2023-2024學年度第一學期高一年級期中考試化學注意事項：1.本試卷包括第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.可能使用的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷(選擇題，共39分)單項選擇題(本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。)1.2023年10月4號，瑞典皇家科學院宣布將2023年化學獎授予量子點的發(fā)現與合成者。碳量子點是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，直徑低于，在碳核表面含有、等基團。下列說法正確的是A.碳量子點屬于膠體B.碳量子點的熒光性能屬于丁達爾效應C.碳量子點直徑比氫離子大D.碳量子點與石墨屬于同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．碳量子點是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，與膠粒直徑吻合，需要分散到分散劑才能形成膠體，A錯誤；B．碳量子點不是膠體，不具有丁達爾效應，B錯誤；C．碳量子點通常是由無定型和晶態(tài)的碳核組成，直徑比氫離子大，C正確；D．碳量子點通常是由無定型和晶態(tài)的碳核組成，在碳核表面含有不同的含氧官能團，例如羥基，羒基等，不是碳單質，與石墨不屬于同素異形體，D錯誤；故選C。2.分類是科學研究的重要方法。下列物質分類不正確的是A.電解質：五水硫酸銅、碳酸鈣、熔融氯化鈉、次氯酸B.非電解質：乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨氣C.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鎂、氧化亞鐵、過氧化鈉D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯【答案】C【解析】【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳解】A．五水硫酸銅、碳酸鈣、熔融氯化鈉均為鹽，次氯酸屬于酸，均為電解質，A正確；B．乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨氣均為非電解質，B正確；C．氧化鈣、氧化鎂、氧化亞鐵均為堿性氧化物；而過氧化鈉和水反應還會生成氧氣，不是堿性氧化物，為過氧化物，C錯誤；D．二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯均屬于化合物，且能與堿反應生成鹽和水，因此它們屬于酸性氧化物，D正確；故選C。3.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【詳解】取該溶液先滴加過量硝酸鋇溶液，反應生成碳酸鋇白色沉淀檢驗并除去碳酸根離子，隨后過濾，濾液中加入過量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗并除去氫氧根離子，過濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗氯離子，則可依次檢驗三種陰離子，順序為④②①②③，故答案選B。4.下列指定量不相等的是A.等質量的與所含的硫原子數B.相同質量的分別完全轉化為和時轉移的電子數C.相同溫度下，的溶液與的溶液含有的氯離子數D.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有的分子數【答案】B【解析】【詳解】A．與分子中均只含有硫原子，則等質量的與所含的硫原子數相等，A不符合題意；B．1分子分別完全轉化為和時轉移的電子數分別為4、2，則相同質量的分別完全轉化為和時轉移的電子數不相等，B符合題意；C．溶液與溶液中均完全電離出氯離子，相同溫度下，的溶液與的溶液含有的氯離子均為0.06mol，則氯離子數目相等，C不符合題意；D．根據阿伏伽德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數相同，D不符合題意；故選B。5.設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.和的混合物中含有的陰、陽離子物質的量之比為B.溶液中含有個C.與足量完全反應，轉移的電子數為D.鐵粉與水蒸氣反應生成，反應中轉移的電子數為【答案】A【解析】【詳解】A．含有2個鈉離子和1個氧離子，中有2個鈉離子和一個過氧根離子，均含有2個陰離子、2個陽離子，則混合物中含有陰、陽離子物質的量之比固定為1:2，A正確；B．溶液中含0.1mol，0.1mol中含有0.3molO，但是溶劑水中也含有氧原子，故氧原子數大于，B錯誤；C．反應中氯元素化合價由0變?yōu)?1，則與足量完全反應，轉移的電子2mol，數目為，C錯誤；D．沒有標況，不能計算氫氣的物質的量，不確定轉移的電子數，D錯誤；故選A。6.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A用光潔無銹的鐵絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉鹽，可能含有鉀鹽B向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后，再滴加試劑，溶液變成血紅色溶原溶液中不一定含D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色氯氣也具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．潔凈鐵絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，溶液中一定存在鈉元素，可能存在鉀元素，必須透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色才能確定是否有鉀；但是該溶液中不一定含有鈉鹽，也可能是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸，有氣泡產生，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能含碳酸根離子、碳酸氫根離子等離子，B錯誤；C．向某溶液中滴加氯水后，再滴加試劑，溶液變成血紅色，則溶液中可能原來就有鐵離子，不一定含，C正確；D．鮮花中有水，氯氣沒有漂白性，氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性使得鮮花褪色，D錯誤；故選C。7.下列物質的轉化不能一步實現的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和少量二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，能一步實現，A不符合題意；B．鐵和水高溫生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不能一步轉化為氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，不能一步實現，B符合題意；C．飽和食鹽水通入足量氨氣、二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，能一步實現，C不符合題意；D．氯氣和水生成次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸，濃鹽酸和高錳酸鉀生成氯氣，能一步實現，D不符合題意；故選B。8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.能使酚酞變紅的溶液：C.溶液：D.溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B．鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，且能使酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-會與鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．酸性溶液中次氯酸根離子和氫離子生成弱酸次氯酸，次氯酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，且氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，不共存，C不符合題意；D．鐵離子和會生成紅色物質，不共存，D不符合題意；故選A。9.對于時水中溶解了氣體(標況下)后形成的溶液，下列說法中正確的是A.所得溶液的體積為B.所得溶液中溶質的物質的量濃度為C.根據題給數據，所得溶液中溶質的物質的量濃度可以求得D.根據題給數據，所得溶液中溶質的質量分數可以求得【答案】D【解析】【詳解】A．氣體溶解在水中，溶液的體積不是氣體和水的和，A錯誤；B．100mL水中溶解了22.4LHCl氣體，溶液的體積不是0.1L，不確定溶液的濃度，B錯誤；C．因為沒有密度，無法計算溶液的體積，所以該溶液物質的量濃度無法求得，C錯誤；D．該溶液的質量分數=[溶質的質量÷(水的質量+溶質的質量)]×100%，根據題干數據，水和HCl的質量能夠求得，進而求得溶液的質量分數，D正確；故選D。10.下列關于物質的性質與用途不具有對應關系的是A.溶液具有弱堿性，可用于治療胃酸過多B.二氧化氯具有強氧化性，可用作殺菌消毒C.鈉單質熔點較低，可用于冶煉金屬鈦D.鐵粉能與反應，可用作食品保存的脫氧劑【答案】C【解析】【詳解】A．溶液具有弱堿性，能和胃酸中鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，具有對應關系，A不符合題意；B．二氧化氯具有強氧化性，能殺滅病菌，可以用于殺菌消毒，具有對應關系，B不符合題意；C．鈉的還原性強，可以用于冶煉金屬鈦，與單質的熔點低無關，不具有對應關系，C符合題意；D．鐵粉能與反應，可用作食品保存的脫氧劑，防止食品被氧化，具有對應關系，D不符合題意；故選C。11.下列離子方程式正確的是A.溶于水：B.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：C氯氣溶于水呈酸性：D.向溶液中通入【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，，A錯誤；B．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀，則氫離子完全反應生成水，氫氧根離子過量生成氫氧化鈉，反應為：，B正確；C．氯氣通入水中生成弱酸次氯酸和鹽酸：，C錯誤；D．氯化鈣和二氧化碳不反應，不能生成沉淀，D錯誤；故選B。12.配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法不正確的是A容量瓶身標有溫度、容量、刻度、濃度等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.玻璃棒的作用是攪拌和引流，配制好的溶液不可長期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷卻至室溫，定容時，若蒸餾水加多了，只能重新配制【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶身標有溫度、容量、刻度，沒有濃度，A錯誤；B．配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序為②①④③，B正確；C．玻璃棒的作用是摚拌和引流，容量瓶只能用于配制溶液不能存儲溶液，故配制好的溶液不可長期存放在容量瓶中，C正確；D．為防止產生誤差，溶解后一定要冷卻至室溫；定容時，若蒸餾水加多了，只能重新配制，D正確；故選A。13.某容器中發(fā)生一個化學反應，其中涉及六種粒子。其中、的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應中轉移電子時，消耗還原劑B.還原性：C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為D.該反應中被氧化為【答案】A【解析】【分析】由圖可知，反應過程中的量減小為反應物，N2的增加為生成物，根據反應過程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2為生成物，ClO-、為反應物，反應過程中Cl元素化合價由+1降低至-1，N元素化合價由-3升高至0，根據化合價升降守恒、原子守恒以及電荷守恒可知，反應離子方程式為。反應中氯元素化合價降低，為氧化劑；氮元素化合價升高，為還原劑；【詳解】A．N元素化合價由-3升高至0，電子轉移為，因此每消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，A錯誤；B．還原劑還原性大于還原產物，為氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產物氯離子，故還原性：，B正確；C．由分析可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，C正確；D．N元素化合價由-3升高至0，發(fā)生氧化反應得到氧化產物氮氣，D正確；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題，共61分)14.I．根據所學知識完成下列問題：（1）按要求寫出下列電離或離子方程式：①在水溶液中的電離方程式：_____。②將醋酸溶液逐滴滴入到溶液中，剛開始時發(fā)生的離子方程式是_____。③將飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)加熱溶液呈紅褐色，即制得膠體，寫出該反應離子方程式：_____。（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(，且均為價，下同)是由鐵酸鹽經過高溫反應得到的。若中，，則中與個數之比為_____。Ⅱ．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：（3）①某條件下，氧氣所占的體積為，則在該條件下的氣體摩爾體積為_____。②某三價金屬的氯化物中含有，則此氯化物的摩爾質量為_____。（4）取和的硫酸溶液注入容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中的物質的量濃度是_____。（5）在無土栽培中，需要配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為、、和。若以和為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質的物質的量之比為_____。【答案】（1）①.②.③.（2）（3）①.②.（4）0.28（5）【解析】【小問1詳解】①在水溶液中完全電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式：。②將醋酸溶液逐滴滴入到溶液中，弱酸醋酸和碳酸根離子生成碳酸氫根離子和醋酸根離子，發(fā)生的離子方程式是。③制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；【小問2詳解】若中，，依據化合物中元素化合價代數和為0，即M的化合價為+2價，氧元素為?2價，設中與個數之分別為a、2-a，則(+2)+(+3)×a+(+2)×(2-a)+(?2)×3.5=0，a=1，則與個數之比為1:1；【小問3詳解】①某條件下，氧氣為0.5mol，所占的體積為，則在該條件下的氣體摩爾體積為。②某三價金屬的氯化物化學式為MCl3，其含有，則此氯化物MCl3為0.1mol，摩爾質量為；【小問4詳解】取和的硫酸溶液注入容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中的物質的量濃度是【小問5詳解】需要0.1mol；0.1mol提供0.1mol硫酸根離子，則還需0.2mol；此時鉀離子共0.4mol，則還需0.3mol提供鉀離子和氯離子；故需三種溶質的物質的量之比為0.3:0.2：0.1=3:2:1。15.Ⅰ．為實現工業(yè)含鋁、鐵、銅合金(假定其余雜質與酸堿都不反應)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下回收利用方案：已知：合金中鋁與溶液反應生成可溶性鈉鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作①為_____，若要從濾液D得到綠礬晶體，步驟③的實驗操作有_____、過濾、洗滌、干燥。（2）若試劑是溶液，④中發(fā)生反應的離子方程式為_____。（3）配制的溶液，需稱量綠礬晶體質量為_____g，配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_____。下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_____(填字母)。A．所稱取的晶體失去了部分結晶水B．轉移溶液前容量瓶中存在少量蒸餾水C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視刻度線Ⅱ．用晶體配制的溶液，放置一天后發(fā)現產生黃色固體。興趣小組同學研究固體成分及產生的原因。（4）小組同學推測放置一天后的酸性溶液中存在。寫出產生的離子方程式_____。（5）分離出黃色固體，經多次洗滌后完成如圖實驗：已知：鐵氰化鉀溶液與反應生成藍色沉淀證實黃色固體中含和，試劑1和試劑2分別是_____、_____。（6）實驗測定溶液放置過程中溶液的和黃色固體的量的變化，結果如表：

1小時6小時24小時溶液的2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒有少量大量分析黃色固體中除還可能含有_____離子。（7）查閱資料：不同下的氧化率隨時間變化的關系如圖。為避免被氧化，配制溶液時，需要添加_____?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2）（3）①.②.容量瓶、膠頭滴管③.AD（4）（5）①.溶液②.溶液（6）（7）適量的稀硫酸和鐵粉【解析】【分析】合金中含有鋁、鐵、銅，加入氫氧化鈉溶液過濾后得到濾液A和濾渣B，鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鐵、銅不能和氫氧化鈉溶液反應，所以濾液A中含有偏鋁酸鈉和過量氫氧化鈉，濾渣B中含有Fe、Cu；向濾渣B中加入試劑Y，過濾得到濾液D和濾渣E，濾液D最后變成綠礬，可以推測試劑Y是H2SO4，濾液D中含硫酸亞鐵和過量的稀硫酸，濾渣E中含有銅，銅和稀硫酸、試劑Z反應得到硫酸銅溶液，反應中銅氧化反應，則Z為氧化劑；【小問1詳解】經操作①之后得到液體和固體，操作①為過濾。濾液D中含硫酸亞鐵，從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。【小問2詳解】過氧化氫具有氧化性，銅、硫酸和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、水：?！拘?詳解】容量瓶的規(guī)格沒有240mL，因此應先配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液，之后用量筒量取240mL，則需稱量綠礬晶體質量為0.2mol/L×0.25L×278g/mol=13.9g；配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；則配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和250mL容量瓶；A．所稱取的晶體失去了部分結晶水，溶質的物質的量偏多，所配溶液濃度偏高，A正確；B．轉移溶液前容量瓶中存在少量蒸餾水，無影響，因為定容時還要加水，B錯誤；C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏少，所配溶液濃度偏低，C錯誤；D．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，D正確；答案選AD?！拘?詳解】亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化為鐵離子，反應為；【小問5詳解】鐵離子和KSCN溶液反應變紅色，故試劑1為KSCN溶液；硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故試劑2為溶液；【小問6詳解】由表可知，隨著氧化過程的進行，溶液酸性增強，則氫離子濃度增大，生成的氫離子只能源于水，則根據質量守恒可知，水中的氫氧根進入黃色固體，故答案為氫氧根離子；【小問7詳解】由圖可知，pH越小則亞鐵離子氧化率越低，且鐵單質能將鐵離子還原為亞鐵離子，故配制溶液時，需要添加適量的稀硫酸和鐵粉。16.氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、漂白劑、農藥、染料和藥品等。（1）1774年，瑞典化學家舍勒將濃鹽酸與軟錳礦(主要成分為)混合加熱，發(fā)現了氯氣。下圖為實驗室制取裝置，請回答：盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。（2）上圖所示制取氯氣的凈化、收集、尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是_____。(填序號)（3）已知：常溫下用和市售濃鹽酸反應制取難以進行。但若用漂白粉、高錳酸鉀等與濃鹽酸反應，常溫下很容易制取。①已知，如圖裝置A是氯氣的發(fā)生裝置。加入適量的濃鹽酸充分反應有黃綠色氣體生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：_____。②裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅲ處應放入的是_____(填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條)。裝置C的Ⅱ處的試劑是_____(填序號)a．堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物)b．無水氯化鈣c．濃硫酸③裝置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯氣。理由是_____。（4）84消毒液是一種常見的含氯消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉。資料：84消毒液中含氯微粒主要有；相同濃度時，的氧化性強于；ORP是反映水溶液中所有物質表現出來的氧化一還原性，ORP值越大，氧化性越強。某興趣小組同學研究84消毒液的漂白性，實驗如下。Ⅰ．向消毒液中加入水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。Ⅱ．向消毒液中加入白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。Ⅲ．測得84消毒液在不同溫度時ORP隨時間的變化曲線如圖。①已知白醋顯酸性，不具有漂白性。實驗Ⅰ、Ⅱ現象不同的原因是_____。②由實驗Ⅲ可得出的結論是_____。③針對不同物品的消毒，84消毒液需要稀釋到不同的濃度來使用。取含次氯酸鈉的84消毒液，加水稀釋至，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質的量濃度為_____?！敬鸢浮?6.分液漏斗17.C18.①.②.干燥的有色布條③.b④.氫氧化鈣濃度太低，不能吸收完全19.①.醋酸和ClO-反應生成HClO，根據相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO-，實驗Ⅱ中HClO濃度大于實驗I中HClO濃度，其氧化性更強，因此實驗I、Ⅱ現象不同②.溫度越高，氧化性越弱，且溫度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因為次氯酸在較高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣③.0.002【解析】【分析】制取氯氣時，實驗室通常選用濃硫酸、飽和食鹽水凈化氯氣，濃鹽酸揮發(fā)產生氯化氫氣體，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，而氯化氫極易溶于水，先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。【小問1詳解】盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；【小問2詳解】A．凈化氯氣應先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸干燥氯氣，A錯誤；B．用向上排空氣法收集氯氣，B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，C正確；故選C?！拘?詳解】①濃鹽酸與漂白粉發(fā)生反應生成氯氣化學方程式為：；②裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，裝置C中Ⅰ處放濕潤的有色布條，裝置C中Ⅲ處應放入的是干燥的有色布條；裝置C的Ⅱ處的試劑是不與氯氣反應的固體干燥劑，可用無水氯化鈣，故選b；③裝置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯氣。理由是氫氧化鈣濃度太低，不能吸收完全；【小問4詳解】①已知白醋顯酸性，不具有漂白性，但醋酸和ClO-反應生成HClO，根據相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO-，實驗Ⅱ中HClO濃度大于實驗I中HClO濃度，其氧化性更強，因此實驗I、Ⅱ現象不同；②根據圖中信息得出溫度越高，氧化性越弱，且溫度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因為次氯酸在較高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣；③含次氯酸鈉的溶液濃度為=0.2mol/L，取加水稀釋至，稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質的量濃度為0.002mol/L。17.物質的制備是化學學科的基本研究方向。（1）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：①；②；③在上述三種方法中最好的是_____(填序號)，若生成相同物質的量的，轉移電子的物質的量之比是_____。（2）某同學擬用溶液吸收氣體制備溶液，他設計了如下實驗步驟：①取該溶液吸收過量的氣體，至氣體不再溶解；②小心加熱溶液；③在實驗步驟②得到的溶液中加入另一半溶液，使溶液充分混合。制備過程中涉及到的化學反應用離子方程式分別表示為_____、_____。若沒有實驗步驟②，則產品中可能含有的雜質是_____(填化學式)。（3）用溶液和溶液發(fā)生復分解反應制備，在燒杯中制備沉淀時，應選用的加料方式是_____(填字母)，原因是避免生成_____(填物質的