貴州省銅仁市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試

本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼

在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出（答案》后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的（答案』標(biāo)

號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿

紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5I：127

Sn：119

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求）

1.2024年6月5日，亞洲人工智能峰會（AIApexAsia2024）圓滿落幕。下列對人工智能應(yīng)

用的材料的說法錯(cuò)誤的是

A.聚偏氟乙烯用于制造人工皮膚，聚偏氟乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B.氮化硼可用作半導(dǎo)體陶瓷，氮化硼屬于共價(jià)晶體

C,無定形硅可用作柔性太陽能電池，無定形硅與晶體硅互為同素異形體

D.鈦銀超彈性記憶合金可用于制造人造心臟，鈦與保都屬于過渡金屬

［答案XA

K解析X聚偏氟乙烯（CH2CF2%分子是由偏氟乙烯CH2=CF2通過加聚反應(yīng)制取的，其分子

結(jié)構(gòu)中不存在不飽和的碳碳雙鍵，因此不能再發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氮化硼晶體中B原

子與N原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此氮化硼屬于共價(jià)晶體，該物質(zhì)可用作半

導(dǎo)體陶瓷，B正確；無定形硅與晶體硅是Si元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形

體，C正確；鈦銀超彈性記憶合金與人體有很好的兼容性，因此可用于制造人造心臟，鈦

與保在元素周期表中分別位于第四周期第WB和第四周期第VHI族，因此二者都屬于過渡金

屬元素，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.9.2g有機(jī)物C2H6。的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為NA

B.1.0L1.0mol/LNa3P溶液中PO：數(shù)目是NA

C.22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

D.0.1mol^一CH-CH?中sp2雜化的碳原子數(shù)為0.8NA

k答案UD

k解析》C2H6。表示的物質(zhì)可能是CH3cH2OH,也可能是CH3-O-CH3,也可能是二者的

混合物。9.2g有機(jī)物C2H6。的物質(zhì)的量是0.2mol,由于不能確定其分子結(jié)構(gòu)，因此不能

確定物質(zhì)中所含有的C-H共價(jià)鍵的數(shù)目，A錯(cuò)誤；1.0LLOmol/LNa3P04溶液中含有溶質(zhì)

Na3P04的物質(zhì)的量是1mol,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中P0：會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗,

因此該溶液中P0；數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤；只有氣體體積，缺少氣體所處的外界條件，因

此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算其中含有的。原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；在苯乙烯分

子中所有C原子都采用sp2雜化，苯乙烯分子式是C8H8,0.1mol該物質(zhì)分子中含有0.8

molC原子，因此其中采用spz雜化的碳原子數(shù)為0.8NA,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

3.利用下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

棉花

/扎有小孔

=的濾紙

A.利用該裝置分離L和NH4cl的混合B.利用該裝置觀察鐵的吸氧腐

物蝕

1mL5%

NaOH溶液AgNOs溶液

。I

①加熱、靜置T

②取上層清液

B1mL澳乙烷

C.乙酸乙酯的制備和收集D.檢驗(yàn)澳乙烷的水解產(chǎn)物Br-

A.AB.BC.CD.D

（答案1B

K解析》加熱時(shí)氯化鏤受熱分解，碘單質(zhì)升華，二者無法用加熱的方法分離，A錯(cuò)誤；鐵

釘在鹽水環(huán)境下與空氣中。2反應(yīng)，氣壓降低，導(dǎo)管中紅墨水液面上升，能說明左側(cè)試管中

鐵發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；制備乙酸乙酯時(shí)用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行收集，不能用NaOH溶

液，乙酸乙酯會在NaOH溶液中水解，C錯(cuò)誤；浪乙烷在堿性條件下水解，需要先加入硝

酸反應(yīng)掉多余的NaOH溶液，再加入硝酸銀檢驗(yàn)水解產(chǎn)物Br~D錯(cuò)誤；

故選B。

4.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.KOH的電子式：K[：0：H]

B.HC10分子的VSEPR模型：直線形

C.乙烷的空間填充模型:

3d4s

D.基態(tài)Fe?+的價(jià)層電子排布圖:

11用trnm

K答案』c

K解析』KOH的電子式：K[：O：H「，A錯(cuò)誤；HC1O分子中心原子O是sp3雜化,

VSEPR模型為四面體形，B錯(cuò)誤；乙烷分子中含有2個(gè)C原子，6個(gè)H原子，且碳原子半

徑大于氫原子,空間填充模型為，C正確;基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖:

3d

D錯(cuò)誤;

故選C。

5.下列反應(yīng)與離子方程式對應(yīng)正確的是

3+

A.明磯溶液與過量氨水混合：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH^

B.電解飽和食鹽水陽極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+20H

+2+

C.實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣：Zn+2H=Zn+H2

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中所含的碘：IO1+51+6H+=3l2+3H2。

(答案XA

K解析》明研主要成分為KA1(SO4)2-12H2。，與過量氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，離

子方程式為A13++3NH3-H2O=Al(OH)3J+3NH：,A正確；電解飽和食鹽水時(shí)，陽極

cr失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2，電極方程式為2C1-2e-=C12,B錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧

化性，與金屬Zn反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，因此實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，C錯(cuò)誤；醋酸

為弱酸，離子方程式中不可拆，離子方程式為

1。3+51+6CH3coOH=312+3H2O+6CH3COO,D錯(cuò)誤；

［答案X選A。

6.在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備某種氣體，對于反應(yīng)物質(zhì)和除雜試劑選擇合理的是

選項(xiàng)甲中溶液乙中藥品丙中物質(zhì)

濃鹽酸高鎰酸鉀飽和食鹽水

A?甲

1

B蒸儲水電石高錦酸鉀M1l(r

八:乙「一丙

「■■二-二二二

C濃硝酸亞硫酸鈉飽和亞硫酸氫鈉J上*r/l--J

D濃氨水堿石灰濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

K答案XA

k解析》濃鹽酸與高鋅酸鉀在常溫下可以制備氯氣，且除掉氯氣中混有HC1氣體可以選

擇飽和食鹽水，A正確；制備乙快的時(shí)用飽和食鹽水代替蒸儲水與電石反應(yīng)，同時(shí)有硫化

氫雜質(zhì)生成，用硫酸銅溶液除雜，不能用高鋅酸鉀，因?yàn)楦咪徦徕洸粌H能除掉硫化氫還能

氧化乙烘，B錯(cuò)誤；濃硝酸把亞硫酸鈉氧化，無法制得二氧化硫氣體，C錯(cuò)誤；濃氨水與

堿石灰可制氨氣，但不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯(cuò)誤；

故選A?

7.榭皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物

質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.該物質(zhì)分子式為C15HHp7

B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

C.該分子中所有碳環(huán)均含。鍵和兀鍵

D.常溫下，Imol該物質(zhì)能和6moiBr2發(fā)生取代反應(yīng)

K答案XD

K解析X該有機(jī)物的分子式為?15日0。7,A正確；該有機(jī)物含有羥基、碳碳雙鍵、攜

基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，B正確；苯環(huán)中的碳原子形成b鍵和大兀

鍵，中間的碳環(huán)形成了碳碳雙鍵，既含有。鍵又含有兀鍵，C正確常溫下，該物質(zhì)苯環(huán)上

羥基的鄰位對位H原子能和澳發(fā)生取代反應(yīng)，故Imol該物質(zhì)能和5molBr2發(fā)生取代反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

8.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，R為地殼中含量最高的元素，

Z在元素周期表中與R相鄰，Y、Z原子序數(shù)之和為12,X、Y、W組成一種有機(jī)合成中常

見的還原劑M,結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是

X

XI

w+

X，、X

A.元素的第一電離能：R>Z>Y

B.電負(fù)性：Z<R

C.熔點(diǎn)：W2R>X2R>ZX3

D.基態(tài)W原子的電子有六種空間運(yùn)動狀態(tài)

k答案XA

K解析》R為地殼中含量最高的元素，則R為O；Z在元素周期表中與R相鄰且原子序

數(shù)：Z<R,故Z為N；Y、Z原子序數(shù)之和為12,則Y為B；由M的結(jié)構(gòu)式可知，W為堿

金屬，由原子序數(shù)排序可知，W為Na；Y與X形成4個(gè)單鍵，X為H,據(jù)此解答。

R為0、Z為N、Y為B,同一周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子最

外層達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于其右邊相鄰元素，故元素的第一電離能：N>0>

B,即Z>R>Y,A錯(cuò)誤；R為O、Z為N,同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電

負(fù)性：N<O,B正確；常溫下，NazO是固態(tài)，H2。是液態(tài)，NH3是氣態(tài)，故熔點(diǎn)：

Na2O>H2O>NH3,C正確；基態(tài)鈉原子電子排布式為：Is22s22P63s1，占據(jù)了6個(gè)軌道，故

有六種空間運(yùn)動狀態(tài)，D正確；

故選Ao

9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLLT的NaHCC>3溶液中：Al3+>K*、C「、SO；-

B.使pH試紙顯紅色的溶液中：NH：、Fe?+、S2OV、CIO

c.通入足量NH3的溶液：K+、soj、cr

c(OH-)12,

D.常溫下，->+，=10屋的溶液中:Na+、K+、SO：、CIO

《H)

［答案XD

K解析］HCO；與AJ3+發(fā)生雙水解而不能共存，A錯(cuò)誤；使pH試紙顯紅色的溶液為酸性

2+

溶液，S20j-,C1CF、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，F(xiàn)e>C10>H+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；通入足量NH,,溶液顯堿性，Cl?+不能大量共存，C錯(cuò)誤；

c(0H).

\+溶液顯堿性,Na+、K+、SOj、C1CT在堿性溶液中可以大量共存，D

CH

正確;

故選D。

10.硫酸可用于制化肥、農(nóng)藥及化學(xué)纖維等，工業(yè)制備硫酸的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)

誤的是

A.“煨燒”得到的鐵的氧化物可以是FezOs

B.接觸室中加入V2O5目的是降低該反應(yīng)的活化能，提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率

C.接觸室中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.用98.3%濃硫酸吸收SO3可防止形成酸霧

K答案』B

k解析X煨燒黃鐵礦得到FeQs和SO2,A正確；接觸室中加入V2O5目的是降低該反應(yīng)

的活化能，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；SO?與02生成

S03的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫得到發(fā)煙硫酸，可避免

形成酸霧，D正確；

故選B

11.Ni可活化C2H6放出CH4,其反應(yīng)歷程如圖所示，下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是

50.00

0.00

-50.00

-100.00

-150.00

-200.00

A.此反應(yīng)的決速步驟：中間體1T中間體2

B.反應(yīng)過程中涉及非極性鍵的斷裂和形成

C.中間體2T中間體3的活化能為204.32kJ-mol-1

1

D.Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(S)+CH4(g)AH=+6.57kJ.mol

K答案1C

K解析X反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)速率取決于最慢的一步反應(yīng)，由圖

可知，中間體2一中間體3這步反應(yīng)的活化能最大，是化學(xué)反應(yīng)的決速步驟，A錯(cuò)誤；根

據(jù)題給圖可知，反應(yīng)過程涉及非極性鍵C-C鍵斷裂和極性鍵C-H鍵的形成，B錯(cuò)誤；中

間體2—中間體3的活化能為49.50kJ-mol-1-(154.82kJ-mol-1)=204.32kJ-mol-1，C正

確；由題意可知，銀和乙烷發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)AH=—6.57kJ，D錯(cuò)誤；

故選C

12.實(shí)驗(yàn)室模擬組裝Zn-MnCh水系鋅離子二次電池，以ZnSCU溶液為電解質(zhì)，主要通過

放電

Zn?+在兩極上“沉積/溶解”“脫出/嵌入”實(shí)現(xiàn)充放電。工作時(shí)總反應(yīng)為Zn+2MnO20

羌電

ZnMn2O4o下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Zn2++2MnO2+2e-=ZnMmO4

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中ZM+濃度不變

C.充電時(shí)，Z/+移向并嵌入Zn電極

D.充電時(shí)，MnCh電極連接電池的負(fù)極

(答案ID

放電

K解析］由工作時(shí)總反應(yīng)為Zn+2MnO2UZnMn2O4可知，放電時(shí)Zn價(jià)態(tài)升高失電子,

充電

故Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,MnCh作正極，正極的電極反應(yīng)式為

2+

Zn+2MnO2+2e=ZnMn2O4,充電時(shí)Zn作陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,MnCh作陽

2+

極，電極反應(yīng)式為：ZnMn2O4-2e=Zn+2MnO2,據(jù)此作答。

2+

放電時(shí)，MnCh為正極，正極的電極反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2e=ZnMn2O4,A正確；放電

時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,MnCh作正極，正極的電極反應(yīng)式為

Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4,根據(jù)同一閉合電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知總反應(yīng)式為

Zn+2MnO2^ZnMn2O4,則電解質(zhì)溶液中Zn2+濃度不變，B正確；充電時(shí)，Zi?+向陰極定

向移動，在陰極得到電子變?yōu)閆n并嵌入Zn電極，C正確；放電時(shí)MnCh電極為正極，發(fā)

生還原反應(yīng)，則充電時(shí)，MnCh電極應(yīng)該連接電池的正極作陽極，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

13.利用超分子可分離C60和C,。，將C60、c,?；旌衔锛尤胍环N空腔大小適配C60的“杯酚”

中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.分離過程利用的是超分子的分子識別特征B.“杯酚”與存在分子間的作用力

C.晶胞中C$0的配位數(shù)是8D.一個(gè)C$0分子中含有30個(gè)兀鍵

k答案IC

k解析X“杯酚”的空腔大小只適配C60,該分離過程利用的是超分子的分子識別特征，A

正確；“杯酚”分子與C$0分子間存在分子間的作用力，B正確C$0的晶胞C$0分子位于頂點(diǎn)

和面心，每個(gè)C60分子被其他12個(gè)分子等距離包圍，故配位數(shù)為12,C錯(cuò)誤；C$0分子每

個(gè)C原子都會形成兀鍵，故一個(gè)C60分子中含有m=30個(gè)兀鍵，D正確；

故選C。

14.銅仁市某中學(xué)的化學(xué)課外興趣小組，利用手持技術(shù)，進(jìn)行了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：25℃

時(shí)，向10.00mL0.10mol-LTCH3coOH溶液中，逐滴加入O.lOmoLCiNaOH溶液，通

過pH傳感器，在電腦上得到了pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

pH

7------------

a_J

°5r(NaOH)/mL

A.25C時(shí)，CH3cOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0x10-5

B.25℃時(shí)，隨著NaOH溶液的加入，CH3coONa的水解常數(shù)始終等于三

C.a點(diǎn)表示的溶液中C(CH3COO-)>C(CH3COOH)

+

D.當(dāng)加入20.00mLNaOH溶液時(shí)，c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

K答案1B

K解析X根據(jù)圖像中的特殊點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)及加入的具體體積的氫氧化鈉的體積利用反應(yīng)

方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行判斷離子之間的關(guān)系，及水的電離程度的影響；

由圖像可知，起始醋酸溶液pH=3,氫離子濃度為10-3mol/L,c(H+卜c(CH3coeT),

則Ka=?？?二;fOO)=?”3xI。-',A正確；醋酸的電離平衡常數(shù)和醋

C(CH3COOH)0.1-10-3

K

酸鈉的水解平衡常數(shù)相乘等于水的離子積常數(shù)，即KaXKh=Kw，Kh溫度不

Ka

K

變，CECOONa的水解常數(shù)Kh不變，即始終為三-B錯(cuò)誤；a點(diǎn)加入(MOmol?!>

%

NaOH溶液5mL故溶液溶質(zhì)為CH3coOH、CH3coONa,且物質(zhì)的量相等，由A選項(xiàng)分

析可知，常溫下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.0x10",則Kh=詈=1.0x10-9,故醋酸的

Ka

電離大于醋酸根的水解，溶液中c(CH3coeF)>c(CH3coOH),C正確；當(dāng)加入

20.00mLNaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是醋酸物質(zhì)的量的2倍，物料守恒為

c(Na+)=2c(CH3coeT)+2c(CH3coOH),D正確；

故選B

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.無水四氯化錫（SnClJ是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯

化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的金屬錫在300℃左右與干燥CU反應(yīng)制備無水SnC1。

已知：①Sn與C"反應(yīng)除生成SnC1外，還有少量SnCl2生成。

②有關(guān)物理性質(zhì)如表。

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色固體2322260

SnCl4無色液體-33114

SnCl2無色晶體246652

③SnJ極易和水反應(yīng)生成SnC）?”凡。。

2+

@Sn易被Fe3+、i2等氧化成Si/+。

請回答下列問題：

飽

和

食

鹽

水

ABC

（1）將裝置如圖連接好之后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作為—,儀器a的名稱是o

（2）冷凝管的進(jìn)水口為（填“m”或"n"），裝置F中球形干燥管內(nèi)試劑為（填名稱）。

（3）若撤去裝置C,則D中生成的SnC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為--

（4）為了確認(rèn)D裝置生成物中有SnCU，可選用以下（填標(biāo)號）檢驗(yàn)。

A.稀鹽酸B.酸性高錦酸鉀溶液

C.加入少量含有KSCN的FeCl3溶液D.NaOH稀溶液

（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCL的含量。準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量濃鹽

酸溶解，淀粉溶液作指示劑，用cmoI.LT碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)

溶液VmL,則產(chǎn)品中SnCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用含c、V、m的代數(shù)式表示）。

(答案》(1)①.檢查裝置氣密性②.恒壓滴液漏斗

(2)①.m②.堿石灰

(3)SnCl4+(2+X)H20=SnO2-xH20+4HC1(4)C

3

⑸CVX10-X190X100%

m

（解析X由圖可知，裝置A制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣里含有氯化氫氣

體及水蒸氣，B裝置試劑為飽和食鹽水除去氯化氫，C裝置試劑為濃硫酸吸收水蒸氣，裝

置D生成SnC14,在裝置E中冷卻后收集，未反應(yīng)的氯氣用堿石灰在F中吸收，防止污染

空氣，因SnC14極易水解，F(xiàn)同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，據(jù)以上分析解答。

【小問1詳析】

為防止實(shí)驗(yàn)中氯氣泄漏污染空氣及水蒸氣進(jìn)入裝置影響產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)之前必須要檢查裝

置氣密性；

根據(jù)裝置圖，儀器a為恒壓滴液漏斗；

【小問2詳析】

冷凝水從m口進(jìn)入，n口出水，確保冷凝水充滿整個(gè)冷凝管，達(dá)到更好的冷凝效果；

裝置F中球形干燥管內(nèi)試劑為堿石灰，一方面吸收為反應(yīng)的氯氣，防止其污染空氣，另一

方面防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E,從而防止SnCL和水反應(yīng)；

【小問3詳析】

撤去裝置C,則D中生成的SnCl和水反應(yīng)生成SnC^-xH2。，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SnCl4+(2+X)H20=SnO2-xH2OJ+4HC1；

【小問4詳析】

確認(rèn)D裝置生成物中有SnC%時(shí)，應(yīng)檢驗(yàn)SM+的存在，由于Si?+具有還原性，加入滴有

KSCN的FeCL溶液，F(xiàn)e3+具有氧化性，被S/+還原為Fe?+,溶液紅色褪去，則證明有

SnCb生成，酸性高錦酸鉀溶液也能氧化Sn2+,但Cl干擾實(shí)驗(yàn)，故不能用酸性高鎰酸鉀溶

液檢驗(yàn)，稀鹽酸、NaOH稀溶液不能氧化SM+,不能用來檢驗(yàn)，綜上(答案』選C；

【小問5詳析】

因?yàn)榉磻?yīng)原理是Sn2++L=Sn4++2r,用moLLT碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗碘

標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,貝I]n(Sn2+)=n(12)=cmol/LxVmLxlO-3L/mL=cVxlOTmol,故產(chǎn)

品中SnC"的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eV*1。3x190*I。。%。

m

16.高鐵酸鉀(K^FeO—是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。其生產(chǎn)工藝如圖所

不：

①②③

已知：①C"與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO

和H2O；溫度較高時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO3和H,0。

②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。

回答下列問題：

(1)高鐵酸鉀(K^FeOj鐵元素化合價(jià)為一價(jià)，鐵元素位于元素周期表的一區(qū)。

(2)寫出C%與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：o

(3)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)晶胞邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近

的Na+間的距離為pm,該晶體的密度為—g-cm-3。(列出計(jì)算式即可)

cr

(4)配制NaOH溶液時(shí)，將44gNaOH固體溶解在100mL水中(水的密度為所

得溶液的密度為1.448?血71,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-I71=

(5)步驟③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：0

(6)對“濕產(chǎn)品”進(jìn)行“洗滌、干燥”時(shí)，洗滌劑最好選用—(填標(biāo)號)溶液和異丙醇。

A.Fe(NO3)3B.NH4C1C.KC1D.CH3COOK

k答案1(1)①.+6②.D

A

(2)3C12+6OH^=5Cr+C1O；+3H2O

4x58.5Ko

(3)①.衛(wèi)a②.-^^><10

2%a

3+--

(4)11.0(5)2Fe+3C1O+10OH-=2FeO；~+3C1+5H2O(6)D

k解析》過量的氯氣和氫氧化鈉生成氧化性物質(zhì)次氯酸鈉，加入氫氧化鈉使得溶液顯堿

性，除去氯化鈉后加入硝酸鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉，加入飽和氫氧化鉀

溶液析出高鐵酸鉀晶體；

【小問1詳析】

K^FeC^中K為+1價(jià)，。為-2價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為零，可知Fe為+6價(jià)；Fe

在元素周期表位于d區(qū)；

【小問2詳析】

Cl2與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)生成NaCkNaClO3和H2O,離子方程式為

A

3C12+6OH=5Cr+ClO；+3H2O；

【小問3詳析】

由圖可知，距離最近的間的距離為面對角線的二分之一，為YZapm,根據(jù)“均攤法”，晶

2

胞中含8x』+6x，=4個(gè)Cl>l+12x'=4jNa+,則晶體密度為

824

【小問4詳析】

44

到中八一lOOOpco1汨1000xl.44x----------

；

利用公式c=F^'可得c=----------------44±100moVL=1i.0mo^

40

【小問5詳析】

步驟③發(fā)生反應(yīng)為鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子和氯離子、

水，離子方程式為2Fe3++3ClCT+10OH-=2FeOj+3Cr+5H2O；

【小問6詳析】

根據(jù)已知條件可知，洗滌劑不能選用水解呈酸性的Fe（NC）3）3溶液和NH4cl溶液，應(yīng)選用

水解呈堿性的CH3COOK溶液，故選D。

17.乙烯是重要的化工原料，常用來衡量石油化工發(fā)展水平。工業(yè)上有多種獲得乙烯的方

式。

I.乙烘催化加氫制乙烯：H2（g）+C2H2（g）^C2H4（g）AH

（1）已知:①H2O（g）+CO（g）QCC）2（g）+H2（g）AH】=—41.5kJ.moL,

②H2O（g）+CO（g）+C2H2（g）ac2H4（g）+CC）2（g）A“2=-283.1kJ-moL。

則上述乙快催化加氫反應(yīng)中AH=—kJmor1=已知AG=AH—TAS,忽略△“、AS

隨溫度的變化，判斷該反應(yīng)在___（選填“高溫”或“低溫”）條件下，可能自發(fā)發(fā)生。

（2）在恒壓密閉容器中充入物質(zhì)的量均為Imol的H2和C2H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

H2（g）+C2H2（g）^C2H4（g）,C2H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①由圖可知，C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，其原因是一。

②a、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Ka—K,(選填“>”“<”或“=")。

(3)已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到

平衡常數(shù)Kp；b點(diǎn)時(shí)體系總壓強(qiáng)為外，在250℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)5=一(用含

的代數(shù)式表示)。

II.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0；

(4)①恒溫恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是―(填標(biāo)號)；

A.c(C2H6)不再改變

B.C2H6的消耗速率與H2的生成速率相等

C.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.容器中混合氣體的密度保持不再變化

②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有(填標(biāo)號)；

A.在反應(yīng)體系加入催化劑，可降低反應(yīng)的熔變

B.恒壓充入Ar能增加乙烯的物質(zhì)的量

C.降低溫度，正反應(yīng)速率降低、逆反應(yīng)速率增大

D.恒容增加C2H6的濃度，C2H6的轉(zhuǎn)化率降低

III.用如圖裝置采用惰性電極電解二氧化碳制取乙烯:

r|直流電源卜

質(zhì)子交換瞋.

稀H2s。4

(5)溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中H2S04物質(zhì)的量基本不變。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式一。

②陽極產(chǎn)生的氣體是一(寫化學(xué)式)。

K答案X⑴①.-241.6②.低溫

(2)①.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動②.>

21

(3)—

4Po

(4)①.B②.BD

+

(5)①.2CO2+12e+12H=C2H4+4H2O②.O2

K解析H

【小問1詳析】

根據(jù)蓋斯定律，乙煥催化加氫反應(yīng)=反應(yīng)②-反應(yīng)①，故

AH=AH2-AHJ=(-283.1+41.5)kJ/mol=-241.6kJ/mol；該反應(yīng)AH<0、AS<0,低溫時(shí)

AG=AH-TAS<0,故該反應(yīng)低溫可能自發(fā)；

【小問2詳析】

該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，根據(jù)勒夏特列原理，隨著升高溫度，平衡向逆向移動，故C2H2的平衡

轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，隨溫度升高平衡逆向移動，平衡常數(shù)減

小，因?yàn)門a<Tc,故Ka>kc；

【小問3詳析】

由題意可得該反應(yīng)的三段式為:

卜(^CH(g)

H2(g)-C2H2g)24

起始物質(zhì)的量(mol)110

，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)0.60.6O.o

平衡物質(zhì)的量(mol)0.40.40.6

0422

量n=(0.4+0.4+0.6)mol=1.4mol,因?yàn)榭倝簽镻。，故PH2=P。X*=尹。'PGH2=7P。，

3

35Po21

PcH=yPoK=

24'P22~4Po

yPoxyPo

【小問4詳析】

①C(c2H6)不再改變，說明C2H6的生成速率等于其消耗速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)

不符合題意；C2H6的消耗速率與H2的生成速率任意時(shí)刻都相等，所以C2H6的消耗速率

與H2的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)符合題意；氣體的平均摩爾質(zhì)量

M=-,氣體的總質(zhì)量為定值，氣體總物質(zhì)的量為變量，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，變

n

量不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)不符合題意；混合氣體的密度p=g,氣體總質(zhì)量為定

值，恒溫恒壓條件下，氣體總體積為變量，則混合氣體的密度為變量，變量不變說明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀，D項(xiàng)不符合題意；

(答案X選B。

②反應(yīng)的熔變只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與催化劑無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒壓充入Ar會導(dǎo)致體

系體積增大，各氣體分壓減小，導(dǎo)致平衡正向移動，乙烯物質(zhì)的量增加，B項(xiàng)正確；降低

溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容增加C2H6的濃度，等效于加壓，加壓平

衡相對原平衡逆向移動，C2H6的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)正確;

［答案工選BDo

【小問5詳析】

由二氧化碳制備乙烯，碳元素化合價(jià)降低，二氧化碳得電子發(fā)生反應(yīng)，故陰極電極反應(yīng)式

+

為：2CO2+12e+12H=C2H4+4H2O,惰性材料為陽極時(shí)，陽極由水電離的氫氧根放

+

電，故陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2T+4H,即陽極產(chǎn)生的氣體為。2。

18.布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效,是治療關(guān)節(jié)疼痛等的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路

線如下圖。

已知:

h/H2

RCH2CHO—^^RCH2cH=NOH---^RCH2CN°>RCH2COOH（R

為燃基）

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式—，A-B的反應(yīng)類型為一。

（2）化合物C中官能團(tuán)名稱為o

（3）①判斷D中—（選填“含”或“不含”）有手性碳原子。

②寫出D與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

（4）布洛芬的同系物M分子式為C9H10O2,其可能結(jié)構(gòu)有一種（不考慮立體異構(gòu)），其中

核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為1：