高中化學(xué)離子共存問(wèn)題小結(jié)

高中化學(xué)離子共存問(wèn)題小結(jié)

一.“無(wú)色透明”條件型

若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、

Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Mn04-（紫色）等離子。若“透明”，則溶

液不形成混濁或沉淀（與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān)）。如Ag+與Cl-、Br-、

I-、S042-;Ca2+與C032-、S042-;Ba2+與C032-、S032-、S042-

等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大

量共存。

例1.某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、C032-

B.Ag+、I-、K+、N03-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、N03-、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足無(wú)色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為

C項(xiàng)。

二.“酸性”條件型

常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶

液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉

能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量

含有0H-、弱酸根離子（如C032-、S032—、

S2-、F-、CIO-、CH3COO-.P043-、A1O2-、SiO32-等）以及弱酸

的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HP042-、H2P04-等）。

例2.在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是

A.K+、Na+、S042-、S032-

B.NH4+、Mg2+、S042-、Cl-

C.Na+、K+、HC03-、Cl-

D.K+、Na+、A102-、N03-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足pH=l（有大量H+存在）和可以大量共存兩

個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。

三.“堿性”條件型

常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的

溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酸呈紅色的溶液、甲基橙呈黃

色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成A102-的溶液、既能溶解A1（OH）3

又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有0H-存在，其中不能大量

含有H+、弱堿的陽(yáng)離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、A13+、Cu2+、Fe2+、

Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子（如HC03-、HS03-、HS-、HP042-.

H2P04-等）。

例3.某溶液既能溶解Al（0H）3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶

液中可以大量共存的離子組是

A.K+、Na+、HC03-、N03-

B.Na+、S042-、C”、C10-

C.H+、Mg2+、S042-、N03-

D.Ag+、K+、N03-、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足溶液既能溶解Al（0H）3又能溶解H2SiO3

的溶液（有0H-存在）、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。

四.“酸性或堿性”條件型

常見(jiàn)的敘述有能使A1反應(yīng)放出H2的溶液等。

若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有

0H-存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿(mǎn)足無(wú)

論是與H+還是與0H-都不會(huì)反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿(mǎn)足與H+、

0H-中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以)。

例4.若溶液能與A1反應(yīng)放出H2,滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以

大量共存的離子組是

A.A13+、Na+、N03-、C1-

B.K+、Na+、Cl-、S042-

C.K+、Na+、Cl-、A102-

D.K+、NH4+、S042-、N03-

解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有0H-)溶液。

正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合

題意。

五.“氧化還原反應(yīng)”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí),

要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與

S2-、S032-、HS03-、I-;H+與S2032-和S2-;MnO4-(H+)與C”

;MnO4-(H+)>N03-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、S032-、HS03-、Br-、

I-等不能大量共存。

例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的

是()。

A.H+、N03-、Fe2+、Na+

B.Ag+、N03-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、S042-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條

件。A項(xiàng)中H+、N03-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。

（一）、反應(yīng)物相對(duì)量大小影響產(chǎn)物舉例：

1）、多元堿與酸或多元酸與堿反應(yīng)因相對(duì)量的多少有生成酸式鹽、

正鹽、堿式鹽的.不同

2）、磷與氯氣或02反應(yīng)，因量的比例不同而分別得三氯化磷、五

氯化磷或P203、P205

3）、硫化氫燃燒因反應(yīng)物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化

硫

4）、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)，因反應(yīng)物量的比例不同而得碳酸

鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液

5）、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

6）、鐵與稀硝酸反應(yīng)因鐵的過(guò)量或不足生成二價(jià)鐵鹽或三價(jià)鐵鹽

7）、鋁鹽與氫氧化鈉反應(yīng)據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

8）、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng),據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化

鋁溶液

9）、硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，因氨水的不足或過(guò)量而生成氧化銀

沉淀或銀氨溶液

10）、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)，因滴加的鹽酸稀而少或過(guò)量,有生成碳

酸氫鈉或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四條都是溶液間反應(yīng)，因而有“滴加順序不同，

現(xiàn)象不同”的實(shí)驗(yàn)效果，常用

于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.

（二）、溫度不同產(chǎn)物不同舉例：

11）、鈉與氧氣反應(yīng)因溫度不同而產(chǎn)物不同（氧化鈉或過(guò)氧化鈉）

12）、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醛，170℃主要

為乙烯。