上海市2021年中考化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．下面哪個氣體是稀有氣體（）A．氦氣 B．氮氣 C．氯氣 D．氧氣2．以下酸性最強的是（）A．pH=1 B．pH=3 C．pH=5 D．pH=73．用氯酸鉀制取O2A．KClO4MnO2C．2KClO3MnO24．利用下圖，欲除去X氣體中的雜質(zhì)，對應的Y正確的是（） A．A B．B C．C D．D5．對于t℃時的30%KNO3溶液，下列說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定、透明 B．每100g水中溶解30gKNO3C．某種條件下，可轉(zhuǎn)化為懸濁液 D．若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNO3溶液6．對于堿，下列說法正確的是（）A．堿一定含有H元素 B．可使酚酞變紅的都是堿溶液C．所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應 D．酸與堿反應一定不產(chǎn)生沉淀7．下列選項中，O2的物理量比NA．一個O2分子和一個N2分子的質(zhì)量 B．1molO2C．1gO2和1gN2的分子數(shù) D．1molO2二、解答題8．灼燒氯化鈉，火焰呈色。9．Mg(OH)2是一種難溶的堿，可用MgCl2和NaOH反應制取Mg(OH)2，現(xiàn)用該方法制取純凈的Mg(OH)2。（1）氫氧化鈉的俗稱，兩種物質(zhì)在20℃的溶解度如下表所示，此時溶解度較小的物質(zhì)是。物質(zhì)溶解度(g/100g水)NaOH109.0NaCl36.0（2）MgCl2和NaOH反應的化學方程式，生成物質(zhì)質(zhì)量如下圖所示，則a為。（3）按下表方法可否達成實驗目的？結(jié)合數(shù)據(jù)分析，說明理由。10．CO2是一種常見的物質(zhì)，回答下列問題：（1）木炭燃燒的化學方程式：；（2）用啟普發(fā)生器制CO2如圖所示，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為；所用HCl的量不宜太多，若液體在反應時，液面處于a處，則關閉彈簧夾時導致的后果是：； （3）實驗小組欲制取CaCO3，步驟如圖：Ⅰ.步驟①的化學方程式：；Ⅱ.需要加藥品，理論上可以不斷生成CaCO3，原因是：；11．某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強的是；②Cu與AgNO3反應的化學方程式；Fe與Cu(NO3)2反應后，F(xiàn)e表面析出色固體；③現(xiàn)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：ⅰ.濾液A的溶質(zhì)是；步驟Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是；何確定濾液C中有AgNO3，應選溶液；ⅱ.若將步驟Ⅰ中的amolCu改為amolFe，最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理由。。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】稀有氣體指的是空氣中含量比較稀少的一些氣體，氮氣、氯氣、氧氣不屬于稀有氣體，稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣等，故答案為：A。

【分析】常見的稀有氣體有：氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣。2．【答案】A【解析】【解答】pH越小，酸性越強，A選項pH最小，故答案為：A。

【分析】根據(jù)pH小于7顯酸性，且pH越小，酸性越強來判斷。3．【答案】C【解析】【解答】A、此選項方程式中KClO4B、此選項中方程式?jīng)]有配平，所以B不符合題意；C、2KClO3D、此選項中反應條件缺少加熱符號，所以D不符合題意；故答案為：C。

【分析】看化學式、看反應條件、看配平。4．【答案】B【解析】【解答】A、CO不與Cu反應，不符合題意；B、O2與Cu反應生成固體CuO，氮氣不反應，符合題意；C、CO和H2都與CuO反應，想保留的物質(zhì)反應了，不符合題意；D、水與CuO不反應，被提純的H2與CuO反應生成銅和水，不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、最好的辦法是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；

B、只消耗雜質(zhì)，不消耗原物質(zhì)的可以作為除雜的物質(zhì)；

C、原物質(zhì)不能與雜質(zhì)一起和除雜物質(zhì)參與反應；

D、原物質(zhì)不能參與反應。5．【答案】A,C【解析】【解答】A、溶液的特性均一、穩(wěn)定、透明澄清，正確；B、100g水溶解30gKNO3，濃度為30g100g+30gC、通過降溫或蒸發(fā)析出晶體，就是懸濁液，正確；D、再溶解30g硝酸鉀也得不到60%。故答案為：AC。

【分析】A、根據(jù)溶液的定義分析；

B、根據(jù)溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量求出硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)與30%做比較；

C、根據(jù)懸濁液的特點來分析轉(zhuǎn)化方法；

D、直接計算與60%比較即可。6．【答案】A【解析】【解答】A、堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；故堿一定含有H元素，符合題意；B、能使酚酞變紅是堿性溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液使酚酞變紅，碳酸鈉不是堿，不符合題意；C、CO、H2O這種非金屬氧化物和堿溶液不反應，不符合題意；D、硫酸和氫氧化鋇反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)堿的定義：在水溶液中能夠電離出唯一的氫氧根離子的化合物，來進行判斷；

B、根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液變紅來分析；

C、只有酸性氧化物才能與堿溶液發(fā)生反應；

D、思考不溶的碳酸鹽和硫酸鹽，再轉(zhuǎn)化為對應的酸與堿反應來分析。7．【答案】A,B【解析】【解答】A、分子的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量呈正比，氧氣是32，氮氣是28，一個O2分子質(zhì)量大于一個NB、1molO2是32g，1molN2是28，1molO2C、n=mM，現(xiàn)在是等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越小，1gO2D、1molO2和1molN2的分子數(shù)均約為故答案為：AB。

【分析】A、根據(jù)公式m=NNAM來分析；

B、根據(jù)公式m=nM來分析；

C、根據(jù)公式N=mN8．【答案】黃【解析】【解答】焰色反應，鈉黃、鉀紫、鈣磚紅，故填：黃。

【分析】根據(jù)元素的焰色反應來分析，鈉黃、鉀紫、鈣磚紅。9．【答案】（1）燒堿或火堿或苛性鈉；氯化鈉（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)（3）不能達到實驗目的；因為反應會生成117g氯化鈉，但20℃時，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有Mg(OH)2，也有氯化鈉，所以無法得到純凈的Mg(OH)2【解析】【解答】（1）氫氧化鈉的俗稱燒堿或火堿或苛性鈉，根據(jù)表中信息知，溶解度較小的物質(zhì)是氯化鈉；（2）MgCl2和NaOH反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，95gMgCl（3）依然根據(jù)上面的方程式，每95g氯化鎂和80g氫氧化鈉反應生成117g氯化鈉，而題目給了100gNaOH，即過量了20g，而溶劑為300g水，根據(jù)溶解度表，最多可溶解327gNaOH和108gNaCl，那么就有9gNaCl析出，故最后得到的濾渣是9gNaCl和58gMg(OH)2，并非純凈的Mg(OH)2。故答案為：①燒堿或火堿或苛性鈉；②氯化鈉；③2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；④Mg(OH)2；⑤不能達到實驗目的；⑥因為反應會生成117g氯化鈉，但20℃時，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有Mg(OH)【分析】（1）直接根據(jù)表格數(shù)據(jù)進行比較；

（2）氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復分解反應，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關系判斷a；

（3）實驗目的是要制取純凈的氫氧化鎂，要結(jié)合溶解度數(shù)據(jù)分析反應物、生成物的存在有沒有影響。10．【答案】（1）C＋（2）大理石（或石灰石）；反應液會從長頸漏斗口溢出（3）CO2+2NaOH=Na2【解析】【解答】（1）木炭燃燒生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：C＋O（2）實驗室制取二氧化碳，用塊狀的大理石（或石灰石）和稀鹽酸，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為大理石或石灰石；如果酸液加的太多(a處)，當液體被壓回長頸漏斗中時，酸液會溢出長頸漏斗。（3）Ⅰ.步驟①涉及反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：CO2Ⅱ.步驟①：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，步驟②【分析】（1）注意化學式的書寫與配平；

（2）多孔塑料板有使固液分離的作用，塑料板上放的是大理石，通過操作彈簧夾，達到控制反應發(fā)生與停止的作用（關閉彈簧夾會使裝置內(nèi)氣壓增大，溶液被壓進長頸漏斗，反應停止；打開彈簧夾，溶液留下，反應開始）；

（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應得到碳酸鈉溶液，氧化鈣遇到碳酸鈉溶液中的水，先與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣與氫氧化鈉，氫氧化鈉可以循環(huán)利用。11．【答案】鐵(Fe)；Cu+2AgNO3【解析】【解答】①在金屬活動性順序里，鐵排在銅、銀之前，故金屬活動性最強的是Fe；；②銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵表面析出紅色固體；；③i.在金屬活動順序中銅排在鐵之后，銀之前。加入稍過量銅，銅會與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以濾液A中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸亞鐵；濾渣B中有銀和稍過量的Cu，步驟Ⅲ加入足量硝酸銀，將銅反應成硝酸銅；硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸。濾液C中一定有硝酸銅，是否有硝酸銀，用鹽酸檢驗，若有白色沉淀，則含硝酸銀