1、硫及其化合物復習學案（一）【考綱要求】了解硫、二氧化硫、硫酸的主要性質(zhì)和重要應用【復習目標】了解硫、二氧化硫、硫酸主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！緩土曋攸c】硫及其化合物的性質(zhì)、用途一、氧及其化合物（一）臭氧（了解）化學性質(zhì)：臭氧的化學性質(zhì)比氧氣活潑。a、 不穩(wěn)定性203=302但在空氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧302=203b、 強氧化性Ag、Hg等金屬可以被臭氧氧化。c、漂白和消毒3、臭氧層的破壞與保護（二八過氧化氫：1、 結(jié)構(gòu)：過氧化氫的分子式為 ，結(jié)構(gòu)式是，電子式，含鍵和鍵的 分子。在該分子中H是 價0是 價2、物理性質(zhì)：過氧化氫在通常狀況下是一種無色粘稠狀的液體它的 水

2、溶液俗稱雙氧水。3、化學性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性 （2） 強氧化性S02 + H202 =Fe2 + H202 + H =（3） 還原性H202 + KMn0 4 + H2S04=（4）弱酸性4、用途：過氧化氫可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，也可用作火箭燃料及生產(chǎn)過氧化物的原料。二、硫及其化合物（一）硫單質(zhì) 存在：有 態(tài)如火山噴口附近及地殼的巖層里， 也有 態(tài)如硫化物和硫酸鹽中。 物理性質(zhì)： 色晶體，俗稱,溶于水，溶于酒精，溶于CS2.3 化學性質(zhì)：（1）與金屬： TOC o 1-5 h z AI+S ;Fe+ S;Cu+ S;（2）與非金屬反應：S+H2S+02 。（3）與某些化合物反應：S

3、+ H2SO4（濃）按 1:1 反應）S + NaOH。思考2:洗滌內(nèi)壁附有硫的試管，可使用 。4用途：（二）硫化氫H2S1、結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式，電子式，含鍵的 分子。2、物理性質(zhì)：無色、臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，密度比空氣略大，常溫常壓下，1體積水可溶解2.6體積的H2S。3、化學性質(zhì)：不穩(wěn)定性：可燃性：2H2S + 02（不足）=2H2S + 02（足量）=強還原性：H2S + Cl2 = （ Br2、12類似）H2S + S02 = _H2S + H2SO4 （濃）=_FeCb + H2S =離子方程式（三）、二氧化硫1、物理性質(zhì)：有 氣味，毒，易溶于水（1: ），易液化（沸點一10C）。2、

4、化學性質(zhì)： 四性 氧化性、還原性、酸性、漂白性”（1）、弱氧化性：S02 + H2S=（2）、強還原性：S02+ Cl2+ H20=（B、I2 類似）3+S02 + Fe +H2O =SO2 +Na2O2 =SO2 +H2O2 =2-+SO2 +MnO4 +H =- +SO2 +NO3+H =2+ -SO2 +Ca +CIO =- +SO2 +NO3+H =（3）、酸性氧化物通性：使石蕊試液變紅SO2 + H2O亞硫酸是二元中強酸）SO2 +NaOH（少） =SO2 +NaOH （過）=燃煤脫硫（4）、漂白性：將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象：，加熱后。非氧化還原造成，利用這一現(xiàn)象可檢驗 SO2的存

5、在。注意：SO2使酸堿指示劑只變色部褪色思考4:如何鑒別SO2與CO2？【問題】SO2通入BaCl2是否有沉淀生成為什么？加入什么物質(zhì)可以出現(xiàn)沉淀 思考5： SO2通入Ba（NO3）2是否有沉淀生成為什么？ 酸雨：概念：pH三5.6的溶液來源： 成因：HNO3與H2SO4，我國主要是H2SO4。原理：治理：氧族元素復習學案（二）【考綱要求】硫及其化合物的主要性質(zhì)和重要應用【復習目標】硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！緩土曋攸c】硫及其化合物的性質(zhì)、用途（四）、三氧化硫1、 物理性質(zhì)：三氧化硫是 晶體，易揮發(fā)，熔點 ，沸點44.8C，常溫時呈固態(tài)或液態(tài)。易溶于濃

6、硫酸。2、化學性質(zhì)：有酸性氧化物的通性（五）、硫酸1、 物理性質(zhì)：純硫酸是無色粘稠的液體，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度為 ，沸點為338E。硫酸是一種揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。密度 水2、硫酸的性質(zhì)與用途（有水屬吸水，無水屬脫水。）性質(zhì)名稱原理用途高沸點（不揮發(fā)性）98.3%的硫酸沸點為3380C制揮發(fā)性的酸如吸水性與自由水形成水化物，同時放熱作干燥劑（不能干燥）：用濃鹽酸制氯化氫；脫水性（即 把物質(zhì)中的H、O元素按物質(zhì) 如蔗糖、白紙等遇濃硫酸變黑碳化膨脹；用說的腐蝕性）的量2 : 1轉(zhuǎn)化成水。乙醇制乙烯；強氧化性+6價的硫化合價有降低的趨 勢

7、。與、及的反應催化劑能加快化學反應速率而本身 的化學性質(zhì)不變。舉例強氧化性：（2）、尾氣處理與金屬的反應：除Au、Pt外的所有金屬都能被濃硫酸氧化。Cu + H2SO4（濃）=常溫下可以使Fe、Al鈍化，加熱時，F(xiàn)e、Al可與濃H2SO4反應。與非金屬的反應：C + H2SO4（濃）=與具有還原性的化合物反應：FeO+H2SO4 （濃）=3、硫酸工業(yè)（1）、生產(chǎn)過程三階段三方程三設備三措施俗名熟石膏石膏綠磯藍磯、膽磯重晶石明磯芒硝組成NaSO4 1OH2O顏色白色白色淺綠色藍色白色無色無色性質(zhì)吸水失水被氧化失水不溶和透水解生成氫氧化鋁晶體用途塑像、粉筆、醫(yī)療繃帶補鐵、藍黑墨水配農(nóng)藥、電鍍顏料鋇餐凈水制玻璃造紙等三、幾種重要的硫酸鹽常見的硫酸鹽及其俗名與性質(zhì)用途。2（CaSC4 2H2O） = 2CaSO4 H2O + 3出02CaSC4 H2O + 3H2O = 2（CaSO4 2 H2O）利用該反應可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，可做石膏模型、繃帶。四、亞硫酸根離子、硫酸根離子的檢驗21、SO4 檢驗：實驗室用硫酸制氣小結(jié)