eq\a\vs4\al(核心素養(yǎng))eq\a\vs4\al(考情分析)宏觀辨析與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知以新材料、新科技為背景，以選擇題、填空題形式考查反應(yīng)機(jī)理、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律考向一形形色色的圖象——反應(yīng)機(jī)理1．對能量圖象的全面剖析2．根據(jù)能量圖象書寫熱化學(xué)方程式的一般思路1．(2020·天津卷)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是(D)A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱解析：能量越低越穩(wěn)定，由題圖可知，HCN比HNC能量低，則HCN更穩(wěn)定，A項正確；該反應(yīng)的生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，為吸熱反應(yīng)，由題圖可知，ΔH＝＋59.3kJ·mol－1，B項正確；正反應(yīng)的活化能為186.5kJ·mol－1，逆反應(yīng)的活化能為186.5kJ·mol－1－59.3kJ·mol－1＝127.2kJ·mol－1，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C項正確；反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與是否使用催化劑無關(guān)，D項錯誤。2．(2020·全國卷Ⅰ)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是(C)A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2HC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CH3OH＋HI=CH3I＋H2O解析：初始反應(yīng)物中沒有CH3COI，反應(yīng)過程中生成的CH3COI與水反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物CH3CO2H，說明CH3COI是反應(yīng)中間體，A正確；根據(jù)題圖可知，反應(yīng)物是甲醇和CO，目標(biāo)產(chǎn)物為CH3CO2H，故甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2H，B正確；循環(huán)過程中Rh的成鍵數(shù)目由[Rh(CO)2I2]－中的4，依次變?yōu)?、5、6，最終又變?yōu)?，C錯誤；由反應(yīng)過程圖可知，甲醇發(fā)生的初始反應(yīng)為CH3OH＋HI=CH3I＋H2O，D正確。3．(2020·山東卷)(雙選)1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H＋進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子()，第二步Br－進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為7030和1585。下列說法正確的是(AD)A．1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度解析：根據(jù)圖示可知，1,4-加成產(chǎn)物的能量更低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，A項正確；該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利于1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，B項錯誤；升高溫度，無論是1,2-加成的正反應(yīng)速率還是1,4-加成的正反應(yīng)速率都增大，C項錯誤；由題中信息可知，從0℃升溫到40℃，1,2-加成反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)速率的增大程度大于正反應(yīng)速率的增大程度，D項正確，故選AD。4．(2021·九師聯(lián)盟聯(lián)考)硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化試劑，在有H2O存在的條件下，CH3OH和SO3的反應(yīng)歷程如圖所示(分子間的作用力用“…”表示)。下列說法錯誤的是(C)A．CH3OH與SO3反應(yīng)的ΔH＜0B．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最穩(wěn)定C．該反應(yīng)最高能壘(活化能)為19.06eVD．由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的斷裂和生成解析：根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，A正確；物質(zhì)含有的能量越低，該物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知a、b、c三種中間產(chǎn)物中，a物質(zhì)的能量最低，則a的穩(wěn)定性最強(qiáng)，B正確；根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)最高能壘為3.66eV－(－2.96eV)＝6.62eV，C錯誤；結(jié)合圖示中的粒子間的結(jié)合方式可知，在轉(zhuǎn)化過程中，甲醇、水、三氧化硫中的化合鍵均有斷裂，故由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的斷裂和生成，D正確，故選C。5．(2021·河北聯(lián)考)(雙選)氫氣可將CO2還原為甲烷：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，科學(xué)家研究在催化劑表面上CO2與H2反應(yīng)的前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法中一定正確的是(AC)A．起始到Ts1歷程中發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂B．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts2的能壘C．前三步歷程中最小能壘步驟的化學(xué)方程式為·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)=·CO＋3H2(g)＋H2O(g)D．物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會放出熱量解析：由圖分析可知，起始到Ts1歷程中反應(yīng)過程為CO2(g)＋4H2(g)=·HOCO＋eq\f(7,2)H2(g)，則反應(yīng)過程中斷裂氫氫鍵和碳氧鍵，形成氧氫鍵，故發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，A正確；Ts1的能壘最大，反應(yīng)過程中的能壘越大，反應(yīng)速率越慢，而整個反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于最慢的一步反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts1的能壘，B錯誤；由圖分析可知，前三步歷程中最小能壘步驟為Ts3，故其化學(xué)方程式可表示為·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)=·CO＋3H2(g)＋H2O(g)，C正確；物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程需要吸收能量，D錯誤，故選AC。6．(2021·鄭州質(zhì)檢二)Ni－CeO2催化CO2、H2制取CH4的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。下列有關(guān)說法錯誤的是(B)A．CO是反應(yīng)的副產(chǎn)物B．CO2中碳的原子利用率是50%C．Ni－CeO2降低反應(yīng)活化能并加快反應(yīng)速率D．CO2、H2制取CH4的總反應(yīng)為CO2＋4H2eq\o(→,\s\up15(Ni－CeO2))CH4＋2H2O解析：該反應(yīng)為Ni－CeO2催化CO2、H2制取CH4，生成物中有CO，CO是反應(yīng)的副產(chǎn)物，A正確；由于反應(yīng)物和生成物的量未知，不能算出CO2中碳的原子利用率，B錯誤；Ni－CeO2是催化劑，能夠降低反應(yīng)活化能并加快反應(yīng)速率，C正確；由圖可知，CO2、H2在Ni－CeO2的催化作用下生成CH4和H2O，化學(xué)方程式為CO2＋4H2eq\o(→,\s\up15(Ni－CeO2))CH4＋2H2O，D正確，故選B。7．(2021·秦皇島二模)(雙選)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是(AD)A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12B．整個歷程的總反應(yīng)為2NH3＋NO2＋NOeq\o(=,\s\up15(催化劑))2N2＋3H2OC．A表示N2和H2OD．反應(yīng)③中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成解析：過程①的反應(yīng)是2NHeq\o\al(＋,4)＋NO2=[(NH4)2NO2]2＋，沒有元素化合價變化，A錯誤；根據(jù)整個反應(yīng)歷程，氨氣和一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，其方程式為2NH3＋NO2＋NOeq\o(=,\s\up15(催化劑))2N2＋3H2O，B正確；根據(jù)原子守恒得出A包含的物質(zhì)為N2和H2O，C正確；反應(yīng)③中存在極性鍵的斷裂和形成，還存在非極性鍵的生成，沒有非極性鍵的斷裂，D錯誤，故選AD?？枷蚨峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)計算及書寫1．燃燒熱和中和熱應(yīng)用中的注意事項(1)均為放熱反應(yīng)，ΔH<0，單位為kJ·mol－1。(2)燃燒熱概念理解的三要點：①外界條件是25℃、101kPa；②反應(yīng)的可燃物是1mol；③生成物是穩(wěn)定的氧化物(包括狀態(tài))，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氫元素生成的是液態(tài)水，而不是水蒸氣。(3)中和熱概念理解三要點：①反應(yīng)物的酸、堿是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；②溶液是稀溶液，不存在稀釋過程的熱效應(yīng)；③生成產(chǎn)物水是1mol。2．判斷熱化學(xué)方程式正誤要做到“五審”eq\x(\a\al(一審,“＋”“－”))─eq\x(\a\al(放熱反應(yīng)ΔH一定為“－”,吸熱反應(yīng)ΔH一定為“＋”))↓eq\x(\a\al(二審,單位))─eq\x(\a\al(單位一定為“kJ·mol－1”，易錯寫成“kJ”,或漏寫))↓eq\x(\a\al(三審,狀態(tài)))─eq\x(物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須正確)↓eq\x(\a\al(四審,數(shù)值))─eq\x(\a\al(焓變的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計,量數(shù)相對應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與,正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反))↓eq\x(\a\al(五審是否,符合概念))─eq\x(如燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式是否屬實)3．反應(yīng)熱的計算方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)。(2)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝E(反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量)－E(生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量)。關(guān)鍵理解1mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目。如1mol金剛石含2molC—C1mol石墨含1.5molC—C1molSiO2含4molSi—O1molP4含6molP—P1molC2H4含1molC=C、4molC—H1molC2H6含1molC—C、6molC—H1molCH3—CH2OH含1molC—C、5molC—H、1molO—H、1molC—O(3)根據(jù)蓋斯定律計算：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)是分步進(jìn)行的，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。蓋斯定律應(yīng)用于反應(yīng)熱計算的流程如圖所示：eq\x(\a\al(先確定,待求的,反應(yīng)方,程式))?eq\x(\a\al(找出待求的,方程式中各,物質(zhì)在已知,方程式中的,位置))?eq\x(\a\al(根據(jù)待求的方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),和位置對已知方程式,進(jìn)行處理，得到變形后,的新方程式))?eq\x(\a\al(將新方程式進(jìn)行,加減反應(yīng)熱也需,要相應(yīng)加減))?eq\x(\a\al(寫出待求,的熱化學(xué),方程式))?eq\x(\a\al(根據(jù)焓變確,定反應(yīng)熱))1．(2021·浙江1月選考)已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)=O2(g)的ΔH為(D)A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1解析：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，則－482kJ/mol＝2×436kJ/mol＋(O—O)－4×463kJ/mol，解得O—O鍵的鍵能為498kJ/mol,2個氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH＝－498kJ/mol，故選D。2．(2021·浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是(C)A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4解析：環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，ΔH1<0，ΔH2<0，A錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B錯誤；環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，ΔH1<0，ΔH2<0，由于1mol1,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其ΔH1>ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4>0)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，C正確；根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D錯誤。3．(1)(2021·全國甲卷)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2＝－90kJ·mol－1總反應(yīng)的ΔH＝－49kJ·mol－1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A(填標(biāo)號)，判斷的理由是ΔH1為正值，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的。(2)(2021·廣東省學(xué)業(yè)水平選擇性考試)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：(a)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1(b)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2(c)CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3(d)2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH4(e)CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)ΔH5根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH5或ΔH3－ΔH4。(寫出一個代數(shù)式即可)(3)(2021·湖南省學(xué)業(yè)水平選擇性考試)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面的方法由氨氣得到氫氣。氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N≡NH—HN—H鍵能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋90.8kJ·mol－1。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝(＋41kJ·mol－1)＋(－90kJ·mol－1)＝－49kJ·mol－1；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②，同時反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A。(2)根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a＝b＋c－e＝c－d，根據(jù)蓋斯定律則有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH5＝ΔH3－ΔH4。(3)根據(jù)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，得2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝390.8kJ·mol－1×3×2－(946kJ·mol－1＋436.0kJ·mol－1×3)＝＋90.8kJ·mol－1。4．(1)(2020·全國卷Ⅰ)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如下圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－351kJ·mol－1。(2)(2019·全國卷Ⅱ)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：已知：(g)=(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3kJ·mol－1H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1對于反應(yīng)：(g)＋I(xiàn)2(g)=(g)＋2HI(g)ΔH3＝89.3kJ·mol－1。(3)(2019·全國卷Ⅲ)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH1＝83kJ·mol－1CuCl(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝－116kJ·mol－1。解析：(1)由題中信息可知：①V2O4(s)＋2SO3(g)2VOSO4(s)ΔH1＝－399kJ·mol－1;②V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH2＝－24kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，由①－②×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399kJ·mol－1)－(－24kJ·mol－1)×2＝－351kJ·mol－1。(2)將題給三個熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)①＋反應(yīng)②得反應(yīng)③，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3kJ·mol－1。(3)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由(①＋②＋③)×2得4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1。5．(2021·河北名校聯(lián)盟聯(lián)考)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于(A)A．－319.68kJ·mol－1 B．－417.91kJ·mol－1C．－448.46kJ·mol－1 D．＋546.69kJ·mol－1解析：根據(jù)蓋斯定律，將①＋eq\f(1,2)×②＋③，整理可得Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－319.68kJ·mol－1，A正確。6．(2021·滄州二模)反應(yīng)(CH3)3CBr＋H2O→(CH3)3COH＋H＋＋Br－ΔH<0分兩步進(jìn)行，反應(yīng)如下：第一步(CH3)3CBr→(CH3)3C＋＋Br－(慢反應(yīng))ΔH>0第二步(CH3)3C＋＋H2O→(CH3)3COH＋H＋(快反應(yīng))該反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程圖象正確的是(C)解析：反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)越慢，由題意，第一步是慢反應(yīng)，則兩步反應(yīng)中第一步的活化能較大，峰值較高，且第一步為吸熱反應(yīng)，則第一步的反應(yīng)到終點時能量高于起點，則A、B選項錯誤；由于總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則第二步必為放熱反應(yīng)，則終點的能量比起點的低，C正確。7．(2021·秦皇島二模)已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.0kJ，①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)=4H2O(g)＋2CO2(g)ΔH2＝－1277.0kJ·mol－1下列有關(guān)說法錯誤的是(A)A．若反應(yīng)②中CH3OH變?yōu)闅鈶B(tài)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>ΔH2B．CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.3kJ·mol－1D．液態(tài)水變?yōu)樗魵獾倪^程中需要克服分子間作用力解析：液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程吸熱，燃燒焓變?yōu)樨?fù)，若反應(yīng)②中CH3OH變?yōu)闅鈶B(tài)，則同樣條件下燃燒，氣態(tài)CH3OH放出的熱量多，即反應(yīng)熱：ΔH<ΔH2，A錯誤；1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.0kJ，可得③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝44kJ·mol－1，由蓋斯定律，②－4×③可得2CH3OH(l)＋3O2(g)=4H2O(l)＋2CO2(g)ΔH2＝－1453.0kJ·mol－1，則甲醇的燃燒ΔH＝－726.5kJ·mol－1，B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，故1molNaOH與1mol醋酸反應(yīng)時放熱小于57.3kJ，故CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l