章末復(fù)習(xí)建構(gòu)課第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識(shí)體系構(gòu)建2．原電池

3．電解池

4．金屬的腐蝕與防護(hù)考向一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．(2022·浙江6月卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：高考真題體驗(yàn)題號(hào)135246879101112物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol-1)249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1。下列說法不正確的是(

)A．H2的鍵能為436kJ·mol-1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol-1題號(hào)135246879101112√2．(2022·浙江1月卷)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷(

)的能量變化如圖所示：題號(hào)135246879101112下列推理不正確的是(

)A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2<ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1<ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性題號(hào)135246879101112A

[由2ΔH1≈ΔH2<ΔH3可知碳碳雙鍵加氫放出的熱量不僅與碳碳雙鍵數(shù)目有關(guān)，還和碳碳雙鍵的位置有關(guān)，即與碳碳雙鍵數(shù)目不成正比。]√3．(1)(2022·海南卷)已知：電解液態(tài)水制備1molO2(g)，電解反應(yīng)的ΔH＝＋572kJ·mol-1。由此計(jì)算H2(g)的燃燒熱(焓)ΔH＝________kJ·mol-1。(2)(2022·山東卷)利用γ-丁內(nèi)酯(BL)制備1，4-丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：題號(hào)135246879101112－286以5.0×10-3molBL或BD為初始原料，在493K、3.0×103kPa的高壓H2氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ焓變?chǔ)(493K，3.0×103kPa)＝________________kJ·mol-1。題號(hào)135246879101112－200(X＋Y)

題號(hào)135246879101112N2↑4H2O(2)Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)―→Y(g)過程的焓變?yōu)開_______________________(列式表示)。題號(hào)135246879101112(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)

題號(hào)135246879101112

題號(hào)135246879101112√A

[由題給硫電極上發(fā)生的反應(yīng)，可知放電時(shí)硫電極為正極，則充電時(shí)硫電極為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，A敘述錯(cuò)誤；放電時(shí)，外電路的電子由負(fù)極移向正極，即由鈉電極移向硫電極，B敘述正確；放電時(shí)，硫電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)正極得電子及題中所給正極產(chǎn)物，即可寫出正極的電極反應(yīng)，C敘述正確；炭化纖維素紙是一種具有高導(dǎo)電性能的材料，使用炭化纖維素紙可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能，D敘述正確。]題號(hào)135246879101112

題號(hào)135246879101112√

題號(hào)1352468791011127．(2023·新課標(biāo)卷)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，Zn2+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．放電時(shí)V2O5為正極B．放電時(shí)Zn2+由負(fù)極向正極遷移C．充電總反應(yīng)：xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2OD．充電陽(yáng)極反應(yīng)：ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2+＋V2O5＋nH2O題號(hào)135246879101112√C

[根據(jù)“放電時(shí)，Zn2+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O”可知，放電時(shí)，Zn失去電子生成Zn2+，說明Zn為負(fù)極，則V2O5為正極，A說法正確；放電時(shí)，為原電池，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Zn2+由負(fù)極向正極遷移，B說法正確；由題意可知，充電總反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O===xZn＋V2O5＋nH2O，C說法錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極上ZnxV2O5·nH2O發(fā)生氧化反應(yīng)，生成V2O5和Zn2+，電極反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2+＋V2O5＋nH2O，D說法正確。]題號(hào)1352468791011128．(2022·廣東卷)科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列說法正確的是(

)題號(hào)135246879101112A．充電時(shí)電極b是陰極B．放電時(shí)NaCl溶液的pH減小C．放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g√題號(hào)135246879101112C

[由充電時(shí)電極a的反應(yīng)可知，電極a發(fā)生還原反應(yīng)，則電極a是陰極，電極b是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)電極反應(yīng)和充電時(shí)相反，則放電時(shí)電極a的反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g·mol-1×2mol＝46g，故D錯(cuò)誤。]9．(2022·全國(guó)乙卷)Li－O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電Li－O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e－)和空穴(h＋)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li＋＋e－===Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)題號(hào)135246879101112A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2===2Li＋O2B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，Li＋從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2題號(hào)135246879101112C

[放電時(shí)，金屬鋰電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li＋從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤。]√考向三電解池10．(2023·湖北卷)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h-1。下列說法錯(cuò)誤的是(

)題號(hào)135246879101112A．b電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol·h-1題號(hào)135246879101112√

題號(hào)13524687910111211．(2023·浙江卷)氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是(

)題號(hào)135246879101112√A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗B

[電極A是氯離子變?yōu)槁葰?，化合價(jià)升高，失去電子，是電解池陽(yáng)極，因此電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；電極B為陰極，通入氧氣，氧氣得到電子，其電極反應(yīng)為2H2O＋4e－＋O2===4OH－，故B錯(cuò)誤；右室生成氫氧根離子，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，左邊的鈉離子進(jìn)入到右邊，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液，故C正確；改進(jìn)設(shè)計(jì)中增大了氧氣的量，提高了電極B處反應(yīng)物的氧化性，通過反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗，故D正確。]題號(hào)13524687910111212．(2023·全國(guó)甲卷)用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K＋抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是(

)題號(hào)135246879101112A．析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx－Ti電極上B．Cl－從Cu電極遷移到IrOx－Ti電極C．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)題號(hào)135246879101112√C

[結(jié)合題圖可知，該裝置是電解池，與外接電源的正極相連的IrOx-Ti電極為陽(yáng)極，硫酸溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，電解池工作時(shí)生成的H＋通過質(zhì)子交換膜由左室移動(dòng)到右室，Cu電極為陰極，高濃度的K＋抑制析氫反應(yīng)的發(fā)生，使CO2在Cu電極上轉(zhuǎn)化為乙烯、乙醇等，發(fā)生的主要反應(yīng)是2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O、2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O。由以上分析可知A錯(cuò)誤；該電解池裝置使用的是質(zhì)子交換膜，只允許H＋通過，不允許Cl－通過，B錯(cuò)誤；由上述分析可知，生成乙烯的電極反應(yīng)為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，C正確；根據(jù)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879101112一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．錫是大名鼎鼎的“五金”──金、銀、銅、鐵、錫之一，早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH2③Sn(s，灰)

Sn(s，白)

ΔH3＝＋2.1kJ·mol-1章末綜合測(cè)評(píng)(一)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化題號(hào)1352468791011121314151617181920下列說法正確的是(

)A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞題號(hào)1352468791011121314151617181920√D

[依據(jù)蓋斯定律，由②－①可得反應(yīng)③，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3＝ΔH2

－ΔH1>0，即ΔH1<ΔH2，A錯(cuò)誤；根據(jù)③Sn(s，灰)

Sn(s，白)可知，溫度高于13.2℃時(shí)，灰錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)③Sn(s，灰)

Sn(s，白)

ΔH3＝＋2.1kJ·mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由③Sn(s，灰)

Sn(s，白)可知，溫度低于13.2℃時(shí)，白錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞，D正確。]題號(hào)13524687910111213141516171819202．已知煤炭的摩爾燃燒焓為393.5kJ·mol-1，氫氣的摩爾燃燒焓為285.8kJ·mol-1，一氧化碳的摩爾燃燒焓為283.0kJ·mol-1。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”下列有關(guān)說法正確的是(

)A．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH＜－571.6kJ·mol-1B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳與水反應(yīng)生成了可燃性氣體D．因285.8kJ·mol-1＋283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故該同學(xué)的結(jié)論是對(duì)的題號(hào)1352468791011121314151617181920√

題號(hào)1352468791011121314151617181920

題號(hào)1352468791011121314151617181920√

題號(hào)1352468791011121314151617181920√

題號(hào)13524687910111213141516171819205．載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉(zhuǎn)化為O2，設(shè)計(jì)裝置工作原理如圖所示，以實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2===2CO＋O2。下列說法正確的是(

)A．該裝置屬于原電池B．水在Y電極參與反應(yīng)C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D．X極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－題號(hào)1352468791011121314151617181920√B

[該裝置實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)電子流向可知，Y為電解池的陰極，應(yīng)該發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是CO2，再考慮到需要生成氫氧根離子，使其能透過陰離子交換膜，得出Y電極的反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，選項(xiàng)B正確；該裝置的總反應(yīng)為2CO2===2CO＋O2，該反應(yīng)對(duì)于溶液的H＋、OH－濃度無(wú)影響，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；X為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該是陰極生成的氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。]題號(hào)13524687910111213141516171819206．如圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag＋的固體電解質(zhì)。O2可透過聚四氟乙烯膜，并與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2。通過電池電位計(jì)的變化可測(cè)得O2的含量。下列說法正確的是(

)題號(hào)1352468791011121314151617181920A．正極反應(yīng)為3O2＋12e－

＋4Al3+===2Al2O3B．氣體傳感器中發(fā)生的總反應(yīng)為3O2＋4AlI3＋12Ag===2Al2O3＋12AgIC．外電路中流過0.1mol電子消耗O20.4gD．給傳感器充電時(shí)，Ag＋向多孔石墨電極移動(dòng)題號(hào)1352468791011121314151617181920√

題號(hào)1352468791011121314151617181920

題號(hào)1352468791011121314151617181920√

題號(hào)13524687910111213141516171819208．電化學(xué)現(xiàn)象在生活中無(wú)處不在，炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，不久會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．腐蝕過程總反應(yīng)為Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2+B．腐蝕過程中，溶液中陽(yáng)離子從C電極移向Fe電極C．腐蝕過程中C為正極，C電極表面上發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)中Fe失去電子，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液從Fe電極移向C電極題號(hào)1352468791011121314151617181920√C

[NaCl溶液呈中性，鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2+，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，腐蝕過程總反應(yīng)為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則腐蝕過程中，溶液中陽(yáng)離子從Fe電極移向C電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C電極是正極，正極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；原電池中電子沿外電路從負(fù)極流向正極，不能通過電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]題號(hào)13524687910111213141516171819209．如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(

)題號(hào)1352468791011121314151617181920√A．若X為NaCl溶液，K與M連接，F(xiàn)e棒附近溶液pH最大B．若X為NaCl溶液，開關(guān)K未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)生成鐵銹最多C．若X為H2SO4溶液，K與N連接，F(xiàn)e棒上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D．若X為H2SO4溶液，K分別與N、M連接，F(xiàn)e棒腐蝕情況前者慢A

[若X為NaCl溶液，K與M連接，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2+，碳棒作正極，電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，碳棒附近溶液pH最大，A錯(cuò)誤；開關(guān)K未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)發(fā)生吸氧腐蝕，生成鐵銹最多，B正確；若X為H2SO4溶液，K與N連接，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，C正確；若X為H2SO4溶液，K與N連接，鐵作正極被保護(hù)，K與M連接，鐵作負(fù)極，加快腐蝕，因此Fe棒腐蝕情況前者慢，D正確。]題號(hào)135246879101112131415161718192010．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。題號(hào)1352468791011121314151617181920下列說法不正確的是(

)A．?dāng)嚅_K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)：Cd＋2NiOOH＋2H2O

Cd(OH)2＋2Ni(OH)2題號(hào)1352468791011121314151617181920√二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)題號(hào)1352468791011121314151617181920A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1＜0B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大C．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－X鍵放出akJ能量，則該條件下ΔH2＝＋akJ·mol-1D．ΔH

＝

ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6題號(hào)1352468791011121314151617181920√C

[已知HF氣體溶于水放熱，則由HF(aq)生成HF(g)需吸收熱量，HF的ΔH1>0，A項(xiàng)不正確；相同條件下，因?yàn)镠－Cl鍵的鍵能大于H－Br鍵的鍵能，所以HCl

的ΔH2比HBr的大，HCl和HI的ΔH3＋ΔH4均為H(aq)變?yōu)镠＋(g)、H＋(g)變?yōu)镠＋(g)過程的能量變化，因此二者的(ΔH3＋ΔH4)相等，B項(xiàng)不正確；一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－X鍵時(shí)放熱，斷開1molH－X鍵生成氣態(tài)原子時(shí)吸熱，二者焓變的絕對(duì)值相等、符號(hào)相反，所以該條件下ΔH2＝＋akJ·mol-1，C項(xiàng)正確；由蓋斯定律可知，ΔH

＝

ΔH1＋ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5－ΔH6，D項(xiàng)不正確。]題號(hào)135246879101112131415161718192012．如圖是電化學(xué)膜法脫硫過程示意圖，電化學(xué)膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶1B．凈化氣中CO2含量明顯增加，是電化學(xué)膜中的碳被氧化C．陰極反應(yīng)為H2S＋2e－===S2-＋H2D．b電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)題號(hào)1352468791011121314151617181920√√BD

[H2和e－的關(guān)系式為H2～2e－，S2和e－的關(guān)系式為S2～4e－，因通過整個(gè)電路的電量一樣，所以工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶1，A正確；凈化氣中CO2含量明顯增加，不是電化學(xué)膜中的碳被氧化，整個(gè)體系中并沒有可氧化碳的物質(zhì)，是來自于熔融碳酸鹽的分解，B錯(cuò)誤；a電極為H2S得電子被還原變?yōu)镠2，并產(chǎn)生S2-移動(dòng)到b電極，所以a電極為陰極，電極反應(yīng)為H2S＋2e－===S2-＋H2，C正確；b電極上a電極遷移過來的S2-變?yōu)镾2，失電子被氧化，S元素的化合價(jià)升高，所以b電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879101112131415161718192013．某科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種電解精煉廢鋼的工藝：在廢鋼和爐渣(含硅的氧化物及硅酸鹽)之間施加電動(dòng)勢(shì)，通過O2-在兩極間的定向運(yùn)動(dòng)可實(shí)現(xiàn)廢鋼脫碳從而得到超低碳鋼，同時(shí)還可以在陰極回收硅作為副產(chǎn)品。該工藝的原理如圖所示，下列說法正確的是(

)題號(hào)1352468791011121314151617181920

題號(hào)1352468791011121314151617181920√

題號(hào)135246879101112131415161718192014．利用如圖所示電解法吸收CO2并制得HCOOK，下列說法錯(cuò)誤的是(

)題號(hào)1352468791011121314151617181920√

√

題號(hào)135246879101112131415161718192015．羥基自由基(·OH)具有強(qiáng)氧化性，可用于處理廢水中還原性污染物。利用電化學(xué)方法可產(chǎn)生羥基自由基，其原理如圖所示。下列說法正確的是(

)題號(hào)1352468791011121314151617181920A．電子移動(dòng)方向?yàn)閍→Y→X→bB．甲池中離子交換膜為質(zhì)子交換膜C．Y電極上得到H2O2的反應(yīng)為O2－2e－＋2H＋===H2O2D．當(dāng)乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基(·OH)時(shí)，甲池中理論上至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4LCH4題號(hào)1352468791011121314151617181920√√BD

[根據(jù)電極上的反應(yīng)可知，甲為燃料電池，通入燃料CH4的a電極為負(fù)極，通入氧氣的b電極為正極，乙為電解池，X電極為陽(yáng)極，Y電極為陰極。串聯(lián)裝置中，電子由原電池負(fù)極流向電解池陰極，即a→Y，由電解池的陽(yáng)極流向原電池正極，即X→b，電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，A錯(cuò)誤；甲池中，a電極反應(yīng)為CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋，b電極反應(yīng)為2O2＋8e－＋8H＋===4H2O，根據(jù)溶液呈電中性，應(yīng)讓H＋從左向右移動(dòng)，所以離子交換膜為題號(hào)1352468791011121314151617181920質(zhì)子交換膜，B正確；據(jù)圖可知O2在Y電極上得電子生成H2O2，電解質(zhì)溶液呈酸性，可得Y電極上生成H2O2的電極反應(yīng)為O2＋2e－＋2H＋===H2O2，C錯(cuò)誤；乙池中生成羥基自由基的反應(yīng)為Fe2+＋H2O2＋H＋===Fe3+＋·OH＋H2O，所以產(chǎn)生1mol羥基自由基時(shí)，消耗1molFe2+和1molH2O2，根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移3mol電子，甲池中理論上至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4LCH4，D正確。]題號(hào)1352468791011121314151617181920三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)飛船和空間站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要問題之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)O2的再生，流程如圖所示。題號(hào)1352468791011121314151617181920已知下列數(shù)據(jù)：題號(hào)1352468791011121314151617181920化學(xué)鍵H－HC－HH－OC==O斷裂化學(xué)鍵吸收的能量/(kJ·mol-1)435415465800則“薩巴蒂爾反應(yīng)”的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________。CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－180kJ·mol-1(2)氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實(shí)現(xiàn)充放電循環(huán)，應(yīng)用于長(zhǎng)壽命航天器中。①CO2的富集與轉(zhuǎn)化是O2再生的核心問題?！半娀瘜W(xué)富集法”是一種適合飛行器較長(zhǎng)時(shí)間飛行的方法，裝置如圖所示。b極為______(填“正”或“負(fù)”)極，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________________________________。題號(hào)1352468791011121314151617181920正

H2－2e－②負(fù)載中電解水可實(shí)現(xiàn)O2的再生，陽(yáng)極為____(填“c”或“d”)，電極反應(yīng)為______________________________________________。③下列措施可提高O2生成速率的是________(填字母)。A．提高電解時(shí)的電源電壓

B．向水中加入少量的NaClC．適當(dāng)提高電解質(zhì)溶液的溫度

D．用金屬銅作陽(yáng)極題號(hào)1352468791011121314151617181920d4OH－－4e－===2H2O＋O2↑AC

題號(hào)1352468791011121314151617181920氣，電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。③提高電解時(shí)的電源電壓，則增大了電流，增大了單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，即加快了反應(yīng)速率，A符合題意；向水中加入少量的NaCl，引入氯離子，氯離子可以在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，B不符合題意；溫度越高、反應(yīng)速率越快，適當(dāng)提高電解質(zhì)溶液的溫度，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，C符合題意；用金屬銅作陽(yáng)極，則銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，D不符合題意。題號(hào)1352468791011121314151617181920

題號(hào)1352468791011121314151617181920試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________。(2)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)＋5O2(g)===2I2O5(s)

ΔH＝－76kJ·mol-1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________。題號(hào)13524687910111213141516171819208CO2(g)＋25H2(g)===C8H18(l)＋16H2O(l)ΔH＝－(25a－b)kJ·mol-15CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)===5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔH＝－1377kJ·mol-1(3)化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無(wú)毒處理。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ·mol-1CO2(g)===C(s)＋O2(g)

ΔH＝＋393.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。題號(hào)1352468791011121314151617181920－746.5(4)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)

ΔH＝－a

kJ·mol-1(a>0)2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－bkJ·mol-1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為_________________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。題號(hào)1352468791011121314151617181920

題號(hào)1352468791011121314151617181920

題號(hào)135246879101112131415161718192018．(12分)如圖，p、q為直流電源兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：題號(hào)1352468791011121314151617181920(1)p為____極，A極發(fā)生_______反應(yīng)。(2)C為_____極，試管里收集到的氣體是________；D為________極，試管里收集到的氣體是________。(3)C極的電極反應(yīng)是___________________________。(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”

或“不變”)。(5)當(dāng)電路中通過0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_____________。題號(hào)1352468791011121314151617181920正氧化陽(yáng)氧氣陰氫氣2H2O－4e－===O2↑

＋4H＋不變64g·mol-1[解析]

(1)接通電源，X沉積于B極，說明B為陰極，則A為陽(yáng)極，故q為負(fù)極，p為正極，A極發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)H2SO4電解池中，C為陽(yáng)極，試管內(nèi)得O2，D為陰極，試管內(nèi)得H2。(4)A極：X－2e－===X2+，B極：X2+＋2e－===X，溶液中XSO4濃度不變，兩極附近溶液的pH不變。(5)設(shè)X的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則X2+＋2e－

===

X

2mol

M

g

0.004mol0.128g解得M＝64。題號(hào)135246879101112131415161718192019．(12分)(1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、