“4＋3＋3”小卷練（三）一、選擇題：本題共4小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化合物T的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．化合物T中各元素原子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．化合物T中Y原子的雜化方式不同C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞ZD．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸2．我國(guó)正在推行垃圾分類，為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“溶解”過程中，加入H2O2發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OB．溶液A中一定含有的溶質(zhì)有ZnSO4和CuSO4C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，可得到ZnO3．關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶34．由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或描述能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或描述結(jié)論A在pH試紙中部滴2～3滴一定濃度的NaH2PO4溶液pH試紙變紅溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO4))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))))B向Na2CO3溶液中加入硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：N>C>SiC向FeSO4溶液中加入CuS固體溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2＋))不變Ksp（CuS）<Ksp（FeS）D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量飽和KCl溶液溶液顏色變淺加入的Cl－使平衡FeCl3＋3KSCN?Fe（SCN）3＋3KCl逆向移動(dòng)二、選擇題：本題共3小題。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca（ClO）2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖：下列說法不正確的是（）A．①中陰極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2OC．上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．制備漂白粉過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2時(shí)，Cl的原子利用率為100%6．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明：①氧化性：Fe3＋＞I2，②反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2為可逆反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2B．實(shí)驗(yàn)2中最后電流表指針不再偏轉(zhuǎn)可證明上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后，向試管中加入KSCN能判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)7．工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）＋CO（g）eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOH（l）。在體積可變的恒壓密閉容器中通入0.20molCH3OH（g）和0.22molCO（g），測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。已知在T2時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)從開始到A點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v（CO）＝8.0×10－3mol·L－1·min－1B．溫度不變，縮小B點(diǎn)容器容積，達(dá)到新的平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大C．T2時(shí)，向C點(diǎn)容器中再通入0.22molCH3OH和0.20molCO的混合氣體，平衡不移動(dòng)D．C點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于D點(diǎn)的正反應(yīng)速率三、非選擇題：本題共3小題。8．氮化鉻（CrN）是一種抗氧化、耐腐蝕、高硬度、耐高溫以及有較好的熱導(dǎo)率的稀磁半導(dǎo)體材料，是現(xiàn)代技術(shù)生產(chǎn)不可或缺的材料。在實(shí)驗(yàn)室中可先制備無水三氯化鉻，然后利用無水三氯化鉻制備氮化鉻。（1）制備無水三氯化鉻。已知三氯化鉻在高溫下能被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制備三氯化鉻（夾持裝置省略），反應(yīng)原理為Cr2O3＋3CCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))2CrCl3＋3COCl2。向三頸燒瓶中通入N2的目的為、。（2）制備氮化鉻。實(shí)驗(yàn)室用無水三氯化鉻與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻，裝置如圖所示（夾持與加熱裝置省略）：①打開裝置A中旋塞與加熱裝置C的先后順序?yàn)?。②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③以下說法正確的是。a．可以用堿石灰代替A中的氧化鈣b．裝置B中盛放的試劑可能是P2O5c．裝置D有兩個(gè)作用d．裝置A中的反應(yīng)不涉及平衡移動(dòng)原理（3）氮化鉻樣品的純度測(cè)定。實(shí)驗(yàn)室制得的CrN中常含有Cr2N雜質(zhì)，取CrN樣品28.76g于（填儀器名稱）中，在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)黣q\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cr2O3))的質(zhì)量為33.44g，則樣品中CrN的純度為。（保留三位有效數(shù)字）9．目前正在研究和已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等。（1）已知：Mg（s）＋H2（g）=MgH2（s）ΔH1＝－74.5kJ·mol－1Mg2Ni（s）＋2H2（g）=Mg2NiH4（s）ΔH2＝－64.4kJ·mol－1Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）=2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）ΔH3，則ΔH3＝kJ·mol－1。（2）工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2＋2Al＋3H2↑。生成2.7gAl時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。（4）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：①下圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由下圖可知，下列說法正確的是（填字母）。a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)b．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c．25℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大②下圖為25℃和75℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料[ω（LiBH4）＝25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜（X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。從圖中可知，25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。②一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。10．藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒（COVID-19）有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：已知：①R—OHeq\o(→,\s\up7(SOCl2),\s\do5(催化劑，Δ))R—Cl；回答下列問題：（1）J中官能團(tuán)的名稱為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）G→H的化學(xué)方程式為__________________________________________________，反應(yīng)類型為。（4）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）。①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)（5）寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。“4＋3＋3”小卷練(三)1．答案：B解析：根據(jù)化合物T的結(jié)構(gòu)圖和X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，得到Z為O，X只有一個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，Y元素是其所在主族唯一的非金屬元素，Y可形成3個(gè)或4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為B，W形成＋1價(jià)陽離子，則W為Na。A.化合物T中有2個(gè)B原子只形成了3個(gè)共價(jià)鍵，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B.化合物T中B原子中左右兩個(gè)B原子價(jià)層電子對(duì)是3對(duì)，其雜化方式為sp2，上下兩個(gè)B原子價(jià)層電子對(duì)是4對(duì)，其雜化方式為sp3，雜化方式不同，正確；C.簡(jiǎn)單離子半徑：O2－＞Na＋，錯(cuò)誤；D.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3BO3，H3BO3是一元酸，錯(cuò)誤。2．答案：D解析：電池銅帽經(jīng)過水洗、洗滌劑超聲清洗除去表面的雜質(zhì)后，加硫酸和雙氧水將金屬鋅和銅溶解得到硫酸鋅和硫酸銅，加過量鋅粉置換出銅后，再加硫酸將過量的鋅粉溶解后過濾得到銅，在硫酸鋅的溶液中加過量的堿將鋅沉淀，再將氫氧化鋅沉淀灼燒得到氧化鋅，據(jù)此分析解答。A.“溶解”過程中，加雙氧水的目的是氧化銅單質(zhì)，使其能溶于酸生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式為：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，正確；B.根據(jù)以上分析可知溶液A中主要的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅，正確；C.操作M為過濾，需用到燒杯、漏斗和玻璃棒等儀器，正確；D.由以上分析，硫酸鋅轉(zhuǎn)變成氫氧化鋅后再灼燒得到氧化鋅，錯(cuò)誤。3．答案：D解析：氨氣中氫元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)過程中NO2中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，B錯(cuò)誤；NH3中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，NO2中氮元素化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物由還原劑得到，還原產(chǎn)物由氧化劑得到，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3，D正確。4．答案：C解析：pH試紙變紅，說明NaH2PO4溶液呈酸性，H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的電離程度大于水解程度，溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO4))<ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))))，故A錯(cuò)誤；白色膠狀物質(zhì)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SiO3))有可能是揮發(fā)的HNO3與Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生的，不能判斷酸性H2CO3>H2SiO3，故B錯(cuò)誤；溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2＋))不變，說明CuS固體沒有轉(zhuǎn)化為FeS固體，則Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，故C正確；Cl－不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。5．答案：AD解析：電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，A錯(cuò)誤；②中氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故B正確；反應(yīng)①②③均有元素化合價(jià)的升降，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④是化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤是復(fù)分解反應(yīng)，C正確；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，除了生成Ca(ClO)2外，還生成CaCl2和水，所以Cl的原子利用率小于100%，D錯(cuò)誤。6．答案：B解析：A.實(shí)驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，說明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生了反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，則該條件下氧化性：Fe3＋＞I2，正確；B.若不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)，電流表指針不再偏轉(zhuǎn)；若為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，電流表指針也不再偏轉(zhuǎn)，故實(shí)驗(yàn)2中最后電流表指針不再偏轉(zhuǎn)不可證明上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.Fe3＋的量是少量的，若不是可逆反應(yīng)，則應(yīng)反應(yīng)完全，向試管中加入KSCN，溶液不會(huì)變紅；若為可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3＋不會(huì)完全反應(yīng)，向試管中加入KSCN，溶液變紅，所以可以通過溶液是否變紅判斷是否有Fe3＋，從而判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，正確；D.若為可逆反應(yīng)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘，碘單質(zhì)的濃度增大，可逆反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2逆向移動(dòng)，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若不是可逆反應(yīng)，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，正確。7．答案：AC解析：A.由圖中信息可知，反應(yīng)從開始至A點(diǎn)經(jīng)歷了5min，A點(diǎn)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為40%，消耗CH3OH的物質(zhì)的量為0.20mol×40%＝0.08mol，則消耗CO的物質(zhì)的量為0.08mol，故反應(yīng)從開始至A點(diǎn)的平均速率eq\o(v,\s\up6(－))(CO)＝0.08mol÷(容器體積×5min)，題中給出了T2平衡時(shí)容器體積為2L，即C點(diǎn)時(shí)容器的體積為2L，但因?yàn)榉磻?yīng)是在體積可變的恒壓容器中進(jìn)行，故A點(diǎn)時(shí)的容器體積不是2L，而8.0×10－3mol·L－1·min－1是按照容器體積為2L計(jì)算的結(jié)果，錯(cuò)誤。B．該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體系數(shù)和減小，溫度不變的情況下，縮小容器體積即增大體系壓強(qiáng)要保持容器恒壓，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大。反應(yīng)物初始物質(zhì)的量并未按系數(shù)比充入，而是充入的CO較多，平衡右移，會(huì)使CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更大。也可以用計(jì)算的方法進(jìn)行推斷，假設(shè)原平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了xmol，則CH3OH也轉(zhuǎn)化了xmol，因?yàn)樵摲磻?yīng)中CH3COOH呈液態(tài)，所以體系中氣體物質(zhì)的量共減少2xmol，原平衡下氣體總物質(zhì)的量為(0.42－2x)mol，CO剩余(0.22－x)mol，則原平衡下CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝eq\f(0.22－x,0.42－2x)＝eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.22－x,0.21－x)))＝eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(0.01,0.21－x)))，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，即x增大，eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(0.01,0.21－x)))增大，即達(dá)到新平衡后CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，正確。C．兩種反應(yīng)物初始物質(zhì)的量之比不是系數(shù)之比，再充入0.22molCH3OH和0.20molCO后，兩種反應(yīng)物總物質(zhì)的量之比變成了系數(shù)比，新平衡與原平衡不等效，所以平衡一定會(huì)移動(dòng)。利用三段式法計(jì)算證明如下，T2達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，圖中C點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則 CH3OH(g)＋CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOH(l)開始(mol) 0.200.220轉(zhuǎn)化(mol) 0.120.120.12平衡(mol) 0.080.100.12平衡濃度(mol·L－1) 0.040.05則T2時(shí)的平衡常數(shù)K＝eq\f(1,0.04×0.05)＝500，平衡后向恒壓容器中再充入0.22molCH3OH和0.20molCO，則此時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為0.18mol＋0.22mol＋0.20mol＝0.60mol，由于容器恒壓，此時(shí)容器的體積變?yōu)閑q\f(0.60mol×2L,0.18mol)＝eq\f(20,3)L，則CH3OH(g)＋CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOH(l)平衡(mol) 0.080.100.12加入(mol) 0.220.200共(mol) 0.300.300.12此時(shí)濃度(mol·L－1)eq\f(0.30,\f(20,3))＝0.045eq\f(0.30,\f(20,3))＝0.045Q＝eq\f(1,0.045×0.045)≈494<500，所以平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤。D．C、D兩點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度較高，所以D點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于C點(diǎn)的正反應(yīng)速率，正確。8．答案：(1)將氧氣排出，防止CrCl3被氧化使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)(2)①先打開裝置A中旋塞，再加熱裝置C②CrCl3＋NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))CrN＋3HCl③ac(3)坩堝91.8%解析：(1)三氯化鉻在高溫下能被氧氣氧化，裝置中不能有空氣，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，所以通氮?dú)獾哪康氖菍⒀鯕馀懦觯乐笴rCl3被氧化，同時(shí)使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)。(2)①由上述制取無水三氯化鉻的實(shí)驗(yàn)可知，裝置中不能有空氣，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先打開裝置A中旋塞，后加熱裝置C，目的是用生成的氨氣排出裝置內(nèi)的空氣。②高溫條件下，CrCl3與NH3反應(yīng)生成氮化鉻，由原子守恒知另一種產(chǎn)物為HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CrCl3＋NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))CrN＋3HCl。③堿石灰是CaO和NaOH固體的混合物，可以用堿石灰代替A中的氧化鈣，a正確；裝置B中盛放的試劑是用來干燥氨氣的，而P2O5與氨氣能反應(yīng)，b錯(cuò)誤；裝置D一方面可以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置C，另一方面可以處理未反應(yīng)的NH3，c正確；裝置A中氧化鈣與水反應(yīng)，消耗水的同時(shí)放出熱量，促使NH3·H2O?NH3＋H2O平衡正向移動(dòng)，生成氨氣，d錯(cuò)誤。(3)實(shí)驗(yàn)室對(duì)固體進(jìn)行加熱使用的儀器為坩堝；設(shè)樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量分別為x、y；由題給條件知①66g·mol－1×x＋118g·mol－1×y＝28.76g，②x＋2y＝2×eq\f(33.44,152)mol，聯(lián)立①②，解得x＝0.4mol，y＝0.02mol，則樣品中CrN的純度為66×eq\f(0.4,28.76)×100%＝91.8%。9．答案：(1)84.6(2)MgCl2·NH4Cl·nNH3eq\o(=,\s\up7(700℃))MgCl2＋HCl↑＋(n＋1)NH3↑(3)3.36(4)①ab②LiBH4(5)①eq\f(27b4,a－b)mol3·L－3②C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12解析：(1)已知：①M(fèi)g(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1，②Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學(xué)方程式Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝＋84.6kJ·mol－1。(2)氯化銨受熱易分解，則脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2·NH4Cl·nNH3eq\o(=,\s\up7(700℃))MgCl2＋HCl↑＋(n＋1)NH3↑。(3)2.7g鋁的物質(zhì)的量是2.7g÷27g·mol－1＝0.1mol，則根據(jù)方程式Mg(AlH4)2=MgH2＋2Al＋3H2↑可知生成0.15mol氫氣，所以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。(4)①根據(jù)圖像可知當(dāng)LiBH4含量為0時(shí)，產(chǎn)生的氫氣體積為0，這說明25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)，a正確；隨著LiBH4含量的增加，產(chǎn)生的氫氣開始增加，這說明25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，b正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)LiBH4含量是25%時(shí)，產(chǎn)生的氫氣最多，這說明25℃時(shí)，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積不一定越大，c錯(cuò)誤，答案選ab。②從圖中可知，25℃時(shí)已經(jīng)沒有LiBH4，這說明Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是LiBH4。(5)①環(huán)己烷起始濃度為amol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol·L－1，則根據(jù)方程式可知產(chǎn)生氫氣的濃度是3bmol·L－1，消耗環(huán)己烷的濃度是bmol·L－1，剩余環(huán)己烷的濃度是(a－b)mol·L－1。因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3b))3×b,a－b)mol3·L－3＝eq\f(27b4,a－b)mol3·L－3。②該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，陽極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12。10．答案：(1)酯基、氨基