氧化還原反應(yīng)第2課時1.一、化合價回顧氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律四大規(guī)律價態(tài)規(guī)律強弱規(guī)律先后規(guī)律守恒規(guī)律高氧低還中兩性化合價就近原則相鄰價態(tài)不反應(yīng)1.一、化合價回顧1.高氧、低還、中兩性最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性氧化性：Fe3+＞Fe2+還原性：S2-＞S＞SO2氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律1.【練習】氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律1.【練習】氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律1.一、化合價回顧2.化合價就近原則：只靠攏，不交叉氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律例：H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O1.一、化合價回顧2.化合價就近原則：只靠攏，不交叉氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O1.一、化合價回顧2.化合價就近原則：只靠攏，不交叉氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律例：O3

+

2I-

+

H+=

I2

+

O2

+

H2O

1.一、化合價回顧3.相鄰價態(tài)不反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律例：濃H2SO4能干燥SO2Fe2+，F(xiàn)e3+可共存1.氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律【練習】氧化還原中電子得失數(shù)目的計算PART02PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計算一、守恒規(guī)律還原劑失e-總數(shù)＝氧化劑得e－總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計算化合價升高數(shù)×變價原子個數(shù)×n1=化合價降低數(shù)×變價原子個數(shù)×n2題型1.化合價計算還原劑失e-總數(shù)＝氧化劑得e－總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計算題型1.化合價計算2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計算題型2.比值問題2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計算題型2.比值問題2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計算題型3.轉(zhuǎn)移電子2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計算題型3.轉(zhuǎn)移電子2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計算題型3.轉(zhuǎn)移電子2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計算題型3.轉(zhuǎn)移電子1.【練習】氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平普通氧還配平1.標變價2.列升降

需要尋找基準物。兩個要求：完全參與氧還、角標大的原子3.求總數(shù)

注意變價原子在物質(zhì)中的角標要乘上4.配系數(shù)

最小公倍數(shù)——配兩劑兩產(chǎn)的系數(shù)5.查守恒

先變后定，調(diào)氫平氧五步法3.1、全變價型：C+H2SO4(濃)—CO2↑+SO2↑+H2O1.標變價2.列升降3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.查守恒氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.離子型氧還配平Cu+HNO3

(稀)氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.離子型氧還配平Cu+HNO3

(濃)氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.缺項型氧還配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）

SO2+

MnO4-+

H2O

=

Mn2++

SO42-+____3.缺項型氧還配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平（2）

NO3－＋

Zn＋____＋

H2O

=

NH3＋