期中考試模擬試題(二)

一、單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30分)

1.下列關(guān)于可逆反應(yīng)A⑺2B(s)+C(g)A”=+Q(。>0)的說(shuō)法正確的是()

A.若反應(yīng)中氣體的摩爾質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小

C.平衡后，恒容下升高溫度，再次平衡后氣體C的體積分?jǐn)?shù)可能減小

D.平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C,C的濃度可能不變

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，若A不是氣體，反應(yīng)體系只有C是氣體，則任意時(shí)刻氣體摩爾質(zhì)量都

保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若A不是氣體，溫度不變，平衡

常數(shù)K=c(C)不變，C的濃度不變，密度也不變，若A是氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變，恒

溫下擴(kuò)大容器體積，平衡不移動(dòng)，密度減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若A不是氣體，C的體積

分?jǐn)?shù)可能一直是100%,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若A是氣體，恒容下升高溫度，平衡正向移動(dòng)，

C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C,若A不是氣體，

平衡常數(shù)K=c(C)不變，氣體C的濃度不變，故D正確；故選D。

2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒溫恒壓下再通入少量NH3,容器中氣體密度增大

B.NFUCKs)NH3(g)+HCl(g),室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AHO

C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),壓縮容器使體積減小，達(dá)到新平衡后CCh濃度增

大

D.H2(g)+I2(g)2HI(g),恒容絕熱下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，恒溫恒壓下再通入少量NH3,容器中氣體密度可能增大，可能減小，也

可能不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NHQ(s)=^NH3(g)+HCl(g)反應(yīng)的AS>0,室溫下，該反

應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，通過(guò)AG=AH-TAS>0,推出A8>0,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K=c(CCh),溫度

不變，平衡常數(shù)不變，C02濃度也不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)于H2(g)+b(g)2HI(g)

反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱下，溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)

明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選D。

3.對(duì)于反應(yīng)2so2(g)+Ch(g)2SCh(g)AH<0,下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

c2(SO,)-0(0,)

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=」

C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焰變

D.升溫、加壓和使用催化劑能增大S03的生成速率

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，AH<0,AS<0,該反應(yīng)在低溫下均能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反

c2(SO)

應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=二3二3/、，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng),催化劑能降低反應(yīng)的活化能，

c(SO2Jc(O2J

不能改變焰變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升溫、加壓和使用催化劑，都能增大反應(yīng)速率，加快S03

的生成速率，故D正確；故選D。

4.已知：反應(yīng)H2(g)+CL(g)2HC1(g)4//=-185kJ.moF1,下列說(shuō)法不正確的是

()

A.該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行

B.在相同條件下，lmolH2(g)與ImolCL(g)的能量總和大于2moiHCl(g)的能量

C.斷開ImolH—Cl共價(jià)鍵，需要吸收92.5kJ的熱量

D.不管H2(g)與Cb(g)反應(yīng)生成HC1(g)的反應(yīng)條件如何改變，題中熱化學(xué)方程式的培

變(4")不變

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HC1(g)是等體積變化的反應(yīng)，AS約為0,該

反應(yīng)放熱，則常溫下NH-TkO,能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則ImolH2(g)

與ImolCL(g)的能量總和大于2moiHCl(g)的能量，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，貝性

成物的總鍵能=反應(yīng)物的總鍵能-熔變>185kJ-moH,即斷開ImolH—Cl共價(jià)鍵，需要吸收大

于185kJxg=92.5kJ,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，

則不管H2(g)與CL(g)反應(yīng)生成HCl(g)的反應(yīng)條件如何改變，該熱化學(xué)方程式的焰變(4功不

變，D正確；故選C。

5.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)

+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法

正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=磊湍

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C,反應(yīng)速率加快

【答案】B

【解析】C是固體，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，A錯(cuò);生成L6molC時(shí)，消耗

了0.8molB,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%,B對(duì)；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大該體系

的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)；C為固體，濃度為定值，增加其量，反應(yīng)速率不變，D

錯(cuò)。

6.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)NH=-43kJ-mo「，在850℃時(shí)K=1。

今在某密閉容器中充入L0molCO、3.0molH2O,1.0molCO2^xmolH2,下列說(shuō)法不正確

的是()

A.900°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1

B.850℃時(shí)，若無(wú)=5.0,則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C.850℃達(dá)到化學(xué)平衡后，通入CO,化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

D.850°C時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足x<3.0

【答案】C

【解析】由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)正確；850°C,尤

=5.0時(shí)，Q=|>K=1,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，通入CO,反應(yīng)物

濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向

進(jìn)行，由K=l,可求得應(yīng)滿足x<3.0,D項(xiàng)正確。

7.下列說(shuō)法或表示法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)；AH=+1.19kJ-mol—i可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

+1

C.在稀溶液中：H(aq)+OH"(aq)=H2O(1)；AH=-57.3kJ-mol-,若將0.5mol/L的

H2s04溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.乙醇的燃燒熱AH=-1366.8kJ-mol—i,則在25℃、lOlkPa時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后

放出2.971xl04kJ熱量

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。發(fā)

生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰

撞，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于不知道溶液的體積，無(wú)法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱

量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇的燃燒熱為Imol乙醇完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所釋放的熱

量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971xl04kJ熱量，D正確；故選D。

8.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。己知：

①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=-574kJ-moF1

1

@CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=-1160kJ-moF

下列正確的選項(xiàng)是()

1

A.CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)；AH=-867kJ-moP

B.CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=L6,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol

C.若0.2molCH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4kJ

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原N02至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol.

【答案】C

【解析】根據(jù)蓋斯定律,(①+②)x；可得:@CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)

AH=-867kJ.mori。A項(xiàng)，與③相比可知產(chǎn)物水的狀態(tài)不同，不正確；B項(xiàng)，無(wú)具體的參

加反應(yīng)的物質(zhì)的量，所以無(wú)法求得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，不正確；C項(xiàng)，由③可知0.2molCH4

參加反應(yīng)放出的熱量為173.4kJ,正確；D項(xiàng)，由③知反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為8,所以4.48

1(2出也就是0.211101對(duì)應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.611101,不正確；故選C。

9.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，

氨催化氧化生成NO,進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2,再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得

氮肥硝酸鍍。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.8kJ-moH。工業(yè)上將含NCh,

廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNCh和NaNCh,也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條

件轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放。對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)須在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度、增大壓強(qiáng)都有利于提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率

C.0.4molNH3與0.5molO2充分反應(yīng)可釋放90.58kJ的能量

D.及時(shí)分離出混合體系中的水可以促使平衡正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由題干信息可知，該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)為牖增的放熱反應(yīng)，即AHVO、

△S>0,則該反應(yīng)須在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)

是一個(gè)正反應(yīng)為燧增的放熱反應(yīng)，則升高溫度、增大壓強(qiáng)平衡均向逆方向移動(dòng)，即都不有利

于提高NE的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，則0.4molNH3與

0.5molO2充分反應(yīng)NH3和。2均不可能完全反應(yīng)，故釋放的能量小于90.58kJ,C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，及時(shí)分離出混合體系中的水，即減小生成物濃度，可以促使平衡正向移動(dòng)，D正確；故

選D。

10.反應(yīng)Fe(s)+CCh(g)FeO(s)+CO(g),700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常

數(shù)為2.15。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)

c(FeO)-c(CO)

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；

c(CO2)-c(Fe)

D.溫度不變時(shí)，吟黑為定值

c(CO)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意可知升高溫度平衡常數(shù)變大，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，故A

正確；B項(xiàng)，平衡后加入NaOH溶液，NaOH溶液會(huì)吸收二氧化碳，二氧化碳的濃度減小,

平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中Fe和FeO為固體，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為

K=￡^，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度不變平衡常數(shù)不變，即筆匕不變?yōu)槎ㄖ?，故D正確；

c(CO2)c(CO)

故選c。

11.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)|N2(g)+CO2(g)

△H=-373.2kJ-moH,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取最好的措施是

()

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，加催化劑同時(shí)升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，

NO轉(zhuǎn)化率降低，故A不可采??；B項(xiàng)，加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大

壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B可采??；C項(xiàng)，升高溫度同時(shí)充入N2化學(xué)反

應(yīng)速率加快，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，充入N2平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，故C不可

采??；D項(xiàng)，升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，但升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO

轉(zhuǎn)化率減小，故D不可采??；故選B。

12.利用I2O5可消除CO污染，熱化學(xué)方程式為l2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)

AH?不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L密閉容器中充入2moicO,測(cè)得CO的體積分

數(shù)。(CO)隨著時(shí)間/的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.A/7<0

B.反應(yīng)開始至a點(diǎn)，平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.16mol<LLmin-i

C.反應(yīng)速率：”(d)>iMc)

D.T2溫度下，b點(diǎn)時(shí)再充入2moic0,重新達(dá)到平衡時(shí)。(C。)不變

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，AH<0,A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)開始至a點(diǎn)，

M(CO)=2molx(1-0.68)=0.64mol=A?(CO2),平均反應(yīng)速率

6401

v(CO2)=°-?=0.16mol/(L-min),B正確；C項(xiàng)，T2>Ti,反應(yīng)速率：v止(d)Vv止(c),

-2Lx2min

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，T2溫度下，b點(diǎn)時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，再充入2moicO,重新達(dá)到平衡與原來(lái)的

平衡等效，e(co)不變，D正確；故選C。

13.工業(yè)上可通過(guò)甲醇鍛基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH30H(g)+COO(g)

HCOOCH3(g)?在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CH30H和CO,測(cè)得相同時(shí)間

內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

96.0

95.5

95.0

94.5

94.0

93.5

93.0

7075808590

溫度(°C)

A,增大壓強(qiáng)，甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點(diǎn)反應(yīng)速率丫正=丫逆

C.反應(yīng)速率Va<vdD.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)，甲醇

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)后CO轉(zhuǎn)化率還可以升高，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，正

向進(jìn)行，所以丫正>丫逆，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)溫度比d點(diǎn)溫度低，所以反應(yīng)速率Va<Vd,

故C正確；D項(xiàng)，溫度控制在80~85℃內(nèi)，CO轉(zhuǎn)化率最高，繼續(xù)升高溫度，轉(zhuǎn)化率反而下

降，所以生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，故D正確；故選B。

14.在10L剛性密閉容器中充入0.4molN2O4氣體,容器內(nèi)反應(yīng)為N?C)4(g)2NO2(g)

AH,在Ti和T2時(shí)，測(cè)得NCh的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

1

A.T2時(shí)，20~40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.0005mol-L--s

B.溫度T2>TI；AH<0

c(NO2)

c.若增大N2O4的起始濃度，平衡時(shí)工我:比原平衡小

C(N2O4)

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的平衡常數(shù)KM>KN

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，T2時(shí)，20~40s內(nèi)N02的平均反應(yīng)速率為

v(NO,)-0-30mol-0.20mol=0Q005mol.L-i,s-i；A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)在T2

'710Lx20s

溫度下比Ti溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T2>TI,由于Ti平衡時(shí)n(NO2)比T2平衡時(shí)的少,

故升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，即向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以AH>0,B項(xiàng)錯(cuò)

c(NO?)

誤；C項(xiàng)，增大N2O4的起始濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng),/zc,減小，C項(xiàng)正

C(N2O4)

確；D項(xiàng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，M點(diǎn)的溫度高于N點(diǎn)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，平衡常

數(shù)KM>KN,D項(xiàng)正確；故選B。

15.PC13和PC15都是重要的化工原料。將PC13(g)和Cb(g)充入體積不變的2L密閉容

器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g)+Ch(g)PCl5(g)

AH<0?有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PC13(g)Ch(g)PCl5(g)

初始濃度/(mol/L)2.01.00

平衡濃度/(mol/L)ClC20.4

下列判斷不正確的是()

A.10min內(nèi)，v(Cb)=0.04mol/(L-min)

B.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCb的轉(zhuǎn)化率變大

C.當(dāng)容器中C12為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.平衡后移走2.0molPCI3和L0molCI2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，C(PC15)<0.2mol/L

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由于△c(PCk尸0.4mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式可知AcCDn0.4mol/L,所以

在10min內(nèi)，v(C12)=0.4mol/L4-10min=0.04mol/(L-min),A正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，升

高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCb的轉(zhuǎn)化率變小，B

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于"((:切"噌的尸很如。1%,所以在平衡時(shí)氯氣的濃度是1.0mol/L—

0.4mol/L=0.6mol/L,因此此時(shí)容器中含有的氯氣的物質(zhì)的量是0.6mol/Lx2L=1.2moLC

正確；D項(xiàng)，平衡后移走2。1110：^。3和1.011101。2,由于減小生成物的濃度，同時(shí)容器的

壓強(qiáng)也減小，所以平衡逆向移動(dòng)。若平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡時(shí)c(PC15)="0.2"mol/L,而平衡

逆向移動(dòng)，必使c(PCk)減小，因此在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PC15)<0.2mol/L,D正確，

故選Bo

二、多選題(每小題有1一2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共20分)

16.某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2(g)+3Y(g)=^Z(g)+W(g)AH,其反應(yīng)進(jìn)程和能量的

變化如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.總反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)②決定

B.總反應(yīng)的△//<()

C.平衡后縮小容器容積，正逆反應(yīng)速率均增大

D.其他條件不變，加入X2(g),平衡向右移動(dòng)，X2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】BC

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①活化能更高，反應(yīng)①反應(yīng)速率更慢，因此總反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)

①?zèng)Q定，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此總反應(yīng)的

B正確；C項(xiàng)，平衡后縮小容器容積P增大，因此正逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D項(xiàng)，

其他條件不變，加入X2(g),平衡向存移動(dòng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，X2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，

D錯(cuò)誤；故選BC。

17.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X(g)和Y(g),同時(shí)發(fā)生以

下兩個(gè)反應(yīng)：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g),②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)0反應(yīng)體

系中組分X(g)、W(g)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間的變化情況如圖所示｛已知：Z(g)的選擇性

/［生成Z(g)所消耗的X(g)］

〃［反應(yīng)消耗的X(g)］。下列說(shuō)法正確的是()

01020tmin

A.0?lOmin內(nèi)，Y(g)的平均反應(yīng)速率為0.025mol-IJi?而丁

B.相比反應(yīng)②，反應(yīng)①的Z(g)的選擇性更高

C.平衡時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=^49

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，0~10min內(nèi)，Ac(Y)=Ac(X)=(0.6—0.35)mol-IT1=0.25mol-L-1,因此

v(Y)=0.025mol-U1-min-1,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)②生成Z(g)消耗的X(g)

更多，選擇性更高，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),平衡時(shí)，c(X)=c(Y)=0.28mol-L-',c(Z)=0.32mol.L

c(W)=0.15mol-L*.K=笳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，

氣體密度一直不變，故容器內(nèi)氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故

選Ao

18.臭氧的脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),一定條件下，向2.0L

恒容密閉容器中充入2.0molNCh和LOmolCh,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下圖曲線a表示該反

應(yīng)在溫度T下Ch的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)O3的濃

度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()

.u

uo

cv

ro

03040//S

A.反應(yīng)2NO2(g)+03(g)N2O5(g)+02(g)AS<0

B.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)Ka=Kb

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0L

D.若c/=0.3mol.L-I從反應(yīng)開始到平衡時(shí)該反應(yīng)的速率v(NCh)=0.005mol1—LsF

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，混亂度減小，則ASVO,故A正確；

B項(xiàng)，加入催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，03的濃度不變，但圖象中03的濃

度減小，可能是增大二氧化氮濃度，也可能是改變溫度，平衡常數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，若體積變?yōu)?.0L,壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)03濃度大于a中03濃度

的;，圖象中平衡時(shí)b條件下03濃度等于a中03濃度的;，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丫(。3)=

?.。匹

=0.005mol?L-i?sT,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N02)=2v(03)=0.01

40s

mobL-'.s1,故D錯(cuò)誤；故選A。

二^

19.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH的能量變化如圖1所示。下列說(shuō)法正確

<?0|,什兒0(0\/

..........，、曲蛾I”

*??,SI

__電Cr---------------------------ATK

反由ta

Mimi

A.催化劑能使Ei、E2減小值相等

B.圖2中能表示H20(g)和CO(g)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的為曲線I

C.在較低溫度下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D.催化劑能提高反應(yīng)物分子總能量

【答案】AC

【解析】A項(xiàng)，如圖所示，催化劑能同程度減小正、逆反應(yīng)活化能，A項(xiàng)正確；項(xiàng)，由

圖1可知CO(g)+H2O(g)CCh(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高,

其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆就越大，InK逆也就越大，圖2中x軸為溫度的倒數(shù)，自左向右為

降溫過(guò)程，所以能表示H20(g)和CO(g)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的為曲線HI,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體分子數(shù)相等，燧變接近0,根據(jù)自由能判據(jù)，在較低溫度下

能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，催化劑降低過(guò)渡態(tài)相對(duì)能量，不改變反應(yīng)物

總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC。

20.通過(guò)反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)f、CH30H(g)+H2O(g)可以實(shí)現(xiàn)CO2捕獲并資源化利用。

密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比Me<=3時(shí)，在不同條件下(分別在溫度為250℃下

n(CO2)

壓強(qiáng)變化和在壓強(qiáng)為5xlO5Pa下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)CH30H物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下圖所示,

主要反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Aft=+42.5kJ-mol-

反應(yīng)m：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)Aft=—90.7kJ-mol->

壓強(qiáng)/(xl()5pa)

T0.11

啾0.09

§0.07

彝0.05

苣0.03

Q0.01

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)I的AH；=+48.2kJ-mol-1

B.曲線②表示CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化

n(H,)

C.一定溫度下，增大,1c1的比值,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

n(CO2)

n(H,)

D.在5xl05Pa、250℃、起始條件下,使用高效催化劑，能使CH30H物質(zhì)

n(CO2)

的量分?jǐn)?shù)從X點(diǎn)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由蓋斯定律可知，反應(yīng)n+ii［得到反應(yīng)I,則

△H/=(+42.5kJ7mol)+(—90.7kJ/mol)=—8.2kJ/mol,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成甲醇的反應(yīng)都是

氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線

n(H,)

①表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一定溫度下，增大,日;〈的

比值相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則在5xlO5pa、25O℃、

起始:陜)、=3條件下，使用高效催化劑，能使甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從X點(diǎn)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)，故D

n(CO2)

錯(cuò)誤；故選C。

三、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

21.(10分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重

1

要方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mor=

(I)欲提高反應(yīng)速率及co的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為o

A.通入過(guò)量水蒸氣B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑

(2)800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2,在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某

一時(shí)刻混合物中CO、H2O、82、H2的物質(zhì)的量分別為2mok5mol、4mok3mol?

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=0

②該時(shí)刻反應(yīng)______（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”）。

（3）830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l。在容積為1L的密閉容器中，將2moic。與8moi

H20混合加熱到830℃,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。

（4）工業(yè)上利用得到的H2與CO進(jìn)一步合成二甲醛：3CO（g）+3H2（g）CH30cH3（g）

AH。其他條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖a所示。

①合成二甲醛反應(yīng)的NH0（填“”y"或“=”）。

②在250℃之前，隨溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率增大的原因是=

③在圖b中繪制出壓強(qiáng)和CO轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系（作出趨勢(shì)即可）。

【答案】（l）A（l分）⑵：篇）；盟（1分）達(dá)平衡（1分）

（3）80%（2分）

（4）<（1分）250℃之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，CO的轉(zhuǎn)化率越

大（2分）

---------------------------->

p/MPa

圖b

【解析】（1）A項(xiàng)，通入過(guò)量水蒸氣，反應(yīng)速率加快，CO轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B

項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡正方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題；C項(xiàng)，增

大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D項(xiàng)，加入催化劑，

反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；故選A。（2）該反應(yīng)的平衡常

數(shù)表達(dá)式，K=乎?9,）以,1L的密閉容器中，某一時(shí)刻混合物中CO、H2O,CO2、

C（CO9）C（H9）4X3

H2的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4moh3mol,向小有二⑵Q=Kf

則反應(yīng)達(dá)平衡，答案：c戰(zhàn)）:我;達(dá)平衡；（3）設(shè)轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為a,根據(jù)題意

C（CO）-C（H2O）

CO|g|--H；O|g|一—CO.(g)-H.ig)

?n1molL)2800

列三段式

豐靴(molL)aaaa

平衡|molL|2-a8-aaa

2

C(CO2)-C(H2)a

根據(jù)平衡常數(shù)K==1,解得a=1.6,CO的轉(zhuǎn)化率為

C(CO)-C(H2O)-(2-a)-(8-a)

gx100%=80%；(4)溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，根據(jù)題意可知，圖

a中溫度高于250℃反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0；250℃之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，

相同時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率越大；若未達(dá)平衡，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，CO轉(zhuǎn)化率越高，

若達(dá)平衡，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增

22.(8分)我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾2030年“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。研發(fā)CCh資

源化利用技術(shù)，降低空氣中CCh含量成為世界各國(guó)研究熱點(diǎn)。

(1)CO2與CH4是典型的溫室氣體，CH4-CO2重整制合成氣提供了一條規(guī)?；C合利用

碳源、氫源并轉(zhuǎn)化溫室氣體的技術(shù)路線。

CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJ-moH

①該反應(yīng)AS0。(填"/或“<”)

②有傳聞CH4-CO2重整制合成氣可以在任何條件下自發(fā)進(jìn)行，你認(rèn)為此傳聞是否正

確？o(填“正確”或“錯(cuò)誤”，并寫出原因)

③若讓此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，你認(rèn)為應(yīng)選擇0(填“高溫”或“低溫”)

(2)乙醇作為清潔燃料已被在添加汽油中使用，下面是二甲醛催化制備乙醇的主要反應(yīng):

反應(yīng)I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)

反應(yīng)II：CH3coOCH3(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+CH30H(g)

固定CO、CH30cH3、H2的起始原料比為1：1：2、體系壓強(qiáng)不變的條件下發(fā)生反應(yīng)I、

II,平衡時(shí)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如題所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

①反應(yīng)II為反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

②曲線C表示CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（填“可以”或“不可以”）

③由500K上升至600K,溫度對(duì)反應(yīng)I的影響對(duì)反應(yīng)H的影響。（填“大于”“等于"

或“小于”）

【答案】⑴>（1分）錯(cuò)誤，AS>。，AH>0根據(jù)△GMAH-TAS那么有可能AG〉。所以

傳聞錯(cuò)誤（2分）高溫（1分）

（2）放熱（1分）可以（1分）大于（1分）

【解析】（1）①由反應(yīng)可知正向氣體分子數(shù)增加，AS大于0；②由反應(yīng)可知AS〉。，AH>0

根據(jù)△G=AH-TAS那么有可能AG>0所以傳聞錯(cuò)誤；③△$>（）,AH>0根據(jù)AG=AH-TAS,T

越高時(shí)AGvO,反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；（2）①由圖可知溫度升高時(shí)CH3cH20H（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

減小，可知反應(yīng)H逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱较颍驗(yàn)榉艧岱磻?yīng)；②CH30H和CH3cH20H

均為反應(yīng)II的產(chǎn)物，且兩者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1,則物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)完全相同，

因此曲線C可表示CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；③由500K上升至600K,CH3cH20H（g）物質(zhì)

的量量分?jǐn)?shù)變化不大，但CH3co0CH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)明顯減小，則說(shuō)明反應(yīng)H正向進(jìn)行

程度不大，而反應(yīng)I逆向程度較明顯，可知溫度對(duì)反應(yīng)I的影響大于對(duì)反應(yīng)II的影響。

23.（10分）為研究溫度對(duì)反應(yīng)2H2s（g）2H2（g）+S2（g）的影響，興趣小組進(jìn)行如下

探究：向三個(gè)體積均為2L的恒容密團(tuán)容器（Ai、A2、A3）中分別加入等量的H2S,進(jìn)行H2s

分解實(shí)驗(yàn)。在Ti、T2、T3,下測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

6

時(shí)間「min

(1)該反應(yīng)的AH0(填“或“="，下同)，T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2K3O

(2)TI溫度下，前5min用S2(g)表示的反應(yīng)速率為。

(3)圖中P、Q、M三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由小到大的順序是

2

(4)已知v正=kIEC2(H2S),vffl=kac(H2)c(S2),溫度為Ti時(shí)，k逆=3.41<正。則該溫度下的

化學(xué)平衡常數(shù)的值為—(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。

⑸在A容器中，下列選項(xiàng)中能標(biāo)志反應(yīng)2H2s(g)2H2(g)+S2(g)達(dá)到平衡的是—

(填寫序號(hào))。

a.v正(H2s)=2v逆(S2)b.H2和S2的濃度之比為2;1

c.密度不再變化d.平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

【答案】(1)>(1分)<（1分）（2）0.02mol/（L-min）（2分）

（3）VM<VQ<VP（2分）（4）0.29（2分）（5）ad（2分）

【解析】(1)根據(jù)達(dá)到平衡所需時(shí)間可知，T1<T2<T3,升高溫度平衡時(shí)"(H2)增大，說(shuō)

明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△〃>();溫度越高平衡正向移動(dòng)則平衡常數(shù)增大,

0.4mol

溫度T2<T3,K2<K3;(2)T1溫度下，前5min用H2(g)表示的反應(yīng)速率為

加5min

=0.04mol/(L-min),相同時(shí)間內(nèi)v(S2)=gv(H2)=gx0.04mol/(L-min)=0.02mol/(L-min)；(3)溫度

越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T1VT2VT3,溫度：M<Q<P,所以化學(xué)反應(yīng)速率(4)v

2

正二人正c2(H2S)、y折左逆/(H2)C(S2),溫度為T1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)逆，kjFc(H2S)=k

c*lHl-clS.I匕1

2=

^C(H2)C(S2),k所3.4k正,K=---———-0.29；(5)a項(xiàng)，vXH2S)=2vXS2)=v

cIH;SI3.4

XH2S),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b項(xiàng)，H2和S2的濃度之比為2：1時(shí)，該反應(yīng)不一

定達(dá)到平衡狀態(tài)，與初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、

容器體積不變，則密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體

總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量增大，則平衡正向移動(dòng)時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)平均相對(duì)分

子質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選ad。

24.(10分)二甲醛(CH30cH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工

業(yè)上CO和田為原料生產(chǎn)CH30cH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng):

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q

(1)增大壓強(qiáng)，CH30cH3的產(chǎn)率(選填增大“、”減小“或”不變"，下同)，平衡常數(shù)

將O

(2)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反

應(yīng)③的發(fā)生提高了CH30cH3的產(chǎn)率，原因是o

(3)當(dāng)上述反應(yīng)體系在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，下列各項(xiàng)敘述正確的是(選填編

號(hào))。

A.反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變

B.反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3V(CO)生成=v(C02)消耗

C.反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變

D.c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、

壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。

CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是,其原因是o

【答案】(1)增大(1分)不變(1分)

(2)反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物水，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，從而提高

CH30cH3的產(chǎn)率(2分)

(3)c(2分)

(4)溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化

率隨溫度升高而減小(2分)較低溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主

要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大，在較高溫度時(shí),

各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡逆向移

動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小(2分)

【解析】(1)根據(jù)總反應(yīng)方程式分析，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH30cH3的產(chǎn)率增大，

由于溫度未變，因此平衡常數(shù)將不變；(2)新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH30cH3的產(chǎn)率，

原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物水，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，

rn

從而提高CH30cH3的產(chǎn)率；(3)a項(xiàng)，氣體密度p=M，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，不管

是否平衡，密度始終不變，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，反應(yīng)速率之比存