1.3.1氧化還原反應（精練）

題組一氧化還原反應的判斷

X________________________________________________________________________________________________

1.（2022.黑龍江.高一學業(yè)考試）氧化還原反應的本質(zhì)是

A.原子的重新組合B.電子的得失或偏移

C.氧原子的得失D.元素化合價的升降

【答案】B

【解析】氧化還原反應的標志為元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的得失或者共用電子對的偏移，故B符合

題意；答案選B。

2.下列反應屬于氧化還原反應的是

A

A.CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2TB.2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO2T

C.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3

【答案】C

【解析】A.是復分解反應，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；

B.是分解反應，但沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故B不符合題意；

C.氯元素從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?1價和+1價，有化合價變化，是氧化還原反應，故C符合題意；

D.是復分解反應，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案為：C

3.（2022?浙江?溫州市第三十二中學高一期中）下列化學反應屬于氧化還原反應的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.Na2O+H2O=2NaOH

C.Ca（OH）2+CO2=CaCO.3+H2O

D.SO2+Ch+2H2O=H2SO4+2HC1

【答案】D

【解析】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O反應中不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤：

B.Na2O+H2O=2NaOH反應中不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C.Ca（OH）2+CO2=CaCCh+FhO反應中不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.S02+Ch+2H2O=H2so4+2HC1反應中硫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故

D正確；故選D。

1

4.下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是

A.Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2B.Ca(OH)2+C02=CaCO3；+H20

C.CuO+H2=Cu+H2OD.2Na+Ch=2NaCl

【答案】C

【解析】A.反應物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應，A項錯誤：

B.不屬于氧化還原反應，B項錯誤：

C.單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)，屬于置換反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，C項正確；

D.不屬于置換反應，D項錯誤；

答案選C。

5.(2022安徽?安慶市白澤湖中學高一階段練習)下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na2co3+CaCb=CaCO31+2NaCl

B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.NaHCOj+HCl=NaCl+CO2T+H20

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

【答案】B

【解析】A.Na2cO3+CaCL=CaCO31+2NaCl中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應,A不選；

B.Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4中鐵和銅元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B選；

C.NaHCCh+HCl=NaCl+CO2T+H2O中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不選：

D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不選；

答案選B。

6.(2022?黑龍江?哈爾濱市阿城區(qū)第一中學校高一階段練習)下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧

化還原反應的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3co+Fe2C)3=2Fe+3cO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

【答案】B

【解析】A.Fe+CuS04=FeSCh+Cu屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，選項A不選；

B.3co+Fe2O3=2Fe+3c02不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，選項B選；

C.AgNCh+NaCrAgCll+NaNCh屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，選項C不選：

D.2KMnCkKzMnOa+MnCh+ChT屬于分解反應，也屬于氧化還原反應，選項D不選。

答案選B。

2

7.下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】C

【解析】有元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應，而元素化合價不發(fā)生變化的反應稱為非氧化還

原反應，單質(zhì)中元素化合價是0,化合物中元素化合價代數(shù)和為零，四種基本反應類型中，置換反應是單質(zhì)

與化合物反應生成單質(zhì)與化合物的反應，一定是氧化還原反應的是置換反應，故選C。

8.(2021?福建省泉州第一中學高一期中)下列各個反應屬于氧化還原反應，但不于四大基本反應類型的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH),

高溫A

C.3C0+Fe2032Fe+3c。2D.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2?

【答案】c

【解析】A.該反應中Fe元素、Cu元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，且是置換反應，A不符合題

意；

B.該反應中Fe元素、。元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，且是化合反應，B不符合題意；

C.該反應中Fe元素、C元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，且不屬于四大基本反應類型，C符合

題意；

D.該反應中Mn元素、O元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，且是分解反應，D不符合題意；

故答案選C。

9.下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是

A人

=

A.CuO+COCu+CO2B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

C.3Fe+4H20(g)—Fe304+4H2D.4NH3+3O2=2N2+6H2O

【答案】A

A

【解析】A.CuO+CO=Cu+CC>2中沒有單質(zhì)作反應物，不是置換反應，但碳元素和銅元素發(fā)生化合價的變

化，屬于氧化還原反應，故A正確；

B.Fe+HzSO4=FeSO4+H2T中有單質(zhì)作反應物，又有單質(zhì)生成，屬于置換反應，同時鐵元素與氫元素發(fā)生

化合價變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C.3Fe+4H9(g)蟹Fe0+4H2中，有單質(zhì)參加反應，又有單質(zhì)生成，屬于置換反應，且鐵元素和氫元素

3

發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故c錯誤；

D.4NH3+3O?駕2N2+6H2O中，有單質(zhì)做反應物和生成物，且存在元素化合價的變化，屬于置換反應，

也屬于氧化還原反應，故D錯誤；

答案選A。

10.（2022?福建?莆田第二十五中學高一期末）下列屬于氧化還原反應的是

MnO,

A.2H2O2=^^2H2O+O2t

B.CaO+H2O=Ca（OH）,

C.Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H,O

D.CuCl2+2NaOH=Cu（OH）,J+2NaCl

【答案】A

【解析】A.該反應中氧元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，屬于氧化還原反應，A正確；

B.該反應屬于化合反應，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；

C.該反應是復分解反應，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C錯誤：

D.該反應是復分解反應，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；

故選A。

題組二氧化劑與還原劑的辨析

1.（2022?貴州?高一階段練習）反應C+2H2so4（濃）^CO2T+2SO2T+2H2。中，作還原劑的是

A.CO,B.CC.H2SO4D.SO2

【答案】B

【解析】還原劑中元素的化合價升高，從方程式中可以看出，C元素由0價升高為+4價，還原劑為C,故

選B。

2.（2022?新疆?烏魯木齊市第四中學高一期末）在反應3clz+8NH產(chǎn)N」6NHQ中，氧化劑與還原劑分子個

數(shù)之比為

A.8:3B.3:8C.3:2D.1:3

【答案】C

【解析】在反應3cl2+8NH3=N2+6NH4cl中，Cl元素化合價降低，被還原，3個CL分子作氧化劑；8個NFh

4

分子中的2個N原子被氧化生成1個N2分子，該2個NH3分子作還原劑，另外6個N原子化合價不變,

則氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為3:2；故答案選C。

3（2022?新疆?烏魯木齊市第四中學高一期末）在下列三個反應中，過氧化氫（HQ?）所起的作用是

MnO,

@H2O2+H2S=2H2O+S?2H2O2=^^2H2O+O2T(3)H,O2+C12=2HC1+O2T

A.均起氧化劑作用B.均起還原劑作用

C.均既是氧化劑又是還原劑D.三個反應中所起作用各有不同

【答案】D

【解析】①HQz+H2s=2a0+$,，也。？中。元素化合價降低，被還原，作氧化劑;

MnO9

②2Ha=^^2H,O+O2T,也。？中O元素化合價部分降低，部分升高，既作氧化劑，也作還原劑;

@H2O2+C12=2HC1+O2T,也0?中O元素化合價升高，被氧化，作還原劑：

三個反應中所起作用各有不同，故答案選D。

4.（2022?貴州?貴陽市白云區(qū)第二高級中學高一階段練習）實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑

的是

A.SO3fH2so4B.Cu—>CuSO4

C.NO—>NO2D.Fe2O3Fe

【答案】D

【解析】A.SO3fH2so「元素的化合價沒有變化，無需通過氧化還原反應實現(xiàn)，A不符合題意；

B.CUTCUSCU,Cu元素的化合價升高，Cu被氧化，需要加入氧化劑實現(xiàn)，B不符合題意；

C.NOfNO?,元素的化合價升高，N被氧化，需要加入氧化劑實現(xiàn)，C不符合題意；

D.Fe2Ch-Fe,Fe元素的化合價降低，F(xiàn)ezCh被還原，需要加入還原劑實現(xiàn)，D符合題意；故答案選D。

5.（2022?貴州?貴陽市白云區(qū)第二高級中學高一階段練習）反應Cu+2HRO式濃）AcuSOjSOzT+2H2。中，

氧化劑是

A.CuSO4B.H2SO4C.H20D.SO,

【答案】B

5

【解析】A.分析反應方程式可知，CuS04中的銅由0價變?yōu)?2價的產(chǎn)物，銅元素化合價升高發(fā)生氧化反

應，CuSCM為氧化產(chǎn)物，A不合題意；

B.濃H2SO4中的硫在反應中由+6價變?yōu)镾Ch中的+4價，化合價降低被還原，為氧化劑，B符合題意；

C.水為生成物，氫氧元素化合價沒有改變，不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，C不合題意；

D.S02是產(chǎn)物，是被還原得到的產(chǎn)物，故為還原產(chǎn)物，D不合題意；

故選B。

6.(2022?廣東潮州?高一期末)下列變化過程中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.AJAP+B.CUOTCU

c.ci2-?crD.co；-->co2

【答案】A

【解析】A.A1-A13+,鋁元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；

B.CuO-Cu,銅元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，B不符合題意：

C.02-Ch氯元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；

D.COjiCCh,元素化合價未發(fā)生改變，不需要加入氧化劑或還原劑，D不符合題意；

故答案選A。

7.為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是

A.KC1O3—O2B.NH：—NH3C.Fe—FeCbD.82-CO

【答案】D

【解析】A.KCIO3自身分解可生成O2,無需加入還原劑，故A錯誤；

B.NH；轉(zhuǎn)化為N%無化合價變化，不需還原劑，故B錯誤；

C.Fe轉(zhuǎn)化為FeCb,化合價升高，F(xiàn)e為還原劑，需加入氧化劑，故C錯誤；

D.CCh轉(zhuǎn)化為CO過程中碳元素化合價降低，為氧化劑，需加入還原劑，故D正確；

故答案選D。

8.(2022?浙江杭州?高一期末)在反應CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。中，氧化產(chǎn)物是

A.HNO3(濃)B.CU(NO3)2C.NO2D.H2O

【答案】B

【解析】Cu+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NChT+2H9反應，銅元素化合價升高生發(fā)生氧化反應成Cu(NO3)2,

Cu(NCh)2是氧化產(chǎn)物；故選B。

6

題組三氧化性與還原性的強弱

1.根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是

①12+S02+2H2O=H2so4+2HI；

②2FeBn+Bn=2FeBrj；

③2FeCb+2HI=2FeCh+2HCl+h

2+2+

A.SO2>F>Fe>BrB.Br>Fe>SO2>F

2+-2+-

C.Fe>r>Br>SO2D.r>Fe>Br>SO2

【答案】A

【解析】試題分析：本題給出幾個具體的氧化還原反應，判斷有關物質(zhì)還原性的強弱順序，可根據(jù)氧化還

原反應方程式中氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的關系判斷。判斷規(guī)律：氧化性強弱：氧化劑〉氧化

產(chǎn)物，還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物，因此，由反應①可判斷還原性SC）2>HI,②還原性Fe2+>Br\③還

原性I>Fe2+,所以還原性強弱順序為SO2>I>Fe2+>Br\故選項A正確.

考點：考查氧化還原反應中還原性強弱判斷

2.根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是

①CL+2KI=l2+KCl②2FeC13+2HI=l2+2FeCL+2HCl

③2FeCL+C12=2FeCl3④I2+SO2+2H2O2HI+H2sCU

3+3+

A.Cl2>l2>Fe>SO2B.Fe>Cl2>l2>SO2

3+3+

C.Cl2>Fe>I2>SO2D.Ch>Fe>SO2>l2

【答案】C

【解析】在①CI2+2KM2+KCI中,氧化劑是C12,氧化產(chǎn)物是12,所以氧化性：C12>I2；在反應

3+

2FeC13+2Hl=l2+2FeCb+2HCl中，氧化劑是FeCb,氧化產(chǎn)物是L,所以氧化性：Fe>I2；在反應

2FeCb+C12=2FeCb中，氧化劑是Cb,氧化產(chǎn)物是FeCh,所以氧化性：Ch>Fe3+；在反應④

l2+SCh+2H2O=2HI+H2s0?中，氧化劑是L,還原劑是SCh,所以氧化性：l2>SCh,所以物質(zhì)的氧化性由強

3+

到弱的順序為：Cl2>Fe>I2>SO2,故合理選項是C。

3.（2022?河北?磁縣第一中學高一期末）根據(jù)反應①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HL②

2FeCl3+2HI=2FeC12+2HCl+I2,判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（）

A.SO2>I->Fe2+B.Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->SO2D.I->Fe2+>SO2

【答案】A

7

【解析】①h+SO2+2H2O=2HI+H2s04中還原劑是S02、還原產(chǎn)物是HI,所以還原性SCh>HI；②

2FeCh+2Hl=b+2FeC12+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCh,所以還原性KI>FeCb；所以離子的還原

性由強到弱的順序SO2>r>Fe2+,故選A。

點睛：本題考查還原性強弱判斷，側(cè)重考查學生對基本概念的理解，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，

知道常見元素化合價，題目難度不大。解題關鍵：同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于

氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。

4.（2021?遼寧?阜新市第二高級中學高一階段練習）根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確

的是（）

①CL+2KI=b+2KC1②2FeCb+2HI=h+2FeCh+2HCl

③2FeCb+C12=2FeC13④I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4

3+3+

A.Ch>Fe>I2>SO2B.Fe>Ch>l2>SO2

3+3+

C.Cl2>l2>Fe>SO2D.C12>Fe>SO2>l2

【答案】A

【解析】①反應Cb+2KI=l2+2KCl,氧化劑為Ch,氧化產(chǎn)物為k,所以氧化性C12>l2；

②2FeCb+2Hl=l2+2FeCL+2HCl,氧化劑為FeCb,氧化產(chǎn)物為b,所以氧化性Fe3+>0

③2FeCL+Cb=2FeCb,氧化劑為CL,氧化產(chǎn)物為FeCh,所以氧化性Cb>Fe3+；

④I2+SO2+2H2O=2HI+H2so4,氧化劑為12,氧化產(chǎn)物為H2so4,所以氧化性l2>H2SO』；

3+

所以氧化性C12>Fe>h>H2SO4：

答案選B。

5.（2022?新疆?烏魯木齊市第四中學高一期中）根據(jù)下列兩個反應的化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+

2HI,2FeCl3+2HI=2FeCL+2HC1+12,判斷有關物質(zhì)的還原性依次減弱的順序

A.廣、Fe2\SO2B.Fe2\SO2、「C.Fe2\「、SO2D.SO2、「、Fe2+

【答案】D

【解析】b+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物I；2FeCh+2HI=2FeCL+2HC1

+I2；還原劑I的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+。故還原性SO2大于IJ的還原性大于Fe2+,則還原性依次減弱

的順序SO2、「、Fe2+,答案選D。

6.根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是

①C12+2KI=h+2KCl

②2FeCb+2Hl=l2+2FeCL+2H。

③2FeCb+C12=2FeCb

8

?I2+SO2+2H2O=2HHH2SO4.

A.C12>k>FeC13>H2sO4B.FeCh>C12>l2>H2SO4

C.C12>FeC13>H2SO4>l2D.C12>FeCh>l2>H2SO4

【答案】D

【解析】試題分析：同一氧化還原反應中氧化劑的還原性大于氧化產(chǎn)物的還原性。根據(jù)C12+2KI=l2+2KO,

氧化性CI2X2：根據(jù)2FeC13+2HI=h+2FeCl2+2HCl,氧化性FeCl3>h；根據(jù)2FeCb+Cb=2FeC13,氧化性Cb

>FeCh,根據(jù)l2+SCh+2H2O=2HI+H2so4,氧化性k>H2s。4,故D正確。

7.已知還原性：H2so3(SO2)>r>Fe2，>N0,據(jù)此判斷下列反應不能發(fā)生的是

A.H2so3+I2+H2O2HI+H2s04B.NO+SO3=NO2+SO2

C.2FeC13+2HI=2FeCL+2HC1+l2D.3FeCh+4HNO3=2FeCh+NOt+2H2O+Fe(NO3)3

【答案】B

【解析】A.因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則S02為還原劑，還原性強弱為SCh

>HI,與己知的還原性強弱一致，反應能發(fā)生，故A不選；

B.因該反應中N元素的化合價升高，S兀素的化合價降低，則N0為還原劑，還原性強弱為NO>SCh,

與已知的還原性強弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C.因該反應中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則為還原劑，還原性強弱為r>Fe2+,與已

知的還原性強弱一致，反應能發(fā)生，故C不選；

D.因該反應中N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe?+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>N0,

與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：B.

8.根據(jù)以下幾個反應：

①Cb+2KI=2KCl+l2②2FeC12+CL=2FeC13

③2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2

④I2+SO2+2H2OH2so4+2HI

判斷氧化性由強到弱的順序是

3+3+

A.Cl2>l2>Fe>SO2B.Cl2>Fe>I2>SO2

3+3+

C.Ch>Fe>SO2>l2D.Fe>I2>Ch>SO2

【答案】B

【解析】氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原

產(chǎn)物的還原性，①Ch+2KI=2KCl+l2中，氧化性Cb>l2,②2FeCh+C12=2FeC13中，氧化性Ch>Fe3+,③

9

2FeCb+2KI=2KC1+b+2FeCl2中，氧化性Fe3+>L,④I2+SO2+2H2O2H2so4+2HI中，氧化性L>SO2,所以本

題的氧化性由強到弱的順序是Cb>Fe3+>I2>SO2,所以本題的答案為B,

題組四氧化還原反應的表示方法

1.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法一定不正確的是

失去4x5e-

失6e"化合價升高被氧化

占燃

A.Fe,0+3CoS=2Fe+3CO,R4P+5O,^A2P,O、

ItI_____t

得6e,化合價降低被還原得到J10x2e"

得到2e-失去2x2e一,被氧化

s

c.2Na+S^=Na,jtD.2H,S+S0,—3S1+2H,0

-LJ_t"

失去2e-得到4e-,被還原

【答案】C

【解析】A.氧化鐵作氧化劑，得到6個電子，一氧化碳作還原劑，失去6個電子，得失電子守恒，A正確;

B.磷作還原劑失去20個電子，氧氣作氧化劑，得到20個電子，得失電子守恒，B正確；

C.鈉作還原劑失去2個電子，硫作氧化劑，得到2個電子，C錯誤；

D.硫化氫作還原劑失去4個電子，二氧化硫作氧化劑得到4個電子，得失電子守恒，D正確；

故選C。

2.（2021.安徽池州?高--期中）下列單、雙線橋的表示方法正確的是

▼失去2c-

A.2(>Si<)=Si*2(OfB.|?

I.?Cl2+2NaOHNaCI+NaCIO+HjO

獅刎23

2b

c.I-----?D.IOKI.2KMaO/SH2sOL%.6KlsOJZMOSO,KII<I

2Na+2HO=2NaOHHi;f|°.

【答案】c

【解析】A.該反應中C原子失去電子，Si原子得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e,正確的表示方法為

10

得到“

I,；4

2C+Si()=Si+2%計故人錯誤；

I-，

失去2X2一

B.該反應中Cl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e;則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為

Cl「2NaOH=NaCI-NaCIO+H.O,故B錯誤；

L____________f

iw

C.該反應中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-,則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為

2e*

I1，故C正確；

2Na+2H,O2Na0H+H,f

D.該反應中碘元素化合價由-1價升高到0價，失電子，鎰元素化合價由+7價降低到+2價，得電子，根據(jù)

II

電子得失守恒，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為WK；、K\hC71、＞,=，，＜、卜5故D

|..

失去10■一

錯誤；答案選C。

3.用雙線橋法標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

⑴4HC1(濃)+MnCh△MnC12+CbT+2H2O

MnO?

(2)2KC1O3=^2KC1+3O2T

(3)C12+2Na0H===NaC10+NaCI+H2O

MnO?

(4)2H2O2==^2H2O+02T

(5)S+2H2so4(濃)△3so2T+2H2O

(6)6HC1+KClO3===3ChT+KC1+3H2O

11

(7)3Cu+8HNO3===3CU(NO3)2+2N0f+4H2O

(8)2KMnC>4△KzMnCU+MnCh+ChT

IMAr?.

失

2KOO>---2KCH36?

【答案】(2)KAf“

⑴2期空士5工卻"。

失2―

+gQH~~(4)MnO?,

(3)2H26---------2HOK)2f

I2￥

央

得2。

失4e

I\

(4)82Hzs0,(濃)---