PAGEPAGE1可克達(dá)拉市鎮(zhèn)江高級中學(xué)2022—2023學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期末試卷相對原子量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題(本大題共20小題，每小題2.5分共50分)1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是()A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.燃放的五彩煙花是利用了某些金屬元素的焰色試驗D.鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、氯水、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、鹽酸 D.空氣、氮氣、膽礬3.下列物質(zhì)的分類合理的是A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：鹽酸、漂白粉、水銀、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O34.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④云、霧⑤FeCl3溶液A.②③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③④5.下列物質(zhì)在水中電離方程式書寫正確的是A.FeCl3=Fe2++3Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2C.NaHCO3=Na++H++CO D.NaHSO4=Na++H++SO6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.強(qiáng)堿溶液：Ba2+、HCO、Cl-、SOB.滴加石蕊變紅的溶液：SO、Fe2+、K+、NOC.強(qiáng)堿性溶液：NH、NO、Ba2+、Fe2+D.酸性溶液：K+、Na+、SO、NO7.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO+2H+=CO2↑+H2OB.氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)OH—+H+=H2OC.將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD.氯化鐵溶液刻蝕銅板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8.以下說法正確的是A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)被氧化D.還原劑中至少有一種元素被還原9.下列變化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.HCO→CO2 B.HCl→Cl2 C.KClO3→KCl D.MnO→Mn2+10.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不于四大基本反應(yīng)類型的是A. B.C. D.11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合是A.過氧化鈉——呼吸面具氧氣來源 B.小蘇打——治療胃酸過多C.次氯酸鈉——消毒劑 D.純堿——發(fā)酵劑12.欲證明某溶液中不含而含有，下列實驗操作順序正確的是①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③13.下列實驗方案不能達(dá)到目的的是A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加熱的方法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體雜質(zhì)C.將Cl2通入石灰水中制取漂白粉D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液14.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是①純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰；②實驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用食鹽水吸收；③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色；④檢驗Cl2氣體中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液；⑤除去Cl2中HCl，可使氣體通過飽和氯化鈉溶液A.①② B.③④⑤ C.②⑤ D.①⑤15.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶底部殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④可用容量瓶長期儲存溶液；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水A.②④⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.③④⑤16.0oC，101KPa，4.48L某氣體的質(zhì)量為32g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A.40 B.160 C.40g/mol D.160g/mol17.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAC.通常狀況下，NA個CO2分子的質(zhì)量44克D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含原子數(shù)為NA18.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4 D.非金屬性：F＞O＞N19.短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的氫化物能與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，C元素對應(yīng)的單質(zhì)在空氣中占比約五分之一，D是短周期原子半徑最大的元素，則下列說法中不正確的是A.B的氫化物的沸點高于C的氫化物B.原子半徑：D>B>C>AC.C、D兩種元素組成的化合物可能只含有離子鍵D.A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價化合物20.短周期主族元素的簡單離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且m大于n、q大于p，列判斷正確的是A.Z的非金屬性比R的更弱B.還原性：cZP﹣＞dRq﹣C.離子半徑：aXm+＞bYn+D.X的單質(zhì)可能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y二、填空題(本大題共50分)21.實驗室現(xiàn)在需要配制248mL1．0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）除燒杯、玻璃棒以外，還需用到的玻璃儀器有_____、_____。若用固體NaOH配置，則需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_____g。（2）若用10mol/LNaOH的濃溶液來配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_____mL。（3）容量瓶上標(biāo)有以下五項中的_____。(填序號)①溫度②刻度線③容量④壓強(qiáng)⑤濃度（4）濃溶液稀釋法中配制NaOH溶液過程中，下列操作導(dǎo)致所配濃度：(填偏高、偏低或不變)①容量瓶使用前沒有干燥_____。②稱量時間過長_____③濃溶液稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中_____。④定容時仰視刻度線______。⑤定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體_______。22.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，NaH中氫元素顯價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。①該反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O的_______(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。②用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應(yīng)原理為。①該反應(yīng)中，每生成0.5molN2，消耗S的質(zhì)量為_______g。②氧化劑是_______(填化學(xué)式)。③若將生成的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，然后通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）含重鉻酸根離子()的工業(yè)廢水有毒，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)作處理劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。①作用_______。②氧化性：Fe3+_______(填“＞”、“＜”或“=”)。③該反應(yīng)中，每生成0.6molFe3+，消耗FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為_______。23.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出X、B、D、F的化學(xué)式：X_____、B_____、D____、E_____、G_____。（2）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）檢驗D中陽離子的操作方法__________________________。（4）①寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式D→C：_____。②E轉(zhuǎn)化為F時的現(xiàn)象_____________，當(dāng)有1molF生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。24.幾種主族元素在周期表中的位置如表：根據(jù)表回答下列問題：（1）⑤元素的簡單氫化物的電子式是_____、⑤的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式_____。（2）①②③三種元素原子半徑由大到小的順序是____(用元素符號表示)。（3）表中8種元素中，最高價氧化物有兩性的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，該元素在周期表中的位置是____。（4）⑤⑥⑦三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)，②與③最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）非金屬性強(qiáng)弱比較⑦_(dá)____⑧(填寫“大于”或“小于”)下列表述中能證明這一事實的是_____(填字母)。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物水溶液酸性弱b．⑦氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d．⑦的簡單陰離子的還原性比⑧的簡單陰離子的還原性弱（6）③與⑦形成的化合物是_____(填“離子”或“共價”)化合物。25.某化學(xué)興趣小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究氯水的性質(zhì)（1）若要制備純凈干燥的，按氣流方向連接各裝置，順序為：____________。A→_______→_______→_______→_______（2）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式_______________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）實驗中飽和食鹽水作用是______________,氫氧化鈉溶液的作用為____________。（4）若將A中生成氯氣，裝置F、G中依次放是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，預(yù)期裝置______中的紅色布條褪色，但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置F、G中的布條均褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法______。（5）用在處理含有的酸性廢水時，可將廢水中的轉(zhuǎn)化為而除去，本身還原為，該反應(yīng)的離子方程式為_______。PAGEPAGE1可克達(dá)拉市鎮(zhèn)江高級中學(xué)2022—2023學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期末試卷相對原子量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題(本大題共20小題，每小題2.5分共50分)1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是()A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.燃放的五彩煙花是利用了某些金屬元素的焰色試驗D.鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、氯水、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、鹽酸 D.空氣、氮氣、膽礬3.下列物質(zhì)的分類合理的是A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：鹽酸、漂白粉、水銀、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O34.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④云、霧⑤FeCl3溶液A.②③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③④5.下列物質(zhì)在水中電離方程式書寫正確的是A.FeCl3=Fe2++3Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2C.NaHCO3=Na++H++CO D.NaHSO4=Na++H++SO6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.強(qiáng)堿溶液：Ba2+、HCO、Cl-、SOB.滴加石蕊變紅的溶液：SO、Fe2+、K+、NOC.強(qiáng)堿性溶液：NH、NO、Ba2+、Fe2+D.酸性溶液：K+、Na+、SO、NO7.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO+2H+=CO2↑+H2OB.氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)OH—+H+=H2OC.將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD.氯化鐵溶液刻蝕銅板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8.以下說法正確的是A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)被氧化D.還原劑中至少有一種元素被還原9.下列變化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.HCO→CO2 B.HCl→Cl2 C.KClO3→KCl D.MnO→Mn2+10.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不于四大基本反應(yīng)類型的是A. B.C. D.11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合是A.過氧化鈉——呼吸面具氧氣來源 B.小蘇打——治療胃酸過多C.次氯酸鈉——消毒劑 D.純堿——發(fā)酵劑12.欲證明某溶液中不含而含有，下列實驗操作順序正確的是①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③13.下列實驗方案不能達(dá)到目的的是A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加熱的方法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體雜質(zhì)C.將Cl2通入石灰水中制取漂白粉D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液14.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是①純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰；②實驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用食鹽水吸收；③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色；④檢驗Cl2氣體中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液；⑤除去Cl2中HCl，可使氣體通過飽和氯化鈉溶液A.①② B.③④⑤ C.②⑤ D.①⑤15.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶底部殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④可用容量瓶長期儲存溶液；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水A.②④⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.③④⑤16.0oC，101KPa，4.48L某氣體的質(zhì)量為32g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A.40 B.160 C.40g/mol D.160g/mol17.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAC.通常狀況下，NA個CO2分子的質(zhì)量44克D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含原子數(shù)為NA18.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4 D.非金屬性：F＞O＞N19.短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的氫化物能與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，C元素對應(yīng)的單質(zhì)在空氣中占比約五分之一，D是短周期原子半徑最大的元素，則下列說法中不正確的是A.B的氫化物的沸點高于C的氫化物B.原子半徑：D>B>C>AC.C、D兩種元素組成的化合物可能只含有離子鍵D.A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價化合物20.短周期主族元素的簡單離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且m大于n、q大于p，列判斷正確的是A.Z的非金屬性比R的更弱B.還原性：cZP﹣＞dRq﹣C.離子半徑：aXm+＞bYn+D.X的單質(zhì)可能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y二、填空題(本大題共50分)21.實驗室現(xiàn)在需要配制248mL1．0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）除燒杯、玻璃棒以外，還需用到的玻璃儀器有_____、_____。若用固體NaOH配置，則需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_____g。（2）若用10mol/LNaOH的濃溶液來配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_____mL。（3）容量瓶上標(biāo)有以下五項中的_____。(填序號)①溫度②刻度線③容量④壓強(qiáng)⑤濃度（4）濃溶液稀釋法中配制NaOH溶液過程中，下列操作導(dǎo)致所配濃度：(填偏高、偏低或不變)①容量瓶使用前沒有干燥_____。②稱量時間過長_____③濃溶液稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中_____。④定容時仰視刻度線______。⑤定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體_______。22.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，NaH中氫元素顯價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。①該反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O的_______(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。②用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應(yīng)原理為。①該反應(yīng)中，每生成0.5molN2，消耗S的質(zhì)量為_______g。②氧化劑是_______(填化學(xué)式)。③若將生成的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，然后通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）含重鉻酸根離子()的工業(yè)廢水有毒，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)作處理劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。①作用_______。②氧化性：Fe3+_______(填“＞”、“＜”或“=”)。③該反應(yīng)中，每生成0.6molFe3+，消耗FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為_______。23.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出X、B、D、F的化學(xué)式：X_____、B_____、D____、E_____、G_____。（2）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）檢驗D中陽離子的操作方法__________________________。（4）①寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式D→C：_____。②E轉(zhuǎn)化為F時