專題04工藝流程

【基礎過關|直擊中考】

國基礎過關

1.（2022年江蘇省揚州市中考）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉化

為H2,反應原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化

一定條件

B.過程①的化學反應為ZnO+CH4"Zn+H2+CO

C.理論上過程①與過程②中產生H2的質量比為2：1

D.當參加反應的CH4與H2O質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO

【答案】CD

【解析】根據反應原理示意圖可知，該反應原理主要由兩個反應，過程①的化學反應為

一定條件一定條件

ZnO+CH4Zn+2H2+CO,過程②的化學反應為Zn+l^O^^^ZnO+H2T,該反應原理為

一定條件

H2O+CH43H2+CO。

【詳解】

一定條件

A、根據反應原理為H2O+CH4八3Hz+CO可知,只有C、H的化合價發(fā)生改變，故選項說法錯誤;

一定條件

B、根據分析可知，過程①的化學反應為ZnO+CHj'、Zn+2H2+CO,故選項說法錯誤；

一定條件

C、根據分析可知，過程①的化學反應為ZnO+CH,Zn+2H2+CO,過程②的化學反應為

一定條件

Zn+H?。"ZnO+凡T,理論上過程①與過程②中產生H2的質量比為2：1,故選項說法正確;

一定條件

D、根據分析可知，該反應原理為Hq+CH4八3Hz+CO,當參加反應的CH4與H2O質量比為8：9

時，理論上可不補充ZnO,故選項說法正確；

故選CDo

2.（2022年江蘇省連云港市中考）一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.反應I的化學方程式：I2+SO,+2H2O=2HI+H2SO4

B.理論上每生成2gH2,同時生成32go2

C.反應III中生成SO2和O2的分子個數比為2：1

D.反應I、II和皿在反應前后均有元素化合價發(fā)生改變

【答案】B

【解析】根據圖示可知反應I的化學方程式為

太陽能小

I2+SO2+2H2O2HI+H2so4，反應II的化學方程式為2m^^凡T+12,反應III的化學方程式為

太陽能不不

2H2SO4^=2SO2T+2H2O+O2T。據此解答。

【詳解】

A、反應I的化學方程式正確，不符合題意；

B、反應I生成HI和H2s04的分子個數比為2:1,根據反應II和反應III方程式可知，2個HI分子能生成1

個氫氣分子，而1個H2s04分子只能生成0.5個氧氣分子，氫分子和氧分子比值為2:1,設生成的氧氣質量

為X,

*=當，x=16g,則生成2g氫氣的同時生成16g氧氣，符合題意；

32x

c、根據反應ni的化學方程式，生成S02和02的分子個數比為2：I,選項正確，不符合題意;

D、反應I中碘元素反應刖后元素化合價改變，反應n中氫元素和碘元素反應到后化合價均改變，反應ni

中氧元素反應前后化合價改變，選項正確，不符合題意。

故選B。

3.為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫鏤（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，

得到純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下：

懸固體

加足量水.溶加過量濁加過量過濾

殘留物

CaCh②液BaCh港液清

KC1（2）漉液

K1S04①

NlWICOa—?氣體

請根據以上流程圖中的信息?；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟①中除去碳酸氫鐵的方法是

（2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是

（3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由o

【答案】⑴加熱混合固體（2）除去Ca2+和Ba2+（或除去原有的CaCL和剩余的BaCb）（3）不嚴謹，加入

的過量的K2c03未除去，制得的氯化鉀溶液不純凈

【解析】（1）依據題給信息“碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水”可知，步驟①是除去碳

酸氫錢，則應采取“加熱”的方法。（2）通過步驟①后，殘留物是氯化鈣、氯化鉀、硫酸鉀的混合物，加足量

水后得到三種物質的水溶液，加入過量的氯化鋼溶液，目的是除去硫酸鉀；則懸濁液中除硫酸鋼外，還有

氯化鈣、氯化鉀和氯化領，因此步驟④加入碳酸鉀的目的是除去原有的CaCL和剩余的BaCL，即除去Ca?+

和Ba2+o（3）步驟④中加入過量的碳酸鉀后，過濾所得濾液是氯化鉀和碳酸鉀的混合物，再進行加熱煮沸,

由于K2c03受熱不分解，所以并不能得到較純凈的氯化鉀，故該設計方案不嚴謹。

4.某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物得到高

純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。請回答：

（1）濾渣I中一定有

（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是o此過程中Zn

還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為，此反應屬

（填基本反應類型）。

（3）焙燒Zn（0H）2發(fā)生分解反應的化學方程式為o

【答案】（1）銅；（2）生成的氫氣具有可燃性；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置換反應；

高溫

（3）Zn（OH）2=~"：ZnO+H2Oo

【解析】（1）由于銅不和硫酸反應，所以濾渣I中一定有銅。（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火

源，其原因是鋅和鐵與硫酸反應生成的氫氣具有可燃性，遇到明火會燃燒甚至爆炸。此過程中Zn還能起

到除銅作用，除銅，是指銅的氧化物和硫酸形成的硫酸銅，所以是鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，對應

的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,是單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物，符合置換反應

的特征，屬置換反應。（3）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應生成氧化鋅和水，對應的化學方程式為Zn（OH）

高溫

2-ZnO+HzOo

5.用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO4的實驗過程如下:

請回答：

（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是?

（2）操作a的名稱是；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是o

（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：0

（4）實驗步驟②中除選用稀硫酸外，還可選用下列試劑（填序號）。

A.硫酸銅溶液B.氯化鈉溶液C.硝酸銀溶液

（5）小紅要探究鎂和鐵與稀硫酸反應的快慢，不需要控制的量是（填序號）。

A.兩種金屬的形狀B.硫酸的質量分數C.反應容器的大小D.反應的初始溫度

【答案】（1）鐵；銅；（2）過濾；引流；（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；（4）A；（5）Co

【解析】（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅。（2）操作a的名稱是過濾；

在過濾中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步驟②中，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化

學反應方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T?（4）實驗步驟②中除選用稀硫酸外，還可選用硫酸銅溶液，這

是因為硫酸銅和鎂反應生成硫酸鎂和銅。（5）小紅要探究鎂和鐵與稀硫酸反應的快慢，需要控制的量是種

金屬的形狀，硫酸的質量分數，反應的初始溫度，不需要控制的量是反應容器的大小。

6.（2022?廣東惠州?一模）食鹽是人類生存的必需品，鹽在自然界中無處不在。人們很早就發(fā)現，從海里,

鹽湖里、鹽井里和鹽礦里，都能夠開采出食鹽。

（1）《漢代古火井碑序》記載：“諸葛丞相躬蒞視察，改進技法，制斑竹以導氣（氣指沼氣），引井火以煮

鹽”，請寫出文中涉及到的化學反應的化學方程式：。

（2）通過晾曬海水可以得到粗鹽和鹵水，上圖為海水提取粗鹽的過程，在結晶池中，繼續(xù)風吹日曬，海

水會變成食鹽的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。析出粗鹽后，母液中氯化鈉的溶質質量分數—（填“變

大,、“變小”或“不變，，）。

（3）氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表所示。請根據下表回答：

溫度/℃20304050607080

NaCl36.036.336.637.037.337.838.4

溶解度/g

KNO331.645.563.985.5110138169

①60℃將lOOgKNCh溶解在100g水中，然后降溫到40℃,降溫后析出固體的質量是>

②KNCh和NaCl溶解度相等的溫度范圍是0

③如下圖所示，要使試管中有晶體析出，加入的試劑A是0

A.生石灰B.氫氧化鈉C.硝酸鏤固體D.氯化鈉固體

【答案】（l）CH4+2O2=CO2+2Hq

⑵飽和不變

(3)36.120℃—30℃硝酸鍍##NH4NO3

【解析】

海水引入蒸發(fā)池，蒸發(fā)后進入結晶池，繼續(xù)蒸發(fā)結晶析出晶體得到粗鹽和母液，粗鹽提純得到精鹽，母液

可以繼續(xù)提取多種化工產品。

占燃

(1)文中涉及到反應為甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳，CH4+2O2-CO2+2H2O；

(2)在結晶池中，繼續(xù)風吹日曬，海水會變成食鹽的飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)，會析出晶體；析出粗鹽后，母液

仍為氯化鈉的飽和溶液，溶質質量分數不變；

(3)①60℃硝酸鉀的溶解度為110g,40℃硝酸鉀的溶解度為63.9g,將lOOgKNCh溶解在100g水中，然后降

溫到40℃,降溫后析出固體的質量是100g63.9g=36.1g。

②由表格可知，20℃硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉溶解度，30℃硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉溶解度，故KNO3

和NaCl溶解度相等的溫度范圍是20℃—30℃；

③硝酸鉀溶解度隨溫度降低而降低，要使試管中有晶體析出，加入的試劑A是硝酸鍍，硝酸核溶于水放出

大量的熱，溫度降低，硝酸鉀晶體析出。

7.(2022?廣東?汕頭市潮陽區(qū)教師發(fā)展中心教學研究室一模)海水是一種重要資源。某化工廠利用海水制

純堿，其主要化工流程如下：

(1)步驟I采用蒸發(fā)結晶方法理由是o

(2)步驟n除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶

性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；二是化學方法，操作步驟

依次為：加水溶解—加過量試劑①一加過量試劑②一過濾一加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是

A.①Na2cO3②Ca(OH)2B.?Ca(OH)2②Na2cCh

C.①KOH②Na2cO3D.①Na2cO3②NaOH

(3)步驟IV先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是,在得到NaHCCh

晶體的操作中玻璃棒的作用是o

(4)步驟V反應的化學方程式,屬于(填基本反應類型)。

(5)步驟V“循環(huán)”的目的是0

【答案】(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小

(2)飽和BD

(3)有利于吸收二氧化碳引流

A小

(4)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T分解反應

⑸提高CO2的利用率，節(jié)約資源

【解析】

(1)

氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故可以用蒸發(fā)結晶的方法得到晶體；

(2)

要除去粗鹽中氯化鎂和氯化鈣，應選氯化鈉的飽和溶液，氯化鈉不能溶解，而氯化鈣和氯化鎂可以溶解而

除去；

A、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反生成氫氧化鎂

沉淀和氯化鈣，過量的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入鹽酸過量的氫氧化鈣反應

生成氯化鈣和水，氯化鈣和氯化鈉混合在一起，產生新的雜質，不符合題意；

B、氯化鎂和氫氧化鈣反生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，可以除去氯化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入鹽酸和生成氫氧化鈉反應生成

氯化鈉和水，和過量碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故該方法可以除去氯化鈣和氯化鎂雜質，符

合題意；

C、氯化鎂和氫氧化鉀反生成氫氧化鎂和氯化鉀，氯化鉀和氯化鈉混合在一起，產生新的雜質，不符合題

,Vr.

忌；

D、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈉反生成氫氧化鎂

沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鎂，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以被鹽酸反應生成氯化鈉，故該方法可以除

去氯化鈣和氯化鎂雜質，符合題意；

故選BD；

(3)

氨氣在水中的溶解度很大,先通入氨氣，可以增大氨水的濃度，可以吸收更多的二氧化碳，故這樣做的目的

是有利于吸收二氧化碳；

在得到NaHCCh晶體的操作是過濾，故玻璃棒的作用是引流；

⑷

步驟V反應是碳酸氫鈉在加熱條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學反應方程式為：

A小

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+C02T；

該反應是一種物質分解生成三種，故為分解反應；

(5)

步驟V“循環(huán)”的是二氧化碳，這樣可以提高CO2的利用率，節(jié)約資源。

直擊中考

1.(2022年江蘇省揚州市中考)糧食安全是“國之大者”

(1)守住良田沃土，保障糧食安全。

①土壤酸化不利于農作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質為o

A.KNO3B.熟石灰C.稀硫酸

②某農田改良后pH為5.4,該地區(qū)常見農作物最適宜生長的土壤pH范圍如下:

農作物茶樹油菜水稻蘿卜

pH

該農田適合種植的農作物是o

③化肥和農藥對農業(yè)增產有重要作用。下列說法不正確的是

A.鍍態(tài)氮肥不能與草木灰混用

B.磷酸二氫錢(NH4H2Po4)屬于復合肥料

C.為增加農作物產量，大量使用化肥和農藥

④碳酸氫鏤(NH4HCO3)需密封保存于陰涼處，用化學方程式解釋原因o

(2)科技創(chuàng)新，開辟產糧新路徑。

我國科學家利用C02合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將C02轉化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄

糖。

H：0X

裝置1裝置2

①將C02資源化利用，可減少效應。

②通電條件下，裝置1中C02分解成CO和常見單質X,X的化學式為o

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是。

④理論上合成葡萄糖所需C02與H20的質量比為o

【答案】(1)B茶樹cNH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T

(2)溫室O2防止酵母菌等微生物失去活性，不能發(fā)生轉化22：9

【解析】

(1)

①A、KN03呈中性，不能用于改良酸性土壤，故錯誤；

B、熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤，故正確；

C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故錯誤。

故選B；

②某農田改良后pH為5.4,根據茶樹pH為5.05.5,油菜pH為5.86.7,水稻pH為6.07.0,蘿卜pH為7.07.5,

茶樹最適宜的土壤為微酸性，適宜該地區(qū)種植；

③A、錢態(tài)氮肥不能與堿性物質混用，否則會產生氨氣，降低肥效，草木灰為堿性物質，鏤態(tài)氮肥不能與

草木灰混用，故選項說法正確；

B、磷酸二氫錢(NH4H2Po4)中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥料。故選項說法正確；

C、為增加農作物產量，不能大量使用化肥和農藥，會污染水源，故選項說法錯誤。

故選：Co

④碳酸氫錢（NH4HCO3）需密封保存于陰涼處，由于碳酸氫鏤不穩(wěn)定，受熱容易分解產生氨氣、水和二氧化

碳，化學方程式為：NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T；

（2）

①將CO2資源化利用，可降低二氧化碳的含量，減少溫室效應；

通電

②通電條件下，裝置1中C02分解成CO和常見單質X,該反應化學方程式為：2CO2—2CO+X,根

據質量守恒定律反應前后原子種類、原子個數不變，反應前C、H原子個數分別為2、4,反應后C、H原

子個數分別為2、2,則X的化學式為02；

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不

能發(fā)生轉化；

一定條件

④二氧化碳合成葡萄糖的原理為6co2+6凡。^^^€6HI2Q+6Q可知，理論上合成葡萄糖所需C02

與H2O的質量比為（6x44）：（6x18）=22：9。

2.（2022年江蘇省揚州市中考）海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產業(yè)。某種海

水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。

（1）①進入淡化裝置前的海水必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCb生成

沉淀的化學方程式o

②分離出的濃鹽水是（填“純凈物”或“混合物”）。

③該方法除了用于海水淡化，還可用于o

A.硬水軟化B.污水處理C.物質鑒別

（2）某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質含量如下表（微量鹽類忽略不計）。

國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質總含量W500mg計算并推斷所得淡水中鹽類總含量生活用水

的標準（填“達到”或“未達到”）；該工廠一套淡化裝置每小時產生濃鹽水300L,其中含有NaClkg。

含量類

氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣

淡水0.170.0124.8x1048.5x104

濃鹽水45.03.63.30.14

(3)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCb,可制備金屬鎂，主要物質轉化關系如圖所示:

①寫出生成Mg(OH)2的反應方程式0

②濃鹽水經過步驟1和2兩步反應后又獲得了MgCl2,設計這兩步的目的是。

③圖中未涉及的反應類型為o

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據此現象可用鎂制作(寫出一種即可)。

【答案】⑴CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl混合物A

(2)達到13.5

⑶Ca(OH)2+MgCl2=MgpH)2CaCl減少鎂的損失C照明彈

【解析】

(1)

①碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl；

②分離出的濃鹽水中含有兩種或兩者以上的物質，屬于混合物；

③該方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分鈣鹽和鎂鹽，由于硬水中含有較多的鈣鎂化合物，所

以該方法還可用于硬水軟化，故選A；

⑵

①(0.17+0.012+4.8x10-4+8.5xl()T)xlO3mg.L」=183mg.L」，國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質總含量

<500mg-L',183mg.L-1<SOOmg.L1,故達標；

②濃鹽水中氯化鈉的含量為45.0g-L1,該工廠一套淡化裝置每小時產生濃鹽水300L,其中含有NaCl的

300Lx45.0kg.L-1

------------5---------=13.5kg；

10'

(3)

①氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：

Ca(OH)2+MgCl2=MgQH)2J+CaCl；

②濃鹽水經過步驟1將濃鹽水中的鎂離子全部轉化為沉淀，步驟2是將氫氧化鎂沉淀全部轉化為氯化鎂，

設計這兩步的目的是減少鎂的損失；

③圖中涉及的化學反應有：Ca(OH)2+MgCl2=MgQH)2CaCl,、2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,

通電點燃

MgCl2—Cl2T+Mg,2H2+C12-2HC1,反應類型分別為復分解反應、復分解反應、分解反應和化合

反應，圖中未涉及的反應類型為置換反應，故選C；

④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據此現象可用鎂制作照明彈。

3.(2022年山東省泰安市中考)海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜

合利用的部分途徑如下圖所示：

(1)為除去粗鹽水中的CaCL、MgCL和Na2s04雜質，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是_(填字

母序號)；

A.Na2co3、NaOH、BaChB.BaCb、Na2co3、NaOHC.NaOH、BaCL、Na2cO3

(2)按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質有(填化學式)：

(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，然后

再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。

(4)若向分離出NaHCCh晶體后的母液B(含有NH4CI)中加入過量Ca(OH)2,則可獲得一種可以循環(huán)使用

的物質，其化學式是。

【答案】(1)BC

(2)NaOH、Na2cO3、NaCl

⑶NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+NH4C1使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳

(4)NH3

【解析】

(1)

加入氯化鋼時能和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉，加入碳酸鈉溶液時能和氯化鈣、

過量的氯化鋼反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋼沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋼，再加入氫氧

化鈉溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，得到濾液A后，調pH至中性，則為加入稀鹽酸進

行中和，目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。依次類推，則加入試劑的順序為氯化領溶液、碳酸鈉溶液、

氫氧化鈉溶液或氯化鋼溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都可以達到除去雜質的目的。故選擇BC。

(2)

按上題B選項加入試劑的順序，得到的溶液中的溶質為反應生成的氯化鈉，以及過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。

(3)

根據題目信息可知，在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，再根據第四問可知母液B為氯化

鏤溶液，則在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化鏤，化學方程式為

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+NH4C1:先通入過量氨氣的目的是使溶液顯堿性,有利于吸收二氧化碳。

⑷

母液B(含有NH4C1)中加入過量Ca(0H)2,該反應生成氨氣、氯化鈣和水，題目信息中飽和食鹽水和氨氣、

二氧化碳制取碳酸氫鈉，則母液B與Ca(0H)2生成的氨氣為可以循環(huán)使用的物質，化學式為NH3。

4.(2022年湖南省懷化市中考)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能,

尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。以鈦鐵礦(主要

成分是FeTiCh)為原料制TiO2,再由TiCh制金屬Ti的工藝流程如下：

(2)物質A是一種有毒的可燃性氣體，化學式為。

(3)電解飽和NaCl溶液的化學方程式為0

(4)在高溫和氨氣條件下，金屬鎂和TiCL發(fā)生置換反應可生成Ti,該反應的化學方程式為

氤氣能做保護氣的原因是0

【答案】(1)有機化合物

(2)CO

通電木木

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12T

1W1溫

(4)TiCl+2Mg^Ti+2MgCl化學性質穩(wěn)定不容易參加化學反應

4Ar2

【解析】

【分析】

鈦鐵礦和硫酸生成H2TiO3,H2TiC)3加熱轉化為二氧化鈦，二氧化鈦和電解生