PAGEPAGE3浙江省杭州市六縣九校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題只有一個正確〖答案〗，每小題3分，共48分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.氨水 B.CO2 C.AgCl D.HF〖答案〗D〖解析〗A．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故A不符合；B．CO2不能電離，是非電解質(zhì)，故B不符合；C．AgCl難溶于水，但溶解在水中的部分完全電離變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子，因此AgCl是強電解質(zhì)，故C不符合；D．HF是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，是弱電解質(zhì)，故D符合；〖答案〗選D。2.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！盉.蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。”C.于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌.李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！薄即鸢浮紹〖解析〗A．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！斌w現(xiàn)了植物中的有機物燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，反應(yīng)過程放出熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．體現(xiàn)了煤燃燒產(chǎn)生CO2，同時放出大量熱量，使周圍溫度升高，同時明亮，C不符合題意；D．該詩句體現(xiàn)了蠟燭燃燒放出大量的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是B。3.下列說法正確的是A.1g水蒸氣→1g液態(tài)水→1g冰，熵依次增加B.通過改變條件使可逆反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C.反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗C〖解析〗A．體系混亂度越大，熵值越大，1g水蒸氣→1g液態(tài)水→1g冰，熵依次減小，A錯誤；B．有兩種或兩種以上物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，若增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，其它反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，但該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率反而會降低，B錯誤；C．反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，C正確；D．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，升高溫度不能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，D錯誤；故選C。4.下列電離方程式正確的是A.氨水：NH3?H2O+OH－B.醋酸鈉的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋C.熔融的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋D.H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋〖答案〗A〖解析〗A．NH3?H2O是弱堿，在水中部分電離，電離方程式為：NH3?H2O+OH－，A正確；B．醋酸鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，B錯誤；C．NaHSO4在熔融時，不電離，電離方程式：NaHSO4=Na＋＋，C錯誤；D．H2SO3為二元弱酸，發(fā)生分步電離，第一步電離方程式為：H2SO3H＋＋，第二步電離方程式為：H＋＋，整體以第一步電離為主，D錯誤；故選A。5.對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s) B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(B2)=18mol/(L·min)〖答案〗B〖解析〗化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答。反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，則A．0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；B．0.4mol/(L·s)÷1=0.4mol/(L·s)；C．0.6mol/(L·s)÷2=0.3mol/(L·s)；D．18mol/(L·min)÷3=6mol/(L·min)=0.1mol/(L·s)；顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，〖答案〗選B。6.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，下列分析正確的是A.為較精準(zhǔn)地測定NO2的相對分子質(zhì)量，測量條件選擇高溫低壓B.恒溫時縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的C.恒容時水浴加熱，平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺D.斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量大于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量〖答案〗A〖解析〗A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，減小壓強，平衡逆向移動；反應(yīng)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，即為較精準(zhǔn)地測定NO2的相對分子質(zhì)量，要盡量減小c（N2O4），測量條件應(yīng)選擇高溫低壓，A正確；B．氣體體積壓縮，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，B錯誤；C．該反應(yīng)放熱，恒容時水浴加熱，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵生成所釋放的能量，即斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量，D錯誤；故選A。7.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4B.在相同條件下，等濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性比鹽酸弱C.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的起始速率相等D.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4〖答案〗C〖解析〗A．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L＜0.1mol/L，因此可證明醋酸是弱酸，存在電離平衡，A不符合題意；B．在相同條件下，相同濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸溶液中電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度比HCl小，因此可以說明醋酸是弱酸，B不符合題意；C．醋酸溶液和鹽酸pH相同，則溶液中c(H+)相同，因此分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等，這不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C符合題意；D．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋酸是強酸，則稀釋后c(H+)=10-4mol/L，pH=4，現(xiàn)在測得pH＜4，c(H+)＞10-4mol/L，說明又有一部分醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以證明醋酸是弱酸，D不符合題意；故選C。8.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.實驗(a)、(b)、(c)所涉及反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D.實驗(c)中若用NaOH固體測定，則測定數(shù)值偏高〖答案〗D〖解析〗A．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．等質(zhì)量的鋁片與鋁粉與鹽酸反應(yīng)放出的熱量相同，B錯誤；C．鐵的導(dǎo)熱性良好，換用鐵制攪拌棒后會有熱量損失，導(dǎo)致測定的數(shù)值偏低，C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水放熱，會使測定的數(shù)值偏高，D正確；故選D。9.下列說法正確的是A.恒溫恒容下，NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡B.恒溫恒容下，X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s)，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.恒溫恒容下，X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s)達(dá)到平衡，移走部分N，平衡向正反應(yīng)方向移動D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后升溫，則H2反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大〖答案〗B〖解析〗A．該反應(yīng)中氣體為NH3、CO2，且始終滿足2：1的關(guān)系，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，不能根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．生成物N為固體，所以未平衡時氣體的總質(zhì)量會發(fā)生改變，但容器恒容，氣體體積不變，根據(jù)公式ρ=分析，密度會變，當(dāng)密度不變時說明達(dá)到平衡，故B正確；C．N是固體，沒有物質(zhì)的量濃度的概念，移走N平衡不移動，故C錯誤；D．該反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。10.常溫下，反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl－(aq)ΔH<0，達(dá)到平衡后，加水稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(Cl－) B.c(OH－) C.Ka(HClO) D.〖答案〗B〖解析〗加水稀釋，平衡正向移動，HClO、H+、Cl－物質(zhì)的量增大，但溶液體積也在增大，綜合考慮可知，HClO、H+、Cl－的濃度在減小A．c(Cl－)在減小，A錯誤；B．H+濃度在減小，溶液pH上升，c(OH－)增大，B正確；C．Ka(HClO)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka(HClO)不變，C錯誤；D．，加水稀釋，Ka(HClO)不變，c（H+）減小，減小，D錯誤；故選B。11.中國科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol－1)如圖所示，下列說法錯誤的是A.生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B.在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3C.決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NONHNOHD.生成N2的總反應(yīng)方程式為2NO＋2H2N2＋2H2O〖答案〗C〖解析〗A．圖示可知，生成氨氣的過程為：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反應(yīng)中N元素化合價均是降低，被還原，A正確；B．NO被還原為N2的最大活化能明顯大于還原生成NH3，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3，B正確；C．生成NH3的基元反應(yīng)中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，是決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)，C錯誤；D．由圖可知，總反應(yīng)為NO與H2反應(yīng)生成N2和H2O，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO＋2H2N2＋2H2O，D正確；故選C。12.實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有關(guān)說法不正確的是實驗編號溫度/℃酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液①254mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1②a4mL0.01mol·L－112mL0.02mol·L－1③504mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1④bc12mL0.01mol·L－1A.a=25，實驗①②探究的是濃度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).實驗①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實驗中需記錄溶液顏色變化所需時間D.若b=25，c=4mL0.02mol·L－1，則實驗①④也可用于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究〖答案〗D〖解析〗酸性KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)生成CO2和錳離子，通過高錳酸鉀溶液褪色所需要的時間研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，所以實驗中高錳酸鉀鉀溶液的濃度應(yīng)該為定值，控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，只能有一個變量，其它量必須相等。A．實驗①②研究草酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則溫度應(yīng)該相同，即a=25，故A正確；B．實驗①③中溫度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故實驗①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．由于實驗過程中酸性KMnO4溶液的濃度相同，通過高錳酸鉀鉀溶液褪色所需要的時間反映化學(xué)反應(yīng)速率，則實驗中需記錄溶液顏色變化所需時間，故C正確；D．若b=25，c=4mL0.02mol?L-1，則實驗④中KMnO4過量，溶液無法褪色，則實驗①④不能用于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，故D錯誤。〖答案〗選D。13.在不同溫度下，向2L密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

ΔH<0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是A.T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.T1℃時，5min時CO2的反應(yīng)速率為0.015mol·L－1·min－1C.由上述信息可推知：T1>T2D.T2℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大〖答案〗A〖解析〗溫度為T1時，三段式為：；溫度為T2時，三段式為：。A．T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；B．T1℃時，0-5min，CO2的平均反應(yīng)速率為，而5min時CO2的反應(yīng)速率指的是瞬時反應(yīng)速率，B錯誤；C．由上述信息可知，T2時CO2的濃度比T1時小，則表明溫度由T1到T2時，平衡逆向移動，ΔH<0，由此可推知：T1＜T2，C錯誤；D．體系中的N2和CO2均由NO通過反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)生成，c(N2)=c(CO2)，，溫度不變即K不變，c(N2)：c(NO)不變，D錯誤；故選A。14.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同 B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ<Ⅲ D.SO2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ<Ⅰ〖答案〗C〖解析〗A．容器Ⅰ為絕熱環(huán)境，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，平衡時溫度大于400℃，而容器Ⅲ為恒溫環(huán)境，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩容器平衡時溫度不同，即平衡常數(shù)不同，A錯誤；B．容器Ⅲ相當(dāng)于在容器Ⅱ的基礎(chǔ)上再加入2molSO2、1molO2，平衡正向移動，正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即Ⅲ中正反應(yīng)速率更大，B錯誤；C．由B可知，容器Ⅲ中SO3的體積分?jǐn)?shù)更大，C正確；D．容器Ⅰ為絕熱環(huán)境，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率較小，D錯誤；故選C。15.紫外光照射時，在不同催化劑作用下，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1。以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2。下列有關(guān)說法中正確的是()A.由圖1知，在0～15h內(nèi)，CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠB.由圖1知，在0～35h內(nèi)，CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠC.由圖2知，250℃時催化劑的活性最高D.由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：400℃以上〖答案〗C〖解析〗A.由圖1可知，在0～15h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n(Ⅰ)＜△n(Ⅲ)＜△n(Ⅱ)，故在0～15h內(nèi)，CH4的平均生成速率：Ⅱ＞Ⅲ＞I，故A錯誤；

B.由圖1可知，在0～35h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n(Ⅰ)＜△n(Ⅱ)＜△n(Ⅲ)，故在0～35h內(nèi)，CH4的平均生成速率：Ⅲ＞Ⅱ＞I，故B錯誤；

C.由圖2知，250℃時催化劑的活性最高，溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低，在300℃時失去活性，故C正確；

D.由圖2知，在250℃左右，催化劑的催化效率降低，在300℃時失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的，故乙酸主要取決于溫度影響的范圍為300℃～400℃，相比較，乙酸的生成最佳溫度范圍在250℃左右，故D錯誤；

故選C。16.對于可逆反應(yīng)，下列研究目的和圖示相符的是研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．圖中，P1＞P2，該反應(yīng)中增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，A錯誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符，B錯誤；C．反應(yīng)平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到新的平衡，與圖像符合，C正確；D．因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達(dá)到化學(xué)平衡的時間少，與圖像不符，D錯誤；故選C。Ⅱ卷非選擇題二、主觀題(本大題共5小題，共52分)17.按要求完成下列問題。（1）氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛己玫膽?yīng)用前景。298K時，1gH2燃燒生成H2O(l)放熱143kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。（2）已知H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)ΔH=－72kJ·mol－1

；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則表中a為___________。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436a369（3）汽油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的ΔH>0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)___________(填“能“或”否”)，并簡述原因___________?！即鸢浮?7.18.20019.①.不能②.反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的、ΔH>0，，反應(yīng)無法自發(fā)進(jìn)行〖解析〗【小問1詳析】燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，1gH2物質(zhì)的量為0.5mol，即298K時，1molH2燃燒生成H2O(l)放熱2×143kJ=286kJ/mol，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；【小問2詳析】蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即1molBr2（l）中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量（a+30）kJ，已知：H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)ΔH=－72kJ·mol－1，即，解得a=200；【小問3詳析】反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，，已知該反應(yīng)的ΔH>0，，反應(yīng)無法自發(fā)進(jìn)行。18.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為___________；體系的壓強是開始時的___________倍。（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，若向該體系中充入He，平衡移動的方向為___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)；若升溫X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)。〖答案〗（1）3X（g）+Y（g）2Z（g）（2）①.60%②.（3）①.不移動②.放熱〖解析〗【小問1詳析】由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比成正比，則有Δn（X）：Δn（Y）：Δn（Z）=（1.0mol-0.4mol）：（1.0mol-0.8mol）：（0.5mol-0.1mol）=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g）?！拘?詳析】X的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；起始時各物質(zhì)的總物質(zhì)的量為1.0mol+1.0mol+0.1mol=2.1mol，平衡時各物質(zhì)的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.5mol+0.4mol=1.7mol，在相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)達(dá)平衡時體系的壓強與開始時體系壓強的比值為=?！拘?詳析】反應(yīng)達(dá)平衡后，若向該體系中充入He，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動；若升溫X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，往吸熱方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱。19.水溶液中存在多種多樣的化學(xué)反應(yīng)和平衡，按要求完成下列填空。（1）25℃時，pH=3的鹽酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水電離出的c(H＋)之比為___________。（2）在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示。①a、b、c、d四點中溶液呈堿性的點為___________。②25℃時，將pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液以一定體積比混合，溶液pH=11，鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為___________。（3）已知25℃時：H2CO3：Ka1=4.5×10－7；Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8。①的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方式___________?！即鸢浮剑?）1:10（2）①.d②.9：11（3）①.Ka1=②.CO2+H2O+ClO-═+HClO〖解析〗【小問1詳析】pH=3的鹽酸中由水電離出的c(H＋)=c(OH-)===10-11mol/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中由水電離出的c(H＋)=10-10mol/L，pH=3的鹽酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水電離出的之比為10-11mol/L:10-10mol/L=1:10，故〖答案〗為：1:10；【小問2詳析】①d點c(OH-)>c(H＋)，溶液呈堿性，〖答案〗為d；②25℃時，c(H＋)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw=10-14mol/L，pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液以一定體積比混合，溶液pH=11，則，故鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為9：11；【小問3詳析】①碳酸為二元弱酸，溶液中分步電離H2CO3?+H+、?H++，Ka1=，故〖答案〗為：Ka1=；②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，K(H2CO3)＞K(HClO)＞K()，則酸性H2CO3＞HClO＞，所以離子反應(yīng)方程式為CO2+H2O+ClO-═+HClO。20.I．如圖是用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是___________；（2）消耗鹽酸的體積___________mL。（3）實驗操作可分解為如下幾步：①移取15.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2～3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度正確操作的順序是(填序號)②→_____→_____→____→①→____，___________。（4）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是___________；②標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是___________。II．工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的，利用滴定原理測定含量方法如下：步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟II：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。步驟III：向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，已知反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.2019.88（5）步驟III中滴定達(dá)到終點的實驗現(xiàn)象是______________________。（6）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的的含量為___________mol·L－1。〖答案〗（1）酸式滴定管（2）22.00（3）②④③⑤①⑥（4）①.無影響②.偏大（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化，則說明到達(dá)滴定終點（6）0.02〖解析〗【小問1詳析】該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管；【小問2詳析】滴定前讀數(shù)為0.80mL，滴定后讀數(shù)為22.80mL，故消耗鹽酸的體積為22.00mL；【小問3詳析】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，可知正確的操作順序為：②④③⑤①⑥；【小問4詳析】①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積也不變，c(待測)不變，對結(jié)果無影響；②滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后仰視滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致c(待測)偏大；【小問5詳析】用滴定管量取Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定生成的碘單質(zhì)，步驟Ⅲ中滴加的指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化，則說明到達(dá)滴定終點；【小問6詳析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第1次用去Na2S2O3溶液18.01mL；第2次用去Na2S2O3溶液17.99mL；第3次用去Na2S2O3溶液19.68mL；第3次實驗數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍去；故三次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V==18.00ml，根據(jù)方程式+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得關(guān)系式：Cr2O～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.1000mol?L-1×0.01800L=0.0018mol；n(Cr2O)=0.0006mol，的含量==0.02mol/L。21.2023年杭州亞運會開幕式的主火炬創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亞運會，向世界傳遞綠色亞運精神。目前，我國每生產(chǎn)一噸零碳甲醇可以消耗1.375噸的二氧化碳，實現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用。I．以CO2為原料加氫可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)一般認(rèn)為可通過如下兩個步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ·mol－1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90kJ·mol－1（1）總反應(yīng)的CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（2）反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)達(dá)到平衡，下列措施中能使平衡體系中增大且加快化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A.升高溫度 B.充入He(g)，使體系壓強增大C.再充入1molH2 D.將H2O(g)從體系中分離出去（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH(g)濃度隨時間的變化如表所示：時間/min0351015濃度/(mol·L－1)00.30.450.50.5測得該條件下平衡時體系的壓強為P，求該反應(yīng)的Kp=_______。(可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下Kp=。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示對應(yīng)物質(zhì)的分壓，pB=p總×)。Ⅱ．在催化劑存在的條件下進(jìn)行以下兩個競爭反應(yīng)：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0（4）將n(H2)/n(CO2)=3的混合氣體充入體積為VL的密閉容器中，相同時間內(nèi)測得溫度與轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性的關(guān)系如圖所示。CH3OH選擇性=。①270oC以后CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是_______。(寫出一條)②有利于提高CH3OH選擇性的反應(yīng)條件可以是_______(填標(biāo)號)。A．升高溫度B．使用更合適的催化劑C．增大壓強D．原料氣中摻入適量的CO〖答案〗（1）①.-49kJ/mol②.C（2）C（3）（4）①.反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)消耗的CO2變多（也可能是生成CO為主反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率上升）②.BCD〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律可知：總反應(yīng)=①+②，ΔH=ΔH1+ΔH2=-49kJ/mol；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，即反應(yīng)①的活化能更大，且要滿足①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，且總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，滿足條件的圖像為C；【小問2詳析】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，減小，A錯誤；B．充入He(g)，使體系壓強增大，但體系中各組分濃度不變，平衡不移動，不變，B錯誤；C．再充入1molH2，增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，增大，C正確；D．將H2O(g)從體系中分離出去，減少生成物，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，增大，D錯誤；故選C?！拘?詳析】由題可得三段式：，平衡時總物質(zhì)的量為2mol，?！拘?詳析】①270oC以后CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是：反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)消耗的CO2變多；也可能是生成CO為主反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率上升；②A．升高溫度，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移動，CH3OH選擇性降低，A錯誤；B．使用更合適的催化劑，可提高CH3OH選擇性，B正確；C．增大壓強，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移動，CH3OH選擇性提高，C正確；D．原料氣中摻入適量的CO，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡逆向移動，CO2、H2濃度增大，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移動，CH3OH選擇性提高，D正確；浙江省杭州市六縣九校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題只有一個正確〖答案〗，每小題3分，共48分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.氨水 B.CO2 C.AgCl D.HF〖答案〗D〖解析〗A．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故A不符合；B．CO2不能電離，是非電解質(zhì)，故B不符合；C．AgCl難溶于水，但溶解在水中的部分完全電離變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子，因此AgCl是強電解質(zhì)，故C不符合；D．HF是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，是弱電解質(zhì)，故D符合；〖答案〗選D。2.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！盉.蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍?！盋.于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌.李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！薄即鸢浮紹〖解析〗A．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！斌w現(xiàn)了植物中的有機物燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，反應(yīng)過程放出熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．體現(xiàn)了煤燃燒產(chǎn)生CO2，同時放出大量熱量，使周圍溫度升高，同時明亮，C不符合題意；D．該詩句體現(xiàn)了蠟燭燃燒放出大量的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是B。3.下列說法正確的是A.1g水蒸氣→1g液態(tài)水→1g冰，熵依次增加B.通過改變條件使可逆反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C.反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗C〖解析〗A．體系混亂度越大，熵值越大，1g水蒸氣→1g液態(tài)水→1g冰，熵依次減小，A錯誤；B．有兩種或兩種以上物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，若增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，其它反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，但該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率反而會降低，B錯誤；C．反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，C正確；D．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，升高溫度不能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，D錯誤；故選C。4.下列電離方程式正確的是A.氨水：NH3?H2O+OH－B.醋酸鈉的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋C.熔融的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋D.H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋〖答案〗A〖解析〗A．NH3?H2O是弱堿，在水中部分電離，電離方程式為：NH3?H2O+OH－，A正確；B．醋酸鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，B錯誤；C．NaHSO4在熔融時，不電離，電離方程式：NaHSO4=Na＋＋，C錯誤；D．H2SO3為二元弱酸，發(fā)生分步電離，第一步電離方程式為：H2SO3H＋＋，第二步電離方程式為：H＋＋，整體以第一步電離為主，D錯誤；故選A。5.對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s) B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(B2)=18mol/(L·min)〖答案〗B〖解析〗化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答。反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，則A．0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；B．0.4mol/(L·s)÷1=0.4mol/(L·s)；C．0.6mol/(L·s)÷2=0.3mol/(L·s)；D．18mol/(L·min)÷3=6mol/(L·min)=0.1mol/(L·s)；顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，〖答案〗選B。6.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，下列分析正確的是A.為較精準(zhǔn)地測定NO2的相對分子質(zhì)量，測量條件選擇高溫低壓B.恒溫時縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的C.恒容時水浴加熱，平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺D.斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量大于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量〖答案〗A〖解析〗A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，減小壓強，平衡逆向移動；反應(yīng)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，即為較精準(zhǔn)地測定NO2的相對分子質(zhì)量，要盡量減小c（N2O4），測量條件應(yīng)選擇高溫低壓，A正確；B．氣體體積壓縮，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，B錯誤；C．該反應(yīng)放熱，恒容時水浴加熱，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵生成所釋放的能量，即斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量，D錯誤；故選A。7.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4B.在相同條件下，等濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性比鹽酸弱C.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的起始速率相等D.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4〖答案〗C〖解析〗A．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L＜0.1mol/L，因此可證明醋酸是弱酸，存在電離平衡，A不符合題意；B．在相同條件下，相同濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸溶液中電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度比HCl小，因此可以說明醋酸是弱酸，B不符合題意；C．醋酸溶液和鹽酸pH相同，則溶液中c(H+)相同，因此分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等，這不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C符合題意；D．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋酸是強酸，則稀釋后c(H+)=10-4mol/L，pH=4，現(xiàn)在測得pH＜4，c(H+)＞10-4mol/L，說明又有一部分醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以證明醋酸是弱酸，D不符合題意；故選C。8.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.實驗(a)、(b)、(c)所涉及反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D.實驗(c)中若用NaOH固體測定，則測定數(shù)值偏高〖答案〗D〖解析〗A．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．等質(zhì)量的鋁片與鋁粉與鹽酸反應(yīng)放出的熱量相同，B錯誤；C．鐵的導(dǎo)熱性良好，換用鐵制攪拌棒后會有熱量損失，導(dǎo)致測定的數(shù)值偏低，C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水放熱，會使測定的數(shù)值偏高，D正確；故選D。9.下列說法正確的是A.恒溫恒容下，NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡B.恒溫恒容下，X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s)，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.恒溫恒容下，X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s)達(dá)到平衡，移走部分N，平衡向正反應(yīng)方向移動D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后升溫，則H2反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大〖答案〗B〖解析〗A．該反應(yīng)中氣體為NH3、CO2，且始終滿足2：1的關(guān)系，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，不能根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．生成物N為固體，所以未平衡時氣體的總質(zhì)量會發(fā)生改變，但容器恒容，氣體體積不變，根據(jù)公式ρ=分析，密度會變，當(dāng)密度不變時說明達(dá)到平衡，故B正確；C．N是固體，沒有物質(zhì)的量濃度的概念，移走N平衡不移動，故C錯誤；D．該反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。10.常溫下，反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl－(aq)ΔH<0，達(dá)到平衡后，加水稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(Cl－) B.c(OH－) C.Ka(HClO) D.〖答案〗B〖解析〗加水稀釋，平衡正向移動，HClO、H+、Cl－物質(zhì)的量增大，但溶液體積也在增大，綜合考慮可知，HClO、H+、Cl－的濃度在減小A．c(Cl－)在減小，A錯誤；B．H+濃度在減小，溶液pH上升，c(OH－)增大，B正確；C．Ka(HClO)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka(HClO)不變，C錯誤；D．，加水稀釋，Ka(HClO)不變，c（H+）減小，減小，D錯誤；故選B。11.中國科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol－1)如圖所示，下列說法錯誤的是A.生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B.在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3C.決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NONHNOHD.生成N2的總反應(yīng)方程式為2NO＋2H2N2＋2H2O〖答案〗C〖解析〗A．圖示可知，生成氨氣的過程為：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反應(yīng)中N元素化合價均是降低，被還原，A正確；B．NO被還原為N2的最大活化能明顯大于還原生成NH3，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3，B正確；C．生成NH3的基元反應(yīng)中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，是決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)，C錯誤；D．由圖可知，總反應(yīng)為NO與H2反應(yīng)生成N2和H2O，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO＋2H2N2＋2H2O，D正確；故選C。12.實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有關(guān)說法不正確的是實驗編號溫度/℃酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液①254mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1②a4mL0.01mol·L－112mL0.02mol·L－1③504mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1④bc12mL0.01mol·L－1A.a=25，實驗①②探究的是濃度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).實驗①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實驗中需記錄溶液顏色變化所需時間D.若b=25，c=4mL0.02mol·L－1，則實驗①④也可用于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究〖答案〗D〖解析〗酸性KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)生成CO2和錳離子，通過高錳酸鉀溶液褪色所需要的時間研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，所以實驗中高錳酸鉀鉀溶液的濃度應(yīng)該為定值，控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，只能有一個變量，其它量必須相等。A．實驗①②研究草酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則溫度應(yīng)該相同，即a=25，故A正確；B．實驗①③中溫度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故實驗①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．由于實驗過程中酸性KMnO4溶液的濃度相同，通過高錳酸鉀鉀溶液褪色所需要的時間反映化學(xué)反應(yīng)速率，則實驗中需記錄溶液顏色變化所需時間，故C正確；D．若b=25，c=4mL0.02mol?L-1，則實驗④中KMnO4過量，溶液無法褪色，則實驗①④不能用于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。13.在不同溫度下，向2L密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

ΔH<0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是A.T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.T1℃時，5min時CO2的反應(yīng)速率為0.015mol·L－1·min－1C.由上述信息可推知：T1>T2D.T2℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大〖答案〗A〖解析〗溫度為T1時，三段式為：；溫度為T2時，三段式為：。A．T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；B．T1℃時，0-5min，CO2的平均反應(yīng)速率為，而5min時CO2的反應(yīng)速率指的是瞬時反應(yīng)速率，B錯誤；C．由上述信息可知，T2時CO2的濃度比T1時小，則表明溫度由T1到T2時，平衡逆向移動，ΔH<0，由此可推知：T1＜T2，C錯誤；D．體系中的N2和CO2均由NO通過反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)生成，c(N2)=c(CO2)，，溫度不變即K不變，c(N2)：c(NO)不變，D錯誤；故選A。14.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同 B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ<Ⅲ D.SO2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ<Ⅰ〖答案〗C〖解析〗A．容器Ⅰ為絕熱環(huán)境，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，平衡時溫度大于400℃，而容器Ⅲ為恒溫環(huán)境，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩容器平衡時溫度不同，即平衡常數(shù)不同，A錯誤；B．容器Ⅲ相當(dāng)于在容器Ⅱ的基礎(chǔ)上再加入2molSO2、1molO2，平衡正向移動，正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即Ⅲ中正反應(yīng)速率更大，B錯誤；C．由B可知，容器Ⅲ中SO3的體積分?jǐn)?shù)更大，C正確；D．容器Ⅰ為絕熱環(huán)境，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率較小，D錯誤；故選C。15.紫外光照射時，在不同催化劑作用下，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1。以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2。下列有關(guān)說法中正確的是()A.由圖1知，在0～15h內(nèi)，CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠB.由圖1知，在0～35h內(nèi)，CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠC.由圖2知，250℃時催化劑的活性最高D.由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：400℃以上〖答案〗C〖解析〗A.由圖1可知，在0～15h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n(Ⅰ)＜△n(Ⅲ)＜△n(Ⅱ)，故在0～15h內(nèi)，CH4的平均生成速率：Ⅱ＞Ⅲ＞I，故A錯誤；

B.由圖1可知，在0～35h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n(Ⅰ)＜△n(Ⅱ)＜△n(Ⅲ)，故在0～35h內(nèi)，CH4的平均生成速率：Ⅲ＞Ⅱ＞I，故B錯誤；

C.由圖2知，250℃時催化劑的活性最高，溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低，在300℃時失去活性，故C正確；

D.由圖2知，在250℃左右，催化劑的催化效率降低，在300℃時失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的，故乙酸主要取決于溫度影響的范圍為300℃～400℃，相比較，乙酸的生成最佳溫度范圍在250℃左右，故D錯誤；

故選C。16.對于可逆反應(yīng)，下列研究目的和圖示相符的是研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．圖中，P1＞P2，該反應(yīng)中增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，A錯誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符，B錯誤；C．反應(yīng)平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到新的平衡，與圖像符合，C正確；D．因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達(dá)到化學(xué)平衡的時間少，與圖像不符，D錯誤；故選C。Ⅱ卷非選擇題二、主觀題(本大題共5小題，共52分)17.按要求完成下列問題。（1）氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。298K時，1gH2燃燒生成H2O(l)放熱143kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。（2）已知H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)ΔH=－72kJ·mol－1

；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則表中a為___________。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436a369（3）汽油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的ΔH>0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)___________(填“能“或”否”)，并簡述原因___________?！即鸢浮?7.18.20019.①.不能②.反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的、ΔH>0，，反應(yīng)無法自發(fā)進(jìn)行〖解析〗【小問1詳析】燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，1gH2物質(zhì)的量為0.5mol，即298K時，1molH2燃燒生成H2O(l)放熱2×143kJ=286kJ/mol，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；【小問2詳析】蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即1molBr2（l）中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量（a+30）kJ，已知：H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)ΔH=－72kJ·mol－1，即，解得a=200；【小問3詳析】反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，，已知該反應(yīng)的ΔH>0，，反應(yīng)無法自發(fā)進(jìn)行。18.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為___________；體系的壓強是開始時的___________倍。（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，若向該體系中充入He，平衡移動的方向為___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)；若升溫X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)?！即鸢浮剑?）3X（g）+Y（g）2Z（g）（2）①.60%②.（3）①.不移動②.放熱〖解析〗【小問1詳析】由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比成正比，則有Δn（X）：Δn（Y）：Δn（Z）=（1.0mol-0.4mol）：（1.0mol-0.8mol）：（0.5mol-0.1mol）=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g）?！拘?詳析】X的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；起始時各物質(zhì)的總物質(zhì)的量為1.0mol+1.0mol+0.1mol=2.1mol，平衡時各物質(zhì)的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.5mol+0.4mol=1.7mol，在相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)達(dá)平衡時體系的壓強與開始時體系壓強的比值為=。【小問3詳析】反應(yīng)達(dá)平衡后，若向該體系中充入He，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動；若升溫X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，往吸熱方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱。19.水溶液中存在多種多樣的化學(xué)反應(yīng)和平衡，按要求完成下列填空。（1）25℃時，pH=3的鹽酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水電離出的c(H＋)之比為___________。（2）在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示。①a、b、c、d四點中溶液呈堿性的點為___________。②25℃時，將pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液以一定體積比混合，溶液pH=11，鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為___________。（3）已知25℃時：H2CO3：Ka1=4.5×10－7；Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8。①的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方式___________?！即鸢浮剑?）1:10（2）①.d②.9：11（3）①.Ka1=②.CO2+H2O+ClO-═+HClO〖解析〗【小問1詳析】pH=3的鹽酸中由水電離出的c(H＋)=c(OH-)===10-11mol/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中由水電離出的c(H＋)=10-10mol/L，pH=3的鹽酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水電離出的之比為10-11mol/L:10-10mol/L=1:10，故〖答案〗為：1:10；【小問2詳析】①d點c(OH-)>c(H＋)，溶液呈堿性，〖答案〗為d；②25℃時，c(H＋)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw=10-14mol/L，pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液以一定體積比混合，溶液pH=11，則，故鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為9：11；【小問3詳析】①碳酸為二元弱酸，溶液中分步電離H2CO3?+H+、?H++，Ka1=，故〖答案〗為：Ka1=；②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，K(H2CO3)＞K(HClO)＞K()，則酸性H2CO3＞HClO＞，所以離子反應(yīng)方程式為CO2+H2O+ClO-═+HClO。20.I．如圖是用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是___________；（2）消耗鹽酸的體積___________mL。（3）實驗操作可分解為如下幾步：①移取15.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2～3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度正確操作的順序是(填序號)②→_____→_____→____→①→____，___________。（4）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是___________；②標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是___________。II．工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的，利用滴定原理測定含量方法如下：步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟II：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。步驟III：向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，已知反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.2019.88（5）步驟III中滴定達(dá)到終點的實驗現(xiàn)象是______________________。（6）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的的含量為___________mol·L－1?！即鸢浮剑?）酸式滴定管（2）22.00（3）②④③⑤①⑥（4）①