西昌市2020—2021學(xué)年度上期半期檢測(cè)高一化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，試題卷6頁(yè)，答題卡2頁(yè)。全卷滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間90分鐘。答題前考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置；選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，其他試題用0.5毫米簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)題框內(nèi)，不得超越題框區(qū)域?？荚嚱Y(jié)束后將答題卡收回。可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Al—27第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分）將NaCl固體溶于水后，溶液中存在多種微粒，右圖所示的微粒是A．聚合水分子B．水合鈉離子C．水合氯離子D．水合氫離子分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸堿鹽A二氧化碳硝酸燒堿碳酸鈣B三氧化硫碳酸純堿硫酸鉀C一氧化碳硫酸熟石灰氯化鉀D二氧化硫硫酸氫鈉氫氧化鐵膽礬3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上B.蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口C.D.過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速度可用玻璃棒攪動(dòng)漏斗內(nèi)液體4．下列敘述中，正確的是A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生了Na＋、H＋、SO42-三種離子5．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用PH試紙測(cè)定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④6．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9m～10－7m之間B．可用濾紙除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3溶液C．將飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合，可以制取Fe(OH)3膠體D．向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量的稀硫酸，膠體聚沉最終產(chǎn)生沉淀7．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。則RO4n－中R的化合價(jià)是A．+7B．+6C．+5D．+48．某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是A、還原劑 B、氧化劑C、氧化產(chǎn)物 D、還原產(chǎn)物9．在溶液中可以大量共存，且既能和OH-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，又能和H+反應(yīng)生成氣體的一組離子是A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．SO42－、Mg2+、K+、NH4+C．Cl－、NO3－、Na+、Fe3+ D．HCO3－、K+、Cl－、Ca2+10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是C.0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒12．下列分離混合物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不正確的是A.分離乙酸（沸點(diǎn)77.1℃）與某種液態(tài)有機(jī)物（沸點(diǎn)120℃）的混合物——蒸餾B.從含有少量NaCl的KNO3固體中提取KNO3——溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾C.將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中——加入酒精萃取D.利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過(guò)濾的方法除去碳酸鈣13．三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、CO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(CO2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(CO2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(CO2)>V(N2)>V(H2)D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(CO2)14．為除去混在氯化鉀固體中的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六步操作：①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過(guò)量碳酸鉀溶液④加入過(guò)量鹽酸⑤加入過(guò)量氫氧化鋇溶液⑥過(guò)濾正確的操作順序是A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫(性質(zhì)與CO2類(lèi)似)SO2＋OH－=HSO3－B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32－+2H2OC．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．氫氧化鎂和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－+H+=H2O16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①17.92LCH4②2molHCl分子③40.8gH2S④3.612×1023個(gè)NH3分子，下列說(shuō)法正確的是A．體積：②>③>④>①B．密度：②>③>①>④C．質(zhì)量：②>③>①>④D．H原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②17．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是A．向某溶液中加入B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含SO42－C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1－18．反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中NHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：IO3->SO42-D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：519．把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）是A．2b-c2aB．2b-20．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝MV22.4mB．溶液密度ρ＝C．相對(duì)分子質(zhì)量M＝22.4mω(1第II卷非選擇題（共50分）二、填空題（本題共5道小題，共50分。）21.（8分）將34.2gAl2(SO4)3固體溶于水配成100mL溶液。（1）寫(xiě)出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：。（2）該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為。（3）從該溶液中取出10mL，其中SO42—的物質(zhì)的量濃度為。（4）從該溶液中取出10mL，稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為。22．（10分）實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)，現(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問(wèn)題：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為mL的容量瓶，經(jīng)計(jì)算需要量取

mL濃硫酸。（2）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作，其正確順序是

（填序號(hào)）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線(xiàn)1～2

cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線(xiàn)相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)23．（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3?、SO42?、Cl?、CO32?(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：(1)A____________，B______________。(2)寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。(3)將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的離子有:___________，各離子的物質(zhì)的量之比為:___________________。(4)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：_________________________________________。24.（共12分）學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題：Ⅰ.（4分）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmolNa2O2生成gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是（填代號(hào)）A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2SO4Ⅱ.（8分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。25.（8分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。步驟1的主要操作是___________，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）_________________，生成固體殘?jiān)煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）______________。步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______________________、過(guò)濾、干燥。步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是_______________________________________。

西昌市2020—2021學(xué)年度上期半期檢測(cè)高一化學(xué)參考答案第Ⅰ卷選擇題：1—10：CABDBABADD11—20BCBDCCACBA第Ⅱ卷填空題答案：21.（8分）每空2分(1)、Al2(SO4)3==2Al3++3SO42—(2)、1mol·L-1(3)、3mol·L-1(4)、0.1mol·L-122．（10分）（每空2分）（1）18.4

moL－150013.6（2）dacbe（3）BCE23.（12分）（每空2分）（1）BaCl2AgNO3（2）CO32?+2H+＝CO2↑+H2O或CO32?+H+＝HCO3?（3）Cl?、NO3?、Cu2+1:1