PAGEPAGE3江蘇省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬卷2一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制備三氯化六氨合鈷。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Co2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s2B．H2O的電子式為H∶O∶HC．中子數(shù)為18的氯原子可表示為eq\o(\s\up5(18),\s\do2(17))ClD．[Co(NH3)6]Cl3中既含共價(jià)鍵又含離子鍵〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，Co2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子可表示為eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Co(NH3)6]Cl3中Cl－與[Co(NH3)6]3＋之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，[Co(NH3)6]3＋離子中氨分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，Co與N原子之間存在配位鍵，也為共價(jià)鍵，正確。2．當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：NaN3＋KNO3K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：r(Na＋)＞r(N3－) B．電負(fù)性：χ(O)＞χ(N)C．第一電離能：I1(O)＜I1(Na) D．堿性：KOH＜NaOH〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，Na＋和N3－電子層結(jié)構(gòu)相同，Na＋的核電荷數(shù)大半徑小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期元素，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，N、O位于同一周期且原子序數(shù)N＜O，則電負(fù)性大小：χ(O)＞χ(N)，正確；C項(xiàng)，金屬元素第一電離能較小、非金屬元素第一電離能較大，所以電離能大?。篒1(O)＞I1(Na)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na，堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH，錯(cuò)誤。3．下列判斷正確的是A．硬度：金剛石＜碳化硅＜晶體硅 B．沸點(diǎn)：SiCl4＞SiBr4＞SiI4C．鍵的極性：Cl－I＞Br－I D．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，由于原子半徑C＜Si，所以鍵長(zhǎng)C－C＜C－Si＜Si－Si，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，因此硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)為：SiCl4＜SiBr4＜SiI4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電負(fù)性：Cl＞Br，則共價(jià)鍵極性：Cl－I＞Br－I，正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，錯(cuò)誤。4．銅氨液可以吸收CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列說(shuō)法正確的是A．Cu＋價(jià)層電子排布式：3d94s1 B．CO為非極性分子C．NH3空間構(gòu)型為三角錐形 D．1mol[Cu(NH3)3CO]＋中含有3mol配位鍵〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，基態(tài)銅原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1，失去4s上的1個(gè)電子變成Cu＋，則Cu＋價(jià)層電子排布式為：3d10，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO為含有極性鍵的雙原子分子，則為極性分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3＋EQ\f(5－3×1,2)＝4，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，所以分子的空間構(gòu)型為三角錐形，正確；D項(xiàng)，Cu[(NH3)3CO]＋中Cu＋提供空軌道，NH3和CO為配位體，所以１molCu(NH3)3CO]＋中含有4mol配位鍵，錯(cuò)誤。5．關(guān)于反應(yīng)6HCN＋Fe＋2K2CO3K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O說(shuō)法正確的是A．HCN中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2∶1 B．該反應(yīng)中Fe失去4s能級(jí)上電子C．CO2－的空間構(gòu)型為三角錐形 D．K4[Fe(CN)6]在水溶液中能完全電離出CN－〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，單鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，HCN中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中Fe元素由0價(jià)上升到＋2價(jià)，F(xiàn)e2＋的核外有24個(gè)電子，是由Fe原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，CO2－的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋EQ\f(4＋2－3×2,2)＝3，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CN－在配合物的內(nèi)界，K4[Fe(CN)6]在水溶液中不能完全電離出CN－，正確。6．我國(guó)科學(xué)家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：已知：ZnO是兩性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．H2和HCHO均屬于非極性分子B．CO2的空間結(jié)構(gòu)為V形C．H2O2和H2O中均含極性鍵和非極性鍵D．CH3OH的熔點(diǎn)高于HCHO〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3＋EQ\f(4－1×2－2×1,2)＝3且不含孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，H2為直線形分子，為非極性分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋EQ\f(4－2×2,2)＝2，無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O不含非極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，分子間含有氫鍵時(shí)熔點(diǎn)較高，CH3OH分子間存在氫鍵，則熔點(diǎn)為CH3OH＞HCHO，正確。7．從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、降壓降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增強(qiáng)免疫機(jī)能等功能，在茶多酚總量中，兒茶素(結(jié)構(gòu)見圖)占50%～70%。下列說(shuō)法不正確的是A．兒茶素易溶于熱水 B．兒茶素分子中有3個(gè)手性碳原子C．兒茶素中的酚羥基易被氧化 D．1mol兒茶素與足量濃溴水反應(yīng)消耗6molBr2〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，兒茶素分子中含有羥基數(shù)較多，易溶于熱水，正確；B項(xiàng)，分子中有2個(gè)手性碳原子(*標(biāo)出)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酚羥基易被氧化，正確；D項(xiàng)，酚羥基的鄰位、對(duì)位易與溴發(fā)生取代反應(yīng)，1mol兒茶素與足量濃溴水反應(yīng)消耗6molBr2，正確。8．鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH3＋，另兩種離子為I－和Pb2＋。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3NH＋中含有配位鍵B．圖(b)中，X為I－C．晶胞中與每個(gè)Ca2＋緊鄰的O2－有6個(gè)D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，類比NHeq\o\al(＋,4)的成鍵情況可知，CH3NH3＋中含有H＋與N原子上的孤電子對(duì)形成的配位鍵，正確；B項(xiàng)，由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH＋和Pb2＋均為1個(gè)，有3個(gè)I－，故X為I－，正確；C項(xiàng)，圖(a)的晶胞中，Ca2＋位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的O2－緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)Ca2＋緊鄰的O2－有12個(gè)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2＋位于8個(gè)頂點(diǎn)、O2－位于6個(gè)面心、Ti4＋位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2＋、O2－、Ti4＋的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為CaTiO3，正確。9．從Cl－和I－混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．“沉淀Ⅰ”步驟只發(fā)生Ag＋與I－生成AgI的反應(yīng)B．“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋2NH3[Ag(NH3)2]＋C．AgI可溶于4mol·L－1的氨水D．“沉淀Ⅱ”生成AgCl的離子方程式：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)〖答案〗D〖解析〗向Cl－和I－混合溶液中加入酸化的硝酸銀溶液，Ag＋與I－、Cl－生成AgI和AgCl，過(guò)濾后將沉淀在氨水中溶解，AgCl沉淀可以溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋，AgI不能溶于的氨水，過(guò)濾分離出AgI，[Ag(NH3)2]＋溶液酸化后生成AgCl沉淀。A項(xiàng)，“沉淀Ⅰ”步驟中向Cl－和I－混合溶液中加入酸化的硝酸銀溶液，生成AgCl、AgI溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl沉淀可以溶于氨水，離子方程式為：AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由流程圖可知，加入氨水后過(guò)濾得到AgI，說(shuō)明AgI不能溶于4mol·L－1的氨水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgCl沉淀可以溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋，[Ag(NH3)2]＋溶液酸化后生成AgCl沉淀，離子方程式為：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，正確。10．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液，振蕩后再加入1L某單糖溶液，加熱后觀察是否有磚紅色沉淀確定單糖中是否含醛基B將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，觀察溶液顏色變化確定石蠟油分解是否產(chǎn)生不飽和氣態(tài)烴C向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，觀察溶液顏色變化確定淀粉是否發(fā)生水解D將鹵代烴與NaOH水溶液混合加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵原子種類〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液，制備新制的氫氧化銅懸濁液應(yīng)該堿過(guò)量，檢驗(yàn)單糖中的醛基應(yīng)該在堿性環(huán)境，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生不飽和氣態(tài)烴，正確；C項(xiàng)，淀粉水解液中滴加少量碘水，若溶液顯藍(lán)色，不能證明淀粉未發(fā)生水解，有可能是部分水解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹵代烴與NaOH水溶液混合加熱，待冷卻后，加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵素原子種類，錯(cuò)誤。11．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCN),\s\do4(→))),\s\do6(Ⅰ))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H＋/H2O),\s\do4(→))),\s\do6(Ⅱ))下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)I是加成反應(yīng)B．苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面C．扁桃酸可以通過(guò)縮聚反應(yīng)生成D．1mol扁桃酸最多可以消耗2molNaHCO3〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，反應(yīng)I是醛基的加成反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，苯甲醛中苯環(huán)、－CHO均為平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)C－C單鍵結(jié)合，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面，正確；C項(xiàng)，扁桃酸分子中含－OH、－COOH，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物和水，正確；D項(xiàng)，在扁桃酸分子中只有－COOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，1個(gè)扁桃酸分子中含有1個(gè)－COOH，則1mol扁桃酸最多可以消耗1molNaHCO3，錯(cuò)誤。12．藥物Z可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化合成得到：下列說(shuō)法正確的是A．X中所有碳原子不可以位于同一平面B．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOHC．Z分子不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D．Z分子與Br2按物質(zhì)的量之比為1∶1加成，所得產(chǎn)物大于2種〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，與苯環(huán)直接相連的原子共面，羰基兩端的原子共面，則X中所有碳原子可以位于同一平面，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y中酯基可和氫氧化鈉發(fā)生堿性水解，溴原子能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，故1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z分子環(huán)中的碳碳雙鍵兩端的基團(tuán)不同，故存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z分子中存在2個(gè)碳碳雙鍵，與Br2按物質(zhì)的量之比為1∶1加成，碳碳雙鍵可單獨(dú)加成，還可以發(fā)生1，2－加成或1，4－加成，故所得產(chǎn)物大于2種，正確。13．S－誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4molBr2C．該有機(jī)物的分子式為C15H21O4D．1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1molH2〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，該有機(jī)物含羥基、羧基能發(fā)生取代，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成，不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1mol該有機(jī)物含有3mol碳碳雙鍵，因此與足量溴反應(yīng)最多消耗3molBr2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該有機(jī)物的分子式為C15H20O4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，羥基和羧基與鈉反應(yīng)生成氫氣，因此1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1molH2，正確。14．查爾酮是合成治療胃炎藥物的中間體，其合成路線中的一步反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是＋eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(OH－),\s\do4(→))),\s\do6())＋H2OA．X中所有碳原子共平面 B．1molY最多能與3molNaOH反應(yīng)C．1molZ最多能與10molH2反應(yīng) D．Z存在順?lè)串悩?gòu)體〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，所以X分子中所有碳原子不可能共平面，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y分子中酯基和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)生成的酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)，則1molY最多能與2molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子中苯環(huán)能和氫氣加成，羰基、碳碳雙鍵能和氫氣加成，酯基不能和氫氣加成，則1molZ最多能與9molH2反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳碳雙鍵兩端任何一個(gè)碳上連的兩個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)就有順?lè)串悩?gòu)體，故Z存在順?lè)串悩?gòu)體，正確。二、非選擇題：共4題，共58分。15．（16分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．金屬銅的原子堆積模型如圖－1所示，（1）該晶胞中每個(gè)Cu原子周圍最近距離的Cu原子數(shù)目為_______。Ⅱ．Cu2＋能與NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。（2）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有_______(填字母)。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵（3）將CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中進(jìn)行“氨浸”，控制溫度為50～55℃，pH約為9.5，CuO轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。①CuO被浸取的離子方程式為___________________________________________。②[Cu(NH3)4]2＋結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測(cè)[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為_____________。（4）Cu2＋可以與乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)形成配離子，如題圖－2所示：③H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________________。④乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是_____________________________________。Ⅲ．將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，（5）下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4]〖答案〗（1）12（2分）（2）AC（2分）（3）①CuO＋2NH3＋2NHeq\o\al(＋,4)[Cu(NH3)4]2＋＋H2O（2分）②正方形（2分）（4）①O＞N＞H（2分）②sp3（2分）③乙二胺可以形成分子間氫鍵（2分）（5）BC（2分）〖解析〗（1）金屬銅的原子堆積模型位面心立方最密堆積，該晶胞中每個(gè)Cu原子周圍最近距離的Cu原子數(shù)目為12；（2）根據(jù)信息可知Cu2＋能與OH－形成配位鍵，Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，Na＋與[Cu(OH)4]2－之間存在離子鍵，OH－之間存在極性共價(jià)鍵，故Na2[Cu(OH)4]還存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵，故〖答案〗為：AC；（3）①將CuO投入NH3、(NH4)2SO4生成[Cu(NH3)4]SO4，CuO被浸取的離子方程式為CuO＋2NH3＋2NHeq\o\al(＋,4)[Cu(NH3)4]2＋＋H2O；②[Cu(NH3)4]2＋結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，如果[Cu(NH3)4]2＋是正四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，得到[Cu(NH3)4]2＋只有一種結(jié)構(gòu)；[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測(cè)[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為正方形結(jié)構(gòu)；（4）③同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性為O＞N＞H；④乙二胺分子中N原子與H和C形成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]不能形成氫鍵，只有分子間作用力，所以乙二胺沸點(diǎn)高；（5）具有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性，Cu＋價(jià)電子排布為3d10，Cu2＋價(jià)電子排布為3d9，＋2價(jià)的銅離子形成的物質(zhì)具有順磁性，故〖答案〗為BC。16．（14分）學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)，掌握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、命名和官能團(tuán)性質(zhì)是必備知識(shí)。（1）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類，把正確〖答案〗序號(hào)填寫在相應(yīng)橫線上。①CH3CH＝CH2②CH3CH2OH③④⑤⑥芳香烴：___________；醇：___________；羧酸：___________。（2）下列說(shuō)法中正確是___________。A．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2B．與互為同分異構(gòu)體C．相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣的量相同D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，兩者的反應(yīng)原理相同（3）苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，可作為證據(jù)的事實(shí)有___________。①苯的鄰位二元取代物只有一種②苯不能使KMnO4酸性溶液褪色③苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等(鍵長(zhǎng)是指在分子中兩個(gè)成鍵的核間距離)（4）當(dāng)有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個(gè)不同基團(tuán)時(shí)稱為手性碳原子，如下圖A中星號(hào)“*”碳原子就是手性碳原子。A．B．C．①某有機(jī)物B含碳、氫、氧三種元素。該有機(jī)物的球棍模型如圖所示。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________________。②有機(jī)物B、C中具有手性碳原子的是___________，B、C均能在稀硫酸條件下與水反應(yīng)，且反應(yīng)原理一致，請(qǐng)寫出C發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________?！即鸢浮剑?）⑤（1分）②（1分）③⑥（2分）（2）AC（2分）（3）①②③（2分）（4）①（2分）②C（2分）③＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(稀H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOH＋HOCH2CH(CH3)CH2OH（2分）〖解析〗（1）分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔飳儆诜枷銦N，屬于芳香烴的是⑤；羥基與烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物屬于醇，屬于醇的是②；烴基與羧基結(jié)合而成的有機(jī)化合物屬于羧酸，屬于羧酸的是③⑥；（2）A項(xiàng)，乙醇中含有羥基、乙酸中含有羧基，均能與Na反應(yīng)放出H2，正確；B項(xiàng)，與是同種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇的分子式為C2H6O，乙烯的分子式為C2H4，根據(jù)CxHyOz燃燒的通式知：等物質(zhì)的量的CxHyOz燃燒耗氧量取決于x＋EQ\f(y,2)－EQ\f(z,2)的值，則等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，正確；D項(xiàng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，乙烯被氧化；而乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，兩者的反應(yīng)原理不相同，錯(cuò)誤；故選AC；（3）①苯的鄰二取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上的六個(gè)碳原子的環(huán)境相同，能夠說(shuō)明苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)；②苯不能使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明苯環(huán)中不含雙鍵；③苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等，說(shuō)明苯環(huán)中的碳碳鍵都是一樣的，不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)；故〖答案〗為：①②③；（4）①某有機(jī)物B含碳、氫、氧三種元素。該有機(jī)物的球棍模型如圖所示。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；②手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，有機(jī)物B、C中具有手性碳原子的是C，位置為，C中含有酯基在酸性環(huán)境中能夠發(fā)生水解，化學(xué)方程式為：＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(稀H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOH＋HOCH2CH(CH3)CH2OH。17．（14分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；元素Y的2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素Z的基態(tài)原子的2p軌道有1個(gè)成對(duì)電子，M是第4周期核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是應(yīng)用最廣泛的金屬。請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Q原子的核外電子排布式為_______________。（2）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是___________(寫分子式)，主要原因是____________________________________________________________________________________。（3）化合物H2Z2中Z原子的雜化方式為_________。（4）XZ2中σ與π鍵數(shù)目之比為_________。（5）某種由元素Y、Q組成的晶體，其晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_________。（6）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色(暗綠色、淺綠色，紫色)。將1mol暗綠色MCl3·6H2O晶體溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成1molAgCl沉淀，則該暗綠色晶體中配離子的化學(xué)式為_________________?！即鸢浮剑?）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2（2分）（2）①H2O（2分）②H2O、NH3都能形成分子間氫鍵，且H2O分子間形成的氫鍵數(shù)目多于NH3分子間形成的氫鍵數(shù)目（2分）（3）sp3（2分）（4）1∶1（2分）（5）Fe3N（2分）（6）[Cr(H2O)4Cl2]＋（2分）〖解析〗前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，則X為碳；元素Y的2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，為氮；元素Z的基態(tài)原子的2p軌道有1個(gè)成對(duì)電子，為氧；M是第4周期核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，為鉻；元素Q位于周期表Ⅷ族，是應(yīng)用最廣泛的金屬，為鐵。（1）Q為鐵，基態(tài)Q原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；（2）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲烷、氨氣、水，其中沸點(diǎn)最高的是H2O，主要原因H2O、NH3都能形成分子間氫鍵，且H2O分子間形成的氫鍵數(shù)目多于NH3分子間形成的氫鍵數(shù)目，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)最高；（3）化合物H2O2中O原子形成2個(gè)σ鍵且存在2對(duì)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3；（4）CO2結(jié)構(gòu)為O＝C＝O，單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，則σ與π鍵數(shù)目之比為1∶1；（5）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含12×EQ\f(1,6)＋2×EQ\f(1,2)＋3＝6個(gè)Fe、2個(gè)N，則化學(xué)式為Fe3N；（6）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色(暗綠色、淺綠色，紫色)。將1mol暗綠色MCl3·6H2O晶體溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成1molAgCl沉淀，則該暗綠色晶體中外界存在1個(gè)氯離子，而內(nèi)界存在2個(gè)氯離子、4個(gè)水分子，故配離子的化學(xué)式為[Cr(H2O)4Cl2]＋。18．（14分）化合物F是一種有機(jī)合成的中間體，可以通過(guò)以下途徑來(lái)合成：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）C→D的反應(yīng)類型為___________。（3）化合物X的化學(xué)式為C7H5OCl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（4）A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________(寫出一種即可)。①分子中含有苯環(huán)，酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另外產(chǎn)物之一能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；②分子中不同化學(xué)環(huán)境氫原子數(shù)目比為6∶3∶2∶1。（5）已知：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Fe/HCl),\s\do4(→))),\s\do6())，設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干)。〖答案〗（1）(酚)羥基、醛基（2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃H2SO4和濃HNO3),\s\do4(→))),\s\do6(50～60℃))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Fe/HCl),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up6(),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaBH4),\s\do4(→))),\s\do6())（5分）〖解析〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成，在碳酸鉀作用下與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則X為；先與CH3CH2MgBr發(fā)生取代反應(yīng)，再酸化得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為(酚)羥基、醛基，故〖答案〗為：(酚)羥基、醛基；（2）C→D的反應(yīng)為在碳酸鉀作用下與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成和碘化氫，故〖答案〗為：取代反應(yīng)；（3）由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：；（4）A的同分異構(gòu)體分子中含有苯環(huán)，酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另外產(chǎn)物之一能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀說(shuō)明分子中含有—OOCH，分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為6∶3∶2∶1，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故〖答案〗為：或；（5）由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息可知，以和為原料制備的合成步驟為：在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱反應(yīng)生成，與鐵和鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成，與先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成，合成路線為eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃H2SO4和濃HNO3),\s\do4(→))),\s\do6(50～60℃))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Fe/HCl),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up6(),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaBH4),\s\do4(→))),\s\do6())，故〖答案〗為：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃H2SO4和濃HNO3),\s\do4(→))),\s\do6(50～60℃))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Fe/HCl),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up6(),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaBH4),\s\do4(→))),\s\do6())。江蘇省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬卷2一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制備三氯化六氨合鈷。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Co2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s2B．H2O的電子式為H∶O∶HC．中子數(shù)為18的氯原子可表示為eq\o(\s\up5(18),\s\do2(17))ClD．[Co(NH3)6]Cl3中既含共價(jià)鍵又含離子鍵〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，Co2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子可表示為eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Co(NH3)6]Cl3中Cl－與[Co(NH3)6]3＋之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，[Co(NH3)6]3＋離子中氨分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，Co與N原子之間存在配位鍵，也為共價(jià)鍵，正確。2．當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：NaN3＋KNO3K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：r(Na＋)＞r(N3－) B．電負(fù)性：χ(O)＞χ(N)C．第一電離能：I1(O)＜I1(Na) D．堿性：KOH＜NaOH〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，Na＋和N3－電子層結(jié)構(gòu)相同，Na＋的核電荷數(shù)大半徑小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期元素，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，N、O位于同一周期且原子序數(shù)N＜O，則電負(fù)性大?。害?O)＞χ(N)，正確；C項(xiàng)，金屬元素第一電離能較小、非金屬元素第一電離能較大，所以電離能大?。篒1(O)＞I1(Na)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na，堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH，錯(cuò)誤。3．下列判斷正確的是A．硬度：金剛石＜碳化硅＜晶體硅 B．沸點(diǎn)：SiCl4＞SiBr4＞SiI4C．鍵的極性：Cl－I＞Br－I D．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，由于原子半徑C＜Si，所以鍵長(zhǎng)C－C＜C－Si＜Si－Si，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，因此硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)為：SiCl4＜SiBr4＜SiI4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電負(fù)性：Cl＞Br，則共價(jià)鍵極性：Cl－I＞Br－I，正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，錯(cuò)誤。4．銅氨液可以吸收CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列說(shuō)法正確的是A．Cu＋價(jià)層電子排布式：3d94s1 B．CO為非極性分子C．NH3空間構(gòu)型為三角錐形 D．1mol[Cu(NH3)3CO]＋中含有3mol配位鍵〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，基態(tài)銅原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1，失去4s上的1個(gè)電子變成Cu＋，則Cu＋價(jià)層電子排布式為：3d10，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO為含有極性鍵的雙原子分子，則為極性分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3＋EQ\f(5－3×1,2)＝4，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，所以分子的空間構(gòu)型為三角錐形，正確；D項(xiàng)，Cu[(NH3)3CO]＋中Cu＋提供空軌道，NH3和CO為配位體，所以１molCu(NH3)3CO]＋中含有4mol配位鍵，錯(cuò)誤。5．關(guān)于反應(yīng)6HCN＋Fe＋2K2CO3K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O說(shuō)法正確的是A．HCN中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2∶1 B．該反應(yīng)中Fe失去4s能級(jí)上電子C．CO2－的空間構(gòu)型為三角錐形 D．K4[Fe(CN)6]在水溶液中能完全電離出CN－〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，單鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，HCN中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中Fe元素由0價(jià)上升到＋2價(jià)，F(xiàn)e2＋的核外有24個(gè)電子，是由Fe原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，CO2－的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋EQ\f(4＋2－3×2,2)＝3，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CN－在配合物的內(nèi)界，K4[Fe(CN)6]在水溶液中不能完全電離出CN－，正確。6．我國(guó)科學(xué)家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：已知：ZnO是兩性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．H2和HCHO均屬于非極性分子B．CO2的空間結(jié)構(gòu)為V形C．H2O2和H2O中均含極性鍵和非極性鍵D．CH3OH的熔點(diǎn)高于HCHO〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3＋EQ\f(4－1×2－2×1,2)＝3且不含孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，H2為直線形分子，為非極性分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋EQ\f(4－2×2,2)＝2，無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O不含非極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，分子間含有氫鍵時(shí)熔點(diǎn)較高，CH3OH分子間存在氫鍵，則熔點(diǎn)為CH3OH＞HCHO，正確。7．從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、降壓降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增強(qiáng)免疫機(jī)能等功能，在茶多酚總量中，兒茶素(結(jié)構(gòu)見圖)占50%～70%。下列說(shuō)法不正確的是A．兒茶素易溶于熱水 B．兒茶素分子中有3個(gè)手性碳原子C．兒茶素中的酚羥基易被氧化 D．1mol兒茶素與足量濃溴水反應(yīng)消耗6molBr2〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，兒茶素分子中含有羥基數(shù)較多，易溶于熱水，正確；B項(xiàng)，分子中有2個(gè)手性碳原子(*標(biāo)出)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酚羥基易被氧化，正確；D項(xiàng)，酚羥基的鄰位、對(duì)位易與溴發(fā)生取代反應(yīng)，1mol兒茶素與足量濃溴水反應(yīng)消耗6molBr2，正確。8．鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH3＋，另兩種離子為I－和Pb2＋。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3NH＋中含有配位鍵B．圖(b)中，X為I－C．晶胞中與每個(gè)Ca2＋緊鄰的O2－有6個(gè)D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，類比NHeq\o\al(＋,4)的成鍵情況可知，CH3NH3＋中含有H＋與N原子上的孤電子對(duì)形成的配位鍵，正確；B項(xiàng)，由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH＋和Pb2＋均為1個(gè)，有3個(gè)I－，故X為I－，正確；C項(xiàng)，圖(a)的晶胞中，Ca2＋位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的O2－緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)Ca2＋緊鄰的O2－有12個(gè)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2＋位于8個(gè)頂點(diǎn)、O2－位于6個(gè)面心、Ti4＋位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2＋、O2－、Ti4＋的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為CaTiO3，正確。9．從Cl－和I－混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．“沉淀Ⅰ”步驟只發(fā)生Ag＋與I－生成AgI的反應(yīng)B．“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋2NH3[Ag(NH3)2]＋C．AgI可溶于4mol·L－1的氨水D．“沉淀Ⅱ”生成AgCl的離子方程式：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)〖答案〗D〖解析〗向Cl－和I－混合溶液中加入酸化的硝酸銀溶液，Ag＋與I－、Cl－生成AgI和AgCl，過(guò)濾后將沉淀在氨水中溶解，AgCl沉淀可以溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋，AgI不能溶于的氨水，過(guò)濾分離出AgI，[Ag(NH3)2]＋溶液酸化后生成AgCl沉淀。A項(xiàng)，“沉淀Ⅰ”步驟中向Cl－和I－混合溶液中加入酸化的硝酸銀溶液，生成AgCl、AgI溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl沉淀可以溶于氨水，離子方程式為：AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由流程圖可知，加入氨水后過(guò)濾得到AgI，說(shuō)明AgI不能溶于4mol·L－1的氨水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgCl沉淀可以溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋，[Ag(NH3)2]＋溶液酸化后生成AgCl沉淀，離子方程式為：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，正確。10．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液，振蕩后再加入1L某單糖溶液，加熱后觀察是否有磚紅色沉淀確定單糖中是否含醛基B將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，觀察溶液顏色變化確定石蠟油分解是否產(chǎn)生不飽和氣態(tài)烴C向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，觀察溶液顏色變化確定淀粉是否發(fā)生水解D將鹵代烴與NaOH水溶液混合加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵原子種類〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液，制備新制的氫氧化銅懸濁液應(yīng)該堿過(guò)量，檢驗(yàn)單糖中的醛基應(yīng)該在堿性環(huán)境，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生不飽和氣態(tài)烴，正確；C項(xiàng)，淀粉水解液中滴加少量碘水，若溶液顯藍(lán)色，不能證明淀粉未發(fā)生水解，有可能是部分水解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹵代烴與NaOH水溶液混合加熱，待冷卻后，加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵素原子種類，錯(cuò)誤。11．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCN),\s\do4(→))),\s\do6(Ⅰ))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H＋/H2O),\s\do4(→))),\s\do6(Ⅱ))下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)I是加成反應(yīng)B．苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面C．扁桃酸可以通過(guò)縮聚反應(yīng)生成D．1mol扁桃酸最多可以消耗2molNaHCO3〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，反應(yīng)I是醛基的加成反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，苯甲醛中苯環(huán)、－CHO均為平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)C－C單鍵結(jié)合，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面，正確；C項(xiàng)，扁桃酸分子中含－OH、－COOH，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物和水，正確；D項(xiàng)，在扁桃酸分子中只有－COOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，1個(gè)扁桃酸分子中含有1個(gè)－COOH，則1mol扁桃酸最多可以消耗1molNaHCO3，錯(cuò)誤。12．藥物Z可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化合成得到：下列說(shuō)法正確的是A．X中所有碳原子不可以位于同一平面B．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOHC．Z分子不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D．Z分子與Br2按物質(zhì)的量之比為1∶1加成，所得產(chǎn)物大于2種〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，與苯環(huán)直接相連的原子共面，羰基兩端的原子共面，則X中所有碳原子可以位于同一平面，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y中酯基可和氫氧化鈉發(fā)生堿性水解，溴原子能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，故1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z分子環(huán)中的碳碳雙鍵兩端的基團(tuán)不同，故存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z分子中存在2個(gè)碳碳雙鍵，與Br2按物質(zhì)的量之比為1∶1加成，碳碳雙鍵可單獨(dú)加成，還可以發(fā)生1，2－加成或1，4－加成，故所得產(chǎn)物大于2種，正確。13．S－誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4molBr2C．該有機(jī)物的分子式為C15H21O4D．1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1molH2〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，該有機(jī)物含羥基、羧基能發(fā)生取代，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成，不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1mol該有機(jī)物含有3mol碳碳雙鍵，因此與足量溴反應(yīng)最多消耗3molBr2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該有機(jī)物的分子式為C15H20O4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，羥基和羧基與鈉反應(yīng)生成氫氣，因此1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1molH2，正確。14．查爾酮是合成治療胃炎藥物的中間體，其合成路線中的一步反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是＋eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(OH－),\s\do4(→))),\s\do6())＋H2OA．X中所有碳原子共平面 B．1molY最多能與3molNaOH反應(yīng)C．1molZ最多能與10molH2反應(yīng) D．Z存在順?lè)串悩?gòu)體〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，所以X分子中所有碳原子不可能共平面，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y分子中酯基和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)生成的酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)，則1molY最多能與2molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子中苯環(huán)能和氫氣加成，羰基、碳碳雙鍵能和氫氣加成，酯基不能和氫氣加成，則1molZ最多能與9molH2反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳碳雙鍵兩端任何一個(gè)碳上連的兩個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)就有順?lè)串悩?gòu)體，故Z存在順?lè)串悩?gòu)體，正確。二、非選擇題：共4題，共58分。15．（16分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．金屬銅的原子堆積模型如圖－1所示，（1）該晶胞中每個(gè)Cu原子周圍最近距離的Cu原子數(shù)目為_______。Ⅱ．Cu2＋能與NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。（2）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有_______(填字母)。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵（3）將CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中進(jìn)行“氨浸”，控制溫度為50～55℃，pH約為9.5，CuO轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。①CuO被浸取的離子方程式為___________________________________________。②[Cu(NH3)4]2＋結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測(cè)[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為_____________。（4）Cu2＋可以與乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)形成配離子，如題圖－2所示：③H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________________。④乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是_____________________________________。Ⅲ．將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，（5）下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4]〖答案〗（1）12（2分）（2）AC（2分）（3）①CuO＋2NH3＋2NHeq\o\al(＋,4)[Cu(NH3)4]2＋＋H2O（2分）②正方形（2分）（4）①O＞N＞H（2分）②sp3（2分）③乙二胺可以形成分子間氫鍵（2分）（5）BC（2分）〖解析〗（1）金屬銅的原子堆積模型位面心立方最密堆積，該晶胞中每個(gè)Cu原子周圍最近距離的Cu原子數(shù)目為12；（2）根據(jù)信息可知Cu2＋能與OH－形成配位鍵，Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，Na＋與[Cu(OH)4]2－之間存在離子鍵，OH－之間存在極性共價(jià)鍵，故Na2[Cu(OH)4]還存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵，故〖答案〗為：AC；（3）①將CuO投入NH3、(NH4)2SO4生成[Cu(NH3)4]SO4，CuO被浸取的離子方程式為CuO＋2NH3＋2NHeq\o\al(＋,4)[Cu(NH3)4]2＋＋H2O；②[Cu(NH3)4]2＋結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，如果[Cu(NH3)4]2＋是正四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，得到[Cu(NH3)4]2＋只有一種結(jié)構(gòu)；[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測(cè)[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為正方形結(jié)構(gòu)；（4）③同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性為O＞N＞H；④乙二胺分子中N原子與H和C形成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]不能形成氫鍵，只有分子間作用力，所以乙二胺沸點(diǎn)高；（5）具有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性，Cu＋價(jià)電子排布為3d10，Cu2＋價(jià)電子排布為3d9，＋2價(jià)的銅離子形成的物質(zhì)具有順磁性，故〖答案〗為BC。16．（14分）學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)，掌握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、命名和官能團(tuán)性質(zhì)是必備知識(shí)。（1）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類，把正確〖答案〗序號(hào)填寫在相應(yīng)橫線上。①CH3CH＝CH2②CH3CH2OH③④⑤⑥芳香烴：___________；醇：___________；羧酸：___________。（2）下列說(shuō)法中正確是___________。A．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2B．與互為同分異構(gòu)體C．相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣的量相同D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，兩者的反應(yīng)原理相同（3）苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，可作為證據(jù)的事實(shí)有___________。①苯的鄰位二元取代物只有一種②苯不能使KMnO4酸性溶液褪色③苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等(鍵長(zhǎng)是指在分子中兩個(gè)成鍵的核間距離)（4）當(dāng)有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個(gè)不同基團(tuán)時(shí)稱為手性碳原子，如下圖A中星號(hào)“*”碳原子就是手性碳原子。A．B．C．①某有機(jī)物B含碳、氫、氧三種元素。該有機(jī)物的球棍模型如圖所示。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________________。②有機(jī)物B、C中具有手性碳原子的是___________，B、C均能在稀硫酸條件下與水反應(yīng)，且反應(yīng)原理一致，請(qǐng)寫出C發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________?！即鸢浮剑?）⑤（1分）②（1分）③⑥（2分）（2）AC（2分）（3）①②③（2分）（4）①（2分）②C（2分）③＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(稀H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOH＋HOCH2CH(CH3)CH2OH（2分）〖解析〗（1）分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔飳儆诜枷銦N，屬于芳香烴的是⑤；羥基與烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物屬于醇，屬于醇的是②；烴基與羧基結(jié)合而成的有機(jī)化合物屬于羧酸，屬于羧酸的是③⑥；（2）A項(xiàng)，乙醇中含有羥基、乙酸中含有羧基，均能與Na反應(yīng)放出H2，正確；B項(xiàng)，與是同種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇的分子式為C2H6O，乙烯的分子式為C2H4，根據(jù)CxHyOz燃燒的通式知：等物質(zhì)的量的CxHyOz燃燒耗氧量取決于x＋EQ\f(y,2)－EQ\f(z,2)的值，則等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，正確；D項(xiàng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，乙烯被氧化；而乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，兩者的反應(yīng)原理不相同，錯(cuò)誤；故選AC；（3）①苯的鄰二取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上的六個(gè)碳原子的環(huán)境相同，能夠說(shuō)明苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)；②苯不能使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明苯環(huán)中不含雙鍵；③苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等，說(shuō)明苯環(huán)中的碳碳鍵都是一樣的，不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)；故〖答案〗為：①②③；（4）①某有機(jī)物B含碳、氫、氧三種元素。該有機(jī)物的球棍模型如圖所示。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；②手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，有機(jī)物B、C中具有手性碳原子的是C，位置為，C中含有酯基在酸性環(huán)境中能夠發(fā)生水解，化學(xué)方程式為：＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(稀H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOH＋HOCH2CH(CH3)CH2OH。17．（14分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；元素Y的2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素Z的基態(tài)原子的2p軌道有1個(gè)成對(duì)電子，M是第4周期核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是應(yīng)用最廣泛的金屬。請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Q原子的核外電子排布式為_______________。（2）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是___________(寫分子式)，主要原因是____________________________________________________________________________________。（3）化合物H2Z2中Z原子的雜化方式為_________。（4）XZ2中σ與π鍵數(shù)目之比為_________。（5）某種由元素Y、Q組成的晶體，其晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_________。（6）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色(暗綠色、淺綠色，紫色)。將1mol暗綠色MCl3·6H2O晶體溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成1molAgCl沉淀，則該暗綠色晶體中配離子的化學(xué)式為_________________?！即鸢浮剑?）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2（2分）（2）①H2O（2分）②H2O、NH3都能形成分子