高新中學2027屆第二次月考化學試題一、單選題（每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.物質(zhì)結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用及其解釋均正確的是（）選項應用解釋A用明礬作凈水當消毒劑可在水中形成膠體，吸附能力強B純堿常用于制作治療胃酸過多的胃藥純堿可以與酸反應C游泳池中添加少量粉末使池水呈美麗的藍色，以增加美觀D金屬鈉用于制作高壓鈉燈鈉發(fā)出的黃光，具有很強的透霧能力2.下列關于物質(zhì)的分類中正確的是（）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精3.“類推”是化學學習常用的一種方法，以下類推結論正確的是（）選項實際事實類推結果ACaO溶于水形成堿CuO溶于水也生成堿B與反反應生成鹽與反應也生成鹽C難溶物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)難溶物質(zhì)也屬于弱電解質(zhì)D溶液與溶液反應產(chǎn)生溶液與溶液反應也產(chǎn)生4.為了除去粗鹽中的、、以及泥沙雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均過量）：粗鹽濾液濾液精鹽下列說法不正確（）A.第②步的濾渣是泥沙B.第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液C.第⑤步加入溶液的目的是除去和D.第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是NaOH溶液、溶液、溶液5.不同物質(zhì)有不同的用途。對下列物質(zhì)進行分類與對應的應用場景描述正確的是（）選項物質(zhì)類別應用場景A弱堿用于樹木的蟲害防治BCaO酸性氧化物“自熱飯”中的加熱包C碳酸鈉正鹽用于中和胃酸，食品膨松劑D弱酸可用于除去水壺中的水垢6.下列說法正確的一組是（）①、、均屬于堿性氧化物②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離③海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物④蘇打、氨水、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導電A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.②⑤ D.②⑤⑥7.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.堿性溶液：、、、B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、C.常溫下的NaOH溶液：、、、D.碳酸鈉溶液：、、、8.實驗室常用標定，同時使再生，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應Ⅰ中是還原劑B.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.和在水溶液中能大量共存D.發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ時，溶液顏色均發(fā)生了變化9.下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是（）A. B.C. D.10.已知反應：①；②；③，下列說法錯誤的是（）A.還原性：B.反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為C.反應②中作氧化劑，反應③中為還原產(chǎn)物D.可以發(fā)生反應：11.下列轉化過程中與化學變化相關的是（）①金屬鈉放入溶液中產(chǎn)生藍色沉淀 ②鐵杵磨成針③淡黃色過氧化鈉在空氣中變?yōu)榘咨腆w ④氧氣加壓降溫得到淡藍色的固體A.①② B.①③ C.③④ D.②④12.某溶液中可能含有下列離子：、、、、、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學做了如下實驗：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關說法中不正確的是（）A.該溶液中一定含有 B.該溶液中一定含有C.該溶液中一定含有 D.根據(jù)上述實驗不能確定是否存在13.為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設計如圖裝置和實驗。下列說法正確的是（）注：①②兩裝置中加入的鹽酸中溶質(zhì)的量相同且均足量，、固體質(zhì)量相同；A.加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深B.加鹽酸過程中，開始時，圖①氣球有變化，圖②氣球無變化C.圖③可驗證和的熱穩(wěn)定性，其中甲為D.完全反應后，氣球體積：圖①小于圖②14.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：B.碳酸鎂與稀硫酸：C.向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：D.溶液中通入少量氯氣：15.下列組內(nèi)離子能大量共存且加入（或通入）少量試劑發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）離子組試劑離子方程式A、、、氨水B、、少量C、、少量溶液D、、、少量二、非選擇題（本題共4題，共55分）16.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質(zhì)：①Ca②熔融CaO③固體④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小蘇打粉末?膠體請回答：（1）能導電的物質(zhì)有______，不能導電的電解質(zhì)有______，非電解質(zhì)有______。（2）請寫出制備⑩的化學方程式______。（3）將⑥的水溶液逐滴加入到?中的現(xiàn)象是______。（4）寫出下列反應的離子方程式。Ⅰ.⑥與⑦反應：______。Ⅱ.向③的溶液中加入過量⑩的溶液：______。（5）通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導電能力[電流（I）]隨⑦的滴入量[質(zhì)量（m）]的變化趨勢正確的是______（填標號）。A. B. C.（6）是三元酸，能與NaOH反應生成、兩種酸式鹽和一種正鹽。磷還有一種含氧酸叫亞磷酸，是二元弱酸，那么為______（填“正鹽”或“酸式鹽”）。17.閱讀下面一段材料并回答下列問題：高鐵酸鉀使用說明書【化學式】【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味【產(chǎn)品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應放出氧氣。通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。與水反應還能產(chǎn)生具有強吸附性的膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理【用量】消毒凈化1L水投放，即可達到衛(wèi)生標準（1）中鐵元素的化合價為______。（2）制備需要在______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環(huán)境中進行。（3）下列關于的說法中，不正確的是______。A.是強氧化性的鹽 B.固體保存需要防潮C.其消毒和凈化水的原理相同 D.其凈水優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味（4）將與水反應的化學方程式補充完整：。（5）高鐵酸鈉是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。孩儆缮鲜龌瘜W原理可知的氧化性比NaClO的氧化性______（填“強”或“弱”）。②用單線橋法在方程式中標出電子轉移的情況：。（6）在苛性堿存在的環(huán)境中，亞鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：，①試推測該反應在熔融狀態(tài)下進行而不在水溶液中進行的原因是______。②再向反應后的產(chǎn)物中加入適量飽和KOH溶液反應得到，請寫出制備的化學方程式：______。（7）.①配平方程式②當有3個生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比是______。18.Ⅰ.鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。（1）一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是______。①變成白色粉末 ②變暗 ③固體表面變潮濕 ④變白色晶體A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①（2）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的______。A. B. C. D.（3）鈉與氧氣的反應產(chǎn)物______（填化學式）可用作潛水艇和呼吸面具中的供氧劑，寫出其與反應的化學方程式______.Ⅱ.侯氏制堿法1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如圖：（4）上述物質(zhì)中屬于酸式鹽的是______（填寫物質(zhì)的化學式）。（5）煅燒碳酸氫鈉制備純堿的化學方程式為______。（6）“侯氏制堿法”中除水外，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是______和______（填寫物質(zhì)的化學式）。（7）工業(yè)純堿中混有少量NaCl，某化學興趣小組設計如下方案進行驗證。第一步：取適量樣品加水溶解，加入過量______（填試劑名稱），該反應的離子方程式為______。第二步：取上述反應后的溶液，繼續(xù)滴加適量溶液，觀察到有______產(chǎn)生。實驗結論：該工業(yè)純堿中含有NaCl。19.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的，流程如圖，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價降低。請回答下列問題：（1）“浸銅”時發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應是氧化還原反應，還原劑與還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)之比為______。（2）“脫氯”后分離CuCl固體與脫氯液的操作為______，需要用到的玻璃儀器有燒杯、______、______。（3）已知：①；②。①的離子方程式______，結合所學知識，下列離子及物質(zhì)的氧化性或還原性強弱判斷正確的是______（填標號）。A.氧化性： B.還原性：C.氧化性： D.還原性：參考答案D