化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一章考點(diǎn)串講目錄CONTENTS01020304化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解金屬的腐蝕與防護(hù)思

維

導(dǎo)

圖化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變熱化學(xué)方程式、燃燒熱化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

---電解原電池的基本概念原電池的應(yīng)用化學(xué)電源電解池的基本概念電解池的應(yīng)用蓋斯定律、焓變的計(jì)算金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕金屬的防護(hù)金屬腐蝕快慢的判斷化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱（Q）。2.體系與環(huán)境：人為劃定的研究對(duì)象（物質(zhì)系統(tǒng)）稱體系，體系以外的其他部分稱環(huán)境。一、反應(yīng)熱Q＞0表示反應(yīng)吸熱，體系的能量升高。Q＜0表示反應(yīng)放熱，體系的能量降低。考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)3.反應(yīng)熱測(cè)定———測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱100mL1.0

mol/L的鹽酸、100mL1.0

mol/L氫氧化鈉溶液簡(jiǎn)易量熱計(jì)、250mL燒杯、量筒(100mL)、溫度計(jì)、攪拌器（1）實(shí)驗(yàn)藥品（2）實(shí)驗(yàn)儀器（3）實(shí)驗(yàn)原理Q＝－C（T2－T1）=－c

·m·Δtm=ρV溫度計(jì)測(cè)量量筒比熱考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)3.反應(yīng)熱測(cè)定———測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱（4）實(shí)驗(yàn)步驟量熱計(jì)的準(zhǔn)備反應(yīng)后體系溫度的測(cè)量反應(yīng)物溫度的測(cè)量重復(fù)實(shí)驗(yàn)測(cè)→調(diào)最高溫度點(diǎn)提高準(zhǔn)確度溫度計(jì)攪拌器反應(yīng)物簡(jiǎn)易量熱計(jì)考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)3.反應(yīng)熱測(cè)定———測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱（5）誤差分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有哪些因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差？①裝置本身缺陷：②實(shí)驗(yàn)操作：③數(shù)據(jù)處理：如動(dòng)作慢，造成熱量損失。保溫性能差。采用近似值計(jì)算，酸堿溶液的比熱容和密度均大于水。考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)3.反應(yīng)熱測(cè)定———測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱（5）思考與討論②能否用濃硫酸代替鹽酸？對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？不能。濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，所測(cè)數(shù)值會(huì)偏大。①如何提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度？ⅰ充分反應(yīng)充分?jǐn)嚢枋箟A稍過(guò)量ⅱ減小熱量損失保溫操作迅速考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)3.反應(yīng)熱測(cè)定———測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱（5）思考與討論③實(shí)驗(yàn)中是否可以更換溫度計(jì)？④能否測(cè)完酸后直接測(cè)量堿的溫度？那如何操作？不能，會(huì)存在儀器誤差。不能，殘留的酸與堿反應(yīng)，造成酸堿消耗，熱量損失。測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干再測(cè)別的溶液。⑤能否將NaOH分多次倒入熱量計(jì)中？不能，操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。⑥玻璃攪拌器能否用金屬攪拌器代替？不能。原因是金屬質(zhì)攪拌器易導(dǎo)熱，造成熱量損失。考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)5.中和熱一、反應(yīng)熱H+(aq)+OH-(aq)

=H2O(l)放出的熱量為定值57.3kJ：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量。濃H2SO4NaOH（s）CH3COOH放熱稀釋溶解放熱電離吸熱BaSO4生成放熱發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，由于所用的酸和堿有強(qiáng)弱、濃稀、狀態(tài)不同，是否生成沉淀，因而中和熱各不相同?？?/p>

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)如果反應(yīng)過(guò)程中體系沒(méi)有做功（如反應(yīng)前后體系體積不變且沒(méi)有做電功等其他功），則1.內(nèi)能變化（U）：體系內(nèi)物質(zhì)所含各種微觀粒子的能量總和。二、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變內(nèi)能的變化△U=U(反應(yīng)產(chǎn)物)-U(反應(yīng)物)U(反應(yīng)產(chǎn)物)＞U(反應(yīng)物)U(反應(yīng)產(chǎn)物)＜U(反應(yīng)物)則反應(yīng)吸收能量則反應(yīng)放出能量△U=Q考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)的焓變：反應(yīng)產(chǎn)物的焓與反應(yīng)物的焓之差，稱為反應(yīng)焓變二、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變?chǔ)＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)注意：①ΔH必須帶有“＋”

或“－”

②必須標(biāo)出的ΔH單位kJ/mol。

吸熱反應(yīng)：△H為“＋”或△H＞0放熱反應(yīng)：△H為“－”或△H＜0考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)3.反應(yīng)熱：二、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變反應(yīng)前后焓的變化斷鍵吸熱、成鍵放熱

宏觀認(rèn)識(shí)微觀理解反應(yīng)熱考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)三、熱化學(xué)方程式1.概念：2.意義：不僅表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，也表示化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化。3.注意事項(xiàng)：①化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示個(gè)數(shù)。②化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的方程式。4.書(shū)寫：③標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，不標(biāo)默認(rèn)25℃、101kPa。②標(biāo)明物質(zhì)的聚焦?fàn)顟B(tài)（s、l、g和aq）。④標(biāo)明反應(yīng)熱，?H要有“＋”、“－”號(hào)、單位kJ/mol。①寫出正確的化學(xué)方程式?？?/p>

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)三、熱化學(xué)方程式5.運(yùn)算規(guī)則：熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)變化、反應(yīng)方向變化和方程式疊加，?H如何變化呢?②化學(xué)方程式換方向，?H變符號(hào)。③化學(xué)方程式相加，?H相加。①化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大n倍，?H擴(kuò)大n倍。

②H2O(g)=H2O(l)?H2=－44.0kJ/mol

①式+②式=③式?H1+?H2=?H3考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)四、燃燒熱101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。1.概念：C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)N→N2(g)2.單位：kJ/mol3.意義：表示1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/mol考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)四、燃燒熱4.燃燒熱熱化學(xué)方程式的書(shū)寫：例.已知C單質(zhì)

和CH4的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、890.3kJ/mol，請(qǐng)寫出表達(dá)其燃燒熱的熱化學(xué)方程式。C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ/mol燃燒熱熱化學(xué)方程是唯一的可燃物必須是1mol完全燃燒到指定產(chǎn)物注意考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)五、蓋斯定律蓋斯定律內(nèi)容特點(diǎn)計(jì)算方法虛擬路徑法加合法一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。反應(yīng)焓變的計(jì)算根據(jù)鍵能計(jì)算1根據(jù)焓值計(jì)算2根據(jù)蓋斯定律計(jì)算3典

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講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例01-1】【反應(yīng)熱】將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(

)A、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B、該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C、NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L-1D、該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B典

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講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例01-2】【化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變】下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(

)

A、H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ/mol

B、2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)

ΔH＝＋14.9kJ/mol

C、形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)

D、能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)D典

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講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例01-3】【反應(yīng)熱的計(jì)算】如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A、該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量

高于生成物形成鍵放出的總能量B、2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，

能放出498kJ能量C、斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要

吸收632kJ能量D、1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH=-180kJ·mol-1D典

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講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例01-4】【反應(yīng)熱的計(jì)算】N4

分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖）。已知：斷裂

N4

(g)中

1mol

N－N

鍵吸收

193

kJ

能量，形成

N2

(g)中1molN

≡

N鍵放出

941

kJ

能量。下列說(shuō)法正確的是（

）A、N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定B、N4(g)=2N2(g)ΔH=+724kJ·mol-1C、形成

1molN4(g)中的化學(xué)鍵放出193kJ的能量D、1molN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJD典

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講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例01-5】【熱化學(xué)方程式】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有希望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(

)A、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJD、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B典

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講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

C典

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講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例01-7】【蓋斯定律】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

△H

△H=2△H2+2△H3-△H1=-488.3kJ/mol化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池2考

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理考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池一、原電池1.概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，稱為原電池。2.實(shí)質(zhì)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行。3.工作原理：工作原理（反應(yīng)方程式）負(fù)極（Zn）

正極（Cu）

總反應(yīng)離子方程式：電子移動(dòng)方向由_______極經(jīng)導(dǎo)線流向_______極（電流方向相反）離子移動(dòng)方向陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)，陰離子向_______極移動(dòng)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+==Zn2++H2↑負(fù)正正負(fù)考

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理考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池一、原電池4.構(gòu)成條件：(1)具有兩個(gè)能導(dǎo)電的電極(2)具有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)(4)能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)一般為兩種活動(dòng)性不同的金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬（石墨等）(3)電極間形成閉合回路用導(dǎo)線連接兩極與電解質(zhì)溶液共同形成閉合回路，也可以讓兩個(gè)電極直接接觸即原電池的總反應(yīng)考

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理考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池一、原電池5.原電池電極的判斷：考

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理考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池二、原電池的應(yīng)用(1)比較金屬活動(dòng)性

兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比正極的金屬活潑。(2)加快氧化還原反應(yīng)的速率

一個(gè)氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池時(shí)的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快。(3)設(shè)計(jì)原電池(4)用于金屬的防護(hù)

理論上，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。利用原電池原理設(shè)計(jì)和制造原電池，可以將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?？?/p>

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理考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池三、原電池的分類化學(xué)電池一次電池二次電池燃料電池堿性鋅錳電池鉛蓄電池氫氧燃料電池等鋰離子電池鎳氫電池普通鋅錳干電池鋰電池考

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理考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池四、原電池的分類---氫氧燃料電池電解質(zhì)酸性（H2SO4）堿性（NaOH）負(fù)極反應(yīng)2H2－4e－=4H＋2H2+4OH-－4e-=4H2O正極反應(yīng)O2＋4H＋＋4e－=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)2H2＋O2=2H2O考

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理考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池四、原電池的分類---氫氧燃料電池O2一律在正極，O2（1mol）一律4e-（特例：產(chǎn)物為H2O2是2e-）考

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理考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池四、原電池的分類---甲烷燃料電池甲烷電池電解質(zhì)溶液為H2SO4電解質(zhì)溶液為KOH負(fù)極反應(yīng)式

正極反應(yīng)式

總反應(yīng)式

CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+10OH--

8e-=CO32-+7H2O2O2+

8H++

8e-=4H2O2O2+8e-+

4H2O=8OH-CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O典

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講【典例02-1】【原電池】下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述正確的是

①金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火②切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2③二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末，固體物質(zhì)質(zhì)量增加④Na2O2用作呼吸面具的供氧劑A.①②③④ B.①③④C.②③ D.③④B考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池典

例

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講【典例02-2】【原電池的應(yīng)用】將Na2O2投入CuSO4溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是①生成白色沉淀②生成藍(lán)色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以CuSO4溶液褪色A.①④ B.②③

C.①③ D.②B考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池典

例

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講【典例02-3】【原電池的分類】2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此判斷其產(chǎn)物是A.只有Na2O B.只有Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.無(wú)法確定C考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池典

例

精

講【典例02-4】【原電池的分類】下列鑒別Na2CO3與NaHCO3固體的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

C考點(diǎn)02化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能---電池選項(xiàng)操作結(jié)論A分別取少許兩種固體于試管中加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3B分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量極稀的CaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3C分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3D分別取少許兩種固體于試管中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解3考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解考

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理1.概念：2.工作原理：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，叫做電解池，也叫電解槽。構(gòu)成條件①直流電源；②兩個(gè)電極；③閉合回路；④電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)

電極陽(yáng)極與電源_______相連，發(fā)生_______反應(yīng)陰極與電源_______相連，發(fā)生_______反應(yīng)離子流向陰離子移向______；陽(yáng)離子移向______電子流向電源____極流向電解池____極；電解池____極流向電源____極正極氧化負(fù)極還原陽(yáng)極陰極負(fù)陰正陽(yáng)一、電解池考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解考

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理一、電解池3.電解池陰、陽(yáng)極的判斷：考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解考

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理一、電解池4.電極產(chǎn)物的判斷及有關(guān)反應(yīng)式的書(shū)寫：考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解考

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理二、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型：考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解考

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理三、電解池的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水：考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解考

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理三、電解池的應(yīng)用2.電鍍與銅的電解精煉的比較：考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解考

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理三、電解池的應(yīng)用3.電冶煉鈉、鎂、鋁的原理：典

例

精

講【典例03-1】【電解池】在相同條件下，通以相同的電量，分別電解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g銅，則析出銀的質(zhì)量為（

）A．108g B．54g C．216g D．64gC考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解典

例

精

講【變式03-1】【電解原理】近日，科學(xué)家開(kāi)發(fā)了高活性磷化鐵催化劑用于選擇性電化學(xué)硝酸鹽還原為氨氣，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A．b極必須采用惰性材料且與電源負(fù)極連接B．一段時(shí)間后，KOH溶液濃度保持不變C．a(chǎn)極的主要電極反應(yīng)為D．b極收集44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)理論上有由a極向b極遷移C考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解典

例

精

講【變式03-2】【電解原理】利用電化學(xué)原理合成氨的裝置如圖所示，科學(xué)家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促進(jìn)氮?dú)夂铣砂?。下列敘述正確的是A．該裝置可將電能全部轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．N極可選擇銅、鋅等材料C．M極反應(yīng)式為D．4.48LH2發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子C考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解典

例

精

講【典例03-2】【電解原理的應(yīng)用】下圖是課本中電解精煉銅的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．金屬銅和比銅活潑的鋅、鐵等金屬轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子進(jìn)入溶液中B．陽(yáng)極泥是比銅不活潑的銀、金等貴重金屬C．電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度先減小后不變D．電解精煉銅和電鍍銅的過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加都相等D考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解典

例

精

講【變式03-1】【電解原理的應(yīng)用】如圖所示，工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)使用的陽(yáng)離子交換膜法只允許Na+通過(guò)，其中箭頭方向表示Na+的移動(dòng)方向。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極a為電源負(fù)極 B．電極B可使用鐵棒C．2為氫氣

D．5為飽和食鹽水B考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解典

例

精

講【變式03-2】【電解原理的應(yīng)用】電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，在U型管的兩端分別滴加無(wú)色酚酞試液，通電一會(huì)兒()A．產(chǎn)生黃綠色氣泡的電極一端溶液變紅 B．產(chǎn)生無(wú)色氣泡的電極一端溶液變紅C．兩端均變紅 D．兩端均不變紅B考點(diǎn)03電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能---電解金屬的腐蝕與防護(hù)4考點(diǎn)04金屬的腐蝕與防護(hù)考

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理一、金屬的腐蝕1.概念：金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。2.本質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程。M－ne－→Mn+3.分類：(1)化學(xué)腐蝕：金屬其表面接觸的一些物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接反應(yīng)而引起的腐蝕。影響因素：和金屬本性、接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān)?？键c(diǎn)04金屬的腐蝕與防護(hù)考

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理3.分類：(2)電化學(xué)腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，發(fā)生原電池反比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕;鋼鐵制品在潮濕空氣中的銹蝕就是電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕又包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕一、金屬的腐蝕考點(diǎn)04金屬的腐蝕與防護(hù)考

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理析氫腐蝕和吸氧腐蝕的對(duì)比：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件

電極反應(yīng)負(fù)極

正極

總反應(yīng)式

聯(lián)系更普遍水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑水膜酸性很弱或呈中性O(shè)2＋2H2O＋4e－===4OH－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2一、金屬的腐蝕考點(diǎn)04金屬的腐蝕與防護(hù)考

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理二、金屬的防護(hù)

電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極法陰極保護(hù)法1.原理:原電池原理。

2.要求:被保護(hù)的金屬作陰極,活潑性更強(qiáng)的金屬作陽(yáng)極。

3.應(yīng)用:鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門安裝鎂合金或鋅塊?？键c(diǎn)04金屬的腐蝕與防護(hù)考

點(diǎn)

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理

電化學(xué)保護(hù)法：外加電流法1.