押江蘇卷第10題反應原理小綜合核心考點考情統(tǒng)計考向預測備考策略反應原理小綜合2023·江蘇卷，102022·江蘇卷，102021·江蘇卷，8結合化學反應與能量、化學平衡常數(shù)、化學反應進行的方向等角度綜合考查1．重點關注化學反應的方向、化學平衡常數(shù)的應用、判斷溶液中微粒濃度比值的方法等；2．利用鍵能計算焓變、能量圖像分析等1．（2023·江蘇卷，10）金屬硫化物()催化反應，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A．該反應的B．該反應的平衡常數(shù)C．題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D．該反應中每消耗，轉移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】左側反應物氣體計量數(shù)之和為3，右側生成物氣體計量數(shù)之和為5，，A錯誤；由方程形式知，

，B錯誤；由題圖知，經(jīng)過步驟Ⅰ后，中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；由方程式知，消耗同時生成，轉移，數(shù)目為，D錯誤。2．（2022·江蘇，10）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為，下列說法正確的是A．上述反應B．上述反應平衡常數(shù)C．上述反應中消耗，轉移電子的數(shù)目為D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小【答案】B【解析】該反應是一個氣體分子數(shù)增大的反應，即熵增的反應，反應△S＞0，A錯誤；反應平衡常數(shù)，B正確；反應每消耗4mol氨氣，反應轉移12mol電子，則反應中消耗1mol氨氣轉移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，C錯誤；實際應用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，D錯誤。3．（2021·江蘇卷，8）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO3-轉化為N2。對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A．該反應的ΔH<0，ΔS<0B．反應的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用高效催化劑能降低反應的焓變D．其他條件相同，增大，NO的轉化率下降【答案】A【解析】2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1，反應氣體物質的量減少，ΔS<0，A正確；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)可表示為K=，B錯誤；使用高效催化劑，反應的焓變不變，C錯誤；其他條件相同，增大，NO的轉化率增大，D錯誤。1．從兩種角度理解反應熱反應熱圖示圖像分析微觀宏觀a表示斷裂舊化學鍵吸收的能量；b表示生成新化學鍵放出的能量；c表示反應熱a表示正反應的活化能；b表示逆反應的活化能；c表示反應熱2.計算反應熱的三種方法(1)ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量；(2)ΔH＝正反應的活化能－逆反應的活化能；(3)ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能。3．三步突破能量變化活化能(能壘)圖4．化學平衡常數(shù)(1)固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入化學平衡常數(shù)表達式中。如：①C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)表達式K＝c(②Fe3＋（aq）＋3H2O（l）?Fe（OH）3（s）＋3H＋（aq）的平衡常數(shù)表達式K＝c3(2)應用①判斷可逆反應的反應熱②判斷化學平衡移動的方向分析濃度商（Qc）與平衡常數(shù)的大小關系，當Qc＜K時，反應向正反應方向進行，直至達到平衡狀態(tài)；當Qc＝K時，反應處于平衡狀態(tài)；當Qc＞K時，反應向逆反應方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。5.判斷化學反應方向的判據(jù)（ΔG＝ΔH－TΔS）ΔG＜0時，反應能自發(fā)進行；ΔG＝0時，反應處于平衡狀態(tài)；ΔG＞0時，反應不能自發(fā)進行。6．判斷溶液中微粒濃度比值的方法(1)將濃度之比轉化為物質的量之比進行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。如同一溶液中，溶液體積相同，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(n（NHeq\o\al(＋,4)）,n（NH3·H2O）)，NH3·H2O溶液稀釋過程中，n(NHeq\o\al(＋,4))增大，n(NH3·H2O)減小，故eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)的值增大。cF(3)“湊常數(shù)”，解題時將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉化為一個常數(shù)與某種粒子濃度的乘積或相除的關系。如CH3COOH溶液加水稀釋后，判斷溶液中的變化，將式子的分子、分母同乘以c(H＋)得，CH3COOH在稀釋時，c(H＋)減小，Ka不變，則該比值增大。1．（2024·江蘇泰州高三一模，11）利用碳氮化反應

，可將轉化為，再進一步還原得到金屬鈦，下列說法正確的是A．碳氯化反應在高溫下不能自發(fā)進行B．加壓、降溫均可增大生成的速率C．反應中每消耗，轉移電子的數(shù)目約為D．將與粉碎并混合均勻后反應可提高的平衡轉化率【答案】C【解析】碳氯化反應是放熱反應,△H<0，熵增的反應，△S>0，則任意溫度下，△H<T△S，則該反應在任意溫度下能自發(fā)進行，A項錯誤；加壓，速率增大，降溫，速率降低，因此不能增大生成TiCl4的速率，B項錯誤；根據(jù)方程式分析，消耗1molTiO2，轉移4mol電子，反應中每消耗1molTiO2，轉移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023，C項正確；將TiO2(s)與C(s)粉碎并混合均勻，增大反應物的接觸面積，可提高Cl2的反應速率，但不能提高平衡轉化率，D項錯誤。2．（2024·江蘇無錫高三期終教學質量調研測試，10）電催化是利用催化劑電極進行電解以實現(xiàn)物質轉變的前沿方法。使用單原子催化劑電催化將CO2轉化為CO的部分機理如圖所示。下列說法正確的是()A.該催化過程在電解池的陽極進行B.該催化過程CO2發(fā)生了氧化反應C.甲、乙中的C原子的雜化類型不同D.催化劑原子吸附CO2中帶負電的部分【答案】C【解析】該催化過程中，碳元素價態(tài)降低，發(fā)生還原反應，在電解池的陰極進行，A項錯誤；CO2被還原為CO，B項錯誤；甲乙中CO2的構型分別為直線形和V形，所以碳原子雜化類型不同，C項正確；丙中，CO2中氧原子吸附帶正電荷的H＋，說明氧原子帶負電，則碳原子帶正電，則催化劑吸附CO2帶正電部分，D項錯誤。3．（2024·江蘇淮安市5校高三10月份聯(lián)考，7）對于反應2NO2(g)N2O4(g)，下列說法正確的是A．該反應的H>0S<0B．該反應的平衡常數(shù)表達式為C．升高溫度，該反應的(正)增大，(逆)減小D．將容器體積壓縮為原來一半，氣體顏色比壓縮前深【答案】D【解析】已知該反應2NO2(g)N2O4(g)＜0，且反應常溫下能夠自發(fā)進行，故該反應的H＜0，A錯誤；該反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)表達式為K=，B錯誤；升高溫度，該反應的正反應速率增大，逆反應速率也增大，C錯誤；將反應器容積壓縮為原來的一半，根據(jù)勒夏特列原理可知，達到新平衡時，氣體顏色比壓縮前深，D正確。4．（2024·江蘇南通如東高三開學考試，10）活性Fe3O4-x催化反應，進而可制得甲酸。反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的△H>0B．該反應的平衡常數(shù)C．反應前后，碳原子的雜化方式和化合價均沒有發(fā)生變化D．題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為帶部分負電荷的氫與HCO中帶部分正電荷的碳結合，帶部分正電荷的氫與帶部分負電荷的羥基氧結合生成水，HCO轉化為的HCOO-【答案】D【解析】該反應為自發(fā)反應，則△H<T△S，而△S<0，則△H<0，A項錯誤；平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應物濃度系數(shù)次方之積的比；水為純物質，故反應的平衡常數(shù)，B項錯誤；HCOeq\o\al(－,3)轉化為HCOO－，碳的化合價由+4變?yōu)?2，雜化方式均為sp2，沒有變化，C項錯誤；氧的電負性大于碳，HCOeq\o\al(－,3)中碳帶正電荷、氧帶負電荷，帶部分負電荷的氫與HCOeq\o\al(－,3)中帶部分正電荷的碳結合，帶部分正電荷的氫與帶部分負電荷的羥基氧結合生成水，HCOeq\o\al(－,3)轉化為的HCOO-，D項正確。5．（2024·江蘇南通如東中學，如東一高等四校高三12月學情調研，10）在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應的ΔS>0B．第一步轉化N與H間形成配位鍵C．若用HCOOD催化釋氫，反應除生成CO2外，還生成D2D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中H2的純度會提高【答案】C【解析】根據(jù)總方程式，從液態(tài)轉化為氣態(tài)，熵值增大，A項正確；N原子含有孤電子對、H+有空軌道，根據(jù)圖示，第一步轉化N與HCOOH電離出的H+通過配位鍵結合，B項正確；第一步HCOOD電離出D+與N結合，第二步HCOO-→CO2+H-，第三步D+、H-反應生成HD，所以HCOOD催化釋氫，除生成CO2外，還生成HD，C項錯誤；若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水解出HCOOH，釋氫歷程不變，而反應生成KOH能吸收CO2，所以最終所得氣體中CO2的量會減少，H2的純度提高，D項正確。6．（2024·江蘇常州高三期末監(jiān)測，8）固載Ru基催化劑催化反應CO2(g)＋H2(g)=HCOOH(g)是實現(xiàn)CO2資源化的重要途徑。將一定比例的CO2和H2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應器，在反應器出口處檢測到大量CO，其選擇性高達90%以上。下列說法不正確的是()A.HCOOH既有酸性，又有還原性B.該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（HCOOH）,c（CO2）·c（H2）)C.該反應中每消耗1molH2，轉移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023D.該反應可能經(jīng)歷了以下過程：①CO2＋H2=CO＋H2O、②CO＋H2O=HCOOH，且反應①的活化能大于反應②【答案】D【解析】HCOOH可以電離出H＋，顯酸性，HCOOH中C顯+2價，C的化合價可以升高至+4價，可表現(xiàn)為還原性，A正確；平衡常數(shù)是生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積之比，B正確；H2變?yōu)镠COOH，H的化合價由0變?yōu)?1價，1molH2參加反應，轉移2mole－，C正確；出口處檢測到大量的CO，說明以反應=1\*GB3①為主，則反應=1\*GB3①的活化能較?。ɑ罨茉叫?，反應越易進行），D錯誤。7．（2024·江蘇常州第一中學高三期初檢測，6）汽車尾氣中的有害氣體可通過如下反應實現(xiàn)轉化：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列說法正確的是A．每轉化22.4LNO，轉移電子數(shù)為2×6.02×1023B．其他條件相同，使用催化劑，可提高活化分子百分數(shù)，降低反應的焓變C．反應的平衡常數(shù)K=D．該反應ΔH<0【答案】D【解析】題干未告知NO所處的狀態(tài)是否為標準狀況，22.4LNO的物質的量不一定是1mol，則不能計算轉移電子數(shù)目，A錯誤；其他條件相同，使用催化劑，能夠降低反應需要的活化能，可提高活化分子百分數(shù)，加快反應速率，但不能改變反應的焓變，B錯誤；2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=，C錯誤；2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的S＜0，在一定條件下能發(fā)生，則H-TS＜0，即H＜TS＜0，D正確。8．（2024·江蘇常州八校10月調研，8）以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是A．該反應的ΔS>0B．該反應的平衡常數(shù)可表示為C．其他條件相同，增大，H2轉化率減小D．使用催化劑能降低該反應的焓變【答案】C【解析】根據(jù)氣體物質的化學計量數(shù)分析，該反應的ΔS<0，A項錯誤；該反應的平衡常數(shù)可表示為，B項錯誤；其他條件相同，增大，氮氣的轉化率提高，H2轉化率減小，C項正確；使用催化劑不能改變反應的焓變，可以影響活化能，D項錯誤。9．（2024·江蘇海安高級中學高三11月月考，10）一定條件下，1-苯基丙炔（Ph-C≡C-CH3，Ph-表示苯基）可與HCl發(fā)生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法不正確的是A．反應焓變：反應Ⅰ>反應ⅡB．反應活化能：反應Ⅰ<反應ⅡC．增加濃度可使平衡時產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ的值增加D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I【答案】C【解析】按蓋斯定律，反應Ⅰ+反應Ⅲ=反應Ⅱ，反應I、Ⅲ為放熱反應，相同物質的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應Ⅱ放出的熱量，反應放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應焓變：反應I>反應Ⅱ，A正確；短時間里反應I得到的產(chǎn)物比反應Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應I的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應I<反應Ⅱ，B正確；產(chǎn)物I和產(chǎn)物Ⅱ存在可逆反應，則產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比值即該可逆反應的平衡常數(shù)K，由于平衡常數(shù)只與溫度有關，所以增加HCl濃度平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例不變，C錯誤；根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，D正確。10．（2024·江蘇華羅庚中學高三測試，）在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生△H<0，T℃時，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行B．T℃時，若<K時，則V正<V逆C．若容器內氣體壓強保持不變，該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)D．選擇高效催化劑可以提高活化分子百分數(shù)，提高CO(NH2)2平衡產(chǎn)率【答案】C【解析】該反應△H<0，△S<0，在低溫下才能自發(fā)進行，A錯誤；T℃時，若，反應正向進行，，B錯誤；該反應在恒溫恒容的密閉容器中反應，反應前后氣體分子數(shù)不同，壓強是個變化量，若容器內氣體壓強保持不變，該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，C正確；催化劑能提高反應速率，但是不能使平衡移動，不能提高CO(NH2)2平衡產(chǎn)率，D錯誤。11．（2024·江蘇鹽城聯(lián)盟校高三10月第一次學情調研檢測，9）肼(N2H4)具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關說法正確的是A．生產(chǎn)N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H加水稀釋，的值不變C．推進劑反應：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1:2D．1molN2H4分子中π鍵數(shù)目為NA【答案】B【解析】由題干已知肼(N2H4)具有強還原性，NaClO溶液具有強氧化性，如果生產(chǎn)N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌，則生成的肼(N2H4)將繼續(xù)被NaClO溶液氧化，故應該是向盛有氨水溶液的燒瓶，逐滴加入NaClO溶液，并用磁力器攪拌，A項錯誤；N2H4溶于水生成的水合肼是二元弱堿，故N2H4水溶液中存在：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-故有Kb1=，Kb2=，則=的值只隨溫度改變而改變，加水稀釋不變，B項正確；推進劑反應：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N2H4中N的化合價由-2價轉為0價，被氧化生成2molN2，N2O4中的N由+4價變?yōu)?價，被還原生成1molN2，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為2:1，C項錯誤；根據(jù)肼的電子式可知分子中不存在π鍵，D項錯誤。12．（2024·江蘇海安高級中學12月月考，9）含Ru(釕)化合物可催化轉化為甲酸，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．1mol物質Ⅰ轉化為物質Ⅱ時，反應過程中轉移4mol電子B．物質Ⅱ→Ⅲ過程中，Ru元素化合價保持不變C．整個過程中，有非極性鍵的斷裂與形成D．反應結束后，體系中水的量增多【答案】B【解析】1mol物質Ⅰ轉化為物質Ⅱ時，由圖可知，反應方程式為Ru(OH)2+2H2=RuH2+2H2O，反應中釕元素的化合價沒有變化，氫元素的化合價既升高被氧化，又降低被還原，氫氣即是反應的氧化劑也是反應的還原劑，所以當1mol物質I轉化為物質Ⅱ時，氫氣得到2mol電子，物質I并沒有電子得失，A項錯誤；由圖知，物質Ⅱ→Ⅲ過程中，Ru元素均與非金屬元素形成2個單鍵，或者：由圖可知，物質Ⅱ、Ⅲ的化學式分別為RuH2、Ru(HCOO)2，由化合價代數(shù)和為0可知，化合物Ⅱ、Ⅲ中Ru元素化合價均為+2、保持不變，B項正確；氫氣分之內為非極性鍵，整個過程中，氫氣分子被破壞，故有非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，C項錯誤；由圖知，總反應為催化劑作用下二氧化碳與氫氣反應生成甲酸，反應的化學方程式為H2+CO2HCOOH，則反應結束后，體系中水的量不變，D項錯誤。13．（2024·江蘇宿遷3月學情調研，10）以CuZnOAl2O3作催化劑發(fā)生反應：2CH3CHO(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)＋CH3COOH(g)；ΔH<0，下列說法正確的是()A.反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B.該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（C2H5OH）·c（CH3COOH）,c2（CH3CHO）)C.該反應中每消耗1molH2O(g)，轉移電子數(shù)約為6.02×1023D.將C2H5OH移出一段時間后，v正增大【答案】A【解析】ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能<0，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A項正確；平衡常數(shù)表達式中缺少c(H2O)，B項錯誤；從有機反應類型角度考慮，加氫的反應為還原反應，加氧的反應為氧化反應，生成C2H5OH是加2個氫原子，生成CH3COOH是加一個氧原子，化合價變化兩個單位，則1molH2O參加反應，轉移電子數(shù)為2mol，C項錯誤；C2H5OH移出的瞬間，v正不變，v逆減小，則平衡正向移動，反應物濃度減小，v正減小，D項錯誤。14．（2024·江蘇常州高級中學高三開學考試，10）已知：2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)

，下列說法正確的是A．該反應的平衡常數(shù)可表達為B．該反應一定能自發(fā)進行C．該反應中每消耗1molNO2，轉移電子的數(shù)目約為3.01×1023D．NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有6個【答案】C【解析】該反應的平衡常數(shù)可表達為，A錯誤；由題干信息可知，該反應的H<0，S<0，當G=H-TS<0時，反應能自發(fā)進行，故該反應在低溫條件下易自發(fā)進行，B錯誤；根據(jù)反應2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)可知，N元素由+4價變?yōu)?5價和+3價，每消耗1molNO2，轉移電子的數(shù)目約為3.01×1023，C正確；NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有12個，D錯誤。15．（2024·江蘇鎮(zhèn)江名校期初考試，10）催化劑能催化脫除煙氣中的，反應為，其機理如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應B．該反應的平衡常數(shù)C．步驟Ⅰ可描述為吸附到表面與表面吸附氧反應生成和，同時被還原為；煙氣中的和反應生成和D．該反應中每消耗1，轉移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】該反應是氣體分子數(shù)增加的反應，故該反應ΔS＞0，A錯誤；化學平衡常數(shù)的表達式為各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積，即該反應的平衡常數(shù)K=，B錯誤；如圖所示，步驟Ⅰ可描述為NH3吸附到MnO2表面與表面吸附氧反應生成—NH2和H2O，同時MnO2被還原為Mn2O3；煙氣中的NO和—NH2反應生成N2和H2O，C正確；該反應中，NO、O2作氧化劑，NH3作還原劑，每消耗1molO2，就有4molNH3反應，轉移電子的數(shù)目約為12×6.02×1023，D錯誤。16．（2024·江蘇揚大附屬中學月考，5）近年來，由于有機合成工業(yè)的發(fā)展，已成為一種重要的副產(chǎn)品，氧化的反應為

。、、、等含氯化合物在生產(chǎn)中有著廣泛的應用。一定條件下，向恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應，并達到平衡。下列有關說法正確的是A．使用催化劑，可以改變該反應的和活化能B．該反應的平衡常數(shù)可表示為C．保持其他條件不變，增大，再次平衡時，增大D．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動【答案】C【解析】催化劑能降低或增加反應的活化能，但不能改變反應的焓變，反應的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關，A錯誤；平衡常數(shù)是可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時，生成物與反應物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應產(chǎn)物與反應底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比，固體和純液體的濃度視為