高中化學(xué)微格課《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

伍思福

一、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

(一)知識(shí)和技能

1、認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解檢驗(yàn)Fe3+的方法

(二)過(guò)程和方法

1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推理與歸納，培養(yǎng)思維能力，同時(shí)在分組實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)合

作學(xué)習(xí)的能力。

2、通過(guò)在探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氧化還

原知識(shí)研究物質(zhì)的氧化還原性。

(三)情感、態(tài)度和價(jià)值觀

學(xué)生通過(guò)觀察和探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與熱情，感受化學(xué)變化的奇妙與和諧。

二.教學(xué)方案設(shè)計(jì)

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

［引入］這節(jié)課我們一起來(lái)認(rèn)識(shí)和研觀察：Fe2O3,Fe3O4.FeCL溶液(加鐵釘)，

環(huán)節(jié)1:究鐵的重要化合物，在實(shí)驗(yàn)盒中提FeCb溶液(不加鐵釘)，F(xiàn)eCb溶液，鐵粉,

創(chuàng)設(shè)情景，發(fā)供了一些常見(jiàn)的含有鐵元素的試分析后填表：

現(xiàn)問(wèn)題齊U，請(qǐng)對(duì)它們進(jìn)行觀察，并從元素含鐵試劑顏色物質(zhì)類(lèi)別［提

組成的角度分析它們分別屬于哪問(wèn)：］

類(lèi)物質(zhì)，然后把觀察和分析的結(jié)果(1)

填入表中。為什

么沒(méi)

有提

［提問(wèn)］供Fe

請(qǐng)根據(jù)自己的觀察提出問(wèn)題(OH”和Fe(OH)j

(2)為什么提供了兩瓶FeCb溶液(其中一

瓶加入了鐵釘)

環(huán)節(jié)2：［講解］提供的藥品中，沒(méi)有鐵的氫［實(shí)驗(yàn)］

制備鐵氧化物，我們能不能利用現(xiàn)有的藥學(xué)生實(shí)驗(yàn)制備Fe(0H)3和Fe(OH)2,并記錄實(shí)

的Fe(0H)2品制取Fe(OH)2和Fe(0H)3呢？驗(yàn)現(xiàn)象

和Fe(OH)3［學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果］［匯報(bào)］

向FeCb溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉

|講解］事實(shí)上Fe(OH)?沉淀是白色淀，F(xiàn)eCL溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生灰綠色沉

的淀

［演示實(shí)驗(yàn)I用膠頭滴管取事先加熱

過(guò)NaOH溶液伸到已除過(guò)氧的

FeCL溶液液面下滴加學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：得到的白色Fe(OH)?沉淀，

［提問(wèn)］迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，振蕩后試管壁上的沉淀很

為什么試管壁上的沉淀變成了紅快變成紅褐色。

褐色？

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

［板書(shū)：］［分析：］

1、鐵的氫氧化物的制備生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成

3+了氫氧化鐵。

Fe+3OH=Fe(0H)31紅褐色

2+

Fe+2OH-=Fe(OH)2I白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH).；

［小結(jié)：］Fe(OH)2中+2價(jià)的Fe

很容易被空氣中的氧氣氧化+3的

Fe

環(huán)節(jié)3:【過(guò)渡提問(wèn)I現(xiàn)在我們來(lái)研究第二［學(xué)生觀察后回答：］

研究加入個(gè)問(wèn)題：加入了鐵釘?shù)腇eCL溶液沒(méi)有未加鐵釘?shù)腇eCb溶液顏色較深，顯淺

了鐵釘?shù)呐c未加鐵釘?shù)腇eCb溶液有什么黃色

氯化亞鐵不同嗎？

溶液與未［提問(wèn)］聯(lián)系這節(jié)課開(kāi)始時(shí)觀察到［回答：］

加鐵釘?shù)牡乃幤返念伾?，未加鐵釘?shù)腇eCL可能含有FW+

氯化亞鐵溶液可能什么成分？

溶液有何［提問(wèn)］如何證明你的推測(cè)？

不同

［講解］用要檢驗(yàn)Fe3+,我們要用到

一種新的試劑：硫氟化鉀溶液，

［演示實(shí)驗(yàn)I分別向FeCL溶液和

FeCb溶液中滴加KSCN溶液觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

［板書(shū)小結(jié)：|

2、FE的檢驗(yàn)

Fe"遇KSCN溶液顯紅色

Fe?+遇KSCN溶液不顯紅色

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

［指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)］檢驗(yàn)加入了鐵釘［實(shí)驗(yàn)］分別向加入了鐵釘?shù)腇eCb溶液與沒(méi)有

的FeCL溶液與沒(méi)有加鐵釘?shù)腇eCb加鐵釘?shù)腇eCb溶液中滴加KSCN溶液

溶液是否含有Fe3+

［匯報(bào)］

|提問(wèn):|前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者溶液變成紅色，說(shuō)明沒(méi)有

為什么未加入鐵釘?shù)腇eCL溶液中含加鐵釘?shù)腇eCL溶液中含有Fe3+

有Fe3+?［回答］

［小結(jié)：］沒(méi)有加鐵釘?shù)腇eCL溶液中，F(xiàn)e2+能被空氣中的

沒(méi)有加鐵釘?shù)腇eCC溶液中,Fe2+能氧氣氧化生成了Fe3+

被空氣中的氧氣氧化生成了Fe3+

［提問(wèn)：］

為什么加入了鐵釘?shù)腇eCb溶液中沒(méi)

有Fe3+?［回答］鐵單質(zhì)具有還原性，將Fe3+還原成了Fe2+

1板書(shū):］

F*’2.Fu"

Fe

環(huán)節(jié)4：［提問(wèn):1

實(shí)驗(yàn)探究除了02,你認(rèn)為還有哪些物質(zhì)可以

Fe2+和Fe3+將Fe2+氧化為Fe3+?除了Fe,你認(rèn)為

的相互轉(zhuǎn)還有哪些物質(zhì)可以將Fe?+還原

化為Fe2+?

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

［指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究］學(xué)生分組討論并進(jìn)行實(shí)當(dāng)僉

提供以下試劑：0.Imol/LFeCb溶液、所實(shí)預(yù)實(shí)結(jié)

0.Imol/LFeCb溶液、鐵粉、KI淀粉轉(zhuǎn)化目標(biāo)選驗(yàn)期驗(yàn)論

溶液、KMnC）4溶液、新制氯水、硝試方現(xiàn)現(xiàn)

酸、KSCN溶液。劑案象象

請(qǐng)選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)氯化亞鐵

轉(zhuǎn)化為氯化鐵相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方【匯

FeCl2

案，預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再報(bào)】

一FeCl

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。3Fe2+轉(zhuǎn)

化為

FeCh

Fe3+,失

fFeCl2電子被

【提問(wèn)】1、你設(shè)計(jì)Fe2+和Fe3+相互氧化，

轉(zhuǎn)化選擇試劑的依據(jù)是什么？需加入氧化劑，如硝酸和氯水；Fe3"轉(zhuǎn)化為Fe2+,

2、你如何判斷Fe2+和Fe3+之間發(fā)生得電子被還原，需加入還原劑，如鐵粉、KI

了轉(zhuǎn)化？

【小結(jié)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e?+具有還

原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，選擇合適的

氧化劑或還原劑，是可以實(shí)現(xiàn)Fe2+

和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

環(huán)節(jié)5：【提問(wèn)】你對(duì)實(shí)驗(yàn)室保存FeCb溶液回答：1、要加入鐵單質(zhì)

應(yīng)用知識(shí)有什么建議？2、要密封保存

3、不能和易揮發(fā)且氧化性的藥品在

一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起

三、學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性得到了充分的調(diào)動(dòng)，在教師的幫助下主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)，了

解了科學(xué)探究的基本方法。教師的課堂駕馭能力得到了體現(xiàn)和提高。

學(xué)生自我評(píng)價(jià)方式：談?wù)劚竟?jié)課自己最大的收獲，了解學(xué)生在知識(shí)的獲得、學(xué)習(xí)興

趣