榆林市聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.2.下列敘述正確的是（）A.焓減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.利用可以消除污染D.吸熱反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行3.某溫度時(shí)，在容積為的密閉容器中，、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為C.該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最終建立化學(xué)平衡D.添加催化劑可能使反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡4.鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.的焓變?yōu)锽.圖示反應(yīng)歷程均為吸熱過(guò)程C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生5.硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為：。下列關(guān)于該過(guò)程實(shí)際生產(chǎn)中條件選擇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.選擇溫度為是綜合考慮了速率和平衡B.選擇壓強(qiáng)為常壓主要是出于控制成本角度考慮C.通入過(guò)量空氣可以提高、的轉(zhuǎn)化率D.回收利用尾氣中的，可以防止環(huán)境污染，同時(shí)提高其轉(zhuǎn)化率6.在某化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，若下列物理量發(fā)生變化，則一定能判斷平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A.反應(yīng)混合物的濃度 B.反應(yīng)的平衡常數(shù) C.正、逆反應(yīng)速率 D.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)7.工業(yè)制氫原理：。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是（）①將炭塊改為炭粉 ②增大水蒸氣濃度 ③適當(dāng)升高溫度 ④加入高效催化劑A.①② B.①③ C.③④ D.②④8.已知：與反應(yīng)生成的；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液生成的反應(yīng)熱。則在水溶液中電離的為（）A. B. C. D.9.在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.增大質(zhì)量，反應(yīng)速率會(huì)增大C.平衡后充入等物質(zhì)的量的和，達(dá)到新平衡時(shí)其濃度均增大D.可用單位時(shí)間內(nèi)質(zhì)量?jī)粼隽勘容^反應(yīng)快慢10.乙烯、環(huán)氧乙烷是重要的化工原料，用途廣泛。實(shí)驗(yàn)測(cè)得中，（），（、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)平衡后，升溫，增大、減小B.反應(yīng)平衡后，降溫，減小、增大C.反應(yīng)平衡后，充入一定量的，增大、減小D.反應(yīng)平衡后，升溫，減小11.常溫下，加水稀釋溶液，下列物理量保持不變的是（）A. B.C. D.12.在金催化劑表面反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.總反應(yīng)分兩步進(jìn)行B.總反應(yīng)的C.是中間產(chǎn)物D.13.水煤氣變換反應(yīng)為。時(shí)，濃度均為的、發(fā)生上述反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下。下列說(shuō)法正確的是（）A.時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C.平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大D.再充入少量，平衡正向移動(dòng)，值增大14.在密閉容器中通入與，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的B.壓強(qiáng)：C.時(shí)，點(diǎn)：D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種（和），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的為_(kāi)_____。（2）寫(xiě)出固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)（）的熱化學(xué)方程式：__________________。（3）紅磷在（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為_(kāi)_____。（4）白磷（）在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中______（用含和的代數(shù)式表示）。（5）紅磷與白磷互為_(kāi)_____（填“同位素”或“同素異形體”），等質(zhì)量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃燒，兩者放出的熱量______（填“相同”或“不同”）。16.（14分）已知：連二亞硫酸鈉（）與稀硫酸反應(yīng)：?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究其性質(zhì)。裝置如圖所示（夾持儀器、尾氣處理裝置已省略）。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置產(chǎn)生淺黃色固體，裝置溶液褪色。（1）盛裝的儀器是______（填儀器名稱）。（2）裝置中紅色褪去，可證明裝置中生成的氣體是______（填化學(xué)式）。預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象：______________________________。（3）其他條件不變，拆去水浴，觀察到裝置溶液褪色速率______（填“加快”或“減慢”），其原因是______________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究影響反應(yīng)速率的外界因素。設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)硫酸蒸餾水水浴溫度測(cè)定變渾濁時(shí)間ⅰ1010035ⅱ10535ⅲ1010045ⅳ108250（4）利用實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ探究濃度對(duì)于速率的影響，則______，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，由此得出的結(jié)論是______。（5）預(yù)測(cè)______（填“>”“<”或“=”）。（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，其原因可能是________________________。17.（14分）某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示（）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）的電離方程式為_(kāi)_______________________，寫(xiě)出用足量氨水吸收氣體時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（2）室溫下，的、、溶液中，由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。（3）向溶液中逐滴加入等濃度的溶液直至恰好中和，所需溶液的體積為_(kāi)_________________；若某時(shí)刻，則此時(shí)溶液中______。（4）向的溶液中加入適量水，______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），______。18.（16分）我國(guó)承諾2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這既體現(xiàn)了我國(guó)的大國(guó)擔(dān)當(dāng)也顯示了我國(guó)科技的發(fā)展。某科研團(tuán)隊(duì)研究了的重整和利用。其中由和制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：（）反應(yīng)Ⅱ：（）反應(yīng)Ⅱ：回答下列問(wèn)題：（1）______，據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在______（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.平衡常數(shù)保持不變B.生成鍵的同時(shí)斷裂鍵C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D.和的物質(zhì)的量之比保持不變（3）時(shí)，將二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：，在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間05101520∞氣體總壓由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為_(kāi)_____，該溫度下的平衡常數(shù)______（為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）恒壓下將和按體積比混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。其中：的選擇性①在上述條件下，結(jié)合圖像分析，合成甲醇的最佳溫度是______，最佳催化劑是______。②溫度高于，產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________________________。2024~2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)七校期中聯(lián)考試題?化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.A2.D3.B4.B5.C6.B7.C8.A9.D10.D11.C12.B13.B14.D15.（1）（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）（2分）（5）同素異形體；不同（各2分）16.（1）（具支）試管（1分）（2）；溶液變紅色，不褪色（不褪色不寫(xiě)不扣分）（各2分）（3）減慢（1分）；其他條件不變，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢（2分）（4）5（1分）；其他條