章末復(fù)習建構(gòu)課第2章化學反應(yīng)的方向、限度與速率1．化學反應(yīng)的方向知識體系構(gòu)建2．化學反應(yīng)的限度3．化學反應(yīng)的速率考向一化學反應(yīng)速率1．(2022·浙江1月卷)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)??3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是(

)高考真題體驗題號13524687910111213A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)＝3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示題號13524687910111213√C

[從圖像可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率由單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率，A正確；b點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間，為反應(yīng)物B的瞬時速率，B正確；化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，得3v(B)＝2v(X)，C不正確；維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，D正確。]題號135246879101112132．(2023·廣東卷)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)??P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其他條件相同時，下列說法不正確的是(

)A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進行B．反應(yīng)達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達到平衡D．使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大題號135246879101112√13C

[由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進行，A正確；由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達平衡時，升高溫度平衡逆向移動，R的濃度增大，B正確；由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達到平衡，C錯誤；由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ，活化能較低，反應(yīng)速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大，D正確。]題號13524687910111213

題號135246879101112√13C

[根據(jù)題圖可知，隨著反應(yīng)的進行，Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，最后Mn(Ⅲ)全部轉(zhuǎn)化為Mn(Ⅱ)，化合價降低，體現(xiàn)氧化性，則Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A錯誤；由“Mn(Ⅱ)起催化作用”可知，該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度和Mn(Ⅱ)均影響化學反應(yīng)速率，反應(yīng)前期無Mn(Ⅱ)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)的進行逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸減小，生成Mn(Ⅱ)后，隨Mn(Ⅱ)催化反應(yīng)的進行，使反應(yīng)速率增大，但隨著反應(yīng)物濃度的降低，濃度變化起決定作用，反應(yīng)速率又會減小，所以反應(yīng)速率會先減小后增大再減小，B錯誤；根據(jù)題圖可知，Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)不能大量共存，C正確；H2C2O4是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開，D錯誤。]題號135246879101112134．(2022·北京卷)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。題號13524687910111213

題號13524687910111213√

題號135246879101112135．(2022·浙江6月卷)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如表所示，下列說法不正確的是(

)題號13524687910111213A．實驗①，0～20min，v(N2)＝1.00×10-5mol·L-1·min-1B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大題號13524687910111213√考向二化學平衡6．(2023·北京卷)下列事實能用平衡移動原理解釋的是(

)A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃硝酸中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀硫酸反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生題號135246879101112√13B

[MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項錯誤；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正確；鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項錯誤；加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，鋅、銅與稀硫酸構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項錯誤。]題號135246879101112137．(2023·浙江卷)一定條件下，1－

苯基丙炔(Ph－C≡C－CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：題號13524687910111213反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是(

)A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC．增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ題號13524687910111213√C

[由蓋斯定律得：ΔH(Ⅰ)＋ΔH(Ⅲ)＝ΔH(Ⅱ)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；短時間里反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率比反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確。]題號135246879101112138．(2023·江蘇卷)金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4(g)＋2H2S(g)??CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是(

)題號135246879101112√13

題號13524687910111213

題號135246879101112√13B

[一定條件下，增大水蒸氣的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則x1<x2，故A正確；b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水蒸氣多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：vb正>vc正，故B錯誤；由圖像可知，x一定時，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，K值增大；溫度相同，K值不變，則點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb＝Kc，故C正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確。]題號1352468791011121310．(2023·全國甲卷)甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：①3O2(g)===2O3(g)

K1

ΔH1＝285kJ·mol-1②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)

K2

ΔH2＝－329kJ·mol-1反應(yīng)③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol-1，平衡常數(shù)K3＝________(用K1、K2表示)。題號13524687910111213－307

(2)電噴霧電離等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)與O3反應(yīng)可得MO＋。MO＋與CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進行反應(yīng)MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，結(jié)果如圖甲所示。圖中300K的曲線是____(填“a”或“b”)。300K、60s時MO＋的轉(zhuǎn)化率為___________________(列出算式)。題號13524687910111213b

(1－10-0.1)×100%(3)MO＋分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進程的變化如圖乙所示(兩者歷程相似，圖中以CH4示例)。題號13524687910111213乙(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則MO＋與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線______(填“c”或“d”)。(ⅲ)MO＋與CH2D2反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD________(填“>”“＝”或“<”)CHD2OH。若MO＋與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有________種。題號13524687910111213Ⅰc

<

2

題號13524687910111213

題號13524687910111213(3)(ⅰ)根據(jù)步驟Ⅰ的變化可知，CH4中的一個C－H鍵斷裂，生成

中的O－H鍵，涉及氫原子成鍵變化。(ⅱ)結(jié)合題目信息，直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，速率變慢的原因是活化能增大，則MO＋與CD4反應(yīng)的活化能比MO＋與CH4反應(yīng)的活化能大，為曲線c。(ⅲ)根據(jù)題意知，直接參與化學鍵變化的是更重的同位素時，反應(yīng)的活化能更大，反應(yīng)速率會變慢，所以MO＋與CH2D2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH2DOD的速率低于轉(zhuǎn)化為CHD2OH的速率，則氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD<CHD2OH；MO＋與CHD3反應(yīng)生成的氘代甲醇有2種。題號1352468791011121311．(2023·全國乙卷)硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：(1)在N2氣氛中，F(xiàn)eSO4·7H2O的脫水熱分解過程如圖甲所示：題號13524687910111213甲根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知x＝_____，y＝_____。4

1

(2)已知下列熱化學方程式：

FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)

ΔH1＝akJ·mol-1FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)

ΔH2＝bkJ·mol-1FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)

ΔH3＝ckJ·mol-1則FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝________________kJ·mol-1。題號13524687910111213a＋c－2b

題號13524687910111213乙3.02.25增大題號13524687910111213

46.26

題號13524687910111213

題號13524687910111213

題號13524687910111213

題號13524687910111213題號13524687910111213回答下列問題：(1)已知C40Hx中的碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ·mol-1和298.0kJ·mol-1，H－H鍵能為436.0kJ·mol-1。估算C40H20(g)??C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。(2)圖示歷程包含____個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第____個。題號13524687910111213＋1283

3

(3)C40H10納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為_____、_____。(4)1200K時，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)??C40H10(g)＋H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強恒定為p0(即C40H12的初始壓強)，平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。題號135246879101112136

10

題號13524687910111213兩個反應(yīng)過程中斷鍵和成鍵過程相同(6)下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C40H10的反應(yīng)速率的是____(填標號)。a．升高溫度b．增大壓強c．加入催化劑題號13524687910111213a

題號13524687910111213

題號13524687910111213(5)由題給兩個反應(yīng)過程可知，在反應(yīng)過程中1個反應(yīng)物分子斷裂1個C－H鍵、形成1個C－C鍵，二者具有相同的斷鍵和成鍵過程，反應(yīng)歷程幾乎等效，所以反應(yīng)限度受溫度影響的程度幾乎相同。(6)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，且升溫會使反應(yīng)速率增大，a符合題意；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，b不符合題意；加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，c不符合題意。題號13524687910111213

題號13524687910111213－45

題號13524687910111213

題號13524687910111213(ⅱ)

在化學反應(yīng)中，能壘最大的步驟為決速步驟，N≡N鍵的鍵能比H－H鍵的大

題號13524687910111213

題號13524687910111213p1<p2<p3反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，壓強越大，平衡時合成氨氨的摩爾分數(shù)越大圖433.33%

題號13524687910111213

題號13524687910111213

N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始量/mol

1

3

0轉(zhuǎn)化量/mol

x

3x

2x平衡量/mol

1－x

3－3x

2x題號13524687910111213

題號13524687910111213一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是(

)章末綜合測評(二)化學反應(yīng)的方向、限度與速率題號1352468791011121314151617181920選項內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS＞0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行該過程的ΔS＞0C一個反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＞0反應(yīng)一定不能正向自發(fā)進行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol-1，ΔS＝＋8J·mol-1·K-1反應(yīng)在任意溫度下都不能正向自發(fā)進行√B

[物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，混亂度減小，即ΔS<0，A錯誤；硝酸銨溶于水是吸熱的熵增加過程，ΔS>0，可正向自發(fā)進行，B正確；一個反應(yīng)的ΔH>0、ΔS>0，根據(jù)二者的共同影響可知，高溫時ΔH－TΔS<0，即高溫條件下，反應(yīng)能正向自發(fā)進行，C錯誤；由ΔH<0、ΔS>0知，ΔH－TΔS<0，故該反應(yīng)在任意溫度下都能正向自發(fā)進行，D錯誤。]題號1352468791011121314151617181920

題號1352468791011121314151617181920

題號1352468791011121314151617181920√

題號13524687910111213141516171819203．下列產(chǎn)生氫氣速率最快的是(

)題號1352468791011121314151617181920√選項溫度物質(zhì)酸(足量)A25℃1g鋅粒1mol·L-1鹽酸B60℃1g鋅粉2.5mol·L-1硝酸C60℃1g鋅粒2mol·L-1鹽酸D60℃1g鋅粉1mol·L-1硫酸D

[反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；硝酸和鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物；選項D中溫度較高，氫離子濃度較大，反應(yīng)物之間的接觸面積較大，反應(yīng)速率最快；故選D。]題號13524687910111213141516171819204．下列實驗事實不能用勒·夏特列原理解釋的是(

)A．工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨的產(chǎn)率B．將裝NO2的燒瓶浸泡在冷水和熱水中

C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D．

題號1352468791011121314151617181920√D

[工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，加壓，平衡正向移動，有利于提高氨的產(chǎn)率，能用勒·夏特列原理解釋，A項不符合題意；裝NO2的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)??N2O4(g)

ΔH<0，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變淺，能用勒·夏特列原理解釋，B項不符合題意；紅棕色的NO2氣體中存在題號1352468791011121314151617181920平衡2NO2(g)??N2O4(g)，加壓，NO2濃度增大，混合氣體顏色變深，但增大壓強，平衡正向移動，NO2濃度又減小，則顏色又變淺，能用勒·夏特列原理解釋，C項不符合題意；由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系中存在可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，加壓，氣體顏色加深，是由于容器容積減小，I2(g)濃度增大造成的，不能用勒·夏特列原理解釋，D項符合題意。]題號13524687910111213141516171819205．已知在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇(CH3CH2OH)已成為現(xiàn)實：2CO2(g)＋6H2(g)??CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列敘述錯誤的是(

)A．使用催化劑可在一定時間內(nèi)提高生產(chǎn)效率B．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH(g)和H2O(g)，可提高CO2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率題號1352468791011121314151617181920√B

[因催化劑能提高化學反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A正確；反應(yīng)需在300℃進行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，所以K不一定增大，故B錯誤；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；從平衡混合氣體中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確。]題號13524687910111213141516171819206．工業(yè)常采用氨氧化法制硝酸，主要工藝流程如圖所示。題號1352468791011121314151617181920將氨和空氣(氧∶氮≈2∶1)混合通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，發(fā)生的反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－116.4kJ·mol-1，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸；吸收塔排放的尾氣中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工業(yè)以石灰乳為試劑，采用氣－液逆流接觸法(尾氣從處理設(shè)備的底部進入，石灰乳從設(shè)備頂部噴淋)處理尾氣。下列有關(guān)硝酸工業(yè)制備說法不正確的是(

)題號1352468791011121314151617181920A．合成塔中使用催化劑，可以提高單位時間內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率B．升高溫度可以提高氧化爐中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率C．吸收塔中鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率D．采用氣－液逆流接觸法是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分題號1352468791011121314151617181920√B

[催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率，A正確；合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會降低氨的平衡轉(zhuǎn)化率，B不正確；鼓入過量空氣可以增大NO的轉(zhuǎn)化率，提高NO2的產(chǎn)率，同時也可以增大壓強，提高NO2的溶解度，提高硝酸的產(chǎn)率，C正確；采用氣－液逆流接觸法可以增大氮氧化物與石灰乳的接觸的面積，使其被充分吸收，D正確。]題號13524687910111213141516171819207．可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)達到平衡狀態(tài)后，保持溫度﹑容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)(

)A．Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B．Q減小，K不變，O2的轉(zhuǎn)化率減小C．平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)速率越快D．系數(shù)變?yōu)閮杀叮瑒tΔH的數(shù)值和K的數(shù)值也變?yōu)樵瓉淼膬杀额}號1352468791011121314151617181920√B

[當可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)達到平衡狀態(tài)后，保持恒溫恒容向容器中充入一定量的O2，氧氣的濃度增大，平衡正向移動，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，O2自身的轉(zhuǎn)化率減小，Q變小，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，A錯誤，B正確；平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)正向進行的限度越大，與該反應(yīng)速率無關(guān)，C錯誤；系數(shù)變?yōu)閮杀?，則ΔH的數(shù)值變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但是K的數(shù)值變?yōu)樵瓉淼钠椒?，D錯誤。]題號13524687910111213141516171819208．在密閉恒容容器內(nèi)加入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋3B(g)??C(g)＋2D(g)，下列說法不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的是(

)A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變C．c(C)∶c(D)的值不再發(fā)生改變D．如果C有顏色，A、B、D無色，容器內(nèi)顏色不再改變題號1352468791011121314151617181920√C

[反應(yīng)的氣體混合物的質(zhì)量發(fā)生改變，氣體的體積不變，則當混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，而氣體的物質(zhì)的量不變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C、D都是反應(yīng)產(chǎn)物，反應(yīng)產(chǎn)生的C、D的物質(zhì)的量之比始終是1∶2，由于容器的容積不變，則c(C)∶c(D)的值始終不改變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C符合題意；如果C有顏色，A、B、D無色，若反應(yīng)正向進行，則氣體的顏色會加深，若反應(yīng)逆向進行，則氣體的顏色會變淺，因此當容器內(nèi)氣體顏色不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。]題號13524687910111213141516171819209．下列三個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如表所示。則下列說法正確的是(

)題號1352468791011121314151617181920化學反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)??FeO(s)＋CO(g)

ΔH1K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)??FeO(s)＋H2(g)

ΔH2K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)

ΔH3K3？？A．ΔH1<0，ΔH2>0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1＋K3＝K2D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施題號1352468791011121314151617181920√

題號135246879101112131415161718192010．在容積一定的密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)??CO2(g)＋N2(g)，平衡時c平(NO)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(

)題號1352468791011121314151617181920A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．若該反應(yīng)在T1

℃、T2

℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．若B、C、D點的壓強分別為pB、pC、pD，則pC＝pD＞pBD．在T2

℃時，若反應(yīng)體系處于D點，則此時v正＞v逆題號1352468791011121314151617181920D

[升高溫度，NO的濃度增大，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯誤；ΔH＜0，升高溫度平衡常數(shù)減小，則K1＞K2，故B錯誤；反應(yīng)中氣體分子數(shù)不變，壓強與溫度有關(guān)，溫度越高壓強越大，則pC＞pD＝pB，故C錯誤。]√二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．利用天然氣和水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)??CO(g)＋3H2(g)

ΔH>0，每次只改變一個條件(X)，其他條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(φ)隨X的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是(

)題號1352468791011121314151617181920

題號1352468791011121314151617181920√C

[X為溫度時，升高溫度平衡正向移動，φ的變化趨勢為曲線M，A錯誤；X為壓強時，加壓平衡逆向移動，φ的變化趨勢為曲線N，B錯誤；某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol·L-1，φ＝25%，則K＝0.0075mol2·L-2，D錯誤。]題號135246879101112131415161718192012．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)??CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是(

)題號1352468791011121314151617181920容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c始(H2)c始(CO)c始(CH3OH)c平(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達到平衡時，Ⅰ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比Ⅱ中的大C．達到平衡時，Ⅱ中c平(H2)大于Ⅲ中c平(H2)的兩倍D．達到平衡時，Ⅲ中的反應(yīng)速率比Ⅰ中的大題號1352468791011121314151617181920√√AD

[在Ⅲ中，0.10mol·L-1的CH3OH相當于0.20mol·L-1的H2和0.10mol·L-1的CO，若溫度相同，則Ⅰ、Ⅲ是等效平衡，但Ⅲ的溫度較高，平衡時CH3OH的濃度較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A項正確；對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ的起始濃度是Ⅰ的兩倍，容器體積不變，相當于加壓，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B項錯誤；Ⅲ中相當于起始c始(H2)為Ⅱ的一半，Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，則平衡時Ⅱ中c平(H2)小于Ⅲ中c平(H2)的兩倍，故C項錯誤；對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D項正確。]題號1352468791011121314151617181920

題號1352468791011121314151617181920

題號1352468791011121314151617181920√√AD

[ΔH＝反應(yīng)產(chǎn)物相對能量－反應(yīng)物相對能量，根據(jù)圖示可知歷程CH3OH*―→CO*＋2H2(g)的反應(yīng)產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故A項正確；根據(jù)圖示可知過程①：CH3OH*―→CH3O*＋H*，斷裂H－O鍵，過程②：CH3O*＋H*―→CH2O*＋2H*，斷裂的是C－H鍵，故B項錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，方式Ⅰ的活化能低，說明甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為Ⅰ，故C項錯誤；將各階段反應(yīng)產(chǎn)物的相對能量和反應(yīng)物的相對能量相減即得相應(yīng)的反應(yīng)熱，由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，化學方程式為CHO*＋3H*―→CO*＋4H*，故D項正確。]題號135246879101112131415161718192014．在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)??2CO(g)＋2H2(g)。測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是(

)A．該反應(yīng)的ΔH<0B．壓強p1、p2、p3由小到大的順序為p1<p2<p3C．壓強為p2時，b點處v正＜v逆D．a(chǎn)點時CH4的轉(zhuǎn)化率為70%題號1352468791011121314151617181920√B

[壓強不變時，升高溫度，CH4的體積分數(shù)減小，平衡右移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH>0，A錯誤；相同溫度下，p1、p2、p3條件下對應(yīng)甲烷的體積分數(shù)依次增大，根據(jù)反應(yīng)體系特征，可知體系壓強逐漸增大，則p1<p2<p3，B正確；壓強為p2時，a點為對應(yīng)溫度下的平衡點，b點→a點需要使CH4的體積分數(shù)減小才能建立平衡，故b點處反應(yīng)正向進行，v正>v逆，C錯誤；設(shè)CO2和CH4的起始物質(zhì)的量均為1mol，達到平衡時均轉(zhuǎn)化了xmol，列出三段式題號1352468791011121314151617181920

題號135246879101112131415161718192015．在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)

ΔH。實驗測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法錯誤的是(

)題號1352468791011121314151617181920A．Y代表壓強，且Y1＞Y2；X代表溫度，且ΔH＜0B．M點反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比等于N點C．若M、N兩點對應(yīng)的容器體積均為5L，則N點的平衡常數(shù)K＝

100mol-2·L2D．圖2中曲線AB能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的值的負對數(shù)pK(pK＝

－lgK)與X的關(guān)系題號1352468791011121314151617181920√D

[該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，壓強越大，H2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強，X為溫度，且Y1＞Y2；相同壓強下，溫度越高，氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故A正確；初始投料n(CO)∶n(H2)＝1∶2，根據(jù)化學方程式可知反應(yīng)過程中CO和H2按照1∶2反應(yīng)，所以任意時刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1∶1，故B正確；N點和M點溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點H2的轉(zhuǎn)化率為50%，可根據(jù)該點列三段式題號1352468791011121314151617181920

題號1352468791011121314151617181920三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2和0.6molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)

ΔH<0，若在5min時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)＝_____________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________%。題號13524687910111213141516171819200.05mol·L-150

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________(填字母)。A．加入催化劑

B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2題號1352468791011121314151617181920CD

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)

ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：題號1352468791011121314151617181920T/℃200300400K/(mol·L-1)-2K1K20.5請完成下列問題：①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式_______________________。②試比較K1、K2的大小，K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為_____________。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正____(填“>”“<”或“＝”)v(N2)逆。題號1352468791011121314151617181920

>2(mol·L-1)2

>

題號1352468791011121314151617181920

題號135246879101112131415161718192017．(12分)Ⅰ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：題號1352468791011121314151617181920(1)從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為__________________，X的物質(zhì)的量濃度減少了_________________，Y的轉(zhuǎn)化率為______。(2)該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。0.079mol·L-1·s-10.395mol·L-1

79%X(g)＋Y(g)??2Z(g)Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：題號1352468791011121314151617181920實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010(1)該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(2)該實驗的目的是探究____________________________________。(3)實驗試劑除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，還需要的試劑是____________。(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是____(填字母)。A．溫度 B．試劑的濃度C．試劑的用量(體積) D．試劑添加的順序題號13524687910111213141516171819204H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O溫度對反應(yīng)速率的影響淀粉溶液CD

題號1352468791011121314151617181920(2)由圖可知X、Y為反應(yīng)物，Z為反應(yīng)產(chǎn)物，三者的變化分別為0.79、0.79、1.58，變化量之比為1∶1∶2，可得反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)??2Z(g)。Ⅱ.(1)KI具有強的還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。(2)由表格數(shù)據(jù)可知，該實驗改變的外界條件是溫度，測量的是不同溫度條件下顯色的時間，可知其探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響。題號1352468791011121314151617181920(3)為確定顯色的時間，需要指示劑與碘單質(zhì)出現(xiàn)顯色，結(jié)合碘單質(zhì)的性質(zhì)可知應(yīng)用淀粉溶液作指示劑。(4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結(jié)論，而濃度條件在(3)已經(jīng)控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序。題號135246879101112131415161718192018．(12分)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol-1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝

＋181kJ·mol-1。題號1352468791011121314151617181920

題號13524687910111213141516171819202CO(g)＋2NO(g)??N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－747kJ·mol-1

ad(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)??N2(g)＋CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示：題號1352468791011121314151617181920物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)＝_________________，該條件下的平衡常數(shù)K＝_____。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_____(填“>”“<”或“＝”)T2。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)物各2mol，則此時反應(yīng)________(填“正向”“逆向”或“不”)移動；最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α＝________。題號13524687910111213141516171819200.042mol·L-1·min-1

＞正向60%

題號1352468791011121314151617181920

題號1352468791011121314151617181920②第15min后，溫度調(diào)整到T2，由表格數(shù)據(jù)可知NO的物質(zhì)的量減少，N2的物質(zhì)的量增加，平衡正向移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故改變的條件為降溫，則T1>T2。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)物各2mol，此時設(shè)達到新平衡時，N2轉(zhuǎn)化的濃度為xmol·L-1，各量分析如下：

C(s)＋2NO(g)??N2(g)＋CO2(g)30min時平衡濃度/(mol·L-1)0.20.40.4加入混合物后濃度/(mol·L-1)

1.2

1.41.4轉(zhuǎn)