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ELEMENTS元素周期律2元素周期律/

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ELEMENTS1、元素的金屬性Na、Mg、Al三種金屬活動性的實驗探究科學探究：探究1：鎂帶與冷水、熱水反應的現(xiàn)象（滴加酚酞）。探究2：鎂帶與鋁片分別與2mol/L的鹽酸反應的現(xiàn)象。（1）依據(jù)金屬與酸（或與水反應）進行判斷金屬性：金屬性——金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。金屬單質(zhì)的還原性——水溶液或熔融狀態(tài)下，金屬單質(zhì)失去電子能力的性質(zhì)。二者的順序基本上一致。3元素周期律/

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ELEMENTS反應物

現(xiàn)象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

浮、熔、游、響、紅加熱前——極少量氣泡，溶液微微變紅2Na+2H2O═2NaOH+H2↑加熱后——少量氣泡，紅色明顯Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)△結論：Mg的金屬性不如Na4元素周期律/

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ELEMENTS反應物現(xiàn)象離子方程式Mg、鹽酸Al、鹽酸反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡反應較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡Mg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑結論：Al的金屬性不如Mg5元素周期律/

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ELEMENTS金屬性：Na＞Mg＞AlNa、Mg、Al三種元素的金屬性強弱順序為：結論：與水或酸反應置換H2的難易：Na＞Mg＞Al6元素周期律/

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ELEMENTS原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)氫化物————最高價氧化物—最高價氧化物對應水化物—填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物，最高價氧化物及最高價氧化物對應水化物的化學式

SiH4PH3

H2SHClNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7

NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO47元素周期律/

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OF

ELEMENTS（2）依據(jù)金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱進行判斷氫氧化物堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Al(OH)3：不能使酚酞變紅色，屬兩性氫氧化物

NaOH：使酚酞變紅色，屬強堿

Mg(OH)2：使酚酞變淺紅色，屬中強堿結論：最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強?？梢曰ネ?。8元素周期律/

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ELEMENTS（3）根據(jù)金屬活動順序表進行判斷結論：金屬活動順序表中，越靠前的金屬的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。9元素周期律/

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OF

ELEMENTS（4）根據(jù)元素在周期表中位置進行判斷結論同一周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸減弱；同一主族的元素，隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強，金屬性最強的是Cs。10元素周期律/

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ELEMENTS（5）根據(jù)氧化還原反應方程式(或鹽溶液中置換反應)進行判斷：做還原劑的金屬性大于做還原產(chǎn)物的金屬性。濕法煉銅、鋁熱反應、鈉熔融狀態(tài)下置換過渡金屬11元素周期律/

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ELEMENTS2、元素的非金屬性非金屬性：非金屬性——非金屬氣態(tài)原子得到電子能力的性質(zhì)。非金屬單質(zhì)的氧化性——非金屬單質(zhì)分子得到電子能力的性質(zhì)。二者的順序基本上一致的，但是有例外。如非金屬性：N>P，單質(zhì)的活潑性：P4>N212元素周期律/

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ELEMENTS（1）根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度進行判斷SiPSCl氫化物SiH4PH3H2SHCl生成條件高溫磷蒸氣，高溫加熱光照或點燃下劇烈反應從Si到Cl2與H2反應逐漸變易，對應元素的非金屬性逐漸增強。結論：可以依據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度可以判斷非金屬元素非金屬性的強弱。與氫氣越容易化合，非金屬性越強。13元素周期律/

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ELEMENTS（2）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性強弱進行判斷氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定14元素周期律/

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ELEMENTS（2）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性強弱進行判斷單質(zhì)氫化物氫化物穩(wěn)定性氫化物的還原性非金屬性強弱F2HF很穩(wěn)定Cl2HCl較穩(wěn)定Br2HBr穩(wěn)定性差I2HI很不穩(wěn)定氣態(tài)氣化物還原性增強非金屬性減弱結論：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物還原性越弱，該元素的非金屬性就越強15元素周期律/

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ELEMENTS（3）依據(jù)非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行判斷H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸強酸（比H2SO4酸性強）酸性H2CO3大于H2SiO3；HNO3大于H3PO4結論最高價含氧酸的酸性逐漸增強結論：依據(jù)非金屬的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱可以判定非金屬性的強弱。最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強。可以互推。16元素周期律/

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ELEMENTS思考1：利用最高價氧化物的酸性強弱，設計實驗檢驗S、C、Si非金屬性強弱的比較。17元素周期律/

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ELEMENTS思考2：利用如下圖所示的裝置，能否比較N、C、Si非金屬性強弱的比較？為什么？原因：因為有揮發(fā)出來的硝酸也會與硅酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，必須要用試劑把其除去。改進后的裝置18元素周期律/

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ELEMENTS（4）根據(jù)非金屬活動順序表進行判斷結論：非金屬活動順序表中，越靠前的非金屬的非金屬性越強，非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應陽離子的還原性性越弱。非金屬離子的還原性越強，非金屬性越弱。19元素周期律/

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ELEMENTS（5）根據(jù)元素在周期表中位置進行判斷結論：同一周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，非金屬性最強的是F。20元素周期律/

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ELEMENTS（5）根據(jù)氧化還原反應方程式(或鹽溶液中置換反應)進行判斷：做氧化劑的非金屬性大于做氧化產(chǎn)物的非金屬性。例如：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+S2-=S↓+2Cl-

Br2+2I-=I2+2Br-2F2+2H2O=4HF+O2↑21元素周期律/

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ELEMENTS0

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

Po

At非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強22元素周期律/

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ELEMENTS（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律（2）實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果元素周期律23元素周期律/

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ELEMENTS原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈沸水較慢鹽酸較快高溫磷蒸氣高溫加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3H2SiO3極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸兩性氫氧化物非金屬單質(zhì)與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3

穩(wěn)定HClH2S不很穩(wěn)定氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強稀有氣體元素24元素周期律/

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ELEMENTSⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化合價原子半徑元素的金屬性與非金屬性單質(zhì)的還原性與氧化性氣態(tài)氫化物—氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性—最高正價氧化物最高價氧化物對應水化物酸堿性金屬性減弱，非金屬性增強單質(zhì)的還原性減弱，氧化性增強穩(wěn)定性增強堿性減弱，酸性增強大→小+1+2+3

+4+5+6+7RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7-4-3-2-125元素周期律/

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ELEMENTS①已知：金屬性：Na＞Mg＞Al推理：Li＞Be已知：非金屬性：Si＜P＜S＜Cl推理：B＜C＜N＜O＜F②已知：堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3推理：LiOH＞Be(OH)2酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4推理：H3BO3＜H2CO3＜HNO3③已知：穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl推理：NH3＜H2O＜HF還原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl推理：NH3＞H2O＞HF酸性：NH3＜H2O＜HF推理：PH3＜H2S＜HCl同一周期性質(zhì)變化規(guī)律26元素周期律/

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ELEMENTS①金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金屬性：F＞Cl＞Br＞I②堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4Be＜Mg＜Ca＜Sr＜BaO＞S＞Se＞TeBe(OH)2＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Sr(OH)2＜Ba(OH)2H2SiO3＜H2CO3H3AsO4＜H3PO4＜HNO3同一主族性質(zhì)變化規(guī)律27元素周期律/

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ELEMENTS③穩(wěn)定性：⑤酸性：AsH3＜PH3＜NH3

H2Te

＜H2Se

＜H2S＜H2O

HI＜HBr

＜HCl＜HF④還原性：HI＞HBr

＞HCl＞HFH2Te

＞H2Se

＞H2S＞H2O

AsH3＞PH3＞NH3

HI＞HBr

＞HCl＞HFH2S＞H2O

同一主族性質(zhì)變化規(guī)律SiH4＜CH428元素周期律/

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ELEMENTS原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學性質(zhì)相同

相似性

遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同主族電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱表中位置元素性質(zhì)原子結構決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。原子結構同周期遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)29元素周期律/

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ELEMENTS元素周期律的應用——在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料30元素周期律/

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ELEMENTS元素周期律的應用——根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：

1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。31元素周期律/

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ELEMENTS元素周期律的應用——根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預言）（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點應該很低熔點為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致32元素周期律/

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ELEMENTS1.如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A.元素的簡單離子半徑大?。孩埽劲荩劲贐.氣態(tài)氫化