2024-2025學年第一學期11月高三期中考試化學（蘇教版）注意事項：1．本試卷共100分，考試時間75分鐘。2．請將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。對下列文物的成分說法錯誤的是（）A.元青花釉里紅瓷蓋罐B.犀角雕玉蘭花果紋杯C.斫木云紋漆耳杯D.長信宮燈A.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣B.犀角的主要成分屬于蛋白質C.斫木的主要成分屬于纖維素D.長信宮燈屬于金屬材料2．下列化學用語或表述正確的是（）A.溶液中的水合離子：B.甲醛碳氧雙鍵中鍵的電子云輪廓圖：C.的價層電子對互斥（VSEPR）模型：D.中陰離子的結構式：3．下列有關反應的方程式書寫正確的是（）A.用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：B.海水提溴工藝中用水溶液吸收：C.用作野外生氫劑：D.過量與的溶液反應：4．為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是（）A.與混合后氣體分子總數(shù)小于B.環(huán)狀分子中含有鍵的數(shù)目為C.金屬鈉完全反應生成和的混合物，轉移的電子數(shù)為D.中含有的價電子總數(shù)為5．家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是（）A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強氧化性B.制作豆腐時向豆?jié){中添加石膏：電解質使膠體發(fā)生聚沉C.將白糖熬制成焦糖汁為食物增色：利用蔗糖高溫下充分炭化D.維修工用和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道：與溶液反應產生6．下列實驗操作對應的裝置正確的是（）A.灼燒海帶制海帶灰B.從提純后的溶液中獲取晶體C.可用于制取并收集D.和濃鹽酸反應制氯氣A.AB.BC.CD.D7．溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，下列有關物質性質的比較中正確的是（）A.電負性：B.第一電離能：C.鍵角：D.中鍵比鍵更易斷裂8．雌黃和雄黃都是自然界中常見的砷化物，中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。早期曾用作繪畫顏料，因有抗病毒療效也用來人藥。砷元素有兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.和的空間結構都是直線形B.反應工中氧化劑與還原劑的物質的量之比為C.若反應Ⅱ中轉移電子，則生成D.反應Ⅱ和Ⅳ中，元素與S都被氧化9．侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是（）A.QR晶體中與8個配位B.向QR溶液中先通入，再通入C.單質沸點：D.和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力10．重鉻酸鉀的水溶液中存在以下平衡：（橙色）（黃色），下列說法錯誤的是（）A.向該溶液中加入少量固體后，溶液呈黃色B.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大C.反應的平衡常數(shù)表達式為：D.向重鉻酸鉀溶液中加入少量水，平衡正向移動11．由下列實驗及現(xiàn)象得出的結論，不正確的是（）選項實驗內容及現(xiàn)象結論A分別將相同濃度的溶液逐滴加入到一定濃度的溶液中，直至過量，兩者均出現(xiàn)白色沉淀；溶液中沉淀逐漸溶解，溶液中沉淀不溶比金屬性強B用熔嵌在玻璃棒上的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽C向和混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色被還原為D某溶液中滴加溶液產生藍色沉淀該溶液中有A.AB.BC.CD.D12．某科學家利用計算機模擬了某均相催化的思維模型。用如下形式表示：總反應：（X為催化劑），平衡常數(shù)用K，活化能用表示。①②思維模型如下圖，下列說法正確的是（）A.B.一定等于C.反應①是總反應的決速步驟D.升高溫度反應①反應速率加快，反應②反應速率變慢13．的晶胞結構如圖甲所示，將摻雜到的晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所示。下列說法中錯誤的是（）甲乙A.圖甲中原子位于原子構成的正四面體空隙中，填充率為B.圖乙中，a的分數(shù)坐標為，c點的分數(shù)坐標為C.圖甲中，的相對分子質量為M，晶體密度為表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞中距離最近的兩個原子間距離為D.摻雜之后，晶體中的原子個數(shù)比為14．在某恒溫條件下，在三個容積均為的剛性密閉容器中，均發(fā)生反應。已知：，為速率常數(shù)，受溫度影響。三個容器中的起始濃度如下，下列說法錯誤的是（）容器編號物質的起始濃度物質的平衡濃度I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.設K為該反應的化學平衡常數(shù)，則有B.若升高溫度，設，則a值將大于0.8C.容器Ⅱ中起始時化學反應正向進行，達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比小于D.在容器Ⅲ中，當消耗等于消耗時反應必定達到化學平衡狀態(tài)。二、非選擇題：本題共4．小題，共58分。15．（16分）是汽車尾氣的主要污染物之一，利用催化劑將其轉化為是常見的處理方式，下圖是某化學興趣小組的同學設計的探究某催化劑催化空氣氧化的效率的裝置圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中盛甲酸的儀器名稱是__________，裝置A用來制取氣體，利用了濃硫酸的__________性質。（2）實驗時通過裝置B通入，同時通入，開始反應，裝置B的作用是（至少答出兩條）__________________________________________________________________________________________。（3）CO與新制銀氨溶液反應有黑色沉淀生成，可以檢驗是否過量。寫出反應的化學方程式____________________。（4）通入一段時間混合氣體后停止通入和氣體，再通入一段時間的。測得裝置G中生成了的單質，寫出反應的化學方程式____________________，銀氨溶液沒有出現(xiàn)黑色。（5）①將E裝置中的溶液稀釋成，取出于錐形瓶中滴加幾滴酚酞試劑，用的鹽酸進行滴定，當紅色剛好褪去時消耗鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式是____________________。②接著向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，接著用鹽酸進行滴定。當____________________停止滴定，又消耗鹽酸。③則氣體的轉化率為__________。若最后不通入氮氣，所測氣體的轉化率將__________（填“偏低”“偏高”或“無影響”）。（6）為了探究與催化劑接觸時間對催化效率的影響，采用__________方法可以縮短接觸時長。16．（12分）“保衛(wèi)藍天，變廢為寶”，將和轉化為高附加值的是一條很有價值的合成路徑。回答下列問題：（1）中S元素的化合價處于中間價態(tài)，與反應中還原劑是__________（填化學式）。寫出一個做氧化劑的化學方程式____________________。（2）氮的氧化物中與發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的質量比是__________。已知：，若氮的氧化物用表示，一定量的氣體與足量的反應，生成物質的量相同的和，則__________。（3）利用某工業(yè)廢氣（和）合成高附加值的的工業(yè)流程如下圖：①若“吸收池2”中生成相同物質的量的和，則“吸收池2”中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________。②寫出“電解池”的陰極的電極反應：_______________________________________________。③“氧化池”中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________________。17．（15分）高純的和都是具有高附加值的工業(yè)產品，利用某工業(yè)廢催化劑（主要成分為，含少量）制備高純的和的工業(yè)流程如圖所示：回答下列問題：（1）元素在元素周期表的位置是__________，基態(tài)原子價層電子排布式是____________________。（2）浸取1中廢催化劑中的被還原為，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________。（3）濾液1與過量反應的離子方程式____________________、____________________。（4）試劑X是一種無色溶液，易分解，其名稱是__________，已知：，，用氨水“調”時理論上的的最小值是__________。（當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全，保留一位小數(shù)）（5）寫出濾液2發(fā)生反應的離子方程式______________________________。（6）“一系列操作”的名稱是________________________________________。18．（15分）鹵素單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟的單質能與水反應，該反應中涉及到的物質中能形成氫鍵的分子是____________________（寫化學式）。已知：常溫下乙醇的揮發(fā)性比水的強，解釋其原因是______________________________。（2）在不同情況下氯氣與水發(fā)生反應產物比較復雜，寫出其中次氯酸分子的電子式____________________，亞氯酸根離子和氯酸根離子的中心原子的雜化類型相同，均為__________雜化，其中鍵角較小的離子是__________（填離子符號）。（3）已知：C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強；則一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長由大到小的順序是____________________（用有機物名稱表示），所含元素中電負性最大的是____________________（填元素符號）。（4）元素與元素處于同一周期，寫出基態(tài)原子的簡化電子排布式____________________。元素與元素對應的最高價氧化物的水化物酸性較強的是____________________（填化學式）。（5）已知：晶體的晶胞形狀為立方體，晶胞參數(shù)為，結構如圖：①在晶體中S元素的化合價是__________價。②距離陰離子最近的有__________個。③設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_________（用含有a的表達式表示）。

2024-2025學年第一學期11月高三期中考試化學（蘇教版）參考答案1．A【解析】A.青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，A錯誤；D.長信宮燈是合金，屬于金屬材料，D正確。2．B【解析】A.半徑小于，溶液中的水合離子應表示為：，A錯誤；B.鍵的電子云為鏡像對稱，甲醛碳氧雙鍵中鍵的電子云輪廓圖：，B正確；C.的價層電子對數(shù)為：，含有2對孤電子對，價層電子對互斥（VSEPR）模型為：，C錯誤；D.中陰離子為，其中提供空軌道、中碳提供孤電子對，從而形成配位鍵，結構式：，D錯誤。3．C【解析】A.可以將氧化成，三氯化鐵刻蝕覆銅電路板時反應的離子方程式為，A錯誤；B.海水提溴工藝中用水溶液還原，反應生成和，化學方程式為，B錯誤；C.為活潑金屬氫化物，因此能與發(fā)生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為，C正確；D.過量與的溶液反應，產生的淡黃色沉淀是S，還生成，過量不能生成，總反應的化學方程式為，D錯誤。4．D【解析】A.與混合后發(fā)生反應，，分子數(shù)小于，A正確；B.分子是環(huán)狀結構，中含有，環(huán)狀分子中含有鍵的數(shù)目為，B正確；C.完全反應失去電子，無論產物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉移的電子為，轉移電子總數(shù)為，C正確；D.物質的量為，N的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，含有的價電子總數(shù)為，D錯誤。5．C【解析】A.過氧碳酸鈉的過氧碳酸根中有兩個O原子為價，易得到電子變成價O，因此過碳酸鈉具有強氧化性，可以漂白衣物，A正確；B.制作豆腐時添加石膏，利用的是向膠體中加入電解質，膠體會聚沉的性質，B正確；C.焦糖的主要成分仍是糖類，同時還含有一些醛類、酮類等物質，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；D.與溶液反應產生H，，產生的氣體可以疏通廚衛(wèi)管道，D正確。6．B【解析】A.灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網或陶土網，A錯誤；C.的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，C錯誤；D.圖中沒有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，D錯誤。7．D【解析】A.電負性越大的元素吸引電子的能力越強，活潑金屬的電負性小于活潑非金屬，因此，的電負性小于，A錯誤；B.同一周期的元素，從左到右第一電離能呈遞增的趨勢，其中ⅡA和VA的元素因其原子結構相對較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其第一電離能大于同周期相鄰的元素，因此第一電離能從小到大的順序為，B錯誤；C.中N原子的價層電子對數(shù)，為雜化，鍵角為，中N的價層電子對數(shù)，為雜化，鍵角為，故鍵角：，C錯誤；D.的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說明中鍵比鍵更易斷裂，D正確。8．C【解析】A.和的中心原子的價層電子對數(shù)分別為3和4，孤電子對數(shù)分別為1和2，和的空間結構都是V形，A錯誤；B.反應I：，氧化劑與還原劑恰好完全反應的物質的量之比為，B錯誤；C.反應Ⅱ為，則每轉移電子，生成，故轉移電子時，生成，C正確；D.反應IV中各元素化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤。9．C【解析】侯氏制堿法主反應的化學方程式，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。A.晶體中與6個配位，A錯誤；B.向溶液中先通入，再通入，B錯誤；C.、為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點：，C正確；D.易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑：干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，H3分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，D錯誤。10．C【解析】重鉻酸鉀（）的水溶液中水是溶劑，看作純液體，不能代入平衡常數(shù)表達式，所以C錯誤。11．B【解析】A.由于氫氧化鋁具有兩性，能與溶液反應生成偏鋁酸鈉而溶解，則過量溶液與AlCl3溶液反應不產生沉淀，而氫氧化鎂不能溶于溶液，則說明比金屬性強，A正確；B.鈉元素的焰色試驗呈黃色，可能為氫氧化鈉，不能確定該溶液一定是鈉鹽，B錯誤；C.向和混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色，說明有生成，則被還原為，C正確；D.向溶液滴加溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有，D正確。12．C【解析】反應①的活化能高，反應速率慢，是總反應的決速步驟，所以C正確。13．C【解析】A.圖甲中原子位于原子構成的正四面體空隙中，1個晶胞中有8個空隙，其中4個填充有原子，填充率為，A正確；B.圖乙中，a的分數(shù)坐標為，則c點位于左側面的面心上，故其分數(shù)