2019-2020學年高中化學必修1

《第2章化學物質(zhì)及其變化》測試卷

參考答案與試題解析

選擇題(共34小題)

1.生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學知識有關(guān).下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

()

A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C.泡沫滅火器中將A”(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作

用

D.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

【分析】A、電解質(zhì)溶液促膠體聚沉；

B、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷；

C、Ah(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后發(fā)生的是雙水解反應(yīng)；

D、分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，微粒直徑在Inm-lOOnm,形成的分散

系為膠體.

【解答】解：A、將鹵水或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和

膠體有關(guān)，故A不符合；

B、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空

氣，與膠體有關(guān)，故B不符合；

C、泡沫滅火器中將A12(SO4)3與NaHC03兩溶液混合后，發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和

二氧化碳，噴出大量泡沫，起到滅火作用，和膠體無關(guān)，故C符合；

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D、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10'-10-m)之

間，溶液的粒子直徑小于Inm(10-9m),濁液的子直徑大于100nm(10一7m),故D不符

合；

故選：Co

【點評】本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，掌握膠體的本質(zhì)特征和有關(guān)性質(zhì)的應(yīng)用是關(guān)

鍵，注意知識積累，題目較簡單.

2.下列屬于物理變化的是()

第1頁共19頁

A.煤的干儲B.石油分鐳C.煤的氣化D.氨溶于水

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化

學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.

【解答】解：A.煤的干儲是隔絕空氣加強熱發(fā)生復雜的物料化學變化，故A錯誤；

B.石油分儲是利用溫度控制沸點范圍分離混合物，過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，

故B正確；

C.煤的氣化是碳變化為一氧化碳和氫氣，過程中生成了新的物質(zhì)屬于化學變化，故C

錯誤；

D.氨氣溶于水生成一水合氨，為化學變化，故D錯誤；

故選：B?

【點評】本題考查了物質(zhì)變化實質(zhì)，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如

果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化，題目難度不大.

3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，正確的是（）

A.漂白粉是一種混合物

B.所有含金屬的化合物都是離子化合物

C.含有金屬元素的化合物均屬于鹽

D.純堿、熟石灰均屬于堿

【分析】A.不同物質(zhì)組成的為混合物；

B.含金屬的化合物可以為離子化合物，也可以為共價化合物；

C.金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，含金屬的化合物可以是堿、氧化物等；

D.純堿為碳酸鈉為鹽.

【解答】解：A.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的一種混合物，故A正確；

B.所有含金屬的化合物都不一定是離子化合物，如A1C13是共價化合物，故B錯誤；

C.含有金屬元素的化合物不一定均屬于鹽，如NaOH為堿，CaO為氧化物，故C錯誤;

D.純堿為碳酸鈉為鹽，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，故D錯誤；

故選：A0

【點評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等的理解應(yīng)用，注意知識的積累，

掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）

①化合物：CaCb、NaOH、HCkHD

第2頁共19頁

②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

③同素異形體：C60、金剛石、石墨

④電解質(zhì)：氯化鏤、硫酸鋼、冰醋酸.

A.①②B.①③C.②③D.③④

【分析】①化合物是不同元素組成的純凈物，液氯是單質(zhì)；

②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；

③同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

④電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；

【解答】解：①CaC12、NaOH、HC1都是化合物：HD是單質(zhì)，故①錯誤；

②鹽酸、漂白粉、水玻璃都是單質(zhì)混合物、水銀是金屬單質(zhì)純凈物，故②錯誤；

③C60、金剛石、石墨是碳元素的同素異形體，故③正確；

④氯化鍍、硫酸鋼、冰醋酸在水溶液中發(fā)生電離屬于電解質(zhì)，故④正確；

故選：D。

【點評】本題考查了化學基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、

電解質(zhì)、同素異形體等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不

大.

5.材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.下列屬于金屬材料的是（）

A.水泥B.鋼鐵C.陶瓷D.橡膠

【分析】金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱.包

括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等.

【解答】解：A、水泥屬于無機硅酸鹽材料，故A錯誤；

B、鋼鐵屬于金屬合金，是金屬材料，故B正確；

C、陶瓷屬于無機非金屬材料，故C錯誤；

D、橡膠屬于有機高分子材料，故D錯誤；

故選：B.

【點評】本題考查金屬材料、有機高分子材料和無機非金屬材料的判斷，需要熟練掌握

概念.

6.下列說法正確的是（）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸領(lǐng)和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

第3頁共19頁

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

【分析】A、結(jié)合物質(zhì)的組成，依據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念分析判斷

B、根據(jù)非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念對比各種物質(zhì)進行分析；

C、Mg、Al為活潑金屬，均利用電解法制備；

D、日常生活中常用75%的酒精殺菌消毒.

【解答】解：A、酸指電離時所有陽離子都是氫離子的化合物；堿指電離時所有陰離子都

是氫氧根離子的化合物；鹽指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；兩種元素組成

其中一種是氧元素的化合物；硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰中純堿是鹽，故A錯誤；

B、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮芤褐心芡耆婋x的電解

質(zhì)為強電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔

融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；硫酸鋼是強電解質(zhì)，故B正確；

C、金屬冶煉的原理是在金屬活動順序表中K?A1用電解法，Zn-Cu用還原法，Hg?

Ag用加熱法，伯、金物理分離法；所以Mg、Al、Cu可以分別用電解法、電解法、熱還

原法進行冶煉得到，故C錯誤：

D、殺菌消毒用的是醫(yī)用酒精（75%）,不是無水乙醇，故D錯誤；

故選:B.

【點評】本題考查了酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的含義，金屬冶煉

的原理等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意知識的積累.

7.我國科學及屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學式是CL5H2205）而獲得2015年諾貝爾獎.青蒿

素屬于（）

A.有機物B.氧化物C.堿D.鹽

【分析】A.有機物是指含有碳元素的化合物.無機物是指不含有碳元素的化合物.一氧

化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似,

把它們歸入無機物；

B.氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；

C.電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；

D.由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物為鹽.

【解答】解：A、Cl5H2205是含碳的化合物，屬于有機物，故A正確；

B、Cl5H2205是由三種元素組成的化合物，不是氧化物，故B錯誤；

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c、Cl5H22O5水溶液或是熔融態(tài)下不能電離，屬于非電解質(zhì)，不屬于堿，故C錯誤；

D、Cl5H2205水溶液或是熔融態(tài)下不能電離，屬于非電解質(zhì)，不屬于鹽，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了物質(zhì)分類的方法和依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大.

8.關(guān)于溶液、膠體和濁液的下列說法正確的是（）

A.溶液穩(wěn)定，膠體和濁液都不穩(wěn)定

B.溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙但不能通過半透膜

C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D.NaCI溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

【分析】A.膠體屬于介穩(wěn)體系；

B.溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙和半透膜；

C.分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散系粒子直徑大小；

D.分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散系粒子直徑大小。

【解答】解：A.溶液屬于穩(wěn)定體系，膠體屬于介穩(wěn)體系較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，故A錯

誤；

B.溶液中的分散質(zhì)的直徑很小，能通過濾紙和半透膜，故B錯誤；

C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散系粒子直徑大小，可以用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠

體，故C錯誤；

D.分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散系粒子直徑大小，所以NaCI溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)

區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查了分散系的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握分散系分類的依據(jù)。

9.酒瓶的標簽上有55°的字樣，它表示（）

A.該酒在55℃的條件下釀造

B.該酒的沸點為55℃

C.100mL該酒中含乙醇55mL

D.100g該酒中含乙醇55g

【分析】白酒的標簽上度數(shù)一般是指酒精在溶液中的體積分數(shù).

【解答】解：乙醇俗稱酒精，酒瓶的標簽上有55°的字樣，它表示100mL該酒中含乙醇

55mL,故選Co

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【點評】解答本題要把生活實際和溶液方面的知識結(jié)合起來進行分析、判斷，從而得出

正確的結(jié)論.

10.某KC1、MgC12>K2s04形成的混合中，c(K+)=0.40mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,

c(CO=0.60mol/L,貝1」c(SO42)為()

A.0.30mol/LB.0.20mol/LC.0.15mol/LD.O.lOmol/L

【分析】溶液中正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性，以此進行解答.

【解答】解：因為溶液顯電中性，故陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相

等，

故c(K+)+2c(Mg2+)=c(CO+2c(SO42),0.4mol/L+2X0.25mol/L=0.6mol/L+2c

2

(SO4'),

解得c(SO？-)=0.15mol/L,

故選：C,

【點評】本題考查溶液顯電中性，難度不大.要注意離子濃度的大小關(guān)系是解題的關(guān)鍵.

11.膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是()

A.膠體微粒能發(fā)生電泳

B.膠體微粒直徑在10一9?107m之間

C.膠體微粒帶有電荷

D.膠體有丁達爾現(xiàn)象

【分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同.

【解答】解：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的

分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間。

故選：B。

【點評】本題考查學生教材基本知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意基礎(chǔ)知識的掌

握，題目難度不大.

12.當一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于()

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

【分析】根據(jù)膠體具有丁達爾效應(yīng)即當光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通

路”.

【解答】解：只有膠體具有丁達爾效應(yīng)即當光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的

“通路”，當一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于膠體分散系，

第6頁共19頁

故選：Co

【點評】本題主要考查學生膠體的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單.

13.“納米材料”是粒子直徑為1?lOOnm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納

米碳均勻地分散到蒸儲水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀。

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥

【分析】納米材料”是粒子直徑為1?100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納

米碳均勻地分散到蒸儲水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題；

【解答】解：納米材料”是粒子直徑為1?lOOnm的材料，納米碳就是其中的一種。屬

于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸儲水中形成分散系是膠體，

具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；

故選：C。

【點評】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分

散質(zhì)微粒直徑大小。

14.將淀粉與KI的混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸儲水的燒杯中，過一段時間后，取

燒杯中的液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是（）

A.加入碘水不變藍色

B.加入碘水變藍色

C.加入AgN03溶液不產(chǎn)生黃色沉淀

D.加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀

【分析】膠體分散質(zhì)微粒直徑在1?lOOnm間，能通過濾紙，不能通過半透膜，而溶液

能通過濾紙和半透膜，碘單質(zhì)遇淀粉變藍是碘單質(zhì)的特性，將淀粉、氯化鉀混合液裝在

半透膜中，淀粉溶于水是膠體，不能通過半透膜，如果半透膜有破損，淀粉就會到燒杯

中，取燒杯中的溶液加入單質(zhì)碘，遇淀粉變藍.所以，取杯中液體進行實驗證明半透膜

有破損，只要證明有淀粉出來即可.

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【解答】解：A、加碘水不變藍色，說明無淀粉存在，即半透膜無破損，故A不選；

B、加碘水變藍，說明有淀粉，證明半透膜破損，故B選；

C、加AgNO3溶液不產(chǎn)生黃色沉淀，說明無碘離子，只能證明膠體凈化完全，故C不選;

D、加AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，是碘離子與銀離子結(jié)合生成沉淀，只能證明膠體尚未

凈化完全，不能證明破損，故D不選；

故選：Bo

【點評】本題考查了膠體的本質(zhì)特征，碘單質(zhì)的特性，主要考查膠體微粒能否通過半透

膜，

15.下列解釋事實的方程式不正確的是（）

通電

A.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2。2NaOH+H2+C12

22+

B.用Na2cO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCCh：CO3+Ca=CaCO3

CuS0a

C.向H2O2溶液中滴加CuS04溶液，產(chǎn)生氣泡：2H2。22H2O+O2T

D.向苯酚濁液中滴加Na2cO3溶液，溶液變澄清:

【分析】A.電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉，氫氣和氯氣;

B.用Na2c03溶液除水垢中的CaS04生成碳酸鈣和硫酸鈉，CaSCU是一種微溶物書寫離

子方程式不拆；

C.向H2O2溶液中滴加CuS04溶液生成水和氧氣；

D.向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉.

【解答】解：A.電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉，氫氣和氯氣，故化學方程式為

誦電

2NaCl+2H202NaOH+H2+C12,故A正確；

B.用Na2cO3溶液除水垢中的CaS04生成碳酸鈣和硫酸鈉，CaSCU是一種微溶物書寫離

子方程式不拆，故離子方程式為CO32，CaSO4=CaCO3+SO42，故B錯誤；

C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液生成水和氧氣，故化學方程式為2H2。2

CuSO4

2H2Q+O2t,故C正確;

D.向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，故離子方程式為

鏟

?+CO32+HC03，故D正確,

第8頁共19頁

故選：Bo

【點評】本題考查化學方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)生成物是什

么，題目難度不大.

16.能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2t+H20

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2st+Fe2+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-=A12（C03）3I

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=N03-+NO2+H20

【分析】A.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵、二氧化硫、硫單質(zhì)和水；

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2,+4價的氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+5、+3價

的氮。

【解答】解：A.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3co0,故A錯誤；

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+6H2so4（濃）=^=2Fe3++3SC>42

+3SO2t+2S+6H2O,故B錯誤；

C.鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二

3+2

氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2A1+3CO3'+3H2O=2A1（OH）3I+3CO2t,故C錯誤;

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2,+4價的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞

硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH-=NO3+NO2.+H2O,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離

子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，

如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷

守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等。

17.下列電離方程式書寫正確的是（）

++2++2

A.NaHCO3—Na+H+CO3-B.NaHSO4-Na+H+SO4'

C.Ah（SO4）3=A13++SO42-D.NH3?H2O—NH4++OH

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【分析】A.碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不

能拆；

B.NaHSCM是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H\SO42

一離子；

C.方程式左右電荷不守恒；

D.一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，用“U”表示.

+

【解答】解：A.碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3

一，故A錯誤；

B.NaHS04是強電解質(zhì)，NaHSCU在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方

程式為NaHSCU—Na++H++SCu2-,故B正確；

C.硫酸鋁強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為A”

(S04)3=2A13++3SO42\故C錯誤；

D.一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出錢根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3-

+

H2O#NH4+OH,故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解

質(zhì)部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式

根離子不能拆開，碳酸域鈉電離為該題易錯點，題目難度不大.

18.在含有FeC13、FeC12、AICI3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2C>2固體，攪拌充分

反應(yīng)后，再加入過量鹽酸，溶液中離子數(shù)目無變化的是()

A.Na+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+

【分析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，亞鐵離子具

有還原性，易被氧化為三價鐵，鏤鹽易和強堿反應(yīng).

【解答】解：因為加入的過氧化鈉具有強氧化性，所以二價鐵會被氧化為三價鐵，兩者

變化均較大，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應(yīng)生成NaOH與

NH4+結(jié)合微熱會產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以錢根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時生成偏鋁

酸鈉，再加過量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即A13+數(shù)目無變化。

故選：B。

【點評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大，注意

亞鐵離子被氧化為三價鐵離子是解題的易錯點.

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19.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.液氯B.淀粉C.硝酸鉀D.液態(tài)氯化氫

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都

不能導電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進行

判斷.

【解答】解：A.液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.淀粉在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C.硝酸鉀在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，故C錯誤；

D.液態(tài)氯化氫，在溶液中能發(fā)生電離，溶液導電，是電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：B?

【點評】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電

解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，特別注意：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定屬于非電解質(zhì).

20.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（）

A.HC1B.NaClC.CH3COOHD.WEO

【分析】水溶液顯堿性的有兩類，一是堿溶液，二是水解呈堿性的強堿弱酸鹽溶液，以

此判斷.

【解答】解：A.HC1水溶液中完全電離溶液顯酸性，故A不符合；

B.NaCl是強酸強堿鹽溶液呈中性，故B不符合；

C.醋酸是酸類物質(zhì)，水溶液中電離出氫離子溶液顯酸性，故C不符合；

D.一水合氨是弱堿，水溶液中電離出氫氧根離子溶液顯堿性，故D符合；

故選：D。

【點評】本題考查溶液酸堿性，題目難度不大，注意物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)的判斷，掌握

基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

21.下列電解質(zhì)在熔融態(tài)（或液態(tài)），導電性較強的是（）

A.AlChB.HC1C.NaClD.HAc

【分析】離子化合物在熔融狀態(tài)時，能夠電離出自由移動的離子，能夠?qū)щ?，?jù)此分析.

【解答】解：A.A1C13是共價化合物，熔融狀態(tài)不電離，沒有自由移動的離子不導電，

故A錯誤：

B.HC1是共價化合物，熔融狀態(tài)不電離，沒有自由移動的離子不導電，故B錯誤；

C.NaCl是離子化合物，熔融的NaCl是化合物，能電離出自由移動離子，能導電，故C

第11頁共19頁

正確：

D.液態(tài)HAc只存在分子，無自由移動的離子不導電，故D錯誤；

故選：C。

【點評】本題考查電解質(zhì)概念的辨析以及物質(zhì)能導電條件，注意：電解質(zhì)必須是化合物,

必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的.電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶

液的導電能力無關(guān)，題目難度不大

22.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B.鋅片投入稀硫酸中

C.KC1O3（固體）和MnCh（固體）混合加熱制。2

D.H2和02反應(yīng)生成水

【分析】有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離

的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生.

【解答】解：A、二者不能反應(yīng)，故A錯誤；

B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故B正確：

C、氯酸鉀在二氧化鎰的存在下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中沒有離子參加或生成，不

屬于離子反應(yīng)，故C錯誤；

D、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，不屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查學生離子反應(yīng)的條件，可以根據(jù)所學知識來回答，注意離子反應(yīng)的實

質(zhì)，題目難度不大.

23.在含有Fe3+、Al3+,Fe2+,NH4+的溶液中，加入足量的Na2（）2固體，充分反應(yīng)后，再加

入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（）

A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.NR：

【分析】解：溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，放出熱量，

鈉離子增大，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,Fe?+減少；Fe3\Al3\NH4+均與堿反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化

為偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，NH4+轉(zhuǎn)化為一水合氨和氨氣，故NH4+減少；再

通入過量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為

鋁離子，鋁離子保持不變；依此進行判斷.

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【解答】解：溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，放出熱量，

鈉離子增大，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,Fe?+減少：

33+

Fe\Al\NH4+均與堿反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，NH4

轉(zhuǎn)化為一水合氨和氨氣，故NH4+減少；

再通入過量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化

為鋁離子，鋁離子保持不變；

A.Fe3+增多，故A不選；

B.Fe?+減少，故B不選；

C.鋁離子濃度保持不變，故C選；

D.NH4+減少，故D不選；

故選：C。

【點評】本題考查離子間的反應(yīng)，難度中等.了解常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.

24.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解，則該溶液中（）

A.一定有S04z一B.可能有SCU2一或Ag+

C.一定無Ag+D.還可能有CC^-

【分析】在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、

銀離子等的干擾；能夠與氯化鋼反應(yīng)生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能為氯化銀或硫酸

領(lǐng)，原溶液中可能含有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子，據(jù)此進行解答.

【解答】解：向該溶液滴加BaC”溶液，當不加稀硝酸時，沉淀可能是由于Ba?+造成的

BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于C「生成的AgCl沉淀，

滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是BaSCU或者是AgCl,

所以原溶液中可能存在SO42一或Ag+,

故選：Bo

【點評】本題考查了常見離子的檢驗，題目難度不大，注意掌握常見離子的化學性質(zhì)及

檢驗方法，明確離子檢驗時需要排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性.

25.下列離子組能大量共存且溶液為無色的是（）

2

A.Mg2+、K+、SO4\NO3-B.Ci?+、Ba?+、Cl\N03'

2+2+3+

C.Ca>K\CO3\OHD.Na>Al>OH、Cl'

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并結(jié)合離子

的顏色來解答.

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【解答】解：A.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故A正確；

B.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但+為藍色，與無色溶液不符，故B錯誤：

C.因Ca2+、CO32一結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.因AF+、0H結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：A0

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重復分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大.

26.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（）

A.檢驗溶液中是否含有CC^-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B.檢驗溶液中是否含有SCI?-：先滴加氯化欽溶液，再滴加稀鹽酸

C.檢驗溶液中是否含有Fe?+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D.檢驗溶液中是否含有NH4.：先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙

【分析】A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

B、溶液中含有銀離子也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；

C、氯水具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子與硫氟化鉀反應(yīng)出現(xiàn)血紅色；

D、和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的離子是錢根離子.

【解答】解：A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中

加入稀HCL放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，可

能有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子中的一種或幾種，故

A錯誤；

B、某溶液中滴加氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有

銀離子或硫酸根離子，故B錯誤；

C、鐵離子與硫氟化鉀反應(yīng)出現(xiàn)血紅色，故鐵離子會干擾亞鐵離子的檢驗，可先滴加硫鼠

化鉀，若不出現(xiàn)紅色，再滴加過氧化氫，若溶液變紅，證明含亞鐵離子，故C錯誤；

D、溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱后能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，

則溶液中含有NH4+,故D正確；故選D。

【點評】本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意B選項，和稀HC1放出能使

澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫

酸氫根離子.

27.檢驗未知溶液中是否含有硫酸根離子，合理的方法是（）

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A.只加入硝酸鋼溶液

B.加入氯化鋼和氯化氫的混合溶液

C.先加入氯化領(lǐng)解液。再加入稀硝酸

D.先加入稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液

【分析】在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除其它離

子如碳酸根離子、銀離子等的干擾。在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出

相互不干擾的選擇和調(diào)整。

【解答】解：A.只加入硝酸鋼溶液，不能亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；

B.加入氯化鋼和氯化氫的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；

C.先加BaC12溶液，再滴加稀硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯誤；

D.先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子；再加入BaC12溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是

硫酸車貝，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查硫酸根離子的檢驗，濃度不大。要注意排除S032一離子、碳酸根離子

和Ag+離子的干擾。

28.如圖為反應(yīng)Fe+CuS04—Cu+FeS04中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表

A.Fe，SB.Cu,SC.Fe,OD.Fe,Cu

【分析】化合價升高元素是失去電子，化合價降低元素在反應(yīng)中得到電子，氧化還原反

應(yīng)中得失電子數(shù)相等。

【解答】解：反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中鐵元素化合價升高，失電子，銅元素化合價

降低，得到電子，

由圖可知，甲失去電子，乙得到電子，

所以甲代表鐵元素，乙代表銅元素。

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故選：D。

【點評】本題考出學生化合價的升降和電子得失之間的關(guān)系，是對教材知識的考查，較

簡單。

催價劑

29.下列有關(guān)反應(yīng)2NO+2co二7"N2+2CO2的敘述中，正確的是（）

△

A.該反應(yīng)是復分解反應(yīng)B.NO發(fā)生還原反應(yīng)

C.CO是氧化劑D.反應(yīng)物中O得電子

【分析】2NO+2CO'傕?劑N2+CO2中,N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結(jié)

合四種基本反應(yīng)類型來解答.

【解答】解：A.該反應(yīng)中存在化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，不是復分解反應(yīng)，故A

錯誤；

B.N元素的化合價降低，則NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故C錯誤；

D.N元素的化合價降低，NO中N元素得到電子，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中的元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反

應(yīng)類型的判斷及基本概念的考查，題目難度不大.

30.已知如下氧化還原反應(yīng)2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+l2+6H2O=2HIO3+10HC1C1O3

+5C1+6H+=3C12+3H2O

則下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是（）

A.C1O3>BrO3>IO3>Cl2B.BrO3>C12>ClO3>IO3'

C.B1O3>C1O3>CI2>IO3-D.Cl2>BrO3>C1O3>IO3'

【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于

還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析.

【解答】解：①2BrO3-+C12=Br2+2ClO3一中B1O3一是氧化劑，C。一是氧化產(chǎn)物，所以

氧化性BrO3>ClO3一,

@5C12+l2+6H2O-2HIO3+10HC1中CI2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性C”>

103一，

③003一+5。一+6酎=3<：12+3出0中C1O3一是氧化劑，是C12氧化產(chǎn)物，所以氧化性

>C12,

第16頁共19頁

綜上得氧化性順序為BrO3>ClO3>Cl2>IO3o

故選：Co

【點評】本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性.解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出

氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大.

31.Zn+NO3-+0H'+H2O-NH3+Zn(OH)42-配平后，離子方程式中出。的系數(shù)是()

A.2B.4C.6D.8

【分析】根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒來配平離子方程式，即可確定H2O的系數(shù).

2

【解答】解：在NO3+Zn+OH+H2OfNH3+Zn(OH)4'中，

Zn元素的化合價由0升高到+2價，

N元素的化合價由+5降低到-3價，

由電子守恒可知，Zn的化學計量數(shù)為4,NO3一的化學計量數(shù)為1,則

2

NO3+4Zn+OH+H2O—NH3+4Zn(OH)4'，

由電荷守恒，則

2

NO3'+4Zn+7OH+H2O-NH3+4Zn(OH)4',

再由H原子守恒可知，

2

NOj+4Zn+7OH+6H2O=NHs+4Zn(O