PAGEPAGE12022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測考試高二化學(xué)試題注意事項：1.試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘，共6頁。2.答第I卷前考生務(wù)必在每小題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。3.第II卷答在答卷紙的相應(yīng)位置上，否則視為無效。答題前考生務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號、考號座位號填寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5N-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷(選擇題，共48分)一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，把〖答案〗填在答題卡上。1.今年9月24日，中科院的科研人員在線發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉(zhuǎn)化為淀粉。1立方米生物反應(yīng)器年產(chǎn)淀粉量相當(dāng)于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說法錯誤的是A.ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學(xué)能的轉(zhuǎn)變B.催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率C.酶在合成路線中使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生D.ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景2.下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是A.保存溶液時，加入少量鐵粉B.明礬可用作凈水劑C.將飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，制備氫氧化鐵膠體D.草木灰(主要成分)與銨態(tài)氮肥不能混合施用3.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨水中加酸，溶液中的濃度增大B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C.硫酸工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為為放熱反應(yīng)，故理論上低溫條件有利于提高轉(zhuǎn)化率D.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深4.下列敘述正確的是A.由C(s，石墨)C(s，金剛石)，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B.，則中和熱為C.，則氫氣燃燒熱為D.若，，則5.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖，我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時，甲醇在銅基催化劑上的反應(yīng)機理如圖(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)I為B.反應(yīng)II：中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減小反應(yīng)熱，節(jié)約了能源D.反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行6.10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.再加入10mL濃度為0.5mol/L的硫酸B.加入幾滴CuCl2溶液C.加入幾滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液7.一定條件下的密閉容器中：，下列敘述不正確的是A.通入適當(dāng)過量的氧氣，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時間C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低8.下列有關(guān)電化學(xué)知識應(yīng)用中，說法正確的是A.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極B.在鍍件上電鍍銅時，可用鍍件作陽極C.工業(yè)上冶煉金屬鋁，常采用電解熔融氯化鋁的方法D.在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法9.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A.測中和熱實驗中，兩燒杯中填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定燒杯B.測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在濕潤的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)C.氧化還原滴定實驗中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中D.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，達(dá)滴定終點時仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低10.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=711.下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)：B.純堿溶液能使酚酞試液變紅：C.閃鋅礦(ZnS)遇溶液生成銅藍(lán)(CuS)：D.用情性電解電解飽和氨化鈉溶液：12.下列圖示裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1：驗證溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖2：測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C.圖3：驗證FeCl3溶液對H2O2分解有催化作用D.圖4：研究濃度對反應(yīng)速率的影響13.天然氣報警器的核心是氣體傳感器，當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動。當(dāng)報警器觸發(fā)工作時，下列說法正確的是A.多孔電極a上發(fā)生還原反應(yīng)B.在電解質(zhì)中移向b電極，電子在外電路中移向a電極C.多孔電極b極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的甲烷在多孔電極a完全反應(yīng)時，流入傳感控制器電路的電子有0.2mol14.下列敘述錯誤的是A.向的溶液中加入少量固體，溶液的pH會減小B.在的，溶液中一定存在：C.把的溶液與的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：D.常溫下，在的稀鹽酸和的溶液等體積混合后，溶液顯堿性15.有關(guān)下列圖像的分析正確的是A.圖①表示在達(dá)到平衡后，減少濃度時速率的變化B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡過程C.圖③說明酸HA是比酸HB更弱酸D.圖④表示AgBr在水中沉淀溶解平衡曲線，在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使c點變到b點16.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是A.滴定時應(yīng)選擇酚酞作指示劑B.點②所示溶液中：C.點①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是點①D.點③所示溶液中，第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題：本大題共4小題，共52分。17.含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。I.在1L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)體系中，n(NO)隨時時間的變化如表：時間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______，達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。已知：，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。（3）如圖表示的變化的曲線是_______。（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A. B.容器內(nèi)壓強保持不變C. D.容器內(nèi)氣體密度保持不變（5）為使該反應(yīng)反應(yīng)速率增大，且可以提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______。A.及時分離出 B.增大的濃度C.適當(dāng)升高溫度 D.選擇高效催化劑Ⅱ.肼()可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：①②（6）寫出氣態(tài)肼和生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_______。18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序號)。a.加水稀釋b.加入少量固體c.加少量燒堿溶液（2）常溫下，將的酸HA溶液某和的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“強”或“弱”)，該混合溶液中_______mol/L(填數(shù)值)。若將等濃度的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用離子方程式表示為_______。（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃時電離常數(shù)：，，HClO；)①三種溶液pH最大的是_______(用序號表示)。②溶液a的pH大于8，則溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）已知25℃時，，。該溫度下，和共存的懸濁液中，_______。19.下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。部分陽離子支氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請回答：（1）溶液B中含有的金屬陽離子有_______(填離子符號)。（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是_______(填字母)。a.NaClOb.c.（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，則試劑①可以選擇_______(填化學(xué)式)，要調(diào)整的pH范圍是_______。（4）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為_______、過濾、洗滌。（5）為測定制得的膽礬樣品的純度(樣品中不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))，某學(xué)習(xí)小組采用了“間接碘量法”，過程如下；取1.200g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。已知相關(guān)反應(yīng)如下：，。①可選用_______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，_______。②該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留一位小數(shù))。20.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的電化學(xué)實驗裝置，其中c為石墨電極，d為銀電極，按要求填空：（1）甲池中移向_______極(填電極的字母序號)，f為_______(填電極名稱)。（2）a極上的電極反應(yīng)式是_______。（3）乙池中放出氣體的電極為_______極(填“c”或“d”)，寫出此電極反應(yīng)式_______。（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）當(dāng)乙池中陰極質(zhì)量增加5.40g時，丙池中某電極析出1.60g金屬，則丙池溶液中溶質(zhì)可能是_______(填序號)AB.C.NaClPAGEPAGE12022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測考試高二化學(xué)試題注意事項：1.試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘，共6頁。2.答第I卷前考生務(wù)必在每小題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。3.第II卷答在答卷紙的相應(yīng)位置上，否則視為無效。答題前考生務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號、考號座位號填寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5N-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷(選擇題，共48分)一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，把〖答案〗填在答題卡上。1.今年9月24日，中科院的科研人員在線發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉(zhuǎn)化為淀粉。1立方米生物反應(yīng)器年產(chǎn)淀粉量相當(dāng)于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說法錯誤的是A.ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學(xué)能的轉(zhuǎn)變B.催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率C.酶在合成路線中使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生D.ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景2.下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是A.保存溶液時，加入少量鐵粉B.明礬可用作凈水劑C.將飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，制備氫氧化鐵膠體D.草木灰(主要成分)與銨態(tài)氮肥不能混合施用3.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨水中加酸，溶液中的濃度增大B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C.硫酸工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為為放熱反應(yīng)，故理論上低溫條件有利于提高轉(zhuǎn)化率D.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深4.下列敘述正確的是A.由C(s，石墨)C(s，金剛石)，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B.，則中和熱為C.，則氫氣燃燒熱為D.若，，則5.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖，我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時，甲醇在銅基催化劑上的反應(yīng)機理如圖(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)I為B.反應(yīng)II：中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減小反應(yīng)熱，節(jié)約了能源D.反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行6.10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.再加入10mL濃度為0.5mol/L的硫酸B.加入幾滴CuCl2溶液C.加入幾滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液7.一定條件下的密閉容器中：，下列敘述不正確的是A.通入適當(dāng)過量的氧氣，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時間C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低8.下列有關(guān)電化學(xué)知識應(yīng)用中，說法正確的是A.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極B.在鍍件上電鍍銅時，可用鍍件作陽極C.工業(yè)上冶煉金屬鋁，常采用電解熔融氯化鋁的方法D.在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法9.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A.測中和熱實驗中，兩燒杯中填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定燒杯B.測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在濕潤的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)C.氧化還原滴定實驗中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中D.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，達(dá)滴定終點時仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低10.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=711.下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)：B.純堿溶液能使酚酞試液變紅：C.閃鋅礦(ZnS)遇溶液生成銅藍(lán)(CuS)：D.用情性電解電解飽和氨化鈉溶液：12.下列圖示裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1：驗證溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖2：測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C.圖3：驗證FeCl3溶液對H2O2分解有催化作用D.圖4：研究濃度對反應(yīng)速率的影響13.天然氣報警器的核心是氣體傳感器，當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動。當(dāng)報警器觸發(fā)工作時，下列說法正確的是A.多孔電極a上發(fā)生還原反應(yīng)B.在電解質(zhì)中移向b電極，電子在外電路中移向a電極C.多孔電極b極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的甲烷在多孔電極a完全反應(yīng)時，流入傳感控制器電路的電子有0.2mol14.下列敘述錯誤的是A.向的溶液中加入少量固體，溶液的pH會減小B.在的，溶液中一定存在：C.把的溶液與的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：D.常溫下，在的稀鹽酸和的溶液等體積混合后，溶液顯堿性15.有關(guān)下列圖像的分析正確的是A.圖①表示在達(dá)到平衡后，減少濃度時速率的變化B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡過程C.圖③說明酸HA是比酸HB更弱酸D.圖④表示AgBr在水中沉淀溶解平衡曲線，在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使c點變到b點16.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是A.滴定時應(yīng)選擇酚酞作指示劑B.點②所示溶液中：C.點①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是點①D.點③所示溶液中，第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題：本大題共4小題，共52分。17.含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。I.在1L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)體系中，n(NO)隨時時間的變化如表：時間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______，達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。已知：，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。（3）如圖表示的變化的曲線是_______。（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A. B.容器內(nèi)壓強保持不變C. D.容器內(nèi)氣體密度保持不變（5）為使該反應(yīng)反應(yīng)速率增大，且可以提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______。A.及時分離出 B.增大的濃度C.適當(dāng)升高溫度 D.選擇高效催化劑Ⅱ.肼()可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：①②（6）寫出氣態(tài)肼和生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_______。18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序號)。a.加水稀釋b.加入少量固體c.加少量燒堿溶液（2）常溫下，將的酸HA溶液某和的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“強”或“弱”)，該混合溶液中_______mol/L(填數(shù)值)。若將等濃度的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用離子方程式表示為_______。（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃時電離常數(shù)：，，HClO；)①三種溶液pH最大的是_______(用序號表示)