高中化學(xué)競(jìng)賽試卷

高中化學(xué)競(jìng)賽試卷

高中化學(xué)競(jìng)賽實(shí)驗(yàn)是一種結(jié)合無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)和

分析化學(xué)化學(xué)知識(shí),實(shí)驗(yàn)基本技能，需要選手運(yùn)用策略解決問題的綜合性

實(shí)驗(yàn)。以下是店鋪幫大家整理的高中化學(xué)競(jìng)賽試卷，希望能夠幫助到

大家。

一、本題包括5小題，每小題1分，共5分。每小題只有一個(gè)選

項(xiàng)符合題意。

1.下列各組離子中，能大量共存的是

A.H+、Cl-、HPO42-、K+

B.OH-、Zn2+、AI3+、Mn2+

C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-

D.OH-、CO32-、AI02-、Na+

2.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主族元素。若X的陽離子與Y的陰離子

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子的氧化性大于等電荷的X的陽離

子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，四種元素

的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是

A.Z>X>Y>W

B.W>X>Y>Z

C.X>Z>Y>W

D.Z>Y>X>W

3.下列離子方程式中，正確的是

A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.H2S+Pb2++2Ac-=PbS+2HAc

C.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++2O2+6H2O（H2O2只作還

原劑）

D.4F2++02+2H2O=4Fe3++4OH-

4.從元素周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為2、10、

18、36、54??，推測(cè)第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為

A.200

B.770

C.290

D.292

5.下列各高氯酸鹽中，受熱或劇烈撞擊能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸的是

A.NaCI04

B.Mg(CI04)2

C.Fe(CI04)2

D.NH4CIO4

二、本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題有1個(gè)或

2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若該題只有1個(gè)選項(xiàng)合題意，多選、少選或錯(cuò)選均

不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)合題意，選對(duì)1個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得3

分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。

6.固體NH4I放入真空的密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，發(fā)

生下列反應(yīng)：

NH4I(S)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+12(g)

平衡時(shí)，測(cè)得總壓為5.00kPa,其中H2的分壓為0.50kPao則下

列說法中正確的是

A.固體NH4I一定全部分解

B.若開始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時(shí)總壓也會(huì)增大一

倍

C.平衡時(shí)HI的分解率為20%

D.平衡時(shí)氨的分壓為2.50kPa

7.現(xiàn)有一種鎂、鋁、硅合金，已知等質(zhì)量的合金與過量的鹽酸溶

液或過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的氫氣質(zhì)量相等，則此合金中Mg、

Al、Si的物質(zhì)的量之比為

A.2:3:l

B.2:l:l

C.2:2:l

D.2:x:l(x>0)

8.6.54g鋅被0.025mol稀HN03恰好完全氧化，則的HN03還

原產(chǎn)物是

A.N2

B.N20

C.N2H5NO3

D.NH4NO3

9.在25。（2時(shí)，純水的電離度為al,pH=3的醋酸中水的電離度為

的氫氧化鈉溶液中水的電離度為若將上述醋酸溶液

a2,pH=ll?30

和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為?4,則下列關(guān)

系正確的是

A.al<a3<a2<a4

B.a3<a2<al<a4

C.a2=a3<al<a4

D.a2=a3<a4<al

10.在配平的N2H4+MnO4-+H+—N2+Mn2++H2O的方程式

中，H2O分子前面的系數(shù)為

A.6

.10

C.12

D.16

11.在碘化鈉存在下，環(huán)己烯與溪反應(yīng)的產(chǎn)物是

A.1,2-二溪環(huán)己烷

B.12二溪環(huán)己烷和L3-二溪環(huán)己烷

C.臭-2-碘環(huán)己烷和1,2-二漠環(huán)己烷

D.碘代環(huán)己烷和L2-二漠環(huán)己烷

12.在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液

①Na2so4②H2s03③NaHSO3④Na2s中,所含帶電微粒數(shù)由多至I」

少的順序?yàn)?/p>

A?>①迫>②

B.①〉④咆>②

c.①二④迫二③

D.④二①〉③〉②

13.下列每組中各有三對(duì)化合物，其中都能用分液漏斗進(jìn)行分離的

是

A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醛和水

B.1,2-二溪乙烷和水、漠苯和水、硝基苯和水

C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水

14.下列各組物質(zhì)中，必須用其它試劑才能鑒別出來的是

A.CuS04、CaC2KAI(SO4)2、Na2CO3

B.CuS04、CaCI2、KAI(SO4)2、NaCI

C.CuS04、Cu(NO3)2、KAI(S04)2、CaCI2

D.CuS04、MgS04、NaCkNaN03

15.設(shè)計(jì)一種高效新滅鼠劑3-氯-1,2-丙二醇的合成路線，除需用原

料H20、CI2外，還需要

A.CICH2CH2CH20H

B.CH2=CH-CH20H2

C.0H2

D.HOCH2CHCH2OHCI

16.將硫酸鉀、硫酸絡(luò)(m)和銘機(jī)三種鹽溶液于硫酸酸化的水中,

測(cè)得

[K+]=0.025mol-dm-3,[Cr3+]=0.015mol-dm-3,溶液的

pH=l。假設(shè)溶液中硫酸完全電離成H+離子和SO42-離子，則

[SO42-]為

A.0.035mol-dm-3

B.0.070mol-dm-3

C.0.085mol-dm-3

D.0.140mol-dm-3

17.環(huán)己基氨基磺酸鈣2Ca2+約比蔗糖甜30倍，曾廣泛用于食品

中，但近年來發(fā)現(xiàn)它能致癌而禁止使用。下列溶劑中不能溶解該化合

物的是

A.H20

B.CH30H

C.CHCI3

D.CH3CH2CH2CH2CH2CH3

18.醫(yī)學(xué)專家提出人體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖和細(xì)胞膜外的富氧液體

與細(xì)胞膜構(gòu)成了微型的生物原電池，有關(guān)該原電池的下列說法中，正

確的是

A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e-2O2-,且正極附近溶液的pH

值升高。

B.正極的電極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e-4OH-,且正極附近溶

液的pH值降低。-2

C.負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6-12e->6CO+12H+,且負(fù)極附近溶

液的pH值降低。

D.負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6+12OH-12e^6CO2+6H2O,且

負(fù)極附近溶液pH值降低。

19.無機(jī)苯B3N3H6(B、N原子在環(huán)中交替排列)的三氯取代物的

幾何異構(gòu)體數(shù)目為

A.4B.6C.8D.10

20.用硝酸銀溶液和碘化鈉溶液來制備Agl溶膠，根據(jù)反應(yīng)物的用

量不同，Agl膠?？梢詭д姾桑部梢詭ж?fù)電荷。當(dāng)100mL、

0.10mol-dm-3的硝酸銀溶液和120mL、0.10mol-dm-3的碘化鈉溶

液反應(yīng)制備的Agl溶膠中，加入下列同體積、同物質(zhì)的量濃度的電解

質(zhì)溶液，使溶膠聚沉最快的是

A.NaCI

B.MgCI2

C.AI2(SO4)3

D.Na2SO4

三、本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有1個(gè)或2

個(gè)選項(xiàng)符合題意。若該題只有1個(gè)選項(xiàng)合題意，多選、少選或錯(cuò)選均

不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)合題意，選對(duì)1個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得3

分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。

21.美國加州爰德華空軍研究實(shí)驗(yàn)室研究高能物質(zhì)的、化學(xué)家

Christe及同事，合成了一個(gè)多世紀(jì)以來第一個(gè)可以分離的量的包含

N5+陽離子的新全氮類化合物。下列有關(guān)N5+陽離子性質(zhì)的敘述中，

正確的是

A.N5+陽離子的氧化性比02+陽離子的氧化性更強(qiáng)

B.N5+陽離子的鹽可以在有機(jī)溶劑中制得

C.N5+陽離子的鹽可以在液態(tài)氟化氫溶劑中制得

D.在N5+陽離子中氮是靠分子間作用力連接的

22.1999年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德?澤維爾研究了氧化碘的分解

反應(yīng)

2ICN=I2+(CN)2，他發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)在200飛秒(1飛秒=10-15秒)

內(nèi)完成，氧氣稱為類鹵素，則下列有關(guān)ICN的敘述正確的是

A.ICN晶體是原子晶體

B.ICN能與NaOH溶液反應(yīng)

C.ICN是共價(jià)化合物

D.ICN在常溫常壓下一定是氣體

23.在0.100moklm-3Na(NH4)2P04溶液中，正確的關(guān)系式為

A.[Na+]+[NH4+]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[

PO43-]

B.

[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]

C.[H+]+3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO42-]=[0H-]+[NH4+]

D.[H3P04]+[H2P04-]+2[HP042-]+3[P043-]=0.100mol-dm-

3

24.S8分子的空間幾何構(gòu)型呈皇冠型(。下列分子中，與S8分子

具有相同的幾何構(gòu)型的是

A.SenS8-n

B.(SNH)4

C.(NSH)4

D.S4N4

25.下歹I」關(guān)于化合物CH3-CH=CH-C三C-CH3說法中,正確

的是

A.6個(gè)碳原子都在一條直線上

B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上

C.6個(gè)碳原子都在同一平面上

D.6個(gè)碳原子不可能在同一平面上

四、本題包括6小題，共39分。

26.（11分）當(dāng)前對(duì)飲用水進(jìn)行消毒的一種較好消毒劑為CIO2o

制備它的一種方法是電解NaCI溶液，用電解產(chǎn)物制成NaCI03,然后

用草酸還原NaCI03制得CI02。⑴寫出NaCI溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

⑵寫出制備NaCI03的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)條件。

⑶寫出NaCI03與草酸反應(yīng)的離子方程式。

⑷若電流強(qiáng)度為1000安培，電解8.0小時(shí)，能制備多少千克CIO2?

（需計(jì)算過程）

⑸如何分離CIO2?反應(yīng)后剩余溶液能否再利用？

27.（4分）將24.51gKCIO3加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)固體生成物的質(zhì)量

和元素組成比均與反應(yīng)前的KCIO3相同。把生成物加水溶解后，滴入

過量硝酸銀溶液，生成7.168g白色沉淀。

⑴寫出KCIO3受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵在生成物的溶液中，為什么滴加過量硝酸銀溶液，只能得到

7.168g白色沉淀？

28.（5分）檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6,簡(jiǎn)寫成Vc）是

個(gè)還原劑，它能被12氧化生成C6H606。當(dāng)前市場(chǎng)上測(cè)定檸檬果汁中

Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL

0.02500mol-dm-3標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用

0.01000mol-dm-3Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的12,消耗

Na2s203溶液10.00mL。

（i）Vc中碳元素的平均氧化數(shù)是。

⑵寫出Vc與12反應(yīng)的離子方程式。

⑶此份果汁中含Vc=mg/100mL果汁。

29.（4分）制備PbS納米粒子的方法如下：

EDTA為乙二氨四乙酸，它是一種弱酸，簡(jiǎn)寫成H4Y,EDTA二鈉

簡(jiǎn)寫成Na2H2Y,它們可以與Pb2+及其它許多金屬離子形成穩(wěn)定的

配離子。

⑴試從平衡的觀點(diǎn)解釋增大酸度對(duì)PbY2-的影響。

⑵為什么不用硫化氫氣體直接通入硝酸鉛溶液來制備PbS納米粒

子？

⑶為什么用Na2H2Y而不用H4Y來制備PbY2-?

⑷在醫(yī)學(xué)上可以用形成PbY2-來治療人體的鉛中毒，臨床上是在

葡萄糖輸液中加入適量CaH2Y代替Na2H2Y給病人輸液治療。請(qǐng)說

明這種取代的理由。

30.（7分）將NaHB4放入冷水中，可釋放出A氣體，其化學(xué)式

為①。每克NaHB4可產(chǎn)生②升A氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。開始時(shí)

該反應(yīng)釋放A氣體很快，經(jīng)過一段時(shí)間后就緩慢下來，其原因是③。

當(dāng)需要用NaHB4作為A氣體的發(fā)生劑時(shí)，常用一些促進(jìn)劑制成藥丸，

將藥丸一投入水中即可快速地釋放出A氣體，下列物質(zhì)中能成為促進(jìn)

劑的是④（填字母）。

（A）草酸

（B）氯化鋁

（C）醋酸鈉

（D）氨水

試說明你選擇促進(jìn)劑的依據(jù)是⑤。

當(dāng)需要用NaHB4在水溶液中作為與其它物質(zhì)反應(yīng)的還原劑時(shí)，你

應(yīng)選擇上述物質(zhì)中⑥（填寫字母），其選擇的理由是⑦。

31.（8分）近年來研究