第1課時氧化還原反應(yīng)第一章

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)基本概念回顧四大基本反應(yīng)類型是什么？你能舉出反應(yīng)實例嗎？化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考Fe2O3+3CO2Fe+3CO2下列反應(yīng)屬于什么類型？氧化還原反應(yīng)合成氨制硫酸氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)（宏觀特征）氧化還原反應(yīng)宏觀特征（判斷依據(jù)）練習(xí)判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)2Na+Cl22NaClCO2+CaO

CaCO3CaCO3CaO+CO22H2O22H2O+O2Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2HCl+NaOH

H2O+NaCl氧化還原反應(yīng)宏觀特征化合分解置換復(fù)分解思考氧化還原反應(yīng)中一定有氧的參與嗎？思考氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間有什么關(guān)系？一定是氧化還原反應(yīng)：置換反應(yīng)（有單質(zhì)參與并生成了化合物，所以一定發(fā)生了化合價的變化）可能是氧化還原反應(yīng)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)（只交換陰陽離子，不發(fā)生化合價的變化）（取決于有無單質(zhì)參與）氧化還原反應(yīng)宏觀特征有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？思考3O22O3一般來所，有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，但并不絕對，遇到具體反應(yīng)還是需要對化合價進行分析氧化還原反應(yīng)宏觀特征氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升高化合價降低氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)宏觀特征思考Fe2O3+3CO2Fe+3CO2找到下列反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)+3+20+4化合價升高氧化反應(yīng)化合價降低還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)宏觀特征練習(xí)找到下列反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并標(biāo)注在方程上CuO+C2Cu+CO2CuO+H22Cu+H2OFe+CuSO4Cu+FeSO42Na+Cl22NaCl氧化還原反應(yīng)宏觀特征思考為什么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價會發(fā)生變化？2Na+Cl22NaCl1、發(fā)生反應(yīng)的微粒是什么？產(chǎn)物NaCl中含有的微粒是什么？2、為什么Na、Cl會轉(zhuǎn)化為Na+、Cl-，又是如何轉(zhuǎn)化的？Na（原子）、Cl（原子）Na+（離子）、Cl-（離子）原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成離子氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移的動機：達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過失去電子或得到電子來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)?shù)玫诫娮?失去電子后，最外層是第1層，則最外層電子數(shù)為2，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)當(dāng)?shù)玫诫娮?失去電子后，最外層不是第1層，則最外層電子數(shù)為8，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)+11Na281+17Cl287e-+11Na+28+17Cl-288失去電子得到電子化合價升高化合價降低Na+Cl-化合價升降的原因之一：電子的得失氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)2Na+Cl22NaCl00+1-1化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化失去e-2×化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)被還原得到e-2×氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)HClH2+Cl22HCl00+1-1化合價升降的原因之二：電子的偏移（偏離和偏向）氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)化合價升降的原因：電子轉(zhuǎn)移電子得失——得電子/失電子電子對偏移——電子對偏向/電子對偏離氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)化合價變化宏觀特征電子轉(zhuǎn)移微觀實質(zhì)得電子電子對偏向失電子電子對偏離化合價降低化合價升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時發(fā)生規(guī)律：“升失氧、降得還”氧化還原反應(yīng)特征規(guī)律1、氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參與(

)2、氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(

)3、氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(

)4、一個反應(yīng)中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(

)5、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)【例1】請同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤：小試牛刀×√×××A、HCl→H2B、Mg→Mg2+C、Cl-

→AgClD、CuO→Cu【例2】下列變化屬于氧化反應(yīng)的是小試牛刀電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單線橋、雙線橋）電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示反應(yīng)前后，同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。2Na+Cl22NaCl00+1-1化合價升高被氧化失去e-2×化合價降低被還原得到e-2×電子轉(zhuǎn)移的表示方法標(biāo)價態(tài)連雙線注得失注意事項1、箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；2、必須注明“得到”或“失去”；3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時，要省略；4、被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。電子轉(zhuǎn)移的表示方法練習(xí)Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用雙線橋表示下列兩個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移2H2O22H2O+O2電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法表示反應(yīng)過程中，不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。2Na+Cl22NaCl00+1-12e-電子轉(zhuǎn)移的表示方法標(biāo)價態(tài)連雙線寫電子注意事項1、不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；2、要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；3、箭頭由反應(yīng)物中失電子的原子