均為無色C．長(zhǎng)頸漏斗可緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，以防塞子松動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)證明：Mg>Zn>Fe15．某廢液含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，下列正確的是（）A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅二、填空題（每空2分共40分）16．國(guó)慶晚會(huì)上小金表演魔術(shù)：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號(hào)為ABCDEF六只燒杯中倒“水”，結(jié)果A杯呈無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍(lán)墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F(xiàn)杯看似藍(lán)色果凍。已知A為水，B為無色酚酞試液，C為紫色石蕊試液，D為碳酸鈉溶液。那么E中的紅褐色涂料是；再猜猜F中原來可能裝的物質(zhì)是。17．2060年前我國(guó)要實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)“碳中和”，一是要“碳減排”，二是要發(fā)展先進(jìn)的二氧化碳吸收技術(shù)。（1）下列做法不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”的是____A．加高煙囪排放工業(yè)廢氣 B．推進(jìn)新能源汽車使用C．廢棄物分類投放并回收利用 D．養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣（2）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出，NaOH在捕捉室吸收二氧化碳)。“反應(yīng)、分離”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)除了CaO+H20=Ca(OH)2，還會(huì)發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，其化學(xué)方程式，讓NaOH循環(huán)利用起來。18．茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)（如圖甲），有人擔(dān)憂它是否能食用。小明決定利用科學(xué)知識(shí)來揭秘。他取兩個(gè)帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有。（2）小明推測(cè)黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是。（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素，他推測(cè)的理由是。19．從微觀視角看物質(zhì)的變化是化學(xué)特有的思維方式，如圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：（1）圖甲描述了NａOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）圖乙表示的反應(yīng)中涉及4種物質(zhì)，其中屬于氧化物的是。（寫化學(xué)式）（3）質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加兩滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈。20．酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。小科同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并測(cè)量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問題：（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：(填化學(xué)式)。（2）結(jié)合上圖小科同學(xué)推斷出圖3中V的值為。（3）下列說法正確的是____(可多選)A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．21．小科所在的實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）D中沉淀的化學(xué)式是：。（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是：，可能含有的溶質(zhì)是：。22．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成色。（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，其空氣中變質(zhì)化學(xué)方程式為。（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是____（填序號(hào)）。A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分共42分）23．Na2CO3溶液具有堿性，可清洗油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，小菁決定對(duì)影響Na2CO3溶液堿性的因素展開探究?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次測(cè)量溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的溫度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50實(shí)驗(yàn)二：將10%的Na2CO3溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測(cè)得的pH如下表：溫度(℃)203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.52【解釋與結(jié)論】（1）碳酸鈉俗稱是。（2）要證明Na2CO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系，最佳的一組實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。（3）實(shí)驗(yàn)二的目的是。（4）小菁將Na2CO3粉末灑在有油污的餐具上，再加適量熱水，進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)椤?4．做酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中(如圖所示)，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞。為確定反應(yīng)后溶液的組成，小科進(jìn)行以下探究：（已知BaCl2溶液呈中性）【建立猜想】猜想①：氫氧化鋇過量；猜想②：鹽酸過量；猜想③：正好完全反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二：繼續(xù)探究方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：（2）表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有____（可多選）。A．鋅粒 B．銅片 C．鐵銹 D．稀硫酸25．小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．步驟1：向三支試管分別滴加酚酞，Na2CO3溶液顯紅色，說明Na2CO3溶液顯性；步驟2：把三支試管溶液同時(shí)倒入一只燒杯，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含．（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示：CaCl2溶液顯中性）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液猜想③成立【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立。小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：。26．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。某小組同學(xué)分析過程筆記如下：【初步結(jié)論】（1）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-?？隙ú淮嬖贖+，判斷肯定不含H+的依據(jù)是【實(shí)驗(yàn)探究】小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過量“？”溶液，靜置有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH-、CO32-（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成（用化學(xué)式表示）（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過量的____溶液。A．Ca（OH）2溶液 B．CaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液27．有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）白色沉淀B是(填化學(xué)式)。（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是。（3）無色濾液2中一定含有的陽離子是(填離子符號(hào))。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是。28．某碳酸鈉固體樣品中，可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液；第二步：再向第一步得到的無色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，（1）由第一步實(shí)驗(yàn)可知，原樣品中一定沒有。（2）雜質(zhì)一定含有。四、解答題第29題（1）每空1分，33題（1）3分，其它小題2分共33分29．在世界范圍內(nèi)，據(jù)統(tǒng)計(jì)化肥對(duì)糧食增產(chǎn)的貢獻(xiàn)率已超過40%．如圖是兩種氮肥標(biāo)簽的一部分．請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）兩種化肥屬于肥，植物如果缺乏此化肥，會(huì)導(dǎo)致葉色發(fā)．（2）從標(biāo)簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是____；A．易溶于水 B．受熱易分解 C．有揮發(fā)性（3）兩種化肥中不能與熟石灰混合使用的是．30．小海在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3??=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/克100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈（填“酸性”或“堿性”）；（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中，你認(rèn)為合理的有。A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)31．Mg（OH）2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜，過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。為確定混合溶液中硫酸鎂的含量，現(xiàn)取混合溶液100g，再逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液30g，產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀質(zhì)量如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是。（2）充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是。（3）計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量。32．實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定銅鐵合金的含鐵量，取該合金若干，向其中加入相應(yīng)質(zhì)量的稀硫酸溶液，充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)組123稀硫酸質(zhì)量/g5050100合金質(zhì)量/g51525反應(yīng)后固體質(zhì)量/g2.29.4n（1）該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）表中的n為（填數(shù)值）33．為了減輕酸雨的危害，我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”。其工藝流程大致是：Ⅰ：從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3Ⅱ：將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：4Ⅲ．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放。（1）在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì)。（2）若要測(cè)定海水中Na2SO4含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量Ba（3）若要測(cè)定海水中NaCl含量，取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量的溶液（填化學(xué)式）進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)。

答案解析部分浙江省紹興市柯橋區(qū)聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)10月月考試卷（到第2章）一、選擇題（單選，每題3分，共45分）1．南京大學(xué)課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂?。下列有關(guān)ZnGa2O4的說法正確的是（）A．Ga元素的化合價(jià)為+4價(jià) B．含有2個(gè)氧分子C．ZnGa2O4屬于鹽類 D．有利于實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】熟悉鹽的結(jié)構(gòu)，化合物的構(gòu)成

【解答】A、Zn的化合價(jià)為+2，O為-2，化合價(jià)總合為0，故Ga為+3，A錯(cuò)誤

B、為4個(gè)氧原子，B錯(cuò)誤

C、金屬陽離子和酸根，C正確

D、有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，D錯(cuò)誤

故答案為：C2．下列是我市某校四位學(xué)生在科學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的特寫，其中操作正確的是（）A．滴加液體 B．測(cè)NaOH溶液的pHC．傾倒試劑 D．稀釋濃硫酸【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作；pH值的測(cè)量及方法；濃硫酸的稀釋【解析】【分析】A、根據(jù)滴管的使用方法分析；

B、根據(jù)pH試紙的使用要求分析；

C、根據(jù)傾倒液體操作步驟分析；

D、根據(jù)濃硫酸稀釋酸入水分析。

【解答】A、滴管滴加液體時(shí)要在試管口上方垂直懸空滴加，不能伸入試管中或接觸試管壁，不符合題意；

B、測(cè)溶液pH時(shí)不能將試紙浸入待測(cè)液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測(cè)定，不符合題意；

C、傾倒液體時(shí)瓶塞要倒放，試劑瓶口緊挨試管口，標(biāo)簽向著手心，不符合題意；

D、稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并有玻璃棒攪拌，符合題意；

故答案為：D。3．實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)現(xiàn)需要規(guī)范的操作和正確的方法。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ除去氯化鈉溶液中的雜質(zhì)氯化鈣加適量的氫氧化鈉溶液，過濾B區(qū)別氯化鉀和氯化鋇取樣，加水溶解，滴加稀硫酸溶液C測(cè)定某溶液的酸堿度取樣，滴加紫色石蕊試液D檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)取樣，加水溶解，滴加無色酚酞試液A．A B．B C．C D．D【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；pH值的測(cè)量及方法；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】A、根據(jù)氯化鈣和氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)及除雜原則分析；

B、根據(jù)氯化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氯化外與硫酸不反應(yīng)分析；

C、根據(jù)石蕊試液只能驗(yàn)證溶液酸堿性分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析。

【解答】A、氯化鈣不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合題意；

B、取樣，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鉀溶液，符合題意；

C、紫色石蕊試液只能鑒別溶液的酸堿性，不能測(cè)定酸堿度，不符合題意；

D、氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，利用酚酞不能檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，不符合題意；

故答案為：B。4．有甲、乙、丙三支試管，所裝無色溶夜如圖所示，已知紫甘藍(lán)菜汁的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系如右表所示。將紫甘藍(lán)菜汁分別滴入三支試管后，試管內(nèi)溶液顏色為（）溶液紫甘藍(lán)菜汁顏色酸性紅色中性紫色堿性綠色A．紫色、紅色、綠色 B．紫色、綠色、紅色C．紫色、紅色、紫色 D．紅色、綠色、紫色【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氯化鈉溶液、食醋、碳酸鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，進(jìn)行分析判斷。

【解答】氯化鈉溶液、食醋、碳酸鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，則將紫甘藍(lán)菜汁分別滴入三支試管后，試管內(nèi)溶液顏色將變成紫色、紅色、綠色。

故答案為：A。5．小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（）A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞B．③反應(yīng)過程中溶液由紅色變?yōu)闊o色C．⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是水D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時(shí)清洗【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲應(yīng)使用橡皮塞，不能使用玻璃塞。

【解答】A、氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分反應(yīng)，①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲應(yīng)使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，錯(cuò)誤；

B、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，③反應(yīng)過程中溶液由紅色變?yōu)闊o色，正確；

C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是濃硫酸，錯(cuò)誤；

D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，錯(cuò)誤。

故答案為：B。6．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變C．反應(yīng)后溶液呈中性D．反應(yīng)前后元素種類不變【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】A.根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子分析；

B.注意是否由沉淀或氣體生成；

C.根據(jù)酸堿中和的意義判斷；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。

【解答】A.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，則反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤符合題意；

B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變，故B正確不合題意；

C.二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，故C正確不合題意；

D.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故D正確不合題意。

故選A。7．實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果B．對(duì)比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應(yīng)C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①上方【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

【解答】A、曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果，故A正確；

B、對(duì)比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應(yīng)，這是因?yàn)闅溲趸c溶液的吸收效果更好，故B正確；

C、對(duì)比曲線①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，故C正確；

D、若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①下方，在②上方，這是因?yàn)闅溲趸}溶液吸收效果比水好，比氫氧化鈉溶液差，故D不正確。

故答案為：D。8．為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢． B．C． D．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購(gòu)柠}溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，而鐵能夠和稀鹽酸反應(yīng)，說明活動(dòng)性鐵>銅。銅能夠和硝酸銀反應(yīng)，則活動(dòng)性銅>銀，那么活動(dòng)性鐵>銅>銀，故A不合題意；

B.銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，則活動(dòng)性鐵>銅；銅能夠和硝酸銀反應(yīng)，則活動(dòng)性銅>銀，因此活動(dòng)性鐵>銅>銀，故B不合題意；

C.鐵能夠和硫酸銅反應(yīng)，則活動(dòng)性鐵>銅；銀不能和硫酸銅反應(yīng)，則活動(dòng)性銅>銀，因此活動(dòng)性鐵>銅>銀，故C不合題意；

D.銀和銅都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，則它們的活動(dòng)性都小于鐵，但是無法比較二者的活動(dòng)性大小，故D符合題意。

故選D。

9．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖，則y表示（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量C．溶液的pH D．沉淀的質(zhì)量【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鋇的質(zhì)量逐漸減少，進(jìn)行分析判斷。

【解答】A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增大，因此y可以表示溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項(xiàng)正確；

B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇質(zhì)量不斷減小，直至為0，但不會(huì)增大，y不能表示氫氧化鋇質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氫氧化鋇溶液顯堿性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇的質(zhì)量逐漸減少，溶液的堿性減弱，pH減小，但不會(huì)為0，也不會(huì)重新增大，y不能表示溶液的pH，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀質(zhì)量逐漸增加，至恰好完全反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不再增加，y不能表示沉淀的質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：A。10．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作AFe粉末和CuO粉末鑒別取樣，分別滴加稀H2SO4，觀察現(xiàn)象B稀硝酸中含有稀鹽酸驗(yàn)證取樣，加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C硫酸鐵溶液中混有少量硫酸除雜加入足量的鐵粉，過濾DCaCl2和CaCO3固體混合物分離加水溶解、過濾，洗滌干燥濾渣，并蒸發(fā)濾液A．A B．B C．C D．D【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】將實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)比即可。

【解答】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)看到有氣泡生成；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，會(huì)看到溶液變藍(lán)，故A正確不合題意；

B.稀硝酸不與硝酸銀反應(yīng)，而稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確不合題意；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.氯化鈣溶于水，而碳酸鈣不溶于水，則通過溶解、過濾、洗滌、干燥即可分離，故D正確不合題意。

故選C。11．小潯同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究某種金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱排序正確的是（）幾種金屬活動(dòng)性檢索表1ａ能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體……Zｎ1ｂ不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體…22ａ能與硝酸銀反應(yīng)……………32ｂ不能與硝酸銀反應(yīng)…………Aｇ3ａ能與硝酸銅反應(yīng)……………R3ｂ不能與硝酸銅反應(yīng)…………CｕA．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞AｇC．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬能與鹽反應(yīng)說明金屬的活動(dòng)性大于鹽中金屬，不反應(yīng)則說明金屬活動(dòng)性小于鹽中金屬分析。

【解答】鋅能與鹽酸反應(yīng)，其它則不能與鹽酸反應(yīng)，R能與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)，銅能與硝酸銀反應(yīng)，則活動(dòng)性順序?yàn)閆ｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ。

故選A。12．現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià))。則下列說法正確的是（）A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、FeB．金屬活動(dòng)性：甲>乙>丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】A、根據(jù)金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要時(shí)間越短；

B、根據(jù)金屬越活潑，反應(yīng)速率越快分析；

C、根據(jù)稀硫酸足量，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小分析；

D、根據(jù)生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大分析。

【解答】A、金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要時(shí)間越短；由圖中信息可知，完全反應(yīng)所需時(shí)間：乙＜甲＜丙，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次是Zn、Mg、Fe，故A不正確；

B、由上述分析可知，金屬活動(dòng)活動(dòng)性強(qiáng)弱是乙＞甲＞丙，故B不正確；

C、甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，稀硫酸足量，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，因此相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，故C不正確；

D、生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故D正確。

故答案為：D。13．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0a段無沉淀生成是由于存在H+ B．a(chǎn)c段出現(xiàn)的沉淀是Cu(OH)2C．b點(diǎn)溶液中含硫酸 D．d點(diǎn)溶液的pH>7【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化現(xiàn)象；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)再與硫酸銅反應(yīng)的順序分析回答此題。

【解答】A、oa段無沉淀生成是由于存在H+，選項(xiàng)A正確；

B、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，ac段出現(xiàn)的沉淀是Cu(OH)2，選項(xiàng)B正確；

C、b點(diǎn)溶液中硫酸反應(yīng)完，不含硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)氫氧化鈉過量，顯堿性，pH＞7，選項(xiàng)D正確；

故答案為：C。14．用金屬與酸溶液反應(yīng)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，對(duì)比反應(yīng)放出熱量比對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率更具科學(xué)性?？茖W(xué)小組同學(xué)用三套相同裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）金屬起始溫度/℃反應(yīng)過程中的最高溫度/℃Zn2046Mg2060Fe2023A．應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同B．試管中有氣泡放出，溶液最終均為無色C．長(zhǎng)頸漏斗可緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，以防塞子松動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)證明：Mg>Zn>Fe【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)題意，金屬與酸溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可通過金屬與酸溶液發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象、放出熱量的多少作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】A、該實(shí)驗(yàn)為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，變量為金屬的種類，則控制變量應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同，說法正確，故該選項(xiàng)不符合題意；

B、金屬活動(dòng)性順序表中，Zn、Mg、Fe均位于氫之前，均能與酸反應(yīng)生成氫氣，因此試管中均有氣泡產(chǎn)生，但鐵與酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽溶液呈淺綠色，則溶液最終不是均為無色，說法不正確，故該選項(xiàng)符合題意；

C、金屬與酸反應(yīng)放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓增大，長(zhǎng)頸漏斗可緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，以防塞子松動(dòng)，說法正確，故該選項(xiàng)不符合題意；

D、由表格數(shù)據(jù)可知，放出熱量Mg＞Zn＞Fe，則金屬活動(dòng)性Mg＞Zn＞Fe，說法正確，故該選項(xiàng)不符合題意；

故答案為：B。15．某廢液含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，下列正確的是（）A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，才能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，進(jìn)行分析解答。

【解答】鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，才能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明鐵過量，濾渣中含有銀、銅、鐵，濾液中只含有硝酸亞鐵。

故答案為：C。二、填空題（每空2分共40分）16．國(guó)慶晚會(huì)上小金表演魔術(shù)：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號(hào)為ABCDEF六只燒杯中倒“水”，結(jié)果A杯呈無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍(lán)墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F(xiàn)杯看似藍(lán)色果凍。已知A為水，B為無色酚酞試液，C為紫色石蕊試液，D為碳酸鈉溶液。那么E中的紅褐色涂料是；再猜猜F中原來可能裝的物質(zhì)是。【答案】氫氧化鐵；氯化銅溶液【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)和常見酸、堿、鹽的性質(zhì)分析解答。

【解答】（1）這杯“水”加入無色酚酞試液呈紅色，加入紫色石蕊試液呈藍(lán)色，因此它肯定是一種可溶性的堿。

（2）在E中加入“水”之后，出現(xiàn)了紅褐色沉淀，那么紅褐色的涂料應(yīng)該是氫氧化鐵，在F中加入后出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀氫氧化銅；

（3）F杯中藍(lán)色果凍就是氫氧化銅，而可溶性堿與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和稀鹽酸，因此F中原來的物質(zhì)可能是氯化銅溶液。

17．2060年前我國(guó)要實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)“碳中和”，一是要“碳減排”，二是要發(fā)展先進(jìn)的二氧化碳吸收技術(shù)。（1）下列做法不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”的是____A．加高煙囪排放工業(yè)廢氣 B．推進(jìn)新能源汽車使用C．廢棄物分類投放并回收利用 D．養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣（2）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出，NaOH在捕捉室吸收二氧化碳)?！胺磻?yīng)、分離”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)除了CaO+H20=Ca(OH)2，還會(huì)發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，其化學(xué)方程式，讓NaOH循環(huán)利用起來?！敬鸢浮浚?）A（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【知識(shí)點(diǎn)】自然界中的氧循環(huán)、碳循環(huán)和氮循環(huán)；低碳生活【解析】【分析】（1）A、根據(jù)加高煙囪排放工業(yè)廢氣，不會(huì)減少?gòu)U氣的量進(jìn)行分析；

B、根據(jù)推進(jìn)新能源汽車使用，可以減少二氧化碳的生成進(jìn)行分析；

C、根據(jù)廢棄物分類投放并回收利用，可以減少污染，進(jìn)行分析；

D、根據(jù)養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣，可以節(jié)約能源進(jìn)行分析。

（2）根據(jù)反應(yīng)、分離室中碳酸鈉溶液加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進(jìn)行分析。

【解答】（1）A、加高煙囪排放工業(yè)廢氣，不會(huì)減少?gòu)U氣的量，不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故A錯(cuò)誤；

B、推進(jìn)新能源汽車使用，可以減少二氧化碳的生成，能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故B正確；

C、廢棄物分類投放并回收利用，可以減少污染，減少二氧化碳的生成，能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故C正確；

D、養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的生成，能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故D正確；

故答案為：A；

（2）反應(yīng)、分離室中碳酸鈉溶液加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，

化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，

氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，

化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；18．茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)（如圖甲），有人擔(dān)憂它是否能食用。小明決定利用科學(xué)知識(shí)來揭秘。他取兩個(gè)帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有。（2）小明推測(cè)黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是。（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素，他推測(cè)的理由是?！敬鸢浮浚?）能與稀鹽酸反應(yīng)（2）FeS（3）人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成可被人體吸收的F2+【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)是通過化學(xué)變化體現(xiàn)的性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析；

（3）根據(jù)人體胃液中含鹽酸，F(xiàn)eS能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生被人體吸收的亞鐵離子分析。

【解答】（1）黑色物質(zhì)中加入水中無變化，加入鹽酸中消失，生成氯化亞鐵和硫化氫氣體，由此可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（2）小明推測(cè)黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，該物質(zhì)化學(xué)式是FeS。

（3）人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成可被人體吸收的F2+，所以不但能食用且可被鐵元素。

故答案為：（1）能與稀鹽酸反應(yīng)；（2）FeS；（3）人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成可被人體吸收的F2+。19．從微觀視角看物質(zhì)的變化是化學(xué)特有的思維方式，如圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：（1）圖甲描述了NａOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）圖乙表示的反應(yīng)中涉及4種物質(zhì)，其中屬于氧化物的是。（寫化學(xué)式）（3）質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加兩滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈?！敬鸢浮浚?）H++OH-=H2O（或氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生產(chǎn)水或A+B=C）（2）ClO2（3）紅色【知識(shí)點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途；常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）根據(jù)酸和堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析；

（2）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析；

（3）根據(jù)等質(zhì)量氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后酸有剩余分析。

【解答】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生產(chǎn)水。

（2）圖乙表示的反應(yīng)中ClO2屬于氧化物。

（3）由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5可知，質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，鹽酸有剩余，則溶液呈酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色。

故答案為：（1）H++OH-=H2O（或氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生產(chǎn)水或A+B=C）；（2）ClO2；（3）紅色。

20．酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。小科同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并測(cè)量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問題：（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：(填化學(xué)式)。（2）結(jié)合上圖小科同學(xué)推斷出圖3中V的值為。（3）下列說法正確的是____(可多選)A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．【答案】（1）NaOH（2）12（3）A；D【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化確定該反應(yīng)是將氫氧化鈉加入鹽酸中分析；

（2）根據(jù)V處溫度達(dá)到最高，恰好完全反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)溶液pH確定反應(yīng)進(jìn)程，反應(yīng)后溶液成分一定有生成物，可能有反應(yīng)物剩余分析。

【解答】（1）由圖2可知，隨另一種物質(zhì)加入，溶液pH從小于7增加，說明是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，則膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH。

（2）圖3中V處溫度達(dá)到最高，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7，結(jié)合圖2可知，V的值為12。

（3）圖2中b點(diǎn)為部分鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，A正確；d點(diǎn)所示溶液pH大于7呈堿性，氫氧化鈉過量，對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體為混合物，B錯(cuò)誤；圖2中c→d反應(yīng)停止，所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再增加，C錯(cuò)誤；圖3中e→f段為氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，由溫度不斷增加的變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確。

故答案為：（1）NaOH；（2）12；（3）AD。21．小科所在的實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）D中沉淀的化學(xué)式是：。（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是：，可能含有的溶質(zhì)是：?！敬鸢浮浚?）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CaCO3（3）NaCl、CaCl2；HCl【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣分析；

（3）根據(jù)碳酸鈣能溶于鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有生成物質(zhì)，反應(yīng)物可能有剩余分析?！窘獯稹浚?）B中為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）D為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；

（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，說明B中溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，鹽酸將D中碳酸鈣溶解，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，則一定與D中氫氧化鈉先發(fā)生了反應(yīng)，故E中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2，可能含HCl；

故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）CaCO3；（3）NaCl、CaCl2；HCl。22．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成色。（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，其空氣中變質(zhì)化學(xué)方程式為。（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是____（填序號(hào)）。A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl【答案】（1）紅（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）C【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)堿性物質(zhì)能使酚酞試液變紅色解答；

（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水書寫；

（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和酸堿鹽的分離解答。

【解答】（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，它能是無色酚酞變紅色；

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

其空氣中變質(zhì)化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是鹽，但這三種鹽中只有硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以選C。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分共42分）23．Na2CO3溶液具有堿性，可清洗油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，小菁決定對(duì)影響Na2CO3溶液堿性的因素展開探究。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次測(cè)量溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的溫度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50實(shí)驗(yàn)二：將10%的Na2CO3溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測(cè)得的pH如下表：溫度(℃)203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.52【解釋與結(jié)論】（1）碳酸鈉俗稱是。（2）要證明Na2CO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系，最佳的一組實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。（3）實(shí)驗(yàn)二的目的是。（4）小菁將Na2CO3粉末灑在有油污的餐具上，再加適量熱水，進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)??！敬鸢浮浚?）純堿（2）a1、b1、c1（3）探究溫度對(duì)碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)弱的影響（4）溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）常見物質(zhì)的名稱與俗稱；

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)的做法，要控制單一變量；

（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息可獲取到溫度與碳酸鈉溶液pH的關(guān)系；

（4）利用碳酸鈉溶液的堿性除油污原理進(jìn)行分析。

【解答】（1）碳酸鈉俗稱蘇打/純堿。

（2）要比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)pH的影響，保持變化的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，保持不變的條件是溫度，溫度相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的三組為a1b1c1；

（3）根據(jù)表中不同溫度下的不同pH，可分析其目的為探究溫度對(duì)碳酸鈉溶液pH的影響。

（4）除油污跟碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)弱有關(guān)，堿性的強(qiáng)弱又跟碳酸鈉溶液的溫度有關(guān)。24．做酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中(如圖所示)，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞。為確定反應(yīng)后溶液的組成，小科進(jìn)行以下探究：（已知BaCl2溶液呈中性）【建立猜想】猜想①：氫氧化鋇過量；猜想②：鹽酸過量；猜想③：正好完全反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二：繼續(xù)探究方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：（2）表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有____（可多選）。A．鋅粒 B．銅片 C．鐵銹 D．稀硫酸【答案】（1）該結(jié)論錯(cuò)誤，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇，無論鹽酸是否過量，都生成白色沉淀（2）先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀（3）A；C【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】氫氧化鋇溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水。

硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。

稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。

【解答】（1）方案Ⅰ不正確，是因?yàn)槁然^也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。

（2）表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡（碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）后產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉）。

（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有鋅粒（鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，過程中產(chǎn)生氣泡）、鐵銹（氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過程中鐵銹溶解、溶液由無色變黃色），不能用銅片（銅不能和鹽酸反應(yīng)）、稀硫酸（不能檢驗(yàn)鹽酸）。

故答案為：AC。25．小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．步驟1：向三支試管分別滴加酚酞，Na2CO3溶液顯紅色，說明Na2CO3溶液顯性；步驟2：把三支試管溶液同時(shí)倒入一只燒杯，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含．（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示：CaCl2溶液顯中性）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液猜想③成立【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立。小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：。【答案】堿；A；產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色；無法證明氫氧化鈉的存在【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色；碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；據(jù)此解答即可。

【解答】步驟1：酚酞在碳酸鈉溶液中為紅色，說明碳酸鈉溶液呈堿性；

步驟3：根據(jù)步驟2，當(dāng)?shù)谷胪恢粺袝r(shí)有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀溶液顯紅色，說明碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，最終溶液顯堿性，而顯堿性，所以溶液中一定不含有鹽酸；

【實(shí)驗(yàn)猜想】碳酸根離子和鈣離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，最終溶液顯堿性，說明碳酸鈉或氫氧化鈣過量，所以還可能為NaCl、NaOH等；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：若猜想③成立，則溶液中的溶質(zhì)需要證明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，可以取濾液，加入足量的氯化鈣溶液，則由于碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，而觀察到溶液變渾濁的現(xiàn)象，溶液仍然呈紅色，說明仍然含有氫氧化鈉；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

【反思評(píng)價(jià)】若改為鹽酸，只能證明碳酸鈉的存在，無法證明氫氧化鈉的存在，所以不正確，因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，酚酞試液顯無色。26．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色?！咎岢鰡栴}】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。某小組同學(xué)分析過程筆記如下：【初步結(jié)論】（1）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-?？隙ú淮嬖贖+，判斷肯定不含H+的依據(jù)是【實(shí)驗(yàn)探究】小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過量“？”溶液，靜置有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH-、CO32-（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成（用化學(xué)式表示）（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過量的____溶液。A．Ca（OH）2溶液 B．CaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液【答案】（1）上層清液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子，氫離子不能與氫氧根離子共存，因此不含有氫離子；Ca2+（2）NaCl、NaOH##NaCl、Na2CO3##NaCl、NaOH、Na2CO3（3）B；D【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)中Na+、Cl-沒有參加反應(yīng)，倒入燒杯中，Na+、Cl-沒有參加反應(yīng)分析。

根據(jù)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀分析。

（2）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉呈堿性，能使酚酞變紅，結(jié)合題干信息分析。

（3）碳酸根與鈣離子或鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，加熱過量的鋇離子檢驗(yàn)碳酸根離子并除去碳酸根離子，再根據(jù)酚酞變紅，證明氫氧根離子?！窘獯稹浚?）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-?？隙ú淮嬖贖+，判斷肯定不含H+的依據(jù)是上層清液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子，氫離子不能與氫氧根離子共存，因此不含有氫離子。

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有Ca2+Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過量“？”溶液，靜置有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH-、CO32-（2）鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置，沒有沉淀，則肯定沒有Ca2+，溶液呈紅色，可能有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過量的氯化鈣溶液或硝酸鈣溶液，不能加入氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液，是因?yàn)闅溲趸}和氫氧化鋇中都含有氫氧根離子，影響對(duì)氫氧根離子的檢驗(yàn)。

故答案為：BD。27．有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）白色沉淀B是(填化學(xué)式)。（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是。（3）無色濾液2中一定含有的陽離子是(填離子符號(hào))。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是。【答案】（1）AgCl（2）NaOH、Na2SO4（3）Na＋、H＋、Ba2＋（4）將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。

【解答】氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液變紅色，M中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明M中不含碳酸鈉，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂不能共存，所以M中不含氯化鎂，無色溶液中滴加硝酸鋇會(huì)生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸鈉，無色濾液I滴加硝酸銀會(huì)生成白色沉淀B，說明無色濾液1中含有氯離子，所以B是氯化銀沉淀；

（1）白色沉淀B是AgCl；

（2）通過推導(dǎo)可知，原固體中一定含有的物質(zhì)是：NaOH、Na2SO4；

（3）根據(jù)上述分析，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸過量，無色溶液中含有氯化鈉、鹽酸、硫酸鈉，加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鋇過量，無色濾液1中含有氯化鈉、硝酸鈉、硝酸鋇和鹽酸，加入硝酸銀溶液，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，因此無色濾液2中一定含有硝酸鋇、硝酸鈉、硝酸，陽離子是：Na+、H+、Ba2+；

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，鹽酸會(huì)引入氯離子，對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是：

方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸；

方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl；28．某碳酸鈉固體樣品中，可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液；第二步：再向第一步得到的無色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，（1）由第一步實(shí)驗(yàn)可知，原樣品中一定沒有。（2）雜質(zhì)一定含有。【答案】（1）CaCO3、CuSO4、CaCl2（2）Na2SO4、NaCl【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣產(chǎn)生碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，樣品加水得無色溶液，確定樣品中一定不含氯化鈣、碳酸鈣、硫酸銅分析；

（2）根據(jù)圖示確定碳酸鋇和硫酸鋇質(zhì)量，由兩種沉淀質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算硫酸鈉和碳酸鈉質(zhì)量，由此確定是否含氯化鈉質(zhì)量分析。

【解答】第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，由此可知，一定不含碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣；

第二步：再向第一步得到的無色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，由此可知，沉淀中既有不溶于硝酸的硫酸鋇，又有溶于硝酸的碳酸鋇，樣品中一定含有硫酸鈉，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀質(zhì)量為46.6克，產(chǎn)生碳酸鋇質(zhì)量為66.3－46.6＝19.7g，設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，硫酸鈉質(zhì)量為y

Na2CO3－－－BaCO3Na2SO4－－－BaSO4

106197142233

x19.7gy46.6g

x=10.6g，y=28.4g，10.6+28.4<50，由此可知，樣品中還一定有氯化鈉。

故答案為：（1）CaCO3、CuSO4、CaCl2；（2）Na2SO4、NaCl。四、解答題第29題（1）每空1分，33題（1）3分，其它小題2分共33分29．在世界范圍內(nèi)，據(jù)統(tǒng)計(jì)化肥對(duì)糧食增產(chǎn)的貢獻(xiàn)率已超過40%．如圖是兩種氮肥標(biāo)簽的一部分．請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）兩種化肥屬于肥，植物如果缺乏此化肥，會(huì)導(dǎo)致葉色發(fā)．（2）從標(biāo)簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是____；A．易溶于水 B．受熱易分解 C．有揮發(fā)性（3）兩種化肥中不能與熟石灰混合使用的是．【答案】（1）氮；黃（2）B（3）碳酸氫銨【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)氮肥的作用進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)兩種氮肥標(biāo)簽提供的相關(guān)信息進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)碳酸氫銨的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。

【解答】（1）兩種化肥中都含有氮元素，屬于氮肥；氮肥具有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用，如果缺乏此化肥，會(huì)導(dǎo)致葉色發(fā)黃；

（2）保存碳酸氫銨時(shí)要放在陰暗處，施用時(shí)要避免高溫天氣，由此說明碳酸氫銨受熱易分解，故選：B。

（3）兩種化肥中不能與熟石灰混合使用的是碳酸氫銨，因?yàn)樘妓釟滗@能夠與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，從而降低肥效。30．小海在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3??=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/克100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈（填“酸性”或“堿性”）；（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中，你認(rèn)為合理的有。A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)【答案】（1）酸性（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定，第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：100g+100g-197.8g=2.2g。（3）解：由表中數(shù)據(jù)可知，第三次加入100g碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量增加：395.6g-295.6g=100g，所以10