PAGE11-金屬的電化學腐蝕與防護1.下列有關(guān)金屬電化學腐蝕的說法中正確的是(

)A.銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕

B.鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

C.銅只能發(fā)生吸氧腐蝕

D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍2.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：B.金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是，該過程有電流產(chǎn)生C.金屬的化學腐蝕必需在酸性條件下進行D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕3.下列金屬防腐的措施中,運用外加電流的陰極愛護法的是()A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊4.下列事實中,與電化學腐蝕無關(guān)的是(

)A.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

B.在空氣中,金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)

C.在電工操作中,銅導線和鐵線不能放在一起運用

D.鍍銀的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面易被腐蝕5.探討電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.d為石墨,鐵片腐蝕加快B.d為石墨,石墨上電極反應為C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊,鐵片上電極反應為6.埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以愛護,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法正確的是(

)A.金屬棒的材料可能為銅

B.金屬棒的材料可能為鈉

C.鋼管旁邊土壤的可能會上升

D.這種方法稱為外加電流的陰極愛護法7.利用如圖裝置進行試驗,起先時,U形管兩邊液面相平,密封好,放置一段時間。下列說法中不正確的是(

)A.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕

B.—段時間后,左邊液面高于右邊液面

C.a、b兩處具有相同的負極反應式:Fe-2e-Fe2+

D.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小8.結(jié)合下圖推斷,下列敘述正確的是()A.圖1和圖2中正極均被愛護B.圖1和圖2中負極反應均是C.圖1和圖2正極反應均是D.圖1和圖2中分別加入少量溶液,均有藍色沉淀9.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中,正確的是(

)A.圖甲中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴峻

B.圖乙中,發(fā)生吸氧腐蝕

C.圖丙中,燃氣灶的中心部位簡單生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D.圖丁中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵輸水管的腐蝕,鎂作原電池的正極10.下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是(

)A.裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大

B.裝置①中K鍵閉合時，片刻后可視察到濾紙a點變紅色

C.裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的依次是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開

D.裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA11.用惰性電極電解肯定量的硫酸銅溶液,試驗裝置如圖1。電解過程中的試驗數(shù)據(jù)如圖2,橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。則下列說法正確的是()A.電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生B.從起先到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17C.曲線OP段表示和混合氣體的體積改變,曲線PQ段表示的體積改變D.a電極上發(fā)生的電極反應為和12.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（）A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B.圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D.圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕13.金屬由于其優(yōu)良的物理化學性能,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及國防中被大量運用。鋼鐵是應用最廣的金屬材料,但是鋼鐵材料的腐蝕也使我們損失慘重,因此對其進行防護是非常必要的。防止或削減鋼鐵的腐蝕有多種方法,如制成耐腐蝕合金,表面“烤藍”,電鍍另一種金屬以及電化學愛護等方法。

1.鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕,請寫出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反應:負極反應式為__________;正極反應式為__________.

2.合金的性能多種多樣,人們依據(jù)須要生產(chǎn)出種類繁多的合金材料。請回答:①作為建筑材料的鋁合金利用了該合金的哪些特性(至少回答兩點)__________②由于攝人較多的Al對人的健康有害,所以現(xiàn)在不主見運用鋁制炊具。你認為生產(chǎn)炊具的材料最好是__________,理由是__________.3.鋼鐵表面常電鍍一層Cr而達到防腐蝕的目的,這是由于Cr具有優(yōu)良的抗腐蝕性能。請回答:電鍍過程中,陰極是__________,電解質(zhì)中肯定含有__________,陽極材料是__________;電鍍Cr時,不能運用CrO42-或Cr2O72-作為鍍液,請說明緣由:__________.14.裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸

1.裝置丙中的Fe電極上的電極反應式是__________

2.裝置乙中被腐蝕的金屬是__________(填元素符號),比較裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的依次是__________.3.在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖丁。請回答下列問題:A電極對應的金屬是__________(填元素名稱),B電極的電極反應式是__________,鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更簡單被腐蝕,請簡要說明緣由:__________4.如圖是試驗室探討海水對鐵閘不同部位腐蝕狀況的剖面示意圖。①該電化學腐蝕的類型為__________腐蝕。②圖中A、B、C三點旁邊的區(qū)域內(nèi),腐蝕最嚴峻的是__________(填字母)。15.電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________________（填字母序號）。a.碳棒 b.鋅板 c.銅板用電化學原理說明材料B需定期拆換的緣由：_______________。(2)圖2中，鋼閘門C作_______________極。用氯化鈉溶液模擬海水進行試驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_______________，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是____________。(3)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應用前景廣袤。圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①E電極為該燃料電池的_______________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為__________________。②鎂燃料電池負極簡單發(fā)生腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學方程式說明其緣由：___________________________。16.回答下列問題:下圖是試驗室探討海水對鐵閘不同部位腐蝕狀況的剖面示意圖。①該電化學腐蝕稱為____________。②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是____________(填字母)2.肯定條件下,題圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽視其他有機物)。①導線中電子移動方向為_____________。(用A、D表示)②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為____________________________。③該儲氫裝置的電流效率=_____________,(,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

答案以及解析1.答案：C解析：在金屬活動性依次中,銅排在氫之后,銅不能將氫氣置換出來,所以不能發(fā)生析氫腐濁,只能發(fā)生吸氧腐濁,故A項錯誤,C項正確;鐵既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐濁,故B項錯誤;在自然界中,吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍,故D項錯誤。2.答案：D解析：金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以沒有氫氣生成，A錯誤；金屬的化學腐蝕實質(zhì)是，是金屬干脆和氧化劑反應的過程，該過程中沒有電流產(chǎn)生，B錯誤；金屬的化學腐蝕在酸性和堿性條件下均有可能進行，C錯誤；在潮濕的中性環(huán)境中，負極上金屬失電子被腐蝕，正極上氧氣得電子，即金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，D正確。3.答案：A解析：形成電解池,被愛護的金屬作陰極,與電源的負極相連,A選項正確。4.答案：B解析：埋在潮濕土壤里的鐵管更易形成原電池而發(fā)生腐蝕,A不符合題意;純銀久置表面變黑是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化銀,屬于化學腐蝕,與電化學腐蝕無關(guān),B符合題意;銅導線和鐵線放在一起運用簡單形成原電池而發(fā)生腐蝕,C不符合題意;鍍銀的鐵制品,鍍層部分受損后,易形成鐵銀原電池,使鐵被腐蝕,D不符合題意。5.答案：D解析：鐵、石墨、海水三者若形成原電池,鐵作負極發(fā)生氧化反應,A正確;海水呈弱堿性,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極石墨電極氧氣得電子發(fā)生還原反應,B正確;鋅比鐵活潑,鋅、鐵連接時腐蝕鋅愛護鐵,C正確;d為鋅塊,鐵片上電極反應為,D錯誤。6.答案：C解析：A項,必需是比活潑的較活潑金屬,錯誤;B項,太活潑.錯誤;C項.鋼管是原電池的正極,所以電極反應為,正確;D項,這種方法叫犧牲陽極的陰極愛護法,錯誤。7.答案：D解析：左側(cè)電解質(zhì)溶液呈中性,因此發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)電解質(zhì)溶液顯酸性,因此發(fā)生析氫腐蝕,故A正確;左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕,氣體壓強減小,右側(cè)發(fā)生析氫腐濁,產(chǎn)生氣體,氣體壓強增大,因此左側(cè)的液面髙于右側(cè),故B正確;吸氧腐濁和析氫腐蝕的負極反應式均為Fe-2e-Fe2+,故C正確;a處正極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-,溶液中C(OH-)增大,pH增大,b處消耗H+,c(H+)減小,pH增大,故D錯誤。8.答案：A解析：A、題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被愛護；故A對；

B、I中的負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，而II中負極是鐵，反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯；

C、I溶液顯中性，其電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液顯酸性，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故C錯；

D、I中沒有Fe2+，不能與K3[Fe（CN）6]生成藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D錯；

故選A．9.答案：C解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的條件為電解質(zhì)溶液和氧氣,故插入海水中的鐵棒,越靠近底端,氧氣的濃度越小,腐蝕程度越小,故A錯誤;圖乙中,電解質(zhì)溶液為酸化的氯化鈉溶液,發(fā)生析氫腐蝕,故B錯誤;燃氣灶的中心部位簡單生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕,故C正確;用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵輸水管的腐蝕,鎂失電子發(fā)生氧化反應,作原電池的負極,故D錯誤。10.答案：B解析：A項,K閉合時,左邊Zn電極為負極,則Cl-移向ZnSO4溶液,A項錯誤。B項,a為陰極,b為陽極,在陰極上發(fā)生反應,則a點旁邊溶液呈堿性,溶液變紅,B項正確。C項,只閉合K1鐵作陽極,加速腐濁,只閉合K2鐵作陰極,被愛護,只閉合K3鐵作負極,加速腐蝕,則鐵腐蝕的速率由大到小的依次是:只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2,C項錯誤.D項,依據(jù)電子守恒可知,負極輸出的電子數(shù)為,D項錯誤。11.答案：B解析：由電流方向知b電極為陽極,電極反應為,無紅色物質(zhì)析出,A項錯誤;a電極為陰極,電極反應為:首先,然后,D錯誤;由以上分析知OP段表示的體積改變,PQ段表示和的總體積改變,C錯誤;依據(jù)電子守恒,起先產(chǎn)生1.12L,然后產(chǎn)生和,其體積比近似2:1,所產(chǎn)生的總氣體中,和體積比為1:1,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:,B正確。12.答案：B解析：A.形成原電池須要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不會生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.

Mg、Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極，Mg失電子作負極，F(xiàn)e被愛護，故D正確。13.答案：1.2Fe-4e-2Fe2+;O2+2H2O+4e-4OH-

2.主要利用了鋁合金強度較高、密度小、耐腐蝕等特點;不銹鋼;不銹鋼強度高、耐腐蝕，無有害健康的物質(zhì)進入食物

3.鍍件;Cr3+;純鉻;CrO42-、Cr2O42-均帶有負電荷,電鍍過程中向陽極移動,不能在陰極上放電析出Cr解析：14.答案：1.2H++2e-H2↑

2.Fe;乙>甲>丙;3.銅;Cu2++2e-Cu;鍍層破損后,鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐濁,鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被愛護

4.吸氧;B解析：1.裝置丙構(gòu)成了原電池,由于金屬活動性:Zn>Fe,所以Fe為正極,在正極Fe上H+得電子生成H2,電極反應式是2H++2e-H2↑;

2.裝置乙構(gòu)成了原電池,由于金屬活動性:Fe>Sn,所以裝置乙中被腐濁的金屬是活動性較強的Fe。裝置甲是Fe與稀硫酸干脆發(fā)生反應,裝置乙構(gòu)成原電池,首先被腐蝕的是Fe,腐蝕速率比甲快;裝置丙構(gòu)成原電池,首先被腐濁的是Zn,Fe得到了愛護,所以裝置甲、乙、丙中純鐵被腐濁的速率由快到慢的依次是乙>甲>丙。

3.在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。A電極是陽極,為鍍層金屬銅,B電極是鍍件鐵,B電極對應的電極反應式是Cu2++2e-Cu。當鍍層破損后,由于金屬活動性:Zn>Fe>Cu,所以鍍銅鐵中鐵為負極.首先被腐蝕;而鍍鋅鐵中鐵為正極,首先被腐蝕的是鋅,鐵得到了愛護,因此鍍銅鐵更簡單被腐蝕。

4.①鋼鐵在海水中發(fā)生的是吸氧腐蝕;②A點不與海水接觸,在海水中B點的氧氣濃度比C點大,發(fā)生的吸氧腐蝕速率最快,腐蝕最嚴峻。15.答案：（1）b；鋅作原電池的負極（失電子，），不斷遭遇腐蝕，需定期拆換（