三墩中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期九年級10月限時獨立作業(yè)檢查科學(xué)問卷考生須知：1.本科目試卷分試題卷和答題卷兩部分。滿分160分，考試時間120分鐘。2、所有答案都必須做在答題卷標定的位置上，務(wù)必注意試題序號和答題序號相對應(yīng)。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H1016Mg247S32Na23Ca40Cl35.5試題卷一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1.如圖所示的實驗操作或裝置正確的是（）A.檢驗CO2是否收集滿 B.測溶液的酸堿度C.加熱液體 D.稀釋濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、檢驗CO2是否集滿時，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，證明集滿了二氧化碳；不能伸入瓶中，錯誤；B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，錯誤；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的13D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，正確。故選D。2.下列屬于化學(xué)變化的是（）A.石蠟熔化 B.酒精揮發(fā) C.食物腐敗 D.燒堿潮解【答案】C【解析】【詳解】A、石蠟熔化是石蠟的固體變成液體，只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；B、酒精揮發(fā)是酒精由液體變成氣體，只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；C、食物腐敗是食物變質(zhì)，有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；D、燒堿潮解只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化。故選C。3.下列敘述中屬于物質(zhì)物理性質(zhì)的是（）A.濃鹽酸具有揮發(fā)性 B.氧化銅能溶于鹽酸C.濃硫酸具有腐蝕性 D.石蕊遇稀鹽酸變紅色【答案】A【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故正確；B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故錯誤；C、濃硫酸具有腐蝕性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故錯誤；D、石蕊遇稀鹽酸變紅色需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故錯誤。故選A。4.某硫酸溶液的酸性太強，現(xiàn)要調(diào)節(jié)硫酸溶液的pH在一定范圍內(nèi)，但不能高于7，下列方法中能確保達到這一目標的最好方法是（）A.蒸發(fā)溶劑 B.加入硝酸鋇 C.加入碳酸鈉 D.用水稀釋【答案】D【解析】【詳解】A、蒸發(fā)溶劑時，硫酸的濃度變大，能使硫酸的酸性更強，pH更小，不符合題意；B、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，溶液體積會變化，酸性變化不大，不是最好方法，不符合題意；C、碳酸鈉能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，如果加入的碳酸鈉過量時能使溶液顯堿性，不符合題意；D、硫酸加入水稀釋時，硫酸的酸性減弱，pH始終小于7，是最好方法，符合題意。故選D。5.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A.潔凈空氣 B.硫酸銅晶體 C.稀鹽酸 D.生理鹽水【答案】B【解析】【詳解】A、潔凈的空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，屬于混合物，故不符合題意；B、硫酸銅晶體是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故符合題意；C、鹽酸由氯化氫和水混合而成，屬于混合物，故不符合題意；D、生理鹽水由氯化鈉和水混合而成，屬于混合物，故不符合題意。故選B。6.用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會兒會變黑，說明濃硫酸具有（）A.酸性 B.堿性 C.吸水性 D.脫水性【答案】D【解析】【詳解】用玻璃棒蘸著濃硫酸白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑，說明濃硫酸具有脫水性。故選D。7.在一次實驗中，小凡同學(xué)用pH試紙測定白醋的酸堿度時,他先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較，結(jié)果A.偏大 B.偏小 C.相等 D.無法比較【答案】A【解析】【分析】pH試紙用蒸餾水潤濕后滴白醋時，白醋溶液被稀釋，溶液的酸性減弱，對于酸性溶液來說酸性越強pH數(shù)值越小，所以pH數(shù)值會比未摻入蒸餾水的大一些?！驹斀狻縫H試紙用蒸餾水潤濕后再滴加白醋，實際上是對白醋進行稀釋，則溶液的酸性會減弱，對于酸性溶液來說酸性越強，pH數(shù)值越小，故測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較要偏大。故選A。8.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中質(zhì)量會增加的是（）①濃硫酸②濃鹽酸③碳酸鈉晶體④燒堿⑤生石灰A.①④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④【答案】A【解析】【詳解】①濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使得溶液中的溶劑增加，溶液的質(zhì)量隨之增加，正確；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中會使得溶液中的溶質(zhì)減少，溶劑不變，造成溶液的質(zhì)量減少，錯誤；③碳酸鈉晶體敞口放置在空氣中會失去結(jié)晶水，質(zhì)量小，錯誤；④燒堿敞口放置在空氣中能夠吸收空氣中的水分，還能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，質(zhì)量增加，正確；⑤生石灰敞口放置在空氣中能夠與空氣中的水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，固體的質(zhì)量增加，正確。故選A。9.只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種溶液，這試劑（）A.氯化鋇溶液 B.碳酸鈉溶液 C.酚酞試液 D.硝酸銀溶液【答案】B【解析】【詳解】A、氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加入氯化鋇溶液后均無明顯現(xiàn)象，氯化鋇溶液不能鑒別三種溶液，錯誤；B、碳酸鈉與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，用碳酸鈉溶液可以鑒別三種溶液，正確；C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均顯堿性，滴入酚酞溶液后，三種溶液中的兩種溶液變紅，用酚酞溶液不能鑒別三種溶液，錯誤；D、氫氧化鈉與氫氧化鈣都能和硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀分解生成氧化銀，氧化銀是黑色固體，硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，用硝酸銀溶液不能鑒別三種溶液，錯誤。故選B。10.下列敘述正確的是（）A.濃硫酸有脫水性，能使紙張、木材等炭化B.紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色，能使氫氧化鈉溶液變藍色C.酸和堿中一定都含有H元素，而鹽中一定不含H元素D.在皮膚上沾到濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗，再用布拭干【答案】A【解析】【詳解】A、濃硫酸有脫水性，能使紙張、木材等炭化變黑，此選項敘述正確；B、紫色石蕊試液是一種指示劑，指示劑變色，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，氫氧化鈉溶液紫色石蕊試液變藍色，此選項敘述錯誤；C、酸和堿中一定含有氫元素，而鹽中可能含有氫元素，比如碳酸氫鈉，此選項敘述錯誤；

D、在皮膚上沾到濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，此選項敘述錯誤。故選A。11.為了鑒別一桶實驗室用的蒸餾水是否被某種酸污染，不可取的方法是（）A.取樣品用pH計測定樣品的pH B.測定樣品的密度C.取樣品滴入酚酞試液 D.測試樣品的導(dǎo)電性【答案】C【解析】【詳解】A、蒸餾水呈中性，pH等于7，酸溶液的小于7，可通過測定樣品的pH，來判斷蒸餾水是否被某種酸污染，方法正確，不符合題意；B、酸溶液的密度大于蒸餾水的密度，可以通過測定樣品的密度，來判斷蒸餾水是否被某種酸污染，方法正確，不符合題意；C、蒸餾水和酸的溶液都不能使酚酞試液變色，不能通過滴入酚酞試液，來判斷蒸餾水是否被某種酸污染，方法錯誤，符合題意；D、蒸餾水不具有導(dǎo)電性，酸性溶液具有導(dǎo)電性，可以測試樣品的導(dǎo)電性，來判斷蒸餾水是否被某種酸污染，方法正確，不符合題意。故選C。12.下列屬于復(fù)合肥的是（）A.氯化鉀[KCl] B.硝酸鉀[KNO3] C.硝酸銨[NH4NO3] D.過磷酸鈣[Ca3（PO4）2]【答案】B【解析】【詳解】A、氯化鉀[KCl]中含有鉀元素，屬于鉀肥；B、硝酸鉀（KNO3）中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥；C、硝酸銨[NH4NO3]中含有氮元素，屬于氮肥；D、過磷酸鈣[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，屬于磷肥。故選B。13.下列物質(zhì)不能由金屬與稀酸直接制得的是（）A.氯化鎂 B.硫酸鋅 C.硫酸鋁 D.氯化鐵【答案】D【解析】【詳解】A、鎂的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項錯誤；B、鋅的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，故選項錯誤；C、鋁的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和氫氣，故選項錯誤；D、鐵的位置排在氫的前面，可以與鹽酸反應(yīng)，但鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故選項正確。故選D。14.將下列各組物質(zhì)的溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.NaOH和KNO3 B.FeCl3和KOH C.NaOH和H2SO4 D.SO2和NaOH【答案】A【解析】【詳解】A、NaOH

和

KNO3相互交換成分沒有沉淀、水或氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生反應(yīng)，正確；B、FeCl3和

KOH相互交換成分生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，能發(fā)生反應(yīng)，錯誤；C、NaOH

和

H2SO4相互交換成分生成生成水和硫酸鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，能發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D、SO2和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。故選A。15.實驗測得人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下，其中酸性最強的是（）A.血漿：7.35~7.45 B.唾液：6.6~7.1C.胃液：0.9~1.5 D.膽汁：7.1~7.3【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)人體內(nèi)液體的近似pH：血漿：7.35～7.45，呈弱堿性；唾液：6.6～7.1，接近中性；胃液：0.9～1.5，呈強酸性；膽汁：7.1～7.3，呈弱堿性；可判斷其中胃液的酸性最強。故選C。16.對一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案A

證明溶液中存在Na2CO3

取樣，滴加無色酚酞溶液B

除去溶液中的Na2CO3

加入過量的CaCl2溶液，然后過濾C

證明溶液部分變質(zhì)

取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液，振蕩后靜置，向

上層清液中滴加無色酚酞溶液D

測溶液的pH

用玻璃棒蘸取少量溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，不能證明溶液中存在Na2CO3

，故選項實驗方案不能達到實驗?zāi)康?；B、Na2CO3

能與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗?zāi)康?；C、證明溶液部分變質(zhì)，要排除碳酸鈉的干擾；取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，振蕩后滴加無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鈉，故選項實驗方案能達到實驗?zāi)康模籇、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小，故選項實驗方案不能達到實驗?zāi)康?。故選C。17.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組選擇探究“CuSO4溶液顯藍色與什么離子有關(guān)？”作為研究課題，以下是他們提交的實驗方案，其中不需要做的實驗是（）A.觀察Na2SO4、K2SO4溶液的顏色B.觀察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的顏色C.向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，靜置后觀察溶液顏色D.加水稀釋后觀察溶液的顏色【答案】D【解析】【詳解】A、Na2SO4、K2SO4溶液無色，說明不顯色，所以該選項能證明CuSO4溶液顯藍色不是由離子造成的，此項不符合題意；B、CuCl2、Cu（NO3）2溶液中無，而有Cu2+，溶液顏色呈，說明Cu2+顯藍色，所以該選項能證明CuSO4溶液顯藍色不是由離子造成的，此項不符合題意；C、CuSO4溶液與NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此時溶液中無Cu2+，而有，振蕩后靜置，溶液顏色消失，說明不顯色，所以該選項能證明CuSO4溶液顯藍色不是由離子造成的，此項不符合題意；D、加水稀釋CuSO4溶液后，溶液中仍既有Cu2+又有，所以顏色變淺并不知是哪個離子引起的，故該選項對證明CuSO4溶液顯藍色不是由離子造成的無意義，此項符合題意。故選D。18.下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的有（）①HCl②O2③H2④CO2⑤CO⑥SO2A.①④⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.②⑥【答案】B【解析】【詳解】①HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能用NaOH固體干燥；②O2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥；③H2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥，④CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥；⑤CO既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥；⑥SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥。故選B。19.下表是各物質(zhì)中除去雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中不正確的是（）選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法A

KNO3溶液

KOH

加入適量FeCl3溶液，并過濾B

CaCl2溶液

稀HCl

加入過量的CaCO3、過濾C

H2CO2

通過NaOH溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶D

NaNO3

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)濾液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、KOH能與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、過量的

CaCO3能與稀HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾，能除去不溶于水的過量CaCO3，且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、

NaNO3

易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。故選A。20.推理和歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.堿溶液能使酚酞變紅色，所以酚酞滴入氫氧化銅中會變紅色B.鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，那么它們與稀硫酸反應(yīng)也能生成氫氣C.碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D.酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，能跟堿反應(yīng)生成鹽和水物質(zhì)一定是酸【答案】B【解析】【詳解】A、堿溶液能使酚酞變紅色，但氫氧化銅不能溶于水，酚酞滴入氫氧化銅中不會變紅色，錯誤。B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，它們與稀硫酸反應(yīng)也能生成氫氣，正確；C、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，錯誤；D、酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸，還可能是氧化物，例如：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，錯誤。故選B。二、填空、解答題（本大題共40分）21.從H、O、S、K四種元素中，選擇適當?shù)脑兀匆髮懗鱿铝懈魑镔|(zhì)的化學(xué)式：（各舉一例）（1）非金屬氧化物___________（2）酸___________（3）堿___________（4）鹽___________。【答案】①.SO2##SO3##H2O②.H2SO4##H2SO3##H2S③.KOH④.K2SO4##K2SO3##K2S##KHSO4##KHSO3##KHS【解析】【詳解】（1）氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，非金屬氧化物需滿足一種是氧元素另一種是非金屬元素；非金屬氧化物可以是SO2或SO3或H2O；（2）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，則酸有硫酸或亞硫酸或氫硫酸，化學(xué)式分別為H2SO4、H2SO3、H2S；（3）堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物，則堿只能是氫氧化鉀，化學(xué)式為KOH；（4）鹽是金屬陽離子（或）與酸根離子構(gòu)成的化合物，則鹽可以是硫酸鉀、亞硫酸鉀、硫化鉀、硫酸氫鉀、亞硫酸氫鉀、硫氫化鉀，化學(xué)式分別為：K2SO4、K2SO3、K2S、KHSO4、KHSO3、KHS。22.酸堿鹽在生產(chǎn)生活領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）用胃舒平[含Al（OH）3]的藥物治療胃酸過多，該原理用化學(xué)方程式可表示為：___________。（2）某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示。則B點溶液中的溶質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。BC段的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________?！敬鸢浮竣?②.NaCl、CuCl2③.【解析】【詳解】（1）胃舒平中的Al（OH）3和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該原理的化學(xué)方程式為：；（2）將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。由此可知：圖中B點是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶質(zhì)是氯化鈉、氯化銅，化學(xué)式為NaCl、CuCl2；BC段是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。23.請根據(jù)表中物質(zhì)回答下列有關(guān)問題。序號

①

②

③

④物質(zhì)

醋酸

燒堿

熟石灰

純堿（1）上表中的物質(zhì)屬于鹽的是___________；常用于中和酸性土壤的是___________。（都填序號）（2）選用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式___________；該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮竣?④②.③③.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH④.復(fù)分解反應(yīng)【解析】【詳解】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故填④；熟石灰具有堿性，屬于堿，常用于改良酸性土壤，故填③；（2）用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。24.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，是科學(xué)中的重要觀點，按照這一觀點討論下面問題。酸溶液具有一些共同化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都含有___________；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有___________。把石蕊試液滴入盛有鹽酸的錐形瓶中，溶液顯___________色。再逐漸滴入NaOH溶液，并不斷振蕩，直至恰好完全反應(yīng)時，溶液顯___________色。此時再滴入幾滴NaOH溶液時會顯___________色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】①.氫離子##H+②.氫氧根離子##OH③.紅④.紫⑤.藍⑥.NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】【詳解】酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有的離子是氫離子（H+）；堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH，堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有的離子是氫氧根離子（OH)；紫色石蕊試液遇酸變紅色，在中性溶液中顯紫色，遇堿溶液變藍色，把石蕊試液滴入盛有鹽酸的錐形瓶中，溶液顯紅色。向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，稀鹽酸的酸性減弱，當酸堿正好中和時，溶液呈中性，此時石蕊試液呈紫色，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液后呈堿性，石蕊試液變藍色；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。25.如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的兩個實驗，回答問題：（1）A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。（2）欲證明B實驗后硫酸過量，可在試管中加入少量___________，可觀察到的現(xiàn)象是___________。【答案】①.②.③.BaCl2溶液（合理即可）④.有沉淀生成（與前一空對應(yīng)）【解析】【詳解】（1）生銹鐵釘中含有鐵銹和未生銹的鐵，鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：，當鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。欲證明C實驗后硫酸過量，可在試管中加入少量BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，則硫酸過量。26.有一包白色固體混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種混合而成。為確定其組成成分，實驗分析過程如下：（1）白色沉淀A中加足量稀硝酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（2）白色固體混合物中一定不含有的物質(zhì)（寫化學(xué)式）___________。（3）濾液C中一定含有的溶質(zhì)是___________?！敬鸢浮竣?BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑②.Na2SO4③.氯化鈉【解析】【分析】依據(jù)混合物溶于水后會生成沉淀，且該沉淀完全溶于稀硝酸且能生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，可知該沉淀是碳酸鹽，則必為碳酸鋇，所以固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定無硫酸鈉，濾液加入硝酸銀和稀硝酸后還有沉淀出現(xiàn)，則該沉淀是氯化銀沉淀，從而能說明該濾液中含有氯離子，而氯化鋇中含有氯離子，所以氯化鈉是否含有無法確定?！驹斀狻浚?）白色沉淀A是碳酸鋇，與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇，二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；（2）由分析知白色固體中一定不含有的物質(zhì)是Na2SO4；（3）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，結(jié)合分析可知，濾液C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。27.學(xué)習(xí)酸堿反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲同學(xué)推理不合理，理由是___________。（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有20g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出反應(yīng)后溶液的溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖一所示：①由圖一知，B點表示的含義是___________；C點時溶液中所含陽離子___________。（填“離子符號”）。②隨著加入物的增多，符合溶液pH變化的圖像應(yīng)該是___________。（選填“圖二”或“圖三”）③分析圖一當反應(yīng)進行到B點時恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖四所示（其中““”“”“”“”表示不同離子）。則“”代表___________。（寫離子符號）。④分析圖一當反應(yīng)進行到C點時后，檢驗溶液中是否含有稀硫酸，可選用下列物質(zhì)中的___________。A.Zn

B.CuO

C.石蕊試液

D.BaCl2溶液（3）根據(jù)圖一中數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________?！敬鸢浮竣?固體氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱②.稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)③.Na+、H+##H+、Na+④.圖三⑤.Na+⑥.ABC⑦.10%【解析】【詳解】（1）在甲同學(xué)的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解過程，固體氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，也有和硫酸中和的過程，甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，不能認為就是中和反應(yīng)放熱；（2）①根據(jù)圖像可知隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高可知，硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱，隨著反應(yīng)的進行放出的熱量不斷變多溫度也不斷升高，因此恰好反應(yīng)時溫度最高即為B點；從B到C的溶液中，是硫酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入硫酸，因此溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉與硫酸，其中的陽離子是鈉離子和氫離子，它們的離子符號分別為：Na+、H+；②該實驗是將將稀硫酸慢慢滴入裝有

20g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應(yīng)前溶液的pH大于7，隨著加入物（鹽酸）的增多，pH逐漸變小，符合溶液pH變化的圖像應(yīng)該是圖三；③該實驗是將稀硫酸慢慢滴入裝有

20g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鈉，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，由圖可知，“●”反應(yīng)后仍存在于溶液中，因此該離子來自于氫氧化鈉中鈉離子，離子符號是為Na+；A、

Zn與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，可以證明了該反應(yīng)后的溶液中仍含有稀硫酸，符合題意；B、CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液顏色由無色變成藍色，可以證明了該反應(yīng)后的溶液中仍含有稀硫酸，符合題意；C、氫氧化鈉能使紫石蕊試液變藍，稀硫酸能使紫石蕊試液變紅，可以證明了該反應(yīng)后的溶液中仍含有稀硫酸，符合題意；D、

BaCl2溶液與硫酸鈉、稀硫酸均會反應(yīng)生成白色沉淀，不可以證明了該反應(yīng)后的溶液中仍含有稀硫酸，不符合題意。故選ABC；（3）根據(jù)圖像可知，20g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液與24.5g硫酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)：參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，x=10%。答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。三、實驗探究題（本大題共39分）28.甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計如圖的四組實驗方案。（1）其中能達到實驗?zāi)康牡氖莀__________。（2）在D組實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式為___________、___________。（3）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中。①甲同學(xué)看到容器中看到產(chǎn)生渾濁，該現(xiàn)象說明有___________物質(zhì)生成。（填化學(xué)式）②甲同學(xué)將上述混合物靜置一段時間分層，再向上層清液中滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進一步推測：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和___________三種物質(zhì)中的一種或兩種。③為了驗證推測，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗加以驗證。請根據(jù)要求完成下列空白：實驗內(nèi)容

預(yù)測現(xiàn)象

結(jié)論取少量容器中的上層溶

液于試管中，加入過量

的氯化鋇溶液，靜置Ⅰ、若有白色沉淀生成，溶液呈無色

呈堿性的物質(zhì)是碳酸鈉Ⅱ、若無沉淀生成，溶液呈紅色

呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣III、若有白色沉淀生成，溶液呈紅色

___________。④乙同學(xué)認為甲同學(xué)第Ⅱ步驗證的結(jié)論不嚴密，原因是___________?！敬鸢浮竣?CD②.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O③.CaCO3+CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O④.CaCO3⑤.氫氧化鈉##NaOH⑥.碳酸鈉和氫氧化鈉或Na2CO3和NaOH⑦.氫氧化鈉溶液也顯堿性，使溶液呈堿性的物質(zhì)還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物【解析】【詳解】（1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可知，它們都能夠和稀鹽酸反應(yīng)且都沒有現(xiàn)象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉反應(yīng)沒有現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，所以能夠?qū)崿F(xiàn)目的實驗為C和D；（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、CaCO3；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；（3）氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3；（4）根據(jù)題意可知，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學(xué)式為：NaOH；（5）能夠和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；（6）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據(jù)溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣。氫氧化鈉溶液也顯堿性，乙同學(xué)認為甲同學(xué)第Ⅱ步驗證的結(jié)論不嚴密，原因是氫氧化鈉溶液也顯堿性，使溶液呈堿性的物質(zhì)還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物。29.小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2CO3，請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。___________。（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。___________。（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有___________。為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應(yīng)進行的實驗是___________。在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba（OH）2溶液是否可行？請簡述理由。___________?！敬鸢浮竣?不正確，也可能是NaOH與Na2CO3的混合物②.不正確，Na2CO3的溶液呈堿性，也可以使溶液變成紅色③.Na2CO3④.取濾液滴加酚酞試液⑤.不行；Na2CO3和Ba(OH)2反應(yīng)會生成NaOH，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了【解析】【詳解】（1）取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定有碳酸鈉，則可能是Na2CO3，也可能是NaOH與Na2CO3的混合物；（2）因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯誤的；（3）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了。30.小金同學(xué)用圖一所示裝置測定精鹽（NaCl）和純堿（（Na2CO3）中純堿的質(zhì)量分數(shù)，他將53克樣品放入錐形瓶中進行實驗。回答下列問題：[提示：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉（NaOH）和氧化鈣（CaO）的混合物，可以吸收CO2和H2O。]（1）實驗前，首先應(yīng)檢查裝置的___________。（2）小金同學(xué)用圖一裝置測得反應(yīng)前后乙裝置的質(zhì)量增加4.4克，則根據(jù)該實驗測得純堿的質(zhì)量分數(shù)為___________。（3）實驗結(jié)束后小金發(fā)現(xiàn)該裝置有一定的缺陷，于是作了改進，改成圖二的裝置進行實驗，即在圖一的甲乙之間增加丙，作出這樣改進的原因是產(chǎn)生的二氧化碳中會帶有___________，裝置丙是利用了濃硫酸的___________性。（4）小方同學(xué)認為改進成圖二裝置后仍然存在影響實驗誤差的因素，請你說出一點可能會影響實驗誤差的因素。___________?！敬鸢浮竣?氣密性②.20%③.水蒸氣④.吸水⑤.空氣中的二氧化碳和水可能進入乙（合理即可）【解析】【詳解】（1）為防止裝置漏氣，影響實驗結(jié)果，實驗前，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)“堿石灰的主要成分是氫氧化鈉（NaOH）和氧化鈣（CaO）的混合物，可以吸收CO2和H2O”可知，小金同學(xué)用圖一裝置測得反應(yīng)前后乙裝置的質(zhì)量增加4.4克，即反應(yīng)中放出二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g。設(shè)：放出4.4g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，解得

x=10.6g；純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=。（3）實驗結(jié)束后小金發(fā)現(xiàn)該裝置有一定的缺陷，于是作了改進，改成圖二的裝置進行實驗，即在圖一的甲乙之間增加丙，作出這樣改進的原因是產(chǎn)生的二氧化碳中會帶有水蒸氣，裝置丙是利用了濃硫酸的吸水性；（4）根據(jù)“堿石灰的主要成分是氫氧化鈉（NaOH）和氧化鈣（CaO）的混合物，可以吸收CO2和H2O”可知，空氣中的二氧化碳和水可能進入乙。31.實驗室用鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。為此，同學(xué)們進行了探究?！咎岢霾孪搿啃峭瑢W(xué)認為：澄清石灰水已變質(zhì)；小鄭同學(xué)認為：氣體X中不只含有CO2，還含有其他氣體；【實驗方案】（1）小吳的探究：①取稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO2；反應(yīng)的方程式為________，將生成的氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象為________。實驗結(jié)論：澄清石灰水沒有變質(zhì)。（2）小鄭的探究：用鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)，將得到的氣體X通入硝酸銀溶液，實驗現(xiàn)象________；實驗結(jié)論：氣體X中還有________氣體?！敬鸢浮竣?H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；②.澄清石灰水變渾濁③.溶液中出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁)；④.氯化氫(或HCl)【解析】【詳解】（1）稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒有變質(zhì)；（2）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，石灰水未變渾濁的原因是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，在有HCl時，CO2不會和Ca（OH）2反應(yīng)，因此石灰水未變渾濁。32.請用兩種不同的方法鑒別廚房的食鹽（NaCl）和純堿（（Na2CO3）？（寫出所用試劑、操作過程，預(yù)測現(xiàn)象，及相應(yīng)的結(jié)論）方法一：___________；方法二：___________?！敬鸢浮竣?分別取少量樣品于試管中，分別滴加無色酚酞溶液，能使無色酚酞溶液變紅色的是純堿，不變色的是食鹽（合理即可）②.分別取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是純堿，無明顯變化的是食鹽（合理即可）【解析】【詳解】方法一：純堿是碳酸鈉的俗稱，顯堿性，食鹽顯中性，分別取少量樣品于試管中，分別滴加無色酚酞溶液，能使無色酚酞溶液變紅色的是純堿，不變色的是食鹽；方法二：純堿能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳不能，食鹽不能，分別取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是純堿，無明顯變化的是食鹽。四、分析計算題（本大題共21分）33.若用5克表面部分已氧化（變成MgO）的鎂帶和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.4g。則該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？生成硫酸鎂的質(zhì)量是多少？（提示：金屬鎂和MgO都能和稀硫酸反應(yīng)）【答案】設(shè)鎂的質(zhì)量為x，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為y。x=4.8g；y=24g；該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是：。答：該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是96%。5克表面部分已氧化（變成MgO）的鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量=5g4.8g=0.2g。設(shè)：0.2g氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鎂的質(zhì)量為z。z=0.6g。生成硫酸鎂的質(zhì)量=24g+0.6g=24.6g。答：該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是96%；生成硫酸鎂的質(zhì)量24.6g?！窘馕觥俊驹斀狻扛鶕?jù)氫氣的質(zhì)量計算出鎂的質(zhì)量和生成的硫酸鎂的質(zhì)量；根據(jù)氧化鎂的質(zhì)量計算出生成的硫酸鎂的質(zhì)量，兩部分硫酸鎂之和為最后得到的硫酸鎂的質(zhì)量。詳見答案。34.某石灰廠新到