5.1.1硫及硫的氧化物（精講）

思維導圖

游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

存在形式化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

俗稱顏色、狀態(tài)溶解性

水酒精CS2

琉黃黃色或淡黃色的固體不溶微溶易溶

物理性質可以用C8洗滌內壁附著硫的試管

非

金

屬①琉與氫氣共熱：S+H尸三H:S

反

應②硫在氧氣中燃燒：s+6速堡S6

破在空氣中燃燒發(fā)出淡然色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出魅紫色火焰

破在過量、純凈的02中燃燒的產物是SO：而不是SO3

與強氧①?與濃111so，反座S+2H：SO4波片=3S6f+2H2

化性酸

一"-\②%與濃HNO3反應：S+6HNCh（濃片=H2SO4+6NChT+2Hg

化口訣：變價金屬反應，均是金屬被氧化成最低價態(tài)

學金屬

性反應①2Na+S=Na：S②2A1+3s-Ah$3③Fe+S~FeS

質

④2Cu+S±=Cu2s

黑火藥爆炸S+2KNO3+3C^^KIS+3C6T+N2T

氧化性還原性兼具3s+6、aOHV=2Na2S+Na：SCh+3H：O（用熱堿溶液清洗破）

1

顏色氣味密度溶解性

無色有刺激性比空氣大易溶于水1:40

物理性質----------------------------------------

酸性氧與水反應SOJ+HJO=-HJSOJ

化物的與堿性氧化物反應SOi+CaO^*CaSOj

通性

與堿反應SO:少量：2、aOH+SO"少量）"=Na:SOj+H:O

S（h過量；NaOH+SO：（過量LNaHSOa

氧化性SO:氣體與H￡氣體混合，生成炎黃色固體SO:+2ILS=3s+2ILO

S(h溶液與H￡滯齡&合，生成苗:色沉淀S6+2ILS-3S1+2ILO

還原性與反應

O:2SO[+Qr儂、2sO,

二

與X：(Ch、Br>I2)X2+SO：+2H2O=2HX+H2SO1

氧的水溶液反應

化可被酸性KMnO45SO2+2MnO4-4-21fcO=5SO42-+2Mn:+4-4H*

2+2-3+

硫溶液、F-H:O:.SO2+2Fe4-2H:O-SO4+2Fe+4-4H

Na:(h等氧化SO2+HIO:=H:SO4

SO:+Na:O2——Na:SO，

化凜白性二氧化硫具有漂白作用，能使晶紅溶液等有色物質褪色

學

彳水溶液中，的軾化產物為；：非水體系中，的氧化產物為

性S6soSO2SO3

質

原理氧化型化合型吸附型

,.―一

SO：和CI：漂白比較

通入so,一褪色一工*??變紅色

品紅溶液<

漂白性,通入C.—糖法-》不變色

通入so.7很快變紅但不褪色

紫色石麓溶液I?

通入Cl：T■點即變缸，的后穩(wěn)色

2

SO2co：

相物H性質無色氣體,密度比空氣大

同水反應SOi+H：O?~<?H：SOM中)CO2+H2O.*H：CO?弱酶

點堿性隼1化物反應

SO2+CaO—CaSOjCO,+CaO-CaCO,

與峨反應SOC<C<

Ca(OH)：^^CaSOj^Ca(HSOj)2Ca(OH)：^*CiCOj^C>(HCOj)：

茯氧化性SO：12H：S3SJ+2H。

CO2+CA￡=2CO

不物理性版有刺激性氣味、易溶于水。：40)無味、能溶于水。：1)

同還原世也被酸性高隹酸鋅溶液、HNOjx、6、無

點氣氣、泉水、供水、確水、N先6、出6、

CX0Q)：等A化劑五化

像白性有,小般無

環(huán)境的影嘀形硒雨引起溫室效應

異同

試劑操作、現象或結論

?味有刺激性氣味的氣體是SO一無氣味的是C6

泳薪性同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內進水多的是

S6,試管內進水少的是C6

品紅洋溫能使品紅溶液褪色，加熱9i色又恢宜的屋S6；不能使品紅溶液沼色的是co?

淡水我取水能使輒水、濱水褪色的她so%無明顯現象的是C6

Ch+SOi+JHiO-2HC1+H:SO4,Bn+SO1+2HX)2HBr+H:SOi

酸像肉錢酸笛使酸性KMn5溶液褪色的是SOl:無明顯現象的是CO：

:

so,鉀沼液5S6+IMnOi+2H2O-5SOr+2Mn++4H+

起gi薄法能使黑化鐵溶液由黃色變成淺綠色是S6；無明顯現象的是CO:

與SO：12Fe2+?2H2O=SO42-12Fe3*1411*

co,硝酸鎮(zhèn)海渡產生白色沉淀的是SO：:無明顯現象的是C6

亞飆酸泳演將兩種氣體分別通入U：s溶液中，出現淡黃色渾濁的是SO2,無明顯現象的是CO2

比鑒別

較

流程設計檢驗SO：T除去SO:一檢好SO:是否被除盡一檢驗C6

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水

流程

實驗現泉褪色褪色(或變淺)不褪色變渾濁

設計

實修

MX

裝置ABCD

檢臉

所選

選用試劑品紅溶液酸性KMuCh溶液品紅溶液澄清的石灰水

試制

及其期現象槿色槌色不桂色受渾濁

作用

實臉作用檢驗S6除去SO：檢蛉SO1是否除盡檢除C6

裝置

3

常見考點

考點一硫單質

考點二二氧化磕與三氧化喘

破單質與硫的氧化物

考點三二氧化磕與二氧化碳

考點一硫單質

【例1-1】（2022?上海長寧）下列有關硫的性質的敘述正確的是

A.質脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化

B.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫

C.硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物

D.氫氣可在氧氣和硫蒸氣中燃燒，生成水和硫化氫

【答案】A

【解析】A.硫質脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化，A正確；

B.硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，B錯誤；

C.硫氧化性較弱，故與鐵粉和銅粉反應，分別生成低價金屬硫化物硫化亞鐵和硫化亞銅，C錯誤;

D.氫氣可在氧氣和硫蒸氣中燃燒，生成水和二氧化硫，D錯誤；

故選Ao

【例1-2]（2022?上海靜安）硫磺在下列哪種溶劑中溶解度最大

A.水B.乙醇C.稀硫酸D.二硫化碳

【答案】D

【解析】硫磺難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故選D。

【例1-3]（2022?上海）下列化合物不能用相應元素的單質直接化合生成的是

①CuS②FeS③Na2s④Fe2s3⑤Cu2s⑥FeCL⑦H2s

A.②⑤⑦B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦

【答案】B

【解析】①Cu與S混合加熱發(fā)生反應產生Cu2S,不能反應產生CuS,①符合題意；

②Fe與S混合加熱發(fā)生反應產生FeS,②不符合題意；

4

③Na與S混合發(fā)生反應產生Na2S,③不符合題意；

④Fe與S混合加熱發(fā)生反應產生FeS,不能反應產生Fe2s3,④符合題意；

⑤Cu與S混合加熱發(fā)生反應產生Cu2S,⑤不符合題意；

⑥Fe與Cb在加熱時反應產生FeCb，不能反應產生FeCb，⑥符合題意；

⑦H2與S在高溫下反應產生H2S,⑦不符合題意；

綜上所述可知：能夠由相應元素的單質直接化合生成的是①④⑥，合理選項是B。

【一隅三反】

1.（20222?江蘇淮安）下列說法正確的是

A.根據化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑

B.試管內壁上的硫黃可用CS2清洗

占燃

C.S+O2^^SO2,S被氧化，作氧化劑

D.硫的氧化性比氯氣的強

【答案】B

【解析】A.0價是S的中間價態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯誤；

B.S易溶于CS2,所以可以用CS2清洗試管內壁的硫粉，B正確；

C.反應中S被氧化，化合價升高，作還原劑，C錯誤；

D.硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應，生成FeS、

Cu2S；氯氣的氧化性較強，CL與Fe、Cu反應生成高價態(tài)金屬化合物FeCb、CuCl2,因此硫的氧化性比氯

氣的弱，D錯誤；

故選Bo

2.（20223?安徽宿州）下列說法不正確的是

A.硫是一種難溶于水的黃色固體B.硫與鐵反應生成硫化亞鐵

C.單質硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫

【答案】D

【解析】A.硫是黃色固體，難溶于水，A正確；

B.硫是弱氧化劑，和變價金屬反應生成低價態(tài)的硫化物，和鐵反應生成硫化亞鐵，B正確；

C.單質硫中，硫的化合價為0,是中間價態(tài)，故單質硫既有氧化性，又有還原性，C正確；

D.硫在氧氣中燃燒只產生二氧化硫，和氧氣的濃度、氧氣的量無關，D錯誤；

故選D。

5

3.（2022上海奉賢）將Cu與S在隔絕空氣的條件下加熱且充分反應。下列敘述中，正確的是

A.生成物中只有Cu2s

B.生成物中只有CuS

C.生成物中同時存在Cu2s和CuS

D.若參加反應的Cu為（Mmol,則有0.2mol電子發(fā)生轉移

【答案】A

【解析】根據上述分析，A正確，B、C錯誤，D.反應中銅元素的化合價由0價升高至+1價，若參加反

應的Cu為O.lmoL則有0.Imol電子發(fā)生轉移，D錯誤；故本題選A。

4.（2022山東臨沂）下列說法正確的是

①硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中

②分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作

③硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑

④硫在過量空氣中燃燒產物是so3

⑤不能由單質直接化合而制得CuS、CuC"、Fe2s3、FeCl2

⑥因為SO,具有還原性，以不能用濃硫酸干燥so?

A.只有②③B.只有②C.只有②④⑥D.只有②⑤

【答案】B

【解析】①在火山噴口附近存在硫單質，故①錯誤；

②硝酸鉀溶液水，而硫、碳不溶于水，應先加水溶解，過濾后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能

溶于二硫化碳，再將難溶物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是碳，故②正確；

③硫可與氧氣反應生成二氧化硫，為還原劑，硫單質和氫氣反應生成硫化氫表現氧化性，故③錯誤；

④S的還原性較弱，S單質在過量的空氣中燃燒生成SO2,不能直接生成SO3,故④錯誤；

⑤S的還原性較弱，與金屬單質反應生成低價金屬硫化物，銅與硫單質反應生成CU2S,鐵與硫單質反應生

成硫化亞鐵FeS,Cl的氧化性較強，鐵與氯氣反應生成氯化鐵FeCb，故⑤錯誤；

⑥SO2與濃硫酸不反應，則可用濃硫酸干燥，故⑥錯誤；

只有②正確，故選：Bo

考點二二氧化硫與三氧化硫

【例2-1］（2022蘇州）實驗室制取少量SO2并探究其漂白性，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的

是（）

6

甲乙丙7

A.用裝置甲制取S02氣體

B.用裝置乙驗證SO2漂白性

C.用裝置丙干燥SO2氣體

D.用裝置丁收集SO2并吸收尾氣中的SO2

【答案】C

【解析】A.Cu與濃硫酸在加熱條件下才能發(fā)生反應，裝置甲沒有使用酒精燈加熱，所以不能制取

SO2氣體，A不符合題意；

B.裝置乙中，洗氣瓶內盛有滴加酚醐的NaOH溶液，SO2能與NaOH反應從而使溶液堿性減弱，所

以溶液的紅色褪去，可能是SO2表現了酸性，也可能是SO2表現了漂白性，不能肯定SO2表現出漂白

性，B不符合題意；

C.濃硫酸與SO2不反應，且能吸收混在SO2氣體中的水蒸氣，所以可用裝置丙干燥SO2氣體，C符

合題意；

D.SO2不溶于飽和NaHCCh溶液，用裝置丁能收集SCh,但不能吸收尾氣中的SO2,D不符合題意；

故答案為：Co

【例2-2】（2022貴州黔東南）下列關于SO2和SO3的說法中正確的是

A.都是酸性氧化物B.都具有還原性

C.都可以使濱水褪色D.都能由單質硫燃燒獲得

【答案】A

【解析】A.SO2、SO3對應的酸分別為H2SO3、H2so4,二者都是酸性氧化物，A正確;

B.SO3中硫元素的價態(tài)是最高價態(tài)，只有氧化性沒有還原性，B錯誤；

C.SO3沒有還原性，不與澳水反應，C錯誤；

D.單質硫與氧氣反應只能生成SO2,D錯誤；

故選Ao

7

【例2-3】（2022上海黃浦）將SO?和SO3的混合氣體通入少量BaCU稀溶液中，下列敘述正確的是

A.無氣體逸出，生成的沉淀為純凈物

B.無氣體逸出，生成的沉淀為混合物

C.有氣體逸出，生成的沉淀為純凈物

D.有氣體逸出，生成的沉淀為混合物

【答案】C

【解析】SO2和SO3的混合氣體通入少量BaCL稀溶液中，SCh與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應生成

硫酸鋼，而SCh與氯化鋼溶液不反應，當其溶解達到飽和后會從溶液中逸出，故選C。

【例2-4］（2022.湘西）實驗室可用如下圖裝置（略去部分夾持儀器）制取S。？并驗證其性質。

（1）盛裝Na2s。3儀器名稱是..（填代號）。

（2）裝置B可以通過觀察產生氣泡的多少判斷反應的快慢，最好盛裝..（填代號）。

A.蒸鐳水B.飽和NaHCCh溶液C.飽和NaHSCh溶液D.飽和NaOH溶液

（3）C裝置可以驗證SO2具有性（選填"氧化性"、"還原性"）。

（4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為。

（5）裝置F中為溶液。

（6）煤燃燒會產生含SO2的廢氣，可以采用“鈣基固硫法”解決。即將生石灰與含硫的煤混合后再燃

燒，可以將生成的SO2最終轉化為CaS。曲請寫出該反應化學方程式

為。

【答案】（1）圓底燒瓶

(2)c

(3)氧化性

8

+

(4)SO2+C12+2H2O=4H+SOt+2C1

(5)NaOH

(6)2CaO+2SO2+O2-2CaSO4

【解析】(1)盛裝Na2sO3的儀器是圓底燒瓶；

(2)SC)2易溶于水，能與NaHCCh、NaOH溶液反應，但在飽和NaHSCh溶液中溶解度較小，故裝置B

中應盛放飽和NaHSCh溶液，

故答案為：c；

(3)裝置C中，SCh和Na2s溶液反應生成S單質，SCh中S元素化合價降低，SCh作氧化劑，故C裝

置可以驗證SO2具有氧化性；

(4)裝置D中，SCh和新制氯水反應生成H2s04和HC1,離子方程式為

+

S02+C12+2H2O=4H+SO^+2C1；

(5)裝置F是尾氣吸收裝置，故裝置F中為NaOH溶液；

⑹生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可以將生成的SO2最終轉化為CaS。,，化學方程式為

2CaO+2so2+。2士2CaSO4。

【一隅三反】

1.(2022蕪湖)下列關于S。？氣體性質的描述中，錯誤的是()

A.能溶于水B.能與NaOH溶液反應生成Na2s。4

C.能使品紅溶液褪色D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】A.SCh能溶于水，A不符合題意；

B.SO2能與NaOH溶液反應生成Na2so3,B符合題意；

C.SCh具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C不符合題意；

D.SCh具有還原性，能被酸性高鋸酸鉀氧化從而使其褪色，D不符合題意；

故答案為：Bo

2.(2022上海閔行)欲除去SCh中混有的少量SCh，選用的最佳試劑是

A.濃硫酸B.堿石灰C.亞硫酸鈉溶液D.飽和亞硫酸氫鈉溶液

【答案】D

9

【解析】S02和SO3均能與堿石灰反應，不能用堿石灰除雜，SO2和SO3均能溶于亞硫酸鈉溶液，也不能

用亞硫酸鈉溶液除雜，S02不溶于濃硫酸和飽和亞硫酸氫鈉溶液，而S03與濃硫酸和飽和亞硫酸氫鈉溶液

均發(fā)生反應，可用濃硫酸、飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，其中通過飽和亞硫酸氫鈉溶液的效果最好，不僅除

去了雜質，S03與亞硫酸氫鈉還會反應產生更多的SO2,故選D；

答案選D。

3.（2022?浙江）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2s2。7或H2so4so3）。下列說法不兀理的是

A.Na2s2O7水溶液呈中性

B.焦硫酸具有強氧化性

C.Na2s2O7可與NaOH溶液反應生成Na2SO4

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化

【答案】A

【解析】A.Na2s2O7可以寫成Na2sorSO3，溶于水后三氧化硫和水反應生成硫酸，溶液顯酸性，故A錯

誤；

B.從組成上分析，焦硫酸是由等物質的量的三氧化硫和純硫酸化合而成，焦硫酸具有比濃硫酸更強的氧

化性，故B正確；

C.Na2s2O7可以寫成Na2sO4?SO3，其中三氧化硫與NaOH溶液反應生成Na2so4，故C正確；

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化過程中生成了新的物質，是化學變化，故D正確；

故選：Ao

4.（2022?海南僧州）下列有關硫的氧化物說法中正確的是

A.SO2易溶于水，且與水反應生成H2s04

B.SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液變紅色

C.SO?可與堿反應，也可與堿性氧化物反應

D.SO2在空氣中易被氧化為SO3

【答案】c

【解析】A.二氧化硫中硫元素為+4價，SO2易溶于水，且與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，故A錯

誤；

B.SO2具有漂白性而SO3沒有漂白性，且SO2不能漂白酸堿指示劑，所以SO2、SO3的水溶液分別為亞硫

酸和硫酸，均能使石蕊溶液變紅色，故B錯誤；

C.二氧化硫屬于酸性氧化物，能夠與堿、堿性氧化物反應，如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應、二氧化硫

與氧化鈣反應等，故C正確；

10

D.二氧化硫與氧氣在有催化劑、高溫的條件下發(fā)生可逆反應生成三氧化硫，S02在空氣中不能直接被氧

化為S03，故D錯誤；

故選C。

5.（2022順德期末）探究S。？相關性質的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.裝置A中生成S。？的反應屬于氧化還原反應

B.裝置B中溶液褪色證明SO2具有漂白性

C.裝置C中溶液更換為CaCL后，無明顯現象

D.裝置D中溶液褪色后加熱無明顯變化

【答案】C

【解析】A.裝置A中是制取SO2發(fā)生的化學反應方程式為Na2sCh+H2so4（濃尸NazSCU+SCh+HzO,不

屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B.裝置B中溶液的紫紅色褪去，是因為KMnCU把SO2氧化了，證明SCh具有還原性，故B不符合

題意；

c.SO2和CaCL不反應，故C符合題意；

D.實驗開始后裝置D先不加熱，則其中的品紅溶液會變成無色，然后關閉A中分液漏斗旋塞，加熱

已經變成無色的品紅溶液，因為SO2有漂白性所以其能恢復紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

6.（2022平頂山）某化學小組制備S。？并驗證SO2的部分性質，裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）：

11

a-

70%濃硫酸

酸鉀溶液

ABCDEF

（1）儀器a的名稱是.

（2）裝置A制取SO2的反應中，利用了濃硫酸的.性,.（填“能”或“不能”）用濃硝酸

代替。

（3）在滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間的N2,此操作的目的是,

（4）裝置B中的反應生成乳白色渾濁的同時生成了一種強堿，則該反應的化學方程式為

（5）裝置D驗證了SO?的漂白性，為了進一步探究SO?與品紅作用的可逆性，請寫出有關實驗操作

及現象:

（6）為測定裝置E中收集到的混合氣體中二氧化硫的含量，進行如下操作:

已:

50mL0.001nx)l/L

KMnO」溶液

當注入標準狀況下10mL混合氣體時，酸性KM11O4,溶液恰好褪色，假設混合氣體中SO2能被

KMnC>4溶液充分吸收。已矢口：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4o該混合氣體

中二氧化硫的體積分數為o

【答案】（1）分液漏斗

（2）強酸；不能

（3）排除空氣的干擾

（4）SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S

（5）從裝置D中去少量已褪色的品紅溶液并加熱，溶液恢復紅色

12

(6)28%

【解析】(1)儀器a的名稱是：分液漏斗；

(2)A中利用濃硫酸的強酸性制備二氧化硫；濃硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，同時

生成N02,故不能用濃硝酸代替濃硫酸；

(3)裝置中有空氣，空氣中的氧氣在溶液中易氧化二氧化硫而影響實驗，因此在滴加濃硫酸之前，需先

通入一段時間的氮氣，此操作的目的是排除空氣的干擾；

(4)裝置B中生成的乳白色渾濁為S,同時生成NaOH,根據元素守恒，發(fā)生的化學方程式為：

SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3SJ；

(5)二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，受熱易回復原來的顏色，其實驗操作及現象為：從裝置D中去少量

已褪色的品紅溶液并加熱，溶液恢復紅色；

(6)根據關系式：5s。2~2KMnO4,可得10mL混合氣體中SCh氣體的物質的量為

-4

n(SO2)=2.5x0.05Lx0.001mol/L=1.25xIOmol,則混合氣體中SCh的體積分數為：

1.25x104molx22.4L/mol......

-----------------------------------xlOO%=28o%n/?

0.01L

考點三二氧化硫與二氧化碳

【例3-1](2022成都)關于CO?和SO?的比較不正確的是()

A.兩者都可使澄清石灰水變渾濁B.兩者都可用NaOH溶液吸收

C.兩者都可使酸性KM11O4溶液褪色D.兩者都具有氧化性

【答案】C

【解析】ACX)2和S。？均能和Ca(OH)2反應生成沉淀而使澄清石灰水變渾濁，A項不符合題意；

B.C。?和SO?都是酸性氧化物，都可用NaOH溶液吸收，B項不符合題意；

C.COz沒有還原性，不能使酸性KMnC>4溶液褪色，C項符合題意；

D.CC)2中C元素的化合價為+4價，SO?中S元素的化合價為+4價，故兩者都具有氧化性，D項

不符合題意；故答案為：Co

【例3-2](2022山東濟南)為了除去CCh中含有少量的SO2氣體，可以使氣體通過

A.Na2cCh溶液B.H2s。4溶液C.飽和NaHCCh溶液D.Ba(OH)2溶液

13

【答案】c

【解析】A.碳酸鈉也會和二氧化碳反應，想保留的物質反應了，A錯誤；

B.硫酸和二氧化碳、二氧化硫均不反應，B錯誤；

C.飽和NaHC03溶液和二氧化硫反應生成二氧化碳氣體，C正確；

D.會吸收二氧化碳、二氧化硫，D錯誤。

故選Co

【例3-3】(2022新疆烏魯木齊)如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖。

(1)儀器a的名稱是0

(2)利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CCh。圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫

酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為酸性高鎰酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。

①證明SO2通常使用的試劑是。

②證明SCh具有還原性的現象是o

③證明生成氣體中含有CO2的現象是。

④證明SCh具有漂白性的裝置是=

⑤D裝置的作用是0

⑥如果將E中試劑換成硅酸鈉溶液，看到E中渾濁，則酸性H2cChH2SiC>3(填“=”、"/或

(3)某同學擬用以下方法測定空氣中SCh含量(假設空氣中無其它還原性氣體)。

14

你認為不可行的裝置是（填序號"a”或"b”），理由是。

【答案】（1）分液漏斗

（2）品紅C中溶液褪色D中品紅不褪色、E中石灰水變渾濁B證明二氧化硫已經被高鎰酸鉀

溶液吸收完全>

（3）b堿石灰也能吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳氣體

【解析】（1）儀器a的名稱是分液漏斗；

（2）①二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，證明SO2通常使用的試劑是品紅溶液。

②二氧化硫具有還原性能和酸性高鎰酸鉀反應，證明S02具有還原性的現象是裝置C中溶液褪色。

③二氧化硫對二氧化碳的檢驗有干擾，要證明生成氣體中含有CO?、必須先除盡二氧化硫，則證明生成氣

體中含有CO2的現象是D中品紅不褪色、E中石灰水變渾濁；

④二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，證明S02具有漂白性的裝置是B。

⑤D裝置的作用是證明二氧化硫已經被高鎰酸鉀溶液吸收完全，防止對二氧化碳檢驗造成干擾。

⑥如果將E中試劑換成硅酸鈉溶液，看到E中渾濁，說明二氧化碳和硅酸鈉生成硅酸沉淀，則酸性

H2cO3>H2siO3；

（3）堿石灰也能吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳氣體，導致實驗誤差，故裝置b不可行。

【一隅三反】

1.（2022馬鞍山）下列溶液中能夠區(qū)別SCh和CO2氣體的是（）

①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCL溶液⑤品紅溶液

A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.全部

【答案】B

【解析】①SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，不能用石灰水鑒別SO2和CO2,故不選①；

②SO2和氯水反應生成鹽酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反應，氯水能鑒別SO2和CO2,

故選②；

③SO2和酸性KMnO4溶液反應，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反應，酸

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性KMnO4溶液能鑒別SO2和CCh,故選③；

④S02和C02都不與BaCb溶液反應，BaCb溶液不能鑒別S02和C02,故不選④；

⑤SO2能使品紅溶液褪色，C02不能使品紅溶液褪色，品紅溶液能鑒別S02和CO2,故選⑤；

故答案為：Bo

2.(2022.上海)下列溶液中，能除去CO2中SO2雜質氣體的是

①石灰水②稀硝酸③KM11O4溶液④澳水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液

A.①⑤B.②③④⑤⑥C.③④D.①③

【答案】C

【解析】SO2和CO2都是酸性氣體，都與澄清的石灰水反應，①不能；②③④⑤均與SO2反應，均能除去

SO2,但②⑤中又生成新的氣體雜質NO氣體，所以只有③④可以；品紅溶液只能鑒別SO2氣體，不能用

來除去SO2氣體，⑥不能。故選C。

3.(2022廣西玉林)有關CO?和SO2的性質比較，說法錯誤的是

A.CO2和SO2都是酸性氧化物B.都能使澄清石灰水變渾濁

C.通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。D.都能使氯水褪色

【答案】D

【解析】A.酸性氧化物是一類能與堿作用生成一種鹽和水的氧化物，CO2和SO2都是酸性氧化物，A正

確；

B.二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，故都能使澄清石灰水

變渾濁，B正確；

C.CO2和氫氧化鋼反應生成碳酸鋼，SO2和氫氧化鋼反應生成亞硫酸鋼，故通入Ba(OH)2溶液中都可析出

白色沉淀，C正確；

D.二氧化碳和氯水中各成分不反應，故不能使氯水褪色，二氧化硫、氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸，溶

液由黃綠色變?yōu)闊o色，D錯誤；

故選D。

4.(2022秋.黑龍江牡丹江)用如圖所示裝置可檢驗混合氣體中同時含有SO2和