模塊一物質的性質與應用第6課時溶液(二)飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結晶[8年8考]1.飽和溶液與不飽和溶液概念飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，______繼續(xù)溶解這種溶質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，還____繼續(xù)溶解這種溶質的溶液不能能轉化所有物質：不飽和溶液

飽和溶液溶解度隨溫度升高而增大的物質：不飽和溶液

飽和溶液溶解度隨溫度升高而減小的物質：不飽和溶液

飽和溶液溶質溶劑溶劑易錯辨析：某種物質的飽和溶液中，不能再溶解任何物質。(

)理由：還能夠溶解其他物質，如在飽和硝酸鉀溶液中可以溶解氯化鈉?！?.溶解度(1)固體溶解度概念在一定______下，某固態(tài)物質在_____g溶劑里達到______狀態(tài)時所溶解的質量，單位為“g”(識記“溫”“飽”“劑”“克”)溶解度與溶解性溫度100飽和影響因素內因溶質和溶劑的性質外因(主要是溫度)a.大多數物質的溶解度隨溫度升高而______，如KNO3b.少數物質的溶解度受溫度影響很小，如NaClc.極少數物質的溶解度隨溫度升高而______，如Ca(OH)2增大減小(2)氣體溶解度概念某氣體在壓強為101

kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積影響因素內因溶質和溶劑的性質外因溫度氣體的溶解度隨溫度的升高而______，如喝了汽水會打嗝壓強氣體的溶解度隨壓強的增大而______，如打開汽水瓶蓋時，會有氣泡或汽水噴出來減小增大3.結晶(1)降溫結晶：通過冷卻熱飽和溶液的方法使溶質析出。適用于溶解度受溫度影響較大的物質，如硝酸鉀。(2)蒸發(fā)結晶：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質析出。適用于溶解度受溫度影響較小的物質，如氯化鈉。溶解度曲線分析【基礎考點】如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線：溶解度曲線[8年7考](1)溶解度大小的比較和判斷下列溶解度大小的判斷正確的是______。①甲的溶解度大于乙的溶解度②

t2

℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順

序為甲＝乙＞丙③

t1

℃時，甲、丙的溶解度相等，均為35g②③(2)飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化

①

t3

℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解，形成的

是該物質的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。飽和

先將溶劑的質量轉化成100

g，再與甲在該溫度下的溶解度進行比較。②將t3

℃時接近飽和的甲溶液轉化成飽和溶液，可采取的方法

是____________________________________；將t3

℃時丙

的不飽和溶液轉化成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法

是____________________________。增加甲物質(或蒸發(fā)溶劑，或降低溫度)增加丙物質(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(3)判斷物質結晶或提純的方法當甲中混有少量的乙時，提純甲所用的方法是____________________________。降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)a.陡升型(如甲)：降溫結晶；b.緩升型(如乙)：蒸發(fā)結晶；c.下降型(如丙)：升溫結晶?！咎嵘键c】(4)溶液中相關量的計算和比較①

t2

℃時，將45g乙加入100g水中，充分溶解，溶液中溶質與溶劑的質量比為______。2∶5②

t1

℃時，將40g丙物質加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數約為________；t2

℃時，乙的飽和溶液

的溶質質量分數約為________。(結果均精確至0.1％)③

t2

℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質配制成該溫度下

自的飽和溶液，所需溶劑質量的大小關系為___________。25.9％28.6％甲＝乙＜丙(5)溫度改變時，飽和溶液中各種量的變化情況t2

℃

時甲、乙、丙的飽和溶液各ag，降溫到t1

℃：析出晶體的有________，無晶體析出的有____，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為____________，溶液質量由小到大依次為____________。甲和乙丙丙＜甲＜乙甲＜乙＜丙粗鹽提純1.粗鹽中難溶性雜質的去除(1)實驗用品：托盤天平(含砝碼)、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、膠頭滴管、濾紙、稱量紙、火柴、粗鹽、蒸餾水等。(2)實驗操作玻璃棒不溶性雜質較多固體【總結】本實驗各步驟中玻璃棒的作用溶解：________________；過濾：______；蒸發(fā)：________________________________________；計算產率：__________。攪拌，加速溶解引流攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺轉移晶體(3)【誤差分析】建構思維模型：含難溶性雜質的去除思路(以粗鹽為例)分離混合物的常見方法如下：a.溶解法；b.過濾法；c.蒸發(fā)結晶法；d.冷卻結晶法。請指出分離下列各組混合物分別采用的方法(填字母)：①西瓜榨汁后塊狀果肉與西瓜汁分離___。②除去粗鹽中的泥沙___。③冬天在鹽堿湖中撈堿___。④海水曬鹽___。bbdc1.【2020福建3分】NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是(

)飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結晶12345溫度/

℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃時，100g水中最多能溶解36.0gNaClB.40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數小于63.9％C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D.其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?2345答案：C2.【2024福建節(jié)選6分】氫氧化鋰(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發(fā)結晶，可得到LiOH晶體。有關物質的溶解度如下表。12345已知：LiOH和NaOH的化學性質相似，Li2CO3和Na2CO3的化學性質相似。(1)從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結晶

而不選用冷卻結晶法的理由是_____________________________________。12345LiOH的溶解度受溫度變化的影響很小(2)電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質量分數為10％、NaOH的質量分數為5％。①該溶液中LiOH的質量為_____g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質量為100g時，所得溶液是NaOH的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。12345100不飽和3.【2021福建節(jié)選5分】如圖為我國古代“布灰種鹽”生產海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在攤場，然后以海水漬之，俟曬結浮白，掃而復淋”。(1)“曬結浮白”是指海水浸漬的草灰經日曬后出現白色海鹽顆粒的過程，化學上稱之為__________。12345蒸發(fā)結晶(2)將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為150g溶液中含H2O100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有_____gNaCl析出(溶解度見下表)。此時，______(填“有”或“沒有”)MgCl2析出，原因是_____________________________________。12345溫度/

℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.03.8沒有20℃時溶液中的氯化鎂未達到飽和狀態(tài)4.【2023福建10分】為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水(含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽)的流程、相關物質的溶解度曲線如圖1、2所示。請和小組同學一起研究。溶解度曲線12345

12345

40

(4)降溫至0℃的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的

是__________________。(5)結合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結晶2”主要得到氯化鈉的

因是_________________________________________________________________________________________。12345Na2SO4(或硫酸鈉)0℃時，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經“冷凍結晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高5.【2024福建7分】請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。任務一參觀鹽場(1)利用風吹和日曬使海水不斷蒸發(fā)至有晶體析出，此過程溶液中NaCl的質量分數逐漸______(填“增大”或“減小”)。12345溶解度曲線增大任務二提純粗鹽(2)粗鹽提純的有關操作如下圖所示。12345①正確的操作順序是______(填字母)。②操作A中，當加熱到蒸發(fā)皿中出現__________時，停止加熱。③操作C