2024年重慶一中高2026屆高二上期9月定時(shí)練習(xí)化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Al27Cu64I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一項(xiàng)是符合題意）1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.華為Mate60使用了麒麟芯片，其主要成分是硅單質(zhì)B.提倡采用新技術(shù)不斷開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要C.硅膠可作食品包裝中的干燥劑D.高鐵列車(chē)使用的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.常溫下，下列各組離子在指定情況下一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、C.溶液中：、、D.加入鋁粉放出氫氣的溶液：、、、3.已知NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有1.5NA個(gè)氧原子B.100mL18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的SO2的數(shù)目小于0.92NAC.46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA4.利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證非金屬性：B.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速C.驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用D.依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影A.A B.B C.C D.D5.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.、和均為極性分子B.反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C.催化中心的被氧化為，后又被還原為D.將替換為，反應(yīng)可得6.已知Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的速率方程[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)歷程：第一步：Cl22Cl快速平衡第二步：Cl+COCOCl快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A.第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的活化能較高B.Cl和COCl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，也是該總反應(yīng)的催化劑C.c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度前者大D.第三步反應(yīng)有效碰撞頻率較大7.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的體積不再變化⑤4molHO鍵斷裂的同時(shí)，有2molHF鍵斷裂A.①②③ B.②④⑤ C.②③ D.③④⑤8.一定溫度下，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示：t/min0100150250420500580p/kPa12113.313.915.117.14x19.06下列說(shuō)法不正確的是A.100~150min，消耗A的平均速率為B.其他條件不變，420min時(shí)向剛性容器中再充入少量A，反應(yīng)速率比原420min時(shí)大C.推測(cè)x為18.1D.升高體系溫度，不一定能加快反應(yīng)速率9.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是A.以銅電極電解飽和食鹽水的電解方程式：B.鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：C.溶液中加入過(guò)量氨水：D.向溶液中通入過(guò)量后：10.我國(guó)科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)了一種安全高效合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W位于同一主族，下列說(shuō)法正確的是A.水溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝 B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.最高價(jià)含氧酸的酸性：11.瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)B.電池工作一段時(shí)間后停止，溶液pH值變大C.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH6e=N2↑+6H2OD.用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2molNH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅12.我國(guó)學(xué)者利用雙膜三室電解法合成了，該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗低、原料利用率高，同時(shí)能得到高利用。價(jià)值的副產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b為電源負(fù)極，氣體X為B.膜Ⅰ、膜Ⅱ依次適合選用陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜C.電解過(guò)程中需及時(shí)補(bǔ)充D.制得的同時(shí)溶液質(zhì)量增加46g13.T℃時(shí)，在一固定容積1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷不正確的是A.T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.25B.若通入反應(yīng)物A與B各4mol，則達(dá)到平衡點(diǎn)為d點(diǎn)C.若c點(diǎn)也為平衡點(diǎn)，則平衡從d移動(dòng)到c改變條件可能為減小壓強(qiáng)或升高溫度D.在d點(diǎn)向其中通入A氣體，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡可能a點(diǎn)14.在催化劑的作用下，氫氣還原的過(guò)程中可同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②。①②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示?？倝?kPa起始0.50.90001.4p平衡m0.3p下列說(shuō)法正確的是A.恒溫恒容下，再充入和，反應(yīng)①平衡右移，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)B.C.反應(yīng)②的濃度平衡常數(shù)D.反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）Ⅱ卷（共4題，共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的一個(gè)重要途徑。甲醇的制備原理為：（1）工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中過(guò)量的離子方程式為_(kāi)_____。（2）甲醇的制備反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下兩步來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的______。（3）研究發(fā)現(xiàn)，加氫還可制備甲酸，反應(yīng)為。在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)。溫度為時(shí)，該反應(yīng)，溫度為時(shí)，，則時(shí)平衡壓強(qiáng)______（填“＞”“＜”或“＝”）時(shí)平衡壓強(qiáng)，理由是______。（4）某科研小組為探究m、n兩種催化劑的催化效率，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如圖所示曲線。已知Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式為（為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù)），則在m催化劑作用下，核反應(yīng)的活化能______。從圖中信息獲知催化效率較高的催化劑是______（填“m”或“n”）。16.金屬鎳廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、儲(chǔ)氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣（含、、、）中回收金屬鎳并轉(zhuǎn)化為的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題。（1）“堿浸”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）使用95℃熱水“溶解”的目的是通過(guò)水解的方法除去燒渣中的，則過(guò)濾所得“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是______。（4）已知“萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為（為萃取劑），則萃取的目的是除去______（填化學(xué)式）。一定條件下，達(dá)到萃取平衡時(shí)，，則的萃取率為_(kāi)_____。（5）萃取后，先進(jìn)行______（填操作名稱），然后往有機(jī)層中加入溶液進(jìn)行反萃取，從而獲得，則的化學(xué)式為_(kāi)_____。17.疊氮化鈉是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車(chē)行業(yè)有著重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對(duì)疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測(cè)定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料得知：①氨基鈉熔點(diǎn)為208℃，易潮解和氧化；②有強(qiáng)氧化性，易被還原為，不與酸、堿反應(yīng)；③，。Ⅰ.制備（1）按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開(kāi)_____（填儀器接口字母）。（2）D的作用為_(kāi)_____（3）E的作用為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)時(shí)E中生成沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）C處充分反應(yīng)后，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為_(kāi)_____（選填字母）。A.先關(guān)閉分液漏斗活塞，后停止加熱B.先停止加熱，后關(guān)閉分液漏斗活塞Ⅱ.用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度（5）儀器F的名稱為_(kāi)_____，其中發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體，寫(xiě)出其離子方程式______。（6）若G的初始讀數(shù)為、末讀數(shù)為，本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。反應(yīng)結(jié)束讀數(shù)時(shí)，若G中液面高于球形干燥管液面，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或不影響）。18.甲烷及其衍生物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中有著重要作用。Ⅰ.可利用與制備“合成氣”（、）某溫度下，在剛性密閉容器中充入、的物質(zhì)的量之比為，起始總壓為35kPa，使其發(fā)生及應(yīng)：（1）研究表明的生成速率，某時(shí)刻測(cè)得，則該時(shí)刻______。（2）達(dá)到平衡后，測(cè)得的產(chǎn)率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（3）科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)①：（慢反應(yīng)）反應(yīng)②：（快反應(yīng)）上述反應(yīng)中為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，與制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____，能量變化圖中：______（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ.工業(yè)上還可以用催化還原消除氮氧化物的污染（4）已知：，向體積為1L的剛性密閉