中考易混易錯判斷

專題01走進(jìn)化學(xué)世界

1.化學(xué)變化研究的對象是物質(zhì)，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。（）

2.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無其他物質(zhì)生成。（）

3.物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是化學(xué)變化中一定伴隨有物理變化，物理變化中不一定伴隨有有化學(xué)變化。

（）

4.凡是有發(fā)光、放熱的變化一定發(fā)生了化學(xué)變化。（）

5.物質(zhì)的性質(zhì)分為化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，它們的區(qū)別是性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。（）

6.聞氣體時應(yīng)該小心，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。（）

7.物質(zhì)的變化、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系是性質(zhì)決定變化，變化反映性質(zhì)；性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)。

（）

8.與集氣瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用時應(yīng)將玻璃片的毛面向上蓋好集氣瓶。（）

9.熄滅蠟燭后，從燭芯會冒出白霧。（）

10.與吸入空氣相比，呼出氣體中氧氣和水的量減少，二氧化碳的量增多。（）

11.在做實驗時，若沒有說明藥品的用量，一般取最少量，液體藥品不超過該試管容積的1/3,固體只需蓋

滿試管底部。（）

12.取用固體藥品都用鑲子，用過的鑲子應(yīng)立即用干凈的紙擦拭干凈。（）

13.可用于加熱的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、量筒等。（）

14.取用不定量的液體藥品時，一般用傾倒法，傾倒時瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的藥品腐蝕桌面或者防

止瓶塞被污染。（）

15.取用定量的液體藥品時，需要用量筒。讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低點處保持水平。（）

16.用剩的藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定容器內(nèi)。（）

17.用膠頭滴管取用液體后，滴管不能平放或倒放，防止藥品流入膠頭腐蝕膠頭，污染藥品。（）

18.連接玻璃管和膠皮管時，暗暗用力把玻璃管插入膠皮管即可。（）

19.加熱時，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的內(nèi)焰固定加熱。（）

20.洗滌試管時，洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（）

專題02我們周圍的空氣

1.一般情況下，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，按質(zhì)量計算，氧氣約占21%。（）

2.在測定空氣中氧氣含量的實驗中，彈簧夾沒夾緊，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。（）

3.用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，會觀察到紅磷燃燒時產(chǎn)生大量的白霧。（）

4.氮氣難溶于水，不可燃，可以作保護(hù)氣、制造硝酸和氮肥、作制冷劑。（）

5.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，例如空氣、冰水混合物。（）

6.空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時能發(fā)出不同顏色的光，利用的是稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)。（）

7.目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物為：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入顆粒物、PM2.5和臭氧

等。（）

8.空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣。（）

9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是無色無味的氣體，液態(tài)氧和固態(tài)氧也是無色的。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存

在藍(lán)色的鋼瓶中。（）

10.水中生物可以存活下來，說明氧氣是易溶于水的氣體。（）

11.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)。（）

12.鐵絲在氧氣里燃燒，集氣瓶底要留少量水或鋪一層細(xì)沙，是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底，鐵絲繞成

螺旋狀的目的是為了增大鐵絲的受熱面積。（）

13.碳在氧氣中燃燒，發(fā)紅光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（）

14.硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體（）

15.工業(yè)上制取氧氣的原理是利用液氮和液氧的沸點不同，屬于物理變化。（）

16.高鎰酸鉀制取氧氣，是分解反應(yīng)，要在試管口放一團(tuán)棉花的目的是為了防止加熱時高錦酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)

管。（）

17.用高鎰酸鉀制取氧氣時，剛開始冒氣泡時不立即收集，因為開始冒出的氣泡是空氣。當(dāng)氣泡連續(xù)而均勻

地放出時，開始收集氧氣。（）

18.用過氧化氫制取氧氣時，所用的催化劑可以是二氧化錦、硫酸銅或氧化鐵。（）

19.催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生

變化的物質(zhì)。（）

20.用高鋅酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時，試管口要略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂

試管。（）

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素（）

2.同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數(shù)相等（）

3.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（）

4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素（）

5.Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷（）

6.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子（）

7.分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而離子不是（）

8.“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷地運動，溫度越高，分子運動速率越快。（）

9.熱水瓶的瓶塞常常被沖開，是因為受熱時分子的體積變大。（）

10.分子可分，原子不可再分。（）

11.化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。（）

12.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。（）

13.原子核外電子繞核做高速運動，最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。（）

14.離子中，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。（）

15.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。（）

16.鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。（）

17.水、過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是構(gòu)成它們的分子不同，鈉元素、硫元素化學(xué)性質(zhì)不同的原因是原

子的最外層電子數(shù)不同。（）

18.二氧化碳是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。（）

19.Na既可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示單質(zhì)鈉。（）

20.3個氧原子可表示為。3。（）

21.氯酸鉀和氯化鉀中的組成元素相同。（）

22.一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾，

周期表呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。（）

23.元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個縱行，為18個

族。（）

專題04自然界的水

1.蒸儲水中不含有害雜質(zhì)，因此多喝蒸僧水有利身體健康。（）

2.明磯吸附雜質(zhì)和活性炭吸附雜質(zhì)的原理是一樣的。（）

3.我們必須愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。節(jié)約水資源就要提高水的利用效

益（）

4.自來水常見的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸儲等。（）

5.通過過濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)，過濾的方法也是常用的固體、液體的分離方法。（）

6.活性炭吸附只能吸附水中的不溶性雜質(zhì)，發(fā)生的是物理變化。（）

7.硬水是含鈣、鎂離子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，實驗室常用蒸儲的方法。（）

8.電解水時，水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性，通過電解水實驗可知：水由氫、氧元素組

成，由氫、氧原子構(gòu)成。（）

9.單質(zhì)一定只含一種元素，只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。（）

10.單質(zhì)和化合物的本質(zhì)區(qū)別是該純凈物是否由多種元素組成。（）

11.通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，能燃燒，在加熱或點燃可燃性氣體之前要驗純。

12.由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫分子式。H2O、02、KC1是可以表示物質(zhì)組成的化學(xué)式，O、N、Fe都

不能表示物質(zhì)的化學(xué)式。（）

13.H2O2既可以表示過氧化氫這種物質(zhì)，也可以表示1過氧化氫分子中含有1個氫分子和1個氧分子。

（）

14.3H2。只表示微觀意義，即3個水分子。（）

15.通過化合價我們可以知道不同種原子按什么樣的原子個數(shù)比相互結(jié)合，化合價與原子的最外層電子數(shù)無

關(guān)。（）

16.同一種元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價，在同一種物質(zhì)中也可顯示不同的化合價。（）

17.碳酸鈉的化學(xué)式為：Na2c03,氧化鋁的化學(xué)式為：A10o（）

18.鎂離子的符號為：Mg2+,氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為M；0。（）

-1

19.請標(biāo)出氯酸鉀中氯元素的化合價：KCL（）

20.NaNCh的相對分子質(zhì)量為：23+14+163。（）

專題05質(zhì)量守恒定律

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-l;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;P-31;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Zn-65;Ag-108;Ba-137

1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成

物的質(zhì)量總和。（）

2.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，化學(xué)變化通常會伴隨著能量的變化。（）

3.要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的

反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，要在密閉容器中進(jìn)行。（）

4.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。（）

5.某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。

（）

6.我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、

數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。（）

7.向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳?xì)怏w，試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量會增加。（）

8.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T。（）

9.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。（）

10.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：必須以客觀事實為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。（）

11.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的。（）

12.根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是：反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；反應(yīng)發(fā)

生所需要的條件。（）

13.1g的S與1g的Ch正好完全反應(yīng)生成2gSO2符合質(zhì)量守恒定律，由此可推出坨比與IgCh正好完全反

應(yīng)生成2gH2。。（）

14.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27：32：102?（）

15.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于（a+b）g。（）

16.向68g過氧化氫溶液中加入2gMnCh，充分反應(yīng)后將混合物過濾，剩余液體的質(zhì)量為42g,則產(chǎn)生氧

氣的質(zhì)量為26g。（）

17.在化學(xué)反應(yīng)中，我們已知一種反應(yīng)物或一種生成物的質(zhì)量時，可以算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（）

18.所有的化學(xué)反應(yīng)都可歸納為四類基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。（）

19.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是從物質(zhì)得失氧元素的角度定義的，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。（）

20.復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變。（）

專題06碳和碳的氧化物

1.金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的，因為它們是由同一種元素組成的不同單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完

全相同。（）

2.一氧化碳、單質(zhì)碳都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、還原性。（）

3.石墨可用于制鉛筆芯，是因為石墨質(zhì)軟，顏色為深灰色，因為常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以用墨書

寫的文字可以長時間保存。（）

4.木炭、活性炭的主要成分是單質(zhì)碳，因為它們具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，都具有吸附性。（）

5.C60由60個碳原子構(gòu)成的物質(zhì)。（）

6.碳和二氧化碳、一氧化碳都能反應(yīng)，我們用聞氣味的方法能夠區(qū)別CO2和CO。（）

7.確定制取氣體的發(fā)生裝置時只需要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)。（）

8.檢驗二氧化碳?xì)怏w可以用澄清石灰水或燃著的木條。（）

9.撲滅電器、圖書檔案等火災(zāi)最適宜的滅火器是液態(tài)二氧化碳滅火器。（）

10.點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳。（）

11.CO能與血液中血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致中毒。（）

12.一氧化碳、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)存在很大差異的原因是構(gòu)成它們的分子不同；氧元素、碳元素的化學(xué)性

質(zhì)不同的原因是原子的最外層電子數(shù)不同；金剛石、石墨的物理性質(zhì)存在很大差異的原因是原子的排列方式

不同。（）

13.打開雪碧、可樂等汽水，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水會變渾濁。（）

14.二氧化碳可用于滅火，是因為二氧化碳具有不支持燃燒、不可燃的化學(xué)性質(zhì)且密度比空氣大的物理性

質(zhì)。（）

15.澄清石灰水、氫氧化鈉溶液可以用二氧化碳?xì)怏w來鑒別。（）

16.向石蕊溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液會變紅；將變紅后的液體進(jìn)行加熱，會觀察到有氣泡冒出，溶液

變成紫色，空氣中的CCh是導(dǎo)致酸雨的主要原因。（）

17.一氧化碳和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，也可以相互反應(yīng)。（）

18.防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增加的根本對策是消滅二氧化碳。（）

19.因為一氧化碳具有可燃性，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以采用點燃的方法。（）

20.碳還原氧化銅的條件是高溫，一氧化碳還原氧化銅、氫氣還原氧化銅的條件是加熱，主要原因是氣體與

固體的反應(yīng)，接觸面積更大，反應(yīng)更容易進(jìn)行。（）

專題07燃料及其利用

1.為了減少大氣污染，方法之一可以是火力發(fā)電廠采取加高煙鹵的辦法。（）

2.為了減少化石燃料的燃燒，人類應(yīng)更多地開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?。（?/p>

3.化石燃料的直接利用，節(jié)約了人力成本，大大促進(jìn)了低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。（）

4.為了安全起見，進(jìn)入發(fā)生事故的煤礦礦井時要先進(jìn)行燈火實驗。（）

5.夜晚發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏時要立即開燈檢查，并盡快打開排氣扇，以排出室內(nèi)的可燃性氣體。（）

6.物質(zhì)燃燒需要達(dá)到三個條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火

點），這三個條件缺一不可。（）

7.只要達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒。（）

8.撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火應(yīng)使用二氧化碳滅火器。（）

9.工廠鍋爐用煤常加工成粉末狀，增大了反應(yīng)物的接觸面積，目的是減少煤的浪費，節(jié)約能源。（）

10.鐵絲在氧氣中燃燒需要用火柴引燃，所以這是一個吸熱反應(yīng)。（）

11.滅火時，有些時候也可以降低著火點來滅火。（）

12.為了方便滅火，高樓起火要打開所有門窗。（）

13.酸雨就是指呈酸性的雨水（）

14.進(jìn)入久末開啟的菜窖，要先做燈火實驗。（）

15.用燒杯罩住燃燒的蠟燭，杯底出現(xiàn)黑色炭黑，說明蠟燭中含炭黑。（）

16.通電的電熱毯著火時，用水澆滅。（）

17.篝火晚會時，把木柴架空，有利于木柴充分燃燒。（）

18.甲烷是天然氣的主要成分，與空氣混合后遇明火可能會發(fā)生爆炸。（）

19.人類需要的能量都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，最常見的就是化石燃料的使用。（）

20.常用的化石燃料是煤、石油、天然氣等，它們都是混合物和不可再生能源。（）

專題08金屬和金屬材料

1.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，說明鋁的活潑性不強(qiáng)。因為銅的活動性不強(qiáng)，所以銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得

到金屬銀。（）

2.氧氣用于煉鋼，目的之一是除去生鐵中多余的碳和其他雜質(zhì)。（）

3.室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g。（）

4.可以用稀鹽酸比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，也可以用稀硫酸來鑒別黃金和銅。（）

5.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，合金、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料。（）

6.地殼中的金屬資源都以化合物的形式存在。（）

7.合金的硬度一般比組成它的純金屬的更高，所以鋼的硬度高于純鐵，鍍銅鐵制品也是一種合金。（）

8.合金比組成它的每種金屬的硬度大，因此通常用鉛睇合金來作保險絲。（）

9.用銅而不用銀作導(dǎo)線，是因為銅的導(dǎo)電性比銀好。（）

10.置換反應(yīng)中存在化合價的變化，凡是有化合價變化的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。（）

11.鋁制品很耐腐蝕是因為其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜。（）

12.地球上的金屬資源是有限的，而且是不可再生的。（）

13.工業(yè)煉鐵的主要原理是高溫的條件下，利用碳與氧化鐵反應(yīng)。（）

14.在進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，直接加熱后再通一氧化碳。（）

15.工業(yè)煉鐵得到的初產(chǎn)品是生鐵，生鐵是純凈物。（）

16.防止金屬腐蝕、尋找金屬替代品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑。（）

17.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程，食品防腐時，鐵粉作雙吸劑和鐵生銹的原理是相

同的。（）

18.鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全

部銹蝕。（）

19.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹。（）

20.廢舊電池中含有鉛、銀、鎘、汞等金屬，若將這些金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減

少對環(huán)境的污染。（）

專題09溶液

1.溶液一定是無色的，凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。（）

2.飽和溶液是指不能再溶解任何物質(zhì)的溶液。（）

3.一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定改變其）

4.用20g氯化鈉和100g水配制的120g食鹽水，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（）

5.把一定量的食鹽放入水中，得到溶液的質(zhì)量與食鹽和水的總質(zhì)量一定相等。（）

6.KNO3中混有少量NaCL可采用降溫結(jié)晶法提純KNO3。（）

7.20℃時氯化鈉溶解度是36g,將30g氯化鈉放入50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0g溶液。（）

8.可以用水可以鑒別氫氧化鈉固體與硝酸錢固體。（）

9.固體的溶解度與溫度、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量有關(guān)。一定溫度下，若兩種物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和溶液

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。（）

10.某飽和溶液升高溫度之后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變。（）

11.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大。（）

12.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，用于溶解氯化鈉的小燒杯中不能有水。（）

13.飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?。（?/p>

14.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量、體積都等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量、體積之和。（）

15.溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同。（）

16.洗滌劑除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用。（）

17.物質(zhì)在溶解過程中常伴隨著能量的變化，如氧化鈣溶于水就放出熱量。（）

18.確定溶液是否是飽和或不飽和溶液，前提條件是“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下“。（）

19.不飽和溶液和飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。一般情況下，不飽和溶液可以采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)

溶劑、降低溫度等方法變成飽和溶液。（）

20.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，從溶液中得到這些固體晶體只能采用降溫結(jié)晶的方法。

（）

專題10酸和堿

1.酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸。（）

2.堿性溶液遇酚酰溶液變紅。（）

3.鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口會出現(xiàn)白煙。（）

4.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑，但不能干燥氨氣等堿性氣體。（）

5.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽。（）

6.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌。（）

7.如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。（）

8.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的性質(zhì)。（）

9.將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，剛開始主要發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O0（）

10.酸能與金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（）

11.稀鹽酸不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，稀硫酸能與氯化鋼溶液反應(yīng)，其實質(zhì)原因是它們具有不同的酸根離子。

（）

12.氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿或純堿。（）

13.氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，是因為它能與油脂反應(yīng)。（）

14.建筑上用熟石灰與沙子混合來砌胸，用石灰漿粉刷墻壁，主要原理是：Ca（0H）2+C02=CaC03i+H20o

15.堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿在溶液中都能解離出氫氧根離子。（）

16.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加NaOH溶液，馬上產(chǎn)生白色沉淀。（）

17.用pH試紙測得某地雨水的pH為5.4。（）

18.農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的農(nóng)藥波爾多液，配制的過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（）

19.兩種物質(zhì)相互反應(yīng)生成鹽和水，證明該反應(yīng)是中和反應(yīng)。（）

20.堿石灰具有吸水性，因此可以用堿石灰干燥二氧化碳。（）

專題11鹽化肥

1.將氯化鋼溶液滴加到某溶液中。出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中含有硫酸根離子（）

2.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等處理后得到的是純凈的氯化鈉固體。（）

3.小蘇打可以用來治療胃酸過多，但是胃潰瘍患者應(yīng)慎用。（）

4.將白色硫酸銅粉末露置在空氣中變藍(lán)色，說明空氣中含有氧氣。（）

5.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽。（）

6.碳酸鈉是一種白色的固體，它的俗稱是純堿、小蘇打。（）

7.石灰石、大理石可以作補(bǔ)鈣劑。（）

8.向某溶液中滴加AgNCh溶液和稀HNCh，產(chǎn)生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸。（）

9.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+NaSO40（）

10.由金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。（）

11.酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。（）

12.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。（）

13.只有酸、堿、鹽之間的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。（）

14.向某溶液中滴加氯化領(lǐng)溶液，有沉淀生成，則該溶液一定是硫酸鹽溶液。（）

15.若甲+乙==丙+丁，丙、丁分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。（）

16.化肥、農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用，但是對環(huán)境也會造成負(fù)面作用，需要合理施用化肥和農(nóng)

藥。（）

17.若某地的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)該施用鉀肥。（）

18.尿素、硝酸鉀、磷酸二氫核都屬于復(fù)合肥料。（）

19.銹態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)放出氨氣，據(jù)此可以檢驗銹態(tài)氮肥，但是這類氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草

木灰，其主要成分是碳酸鉀。（）

20.若要鑒別硫酸鏤和氯化鉀這兩種化肥，鑒別試劑只可以使用熟石灰。（）

專題12化學(xué)與生活

1.多吃水果、蔬菜可補(bǔ)充人體需要的維生素。（）

2.人類所需的六大營養(yǎng)素中只有糖類、油脂能為人體提供能量。（）

3.香煙的煙氣中含有一氧化碳，大量吸煙能使人中毒死亡。（）

4.有人認(rèn)為，食品添加劑對人體都有害，所以要禁止生產(chǎn)和使用任何食品添加劑。（）

5.糖類是人體內(nèi)的主要供能物質(zhì)，最終會變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化

碳和水，同時放出能量。（）

6.若人體內(nèi)缺乏維生素A,會患壞血病；缺乏維生素C,會患夜盲癥。（）

7.維生素在人體內(nèi)的需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的重要作用，

多數(shù)只能從食物中獲取。（）

8.黃金搭檔可以補(bǔ)充鈣、鐵、鋅、硒等微量元素。（）

9.人體缺少必需的微量元素會得病，因此我們應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補(bǔ)充劑。（）

10.鐵元素是人體必需的常量元素，主要存在血液中。（）

11.有機(jī)物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物。（）

12.有機(jī)物根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小，可以分為有機(jī)小分子化合物和有機(jī)高分子化合物。其中淀粉、蛋白質(zhì)

等都屬于有機(jī)高分子化合物。（）

13.棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等都屬于天然有機(jī)高分子材料。（）

14.合成材料包括：合金、合成纖維、合成橡膠等。（）

15.有機(jī)高分子材料的結(jié)構(gòu)分為鏈狀結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鏈狀結(jié)構(gòu)的材料具有熱固性，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料具有熱

塑性。如電木插座破裂后能熱修補(bǔ)。（）

16.鑒別棉纖維、羊毛纖維、合成纖維，可以采用灼燒聞氣味的方法。（）

17.廢棄塑料會給環(huán)境帶來“白色污染”問題，我們需要合理地使用塑料制品。（）

18.大部分塑料在自然環(huán)境中很難降解，最方便的處理方法是焚燒處理。（）

19.我們可以使用聚乙烯或聚氯乙烯塑料袋裝食品。（）

20.將幾種材料復(fù)合起來形成復(fù)合材料，如玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料等，它們都屬于合成材料。（）

中考易混易錯判斷

專題01走進(jìn)化學(xué)世界

1.化學(xué)變化研究的對象是物質(zhì)，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。（q）

2.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無其他物質(zhì)生成。（Y）

3.物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是化學(xué)變化中一定伴隨有物理變化，物理變化中不一定伴隨

有有化學(xué)變化。（Y）

4.凡是有發(fā)光、放熱的變化一定發(fā)生了化學(xué)變化。（x）

5.物質(zhì)的性質(zhì)分為化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，它們的區(qū)別是性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出

來。（Y）

6.聞氣體時應(yīng)該小心，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。（Y）

7.物質(zhì)的變化、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系是性質(zhì)決定變化，變化反映性質(zhì)；性質(zhì)決定用途，

用途體現(xiàn)性質(zhì)。（d）

8.與集氣瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用時應(yīng)將玻璃片的毛面向上蓋好集氣瓶。

（x）

9.熄滅蠟燭后，從燭芯會冒出白霧。（x）

10.與吸入空氣相比，呼出氣體中氧氣和水的量減少，二氧化碳的量增多。（x）

11.在做實驗時，若沒有說明藥品的用量,一般取最少量，液體藥品不超過該試管容積的1/3,

固體只需蓋滿試管底部。（x）

12.取用固體藥品都用鑲子，用過的鏡子應(yīng)立即用干凈的紙擦拭干凈。（x）

13.可用于加熱的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、量筒等。（x）

14.取用不定量的液體藥品時，一般用傾倒法，傾倒時瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的藥品

腐蝕桌面或者防止瓶塞被污染。（q）

15.取用定量的液體藥品時，需要用量筒。讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低點處保持

水平。（Y）

16.用剩的藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定容器內(nèi)。（4）

17.用膠頭滴管取用液體后，滴管不能平放或倒放，防止藥品流入膠頭腐蝕膠頭，污染藥品。

（Y）

18.連接玻璃管和膠皮管時，暗暗用力把玻璃管插入膠皮管即可。（x）

19.加熱時，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的內(nèi)焰固定加熱。（x）

20.洗滌試管時，洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（d）

專題02我們周圍的空氣

1.一般情況下，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，按質(zhì)量計算，氧氣約占21%。（x）

2.在測定空氣中氧氣含量的實驗中，彈簧夾沒夾緊，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。（4）

3.用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，會觀察到紅磷燃燒時產(chǎn)生大量的白霧。（x）

4.氮氣難溶于水，不可燃，可以作保護(hù)氣、制造硝酸和氮肥、作制冷劑。（V）

5.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，例如空氣、冰水混合物。（x）

6.空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時能發(fā)出不同顏色的光，利用的是稀有氣體的

化學(xué)性質(zhì)。（x）

7.目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物為：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入顆粒

物、PM2.5和臭氧等。（X）

8.空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣。（Y）

9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是無色無味的氣體，液態(tài)氧和固態(tài)氧也是無色的。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，

一般加壓貯存在藍(lán)色的鋼瓶中。（x）

10.水中生物可以存活下來，說明氧氣是易溶于水的氣體。（x）

11.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)都是化合反

應(yīng)。（X）

12.鐵絲在氧氣里燃燒，集氣瓶底要留少量水或鋪一層細(xì)沙，是為了防止濺落的熔化物炸裂

瓶底，鐵絲繞成螺旋狀的目的是為了增大鐵絲的受熱面積。（Y）

13.碳在氧氣中燃燒，發(fā)紅光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（x）

14.硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體（x）

15.工業(yè)上制取氧氣的原理是利用液氮和液氧的沸點不同，屬于物理變化。（Y）

16.高錦酸鉀制取氧氣，是分解反應(yīng)，要在試管口放一團(tuán)棉花的目的是為了防止加熱時高銃

酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。（Y）

17.用高鋸酸鉀制取氧氣時，剛開始冒氣泡時不立即收集，因為開始冒出的氣泡是空氣。當(dāng)

氣泡連續(xù)而均勻地放出時，開始收集氧氣。（T）

18.用過氧化氫制取氧氣時，所用的催化劑可以是二氧化銃、硫酸銅或氧化鐵。（4）

19.催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)

前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（x）

20.用高銃酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時，試管口要略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的

試管底部，炸裂試管。（q）

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素（X）

2.同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數(shù)相等（x）

3.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（Y）

4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素（x）

5.Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷（4）

6.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子（x）

7.分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而離子不是（x）

8.“酒香不怕巷子深，，說明分子在不斷地運動，溫度越高，分子運動速率越快。（4）

9.熱水瓶的瓶塞常常被沖開，是因為受熱時分子的體積變大。（x）

10.分子可分，原子不可再分。（x）

11.化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。（T）

12.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。（x）

13.原子核外電子繞核做高速運動，最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。（Y）

14.離子中，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。（x）

15.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。（＜）

16.鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。（d）

17.水、過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是構(gòu)成它們的分子不同，鈉元素、硫元素化學(xué)性質(zhì)

不同的原因是原子的最外層電子數(shù)不同。（V）

18.二氧化碳是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

（*）

19.Na既可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示單質(zhì)鈉。（7）

20.3個氧原子可表示為。3。（x）

21.氯酸鉀和氯化鉀中的組成元素相同。（x）

22.一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀

有氣體元素結(jié)尾，周期表呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。（Y）

23.元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個

縱行，為18個族。（x）

專題04自然界的水

1.蒸儲水中不含有害雜質(zhì)，因此多喝蒸儲水有利身體健康。（X）

2.明磯吸附雜質(zhì)和活性炭吸附雜質(zhì)的原理是一樣的。（x）

3.我們必須愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。節(jié)約水資源就要

提高水的利用效益（d）

4.自來水常見的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸儲等。（x）

5.通過過濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)，過濾的方法也是常用的固體、液體的分離方法。（4）

6.活性炭吸附只能吸附水中的不溶性雜質(zhì)，發(fā)生的是物理變化。（x）

7.硬水是含鈣、鎂離子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，實驗室常用蒸儲

的方法。（x）

8.電解水時，水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性，通過電解水實驗可知：水

由氫、氧元素組成，由氫、氧原子構(gòu)成。（x）

9.單質(zhì)一定只含一種元素，只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。（x）

10.單質(zhì)和化合物的本質(zhì)區(qū)別是該純凈物是否由多種元素組成。（V）

11.通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，能燃燒，在加熱或點燃可燃性

氣體之前要驗純。（4）

12.由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫分子式。HzO、Ch、KC1是可以表示物質(zhì)組成的化學(xué)

式，O、N、Fe都不能表示物質(zhì)的化學(xué)式。（x）

13.H2O2既可以表示過氧化氫這種物質(zhì)，也可以表示1過氧化氫分子中含有1個氫分子和

1個氧分子。（x）

14.3H2。只表示微觀意義，即3個水分子。（N）

15.通過化合價我們可以知道不同種原子按什么樣的原子個數(shù)比相互結(jié)合，化合價與原子的

最外層電子數(shù)無關(guān)。（x）

16.同一種元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價，在同一種物質(zhì)中也可顯示不同的化合

價。（q）

17.碳酸鈉的化學(xué)式為：Na2co3，氧化鋁的化學(xué)式為：AlOo（x）

18.鎂離子的符號為：Mg2+,氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為（N）

-1

19.請標(biāo)出氯酸鉀中氯元素的化合價：KCL（x）

20.NaNCh的相對分子質(zhì)量為：23+14+16x3。（<）

專題05質(zhì)量守恒定律

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-l;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;P-31;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Zn-65;Ag-

108;Ba-137

1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)

量總和等于生成物的質(zhì)量總和。（x）

2.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，化學(xué)變化通常會伴隨著能量的變

化。（Y）

3.要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，利用有氣體參加

或有氣體生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，要在密閉容器中進(jìn)行。（q）

4.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守

恒定律。（x）

5.某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可

能含有氧元素。（4）

6.我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，

原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。（Y）

7.向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳?xì)怏w，試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量會增加。（4）

8.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2j（x）

9.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。（4）

10.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：必須以客觀事實為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。（Y）

11.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的。

（?）

12.根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是：反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；各反應(yīng)物、生成物之間的

質(zhì)量比；反應(yīng)發(fā)生所需要的條件。（q）

13.1g的S與1g的Ch正好完全反應(yīng)生成2gSC>2符合質(zhì)量守恒定律，由此可推出lgH2與

lgO2正好完全反應(yīng)生成2gH20。（x）

14.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27：32