2024九上科學(xué)梯度訓(xùn)練化學(xué)計(jì)算進(jìn)階

班級座號姓名分?jǐn)?shù)

【基礎(chǔ)計(jì)算】

1.我國古代將爐甘石(主要成分ZnCCh)和木炭粉混合后加熱到約800℃,可得到鋅。主要發(fā)生的化

(，②向加1

學(xué)反應(yīng)①ZnCCh:S&ZnO+CMC+2ZnO2Zn+CO2T

(1)某同學(xué)用loot含ZnCO398%的爐甘石，計(jì)算生成ZnO質(zhì)量的過程如下:

解：設(shè)可得到氧化鋅的質(zhì)量為x

吉洱

ZnCCh向皿ZnO+CO2T

12581

100tX

125二100t

81=x

x=64.8t

答:可得到氧化鋅的質(zhì)量是64.8t。

請判斷該計(jì)算過程是否正確？=

(2)請計(jì)算要獲取65t金屬Zn,需要氧化鋅的質(zhì)量是多少？

2.硅及其重要化合物在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)金剛砂(SiC)用作航天器涂層，生產(chǎn)原理：SC2+3「一》1900"Csic+。

補(bǔ)齊上述化學(xué)方程式；

cle

(2)高純度焦炭與石英砂(SiO2)反應(yīng)可制得硅：SiC2+2C：160°?18'電Si+2C〉T,現(xiàn)有120kg

的SiCh,理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為多少？

3.小明欲測定某胃藥主要成分NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g

水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g(藥品中的其他成分既不溶

于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。(提示：NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2t)

請計(jì)算：(1)生成C02的質(zhì)量。

(2)該胃藥中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要成分是ZnCO3)火法煉鋅的工藝記載，主

要反應(yīng)原理為ZnCC)3+2C向3Zn+3cOf,現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量

與加熱時間的關(guān)系如圖所示。

(1)此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是kgo

(2)列式計(jì)算此爐甘石中Z11CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)過程和所提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

Cu—Zn加入100g稀硫酸.------燒杯?物質(zhì)

合金26gT^^恰好完全反應(yīng)一1瀛廠總質(zhì)量VS-8g

(1)生成氫氣的質(zhì)量為go

(2)Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

【反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T]

【強(qiáng)化計(jì)算】

6.（2021秋?秀洲區(qū)校級月考）在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解

釋說是因?yàn)槔锩婧新然F為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），同學(xué)們做了

如下實(shí)驗(yàn)：

取10g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同

時用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時的pH值，得出如圖所示的關(guān)系。

（1）根據(jù)圖中信息可知，與10g工業(yè)鹽酸中的氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為go

（2）計(jì)算10g工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量（精確到0.01）。

滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量g

7.為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀法進(jìn)行如下操作：

①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCb溶液；③待反應(yīng)完

全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

反應(yīng)前反應(yīng)后

燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加入的氯化鋼溶液質(zhì)量/g過濾后燒杯和溶液

總質(zhì)量/g（濾液的損

失忽略不計(jì)）

9565140.3

請回客下列問題：

（1）在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是

A.鈉元素B.碳元素C.領(lǐng)元素D.氧元素

（2）反應(yīng)共生成沉淀克

（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

8.科學(xué)家認(rèn)為，碳排放導(dǎo)致全球變暖，極端天氣事件增加，對生命系統(tǒng)形成威脅。在這一背景下，

世界各國以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體，我國由此在聯(lián)合國大會上向全世界宣布了2030年前實(shí)現(xiàn)

“碳達(dá)峰”、2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)?！疤歼_(dá)峰”是指在某一個時點(diǎn)，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)

到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定時間內(nèi)，通過植樹造林等途徑，抵消自身所產(chǎn)生的二氧

化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。用圖甲和圖乙分別表示“碳達(dá)峰”和“碳中和”。

20212030

甲乙

（1）過去的200年里，人類向大氣層排放了數(shù)萬億噸二氧化碳，有科學(xué)家提出回收利用CO2的構(gòu)想:

把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2,又在合成塔使之變?yōu)槿剂霞状迹–H2OH）。該技術(shù)

流程如下:

N2、02H1

空氣一?吸收池I―?I分解池I—?I合成塔I―?甲醇

（資料一：吸收池中盛有飽和的K2c03溶液，K2c03與CO2反應(yīng)生成KHCO3,分解池中KHCCh受熱

分解變成K2cCh和CCh；資料二；合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑。）

①上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫物質(zhì)名稱）A

②若生產(chǎn)4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CCh多少噸？

（2）你能為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰“碳中和”目標(biāo)做些什么？（至少2點(diǎn)）。

9.實(shí)際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌工

業(yè)品純堿的指標(biāo)等級。

國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)品純堿指標(biāo)等級

指標(biāo)一

I約*

優(yōu)等品QT品Q優(yōu)等品二合格品1

。

總堿量（Na2c計(jì)）%99.298.8399.1^98.01

實(shí)踐小組成員進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

加入100g—定-----7

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，||滴加幾滴

充分反應(yīng)酚酣試一

21.4g工業(yè)品純堿112.6g不飽和溶滿無色溶液

（1）實(shí)驗(yàn)過程中滴加幾滴酚醐試液的目的是

（2）通過計(jì)算判斷該品牌工業(yè)品純堿屬于哪一指標(biāo)等級。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果數(shù)值四舍五入精確

到0.1%）

10.實(shí)驗(yàn)室有部分已變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.86g。某實(shí)驗(yàn)小組將此樣品加入水中完

全溶解，配成100g溶液，然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，攪拌使氣體全部逸出。滴加過程中，

相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

滴加稀硫酸總質(zhì)量/g010203040

溶液總質(zhì)量/g100110119.56129.56m

溶液pH13.310.27.00.90.8

請回答下列問題：

（1）氫氧化鈉（NaOH）由____—元素組成。

（2）Na2c。3中碳原子與氧原子的個數(shù)比為o

（3）第次測定時，溶液中只有一種溶質(zhì)。表中m=o

（4）計(jì)算樣品中碳酸鈉（Na2co3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到1%）

【提升計(jì)算】

11.（2022?濰坊）高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能與含碳量關(guān)系密切。為測試冰刀中碳元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的冰刀于燒杯中，分3次每次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，

實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

(1)推算圖中m的數(shù)值為。

(2)請寫出第2次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式o

(3)計(jì)算冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮雜質(zhì)，結(jié)果精確到0.01%)。

12.為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物26.2g,向其中加

入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5

等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：

次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次

氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040

產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.452.9m5.85.8

試分析計(jì)算。

(1)m的值為o

(2)固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留0.1%)

(3)恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13.實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶

解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過

程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025

溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

請分析計(jì)算：

(1)第次測量時，溶液中只有一種溶質(zhì)。

(2)表中m=o

(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。

14.炭和碳酸鈣以3:13.5的質(zhì)量比混合,此混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，炭被完全氧化成二氧化碳.如

果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則生成的生石灰中，雜質(zhì)（碳酸鈣）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是多少？

15.某小組同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液

的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，

5060稀HC1的質(zhì)量g10203040506070

圖2'38,溶液的質(zhì)量,g

也不溶于水）。圖1

①圖1中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）。

②該小組同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量是g,同時可得到CaCh的質(zhì)量為go

③該小組同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2c03溶液，測得加入的Na2c03

溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：

Na2cCh溶液質(zhì)量/g10203040506070

沉淀質(zhì)量/g01n345m

則m=。加入10gNa2c03溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

④請?jiān)趫D2中畫出向?yàn)V液中加入Na2c03溶液時產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量隨加入Na2c03溶液的變化曲線。

2024九上科學(xué)梯度訓(xùn)練化學(xué)計(jì)算進(jìn)階(參考答案)

一、基礎(chǔ)計(jì)算

1.【答案】錯誤。需要氧化鋅的質(zhì)量為81t。

【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】(1)根據(jù)爐甘石的質(zhì)量為1003含ZnCO398%,進(jìn)行分析解答。

(2)根據(jù)生成鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出需要氧化鋅的質(zhì)量即可。

【解答】解：(1)爐甘石的質(zhì)量為1003含ZnCC)398%,含碳酸鋅的質(zhì)量為100tx98%=98t,(1)

的計(jì)算過程中帶入的是100t,故該計(jì)算過程錯誤。

故答案為：錯誤。

(2)設(shè)需要氧化鋅的質(zhì)量為X。

C+2ZnO向皿2Zn+CO2T

162130

x65t

162=xx=81t

13065t

答：需要氧化鋅的質(zhì)量為81t。

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性。

2.【答案】(1)2COf(2)理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為56kg

【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變確定化學(xué)式；

(2)根據(jù)二氧化硅的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算硅的質(zhì)量。

【解答】解：(1)由質(zhì)量守恒定律可得，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個Si、2

個。和3個C,反應(yīng)后有1個Si和1個C,則應(yīng)該補(bǔ)全的是2cO,故答案為：2C0T；

(2)設(shè)理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為x

6028

120kgx

四上2叱x=56kg

28x

答：理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為56kg。

【點(diǎn)評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大。

3.【答案】(1)生成CO2的質(zhì)量為4.4g。

(2)該胃藥中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。

【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式

計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該胃藥中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解:(1)生成CO2的質(zhì)量為10g+90g+33g-128.6g=4.4go

(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。

NaHCO3+HCl=NaCl+FhO+CO2T

8444

x4.4g

-^-=?_--x=8.4g

444.4g

該胃藥中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為生組xl00%=84%。

10g

答：（1）生成CO2的質(zhì)量為4.4g。

（2）該胃藥中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。

【點(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)

質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

4.【答案】（1）84（2）此爐甘石中ZnCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%

【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)圖像可得生成一氧化碳的質(zhì)量；

（2）利用一氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算碳酸鋅的質(zhì)量。

【解答】解：（1）由圖像可得此過程中產(chǎn)生一氧化碳的質(zhì)量為84kg,故答案為：84；

（2）設(shè)爐甘石中碳酸鋅的質(zhì)量為x

古*日

m

ZnCO3+2CZn+3COT

12584

x84kg

125xx=125kg

8484kg

此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-二北女*100%=625%

200kg'

答：此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%o

【點(diǎn)評】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大。

5.【答案】（1）0.2（2）Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行

分析；

（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：⑴生成氫氣的質(zhì)量為：100g+26g-125.8g=0.2g；故答案為：0.2；

（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,

652

x0.2g

65—x

T0.2g

x=6.5g

Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26g~6-5gx100%=75%

26g

答：Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

二、強(qiáng)化計(jì)算

6.【答案】（1）3；（2）0.41g。

【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀,

從圖中可知與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算

出氯化鐵的質(zhì)量。

【解答】解：(1)在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，只有把鹽酸消耗掉之后，才會生

成沉淀，根據(jù)圖中信息可知：在氫氧化鈉溶液被消耗至8g時，開始產(chǎn)生沉淀，說明此時鹽酸被消耗

完全，而消耗氫氧化鈉溶液11g時不再產(chǎn)生沉淀，所以可以判斷與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

為11g-8g=3g；

(2)與氯化鐵反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：3gxlO%=O.3g,

設(shè)10g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為xo

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl

162.5120

x0.3g

162.5gx

120:0.3g

解得：x~0.41g

答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為0.41g。

故答案為：(1)3；(2)0.41go

【點(diǎn)評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與

之相關(guān)的知識等.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識按照題目要求進(jìn)行

認(rèn)真地選擇或解答即可。

7.【答案】(1)A；(2)反應(yīng)共生成沉淀19.7克；

(3)原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.3%=

【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪颂妓犷I(lǐng)，所以可以求算碳

酸領(lǐng)的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋼的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算氫氧化鈉的質(zhì)量分

數(shù)。

【解答】解：(1)由于反應(yīng)前后鈉元素都是以離子的形式存在，沒有減少，所以在反應(yīng)前后的溶液

中，元素質(zhì)量保持不變的是鈉元素；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸領(lǐng)的質(zhì)量為95g+65g-140.3g=19.7g

(3)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

BaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl

106197

x19.7g

106=x

19719.7g

x=10.6g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為生組xioo%u29.3%

15g

由于反應(yīng)前后鈉元素都是以離子形式存在，沒有減少，所以

在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是鈉元素。

答：(1)A；

(2)反應(yīng)共生成沉淀19.7克；

(3)原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.3%。

【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過

程要完整。

8.【答案】⑴①碳酸鉀；②66

(2)綠色出行、植樹造林(合理即可)

【解析】【答案】（1）①碳酸鉀；

②解：設(shè)可回收空氣中的CO2X噸

C02+3H2=300℃>200kPa、催化齊kCKOH+H?。

4432

x4.8t

答：可回收空氣中的CCh6.6噸

（2）綠色出行、植樹造林（合理即可）

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】（1）①既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)就是可以循環(huán)使用的物質(zhì)；

②寫出二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式，利用質(zhì)量之間的比例關(guān)系，結(jié)合甲醇的質(zhì)量計(jì)算

出參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量即可。

（2）可從節(jié)約能源、增加二氧化碳的吸收等角度分析解答。

【解答】（1）①根據(jù)圖片和資料可知，碳酸鉀既是反應(yīng)物，也是生成物，則它就是可循環(huán)使用的物

質(zhì)；

（2）為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰“碳中和”目標(biāo)可以做的：綠色出行、植樹造林。

9.【答案】（1）檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；（2）m類優(yōu)等品。

【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚麟變

紅，氯化鈉呈中性，酚酰不變色；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出該品牌

工業(yè)品純堿中碳酸鈉的質(zhì)量，再求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚髓變

紅，氯化鈉呈中性，酚麟不變色，當(dāng)酚醐由紅色變?yōu)闊o色，說明恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中滴加幾滴

酚醐試液的目的是故檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；

（2）解:生成二氧化碳的質(zhì)量為2L4g+100g-U2.6g=8.8g

設(shè)該品牌工業(yè)品純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為X。

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

10644

x8.8g

106二xJ

NT%.8g

x=21.2g

該品牌工業(yè)品純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為組近X100%=99.1%

21.4g

依據(jù)題意可知，該品牌工業(yè)品純堿總堿量為99.1%,屬于III類優(yōu)等品。

答：該品牌工業(yè)品純堿屬于III類優(yōu)等品。

故答案為：（1）檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；（2）III類優(yōu)等品。

【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過

程要完整。

10.【答案】（1）鈉、氫、氧三種；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。

【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)碳酸鈉化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析解答。

（3）根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)生成

硫酸鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完，再與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答。

（4）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出樣品中碳酸鈉（Na2c。3）的質(zhì)量，

進(jìn)而計(jì)算出樣品中碳酸鈉（Na2cCh）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）氫氧化鈉是由鈉、氫、氧三種元素組成的。

（2）由Na2cCh的化學(xué)式可知，碳原子與氧原子的個數(shù)比為1：3o

（3）變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸

鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完，再與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，至完全反應(yīng)，溶液顯中性，

溶液的pH等于7,此時溶液中只有硫酸鈉一種溶質(zhì)，故第3次測定時，溶液中只有一種溶質(zhì)。

第四次加入的稀硫酸不反應(yīng)，則m=129.56+（40-30）=139.56。

（4）生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+20g-119.56g=0.44g?

設(shè)樣品中碳酸鈉（Na2co3）的質(zhì)量為x。

Na2cO3+H2SO4=NazSCU+HzO+CO2T

10644

x0.44g

_——x——x=1.06g

440.44g?

樣品中碳酸鈉（Na2co3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工型gxioo%a57%。

1.86g

答：樣品中碳酸鈉（Na2co3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%。

故答案為：（1）鈉、氫、氧三種；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。

【點(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題,

細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，確定加入3.2g廢鐵屑能置換出3.2g銅是正確解答本題

的前提和關(guān)鍵。

三、提升計(jì)算

11.【答案】（1）319.4g（2）H2sO4和FeSCU（3）冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%。

【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】第一次加入100g稀硫酸后，固體質(zhì)量減少100g+120.0g-219.6g=0.4g,則第二次天平示數(shù)

應(yīng)該為219.6g+100g-0.4g=319.2g,第三次加入100g稀硫酸后，天平示數(shù)應(yīng)為為319.2g+100g-0.4g

=418.8g,然而題中第三次太平示數(shù)為419.4g,說明第二次鋼中的鐵就反應(yīng)完了，且天平的示數(shù)為

419.4g-100g=319.4g,第二次質(zhì)量只減少了100g+219.6g-319.4g=0.2g,說明稀硫酸有剩余，結(jié)合

生成的氫氣質(zhì)量計(jì)算鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算含碳量。

【解答】解：（1）第一次加入100g稀硫酸后，固體質(zhì)量減少100g+120.0g-219.6g=0.4g,則第二次

天平示數(shù)應(yīng)該為219.6g+100g-0.4g=319.2g,第三次加入100g稀硫酸后，天平示數(shù)應(yīng)為為319.2g+100g

-0.4g=418.8g,然而題中第三次太平示數(shù)為419.4g,說明第二次鋼中的鐵就反應(yīng)完了，且天平的示

數(shù)為419.4g-100g=319.4g,故答案為：319.4g；

（2）由分析可知第二次時，稀硫酸有剩余，則溶液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵，故答案為：H2s04和

FeSO4;

（3）由分析可知總共生成氫氣的質(zhì)量為120g+100g+100g-319.4g=0.6g

設(shè)冰刀中含有鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

x0.6g

56x

20.6g

x=16.8g

則冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12窕二103互;6.取一x100%斗?18%

120g-103g

答：冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%。

【點(diǎn)評】本題的解題關(guān)鍵是根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)分析清楚那一次鐵反應(yīng)完了，然后根據(jù)化學(xué)方程式

進(jìn)行計(jì)算。

12.【答案】(1)4.35；(2)45.8%；(3)7.1%。

【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.

【分析】根據(jù)前四次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g,所以第三次的m=1.45x4=4.35,且第四次為

恰好完全反應(yīng)，結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式以及生成的沉淀的質(zhì)量(以第四次為準(zhǔn))求算硫酸鎂的質(zhì)量以

及生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：根據(jù)前四次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g,所以第三次的m=1.45x3=4.35,且第四

次為恰好完全反應(yīng)。

設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2J

12014258

xy5.8g

120=142_58

xy5.8g

x=12gy=14.2g

固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為」xioo%a45.8%。

26.2g

恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一14.2g+26.2g-l2g_xl00%=7.1%

26.2g+219.6g+160g-5.8g

故答案為：(1)4.35；(2)45.8%；(3)7.1%。

【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過

程要完整。

13.【答案】故答案為：(1)16o(2)64.780(3)35.3%,(4)0.8g。

【解析】【分析】根據(jù)第16次實(shí)驗(yàn)時pH=7,表示恰好完全反應(yīng)，根據(jù)前兩組數(shù)據(jù)推測m的數(shù)值,

進(jìn)而求算二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，然后求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：

根據(jù)第16次實(shí)驗(yàn)時pH=7,表示恰好完全反應(yīng)，根據(jù)前兩組數(shù)據(jù)，而第四組數(shù)據(jù)應(yīng)該是總質(zhì)量不

變，所以m—69.78g-5g—64.78g,即m=64.78。

生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+15g-64.78g=0.22g

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為y

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

x7.3%y0.22g

106=73=44

x7.3%y0.22g

x=0.53gy=5g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"迎xl00%M5.3%

L5g

則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為15g-5g=10go設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

z10gx7.3%

40=z

36.510gX7.3%

z=O.8g

故答案為：(1)16o(2)64.78o(3)35.3%,(4)0.8go

14.【答案】生成的生石灰中，雜質(zhì)(碳酸鈣)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.5%.

【解析】【分析】根據(jù)木炭粉會與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳