豐臺(tái)區(qū)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)高二化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第I卷（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的一項(xiàng)。1.下列過程或裝置能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A.火力發(fā)電B.電動(dòng)汽車充電C.燃料燃燒D.火星車太陽能帆板2.下列說法中，正確的是（）A.同一物質(zhì)，B.固體溶解是一個(gè)熵減小的過程C.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增加的過程D.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)3.已知，則的焓變?yōu)椋ǎ〢. B. C. D.4.已知?dú)錃馊紵南铝?個(gè)反應(yīng)（、、均大于0）：下列關(guān)系不正確的是（）A. B. C. D.5.與化合生成是自然界固氮的重要方式之一。下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。下列說法不正確的是（）A.氮氮鍵的鍵能大于氧氧鍵的鍵能B.該反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.完全斷開中的化學(xué)鍵需吸收能量D.生成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：6.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（）A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不能選用溶液和濃硫酸B.環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應(yīng)充分，泡沫塑料起保溫作用C.相同條件下，溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的中和熱不相同D.實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度7.電解溶液裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A.陰極石墨棒上有紅色的銅附著B.陽極電極反應(yīng)為：C.電解過程中，向陽極移動(dòng)D.總反應(yīng)為：8.下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中，不正確的是（）A.外加電流保護(hù)法B.犧牲陽極保護(hù)法C.涂防銹漆D.制成不銹鋼9.如圖為電鍍實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.電鍍時(shí)，待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負(fù)極相連B.通電后，溶液中的移向陽極C.鍍銅時(shí)，理論上陽極和陰極的質(zhì)量變化相等D.待鍍鐵制品增重，電路中通過的電子為10.以石墨作電極，電解溶液，可在兩極分別得到和，下列說法正確的是（）A.附著在陽極：B.生成說明氧化性：C.電解過程中溶液的酸性將逐漸減弱D.電路中每轉(zhuǎn)移電子，可生成和11.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量、、、等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和D.電解后，電解槽底部的陽極泥中含有和12.鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：B.充電時(shí)與外電源的負(fù)極相連，正極區(qū)域酸性增強(qiáng)C.充電時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)：D.放電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)13.已知，體系中的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的（）A.其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.上述圖像中，點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.化學(xué)平衡常數(shù)14.溫度為時(shí)，向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：05015025035000.160.190.200.20下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在前的平均速率為B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，，則反應(yīng)的C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、和，達(dá)到平衡前（正）（逆）D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于第II卷（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。15.（5分）請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?，將反?yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)將下圖補(bǔ)充完整，并標(biāo)明使用的材料和試劑。16.（10分）甲醇（）在作為內(nèi)燃機(jī)燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。（1）、時(shí)，甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的能量是，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。（2）工業(yè)上以和為原料合成甲醇：，若要計(jì)算，需要知道甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的焓變，以及反應(yīng)1______和反應(yīng)2______的焓變（文字描述）。（3）甲醇的另一種用途是制成燃料電池，裝置圖如下所示：采用鉑作為電極材料，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，向其中一個(gè)電極直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣。回答下列問題：①電池的正極反應(yīng)式為：______。②該電池工作時(shí)，理論上每消耗，有______由______極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向______極（填“”或“”）。③甲醇可作為內(nèi)燃機(jī)燃料，也可用于制作燃料電池，其反應(yīng)均為甲醇與氧氣的反應(yīng)，但能量轉(zhuǎn)化形式不同，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的根本原因是______。17.（14分）（一）金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)水膜為強(qiáng)酸性（含有）時(shí)，結(jié)合化學(xué)用語系統(tǒng)分析金屬被腐蝕的原理______。（2）當(dāng)水膜為強(qiáng)堿性時(shí)，鐵生銹過程：，正極反應(yīng)為______，負(fù)極反應(yīng)為______，的總反應(yīng)為______。（二）實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解加有酚酞的飽和溶液，裝置如圖1所示。氯堿工業(yè)用圖2所示裝置制備等工業(yè)原料。圖1 圖2I.實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水（圖1）（1）為電解池的______極。（2）處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（3）該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為______。II.氯堿工業(yè)（圖2）（1）氣體是______。（2）簡述較濃溶液的生成過程______。（3）工業(yè)裝置中，陽離子交換膜的作用是______（寫出1條）。18.（16分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：溫度360440520值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式______。②理論上，為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。（填序號(hào)）a.增大壓強(qiáng) b.使用合適的催化劑c.升高溫度 d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的（2）原料氣可通過反應(yīng)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣含量的影響如圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：______（填“>”、“=”或“<”）。理由是______。②該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣還可通過反應(yīng)獲取。①某溫度時(shí)，向容積固定為的容器中充入水蒸氣和，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得的濃度為，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______。②保持溫度不變，改變水蒸氣和的初始物質(zhì)的量之比，充入上述容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c.單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗d.混合氣中（4）常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示：①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為______。②陽極氧化產(chǎn)物只有。電解時(shí)實(shí)際生成的的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由理論計(jì)算所得的量，從氧化還原反應(yīng)角度結(jié)合電極反應(yīng)解釋原因：______。19.（13分）某研究性小組研究與的反應(yīng)：（一）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是一個(gè)可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：取溶液于試管中，滴加溶液，振蕩充分反應(yīng)。步驟①：取少量反應(yīng)后的溶液，加入，充分振蕩、靜置，發(fā)現(xiàn)層顯淺紫色。步驟②：另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加______，檢驗(yàn)______離子存在。（1）將步驟②補(bǔ)充完整。（2）該方案的設(shè)計(jì)思路是：______，說明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（二）實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)“”的影響。實(shí)驗(yàn)如下圖所示：（3）判斷實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)達(dá)平衡的現(xiàn)象是______。（4）實(shí)驗(yàn)i觀察到的現(xiàn)象是______。（5）實(shí)驗(yàn)iii的目的是______。（6）實(shí)驗(yàn)iii中，加入水的瞬間與的數(shù)量關(guān)系為：______。（7）實(shí)驗(yàn)iii中，加入水后，溶液顏色變淺的原因是______。（8）能證明“增大濃度平衡逆向移動(dòng)”的實(shí)驗(yàn)證據(jù)為______。

豐臺(tái)區(qū)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)高二化學(xué)參考答案第I卷（選擇題共42分）題號(hào)12345678910答案BABCCCDADD題號(hào)11121314答案DCCD第II卷（非選擇題共58分）15.（5分）合理答案給分16.（10分）（1）（2分，反應(yīng)、焓變各1分）（2）氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水；一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（2分，每空1分）（3）①（2分）②6（1分）ab（1分）③將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，并形成閉合回路，電子發(fā)生定向移動(dòng)。（2分）17.（14分）（一）（1）負(fù)極：，電子從鐵片流向銅片，在正極銅上得電子：。水膜中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)構(gòu)成回路（2分電極反應(yīng)1分；電子、離子定向移動(dòng)1分）（2）（1分）（2分）（1分）（二）I.（1）陽（1分）（2）電極處有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液變紅（2分）（3）（1分）II（1）（1分）（2）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為，使得增大，且在電場(chǎng)作用下，經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，最終陰極區(qū)得到濃溶液。（2分）（3）避免與的副反應(yīng)；避免氯氣和氫氣混合爆炸（1分，合理給分）18.（16分）（1）①（1分）②、（2分）（2）①<（1分）在溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的平衡含量增大，所以小于。（2分）②吸熱（1分）（3）①（1分）9/4或2.25（2分）②c和d（2分）（4）①（2分）②陰極有其他微粒放電，（