無機及分析化學實驗學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年測定水的總硬度時用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。()

答案:對用容量瓶配制溶液時,當稀釋至總容積的3/4時,將容量瓶拿起,蓋上瓶塞,反復顛倒搖勻。()

答案:錯容量瓶在閑置不用時,應在瓶塞及瓶口處墊一紙條,以防粘結。()

答案:對以EDTA標準溶液滴定水中鈣離子、鎂離子時,滴定終點的純藍色是指示劑與金屬離子形成配合物后的顏色。()

答案:錯CaCO3是基準物質,可以用來標定EDTA的準確濃度。()

答案:對滴定管剛裝完溶液后,應等待片刻,待管壁液體流下后方可進行讀數(shù)。()

答案:對利用分析天平準確稱取一定量的市售乙二胺四乙酸二鈉鹽,用去離子水溶解后,可直接準確配制成0.01mol/L的EDTA標準溶液。()

答案:錯以EDTA標準溶液滴定水中鈣離子、鎂離子時,首先要調節(jié)溶液的pH至堿性,目的是減小EDTA的酸效應,提高滴定結果的準確性。()

答案:對用容量瓶配制溶液時,瓶內干燥與否不影響最終結果。()

答案:對用100mL容量瓶準確量取某標準溶液。()

答案:錯EDTA與金屬離子形成的配合物均無色。()

答案:錯將燒杯中的樣品加熱溶解后,應趁熱轉移入容量瓶中。()

答案:錯配位滴定中選擇指示劑時,必須使金屬離子-指示劑的配合物穩(wěn)定性小于金屬離-EDTA配合物的穩(wěn)定性。()

答案:對金屬指示劑本身無色,但與金屬離子反應形成的配合物有顏色。()

答案:錯標定EDTA溶液的基準物最好用被測金屬離子的純金屬、氧化物或碳酸鹽。()

答案:對容量瓶定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉反復上下?lián)u勻。()

答案:對差減法稱量CaCO3基準物時,可通過稱量瓶的磕出樣品前后的質量之差,獲取稱量樣品的質量。()

答案:對在配位滴定中,通常用EDTA的二鈉鹽,這是因為EDTA的二鈉鹽比EDTA溶解度小。()

答案:錯EDTA配位滴定中,為使反應的酸度保持不變,應加入適當?shù)?)

答案:緩沖溶液在EDTA配合滴定中,只考慮酸度影響,下列敘述正確的是()。

答案:酸效應系數(shù)越小,配合物的穩(wěn)定性越大容量瓶上標有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的()

答案:①③⑤使用容量瓶時,下列哪個操作是正確的()。

答案:熱溶液應冷至室溫后再移入容量瓶稀釋至標線下列操作中,哪個是容量瓶不具備的功能?()

答案:測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。以CaCO3為基準物EDTA溶液時,稱取CaCO3的質量范圍應以消耗()的EDTA來計算的。

答案:20~30ml以鉻黑T為指示劑,用EDTA標準溶液滴定水中鈣離子、鎂離子至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色時,測定的是()的含量?

答案:鈣離子和鎂離子的總量標定EDTA溶液時,應選擇下列哪種天平稱量基準物質CaCO3?()

答案:萬分之一天平以CaCO3為基準物標定EDTA濃度前,應首先將溶液的pH調至()?

答案:大于12用來標定EDTA溶液的基準物應為:()。

答案:氧化鋅標定EDTA溶液時,加入六次甲基四胺溶液的作用是()。

答案:緩沖溶液在配制溶液的實驗中,下列洗干凈的玻璃儀器中,使用時必須用待裝的標準溶液或試液潤洗的是()。

答案:移液管差減法最適宜于稱量下列哪種樣品?()

答案:粉末狀樣品將固體溶質在小燒杯中溶解,必要時可加熱。溶解后溶液轉移到容量瓶中時,下列操作中錯誤的是()。

答案:趁熱轉移EDTA與金屬離子形成配合物時,其配位比一般為()。

答案:1:1在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中,EDTA滴定Fe3+、Al3+含量時,消除Ca2+、Mg2+干擾,最簡便的方法是()。

答案:控制酸度法在滴定分析中,計量點與滴定終點間的關系是()。

答案:越接近誤差越小在滴定過程中,指示劑發(fā)生顏色改變的轉變點稱為()。

答案:滴定終點在水的總硬度測定時,已知EDTA濃度為0.01003mol/L,消耗EDTA體積5.61mL,計算水的總硬度時,有效數(shù)字應取()位。

答案:3標定好的EDTA標準溶液，若要保存，應存放在下列何種容器中最為合適。

答案:塑料試劑瓶測定自來水的總硬度,用鉻黑T做指示劑時,要加入的緩沖溶液是()

答案:NH3-NH4C1溶液酸堿指示劑用量越大,則酸堿滴定終點時指示劑變色越靈敏。()

答案:錯雙指示劑就是混合指示劑。()

答案:錯滴定管的出口管如未充滿溶液而存在氣泡,則必須將之除去。()

答案:對用電子分析天平稱取稱量瓶中的樣品時,需將稱量瓶的蓋子取下稱量。()

答案:錯在滴定分析中,化學計量點必須與滴定終點完全重合,否則會引起較大的滴定誤差。()

答案:錯標準溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法,后者也稱為標定法。()

答案:對準確量取1.69mL6mol/L的濃鹽酸溶液可直接準確配制成100mL0.1014mol/L的稀鹽酸標準溶液。()

答案:錯電子分析天平的稱量方法的有()

答案:遞減稱量法;固定質量稱量法;直接稱量法標定0.1mo1/L鹽酸溶液,可選()為基準物。

答案:基準Na2CO3;基準Na2B4O7·10H2O以NaOH標準溶液標定鹽酸(NaOH為滴定劑),酚酞為指示劑,以下操作會使所測得的鹽酸濃度偏高的是()

答案:裝NaOH的滴定管出口下端滴定前留有氣泡,滴定過程中氣泡被排出;滴定終點的顏色過深;終點時,觀察NaOH刻度的視線偏低分析實驗中，稱取某坩堝的質量時用(

)。

答案:直接稱量法定量分析中基準物質的含義是

答案:純度高、組成一定、性質穩(wěn)定，且摩爾質量較大的物質市售試劑濃鹽酸的物質的量濃度近似為

答案:12mol?dm-3;某堿液為NaOH和Na2CO3的混合液,用鹽酸標準溶液滴定,以酚酞為指示劑,用標準鹽酸溶液滴定至終點時,耗去V1鹽酸溶液,繼續(xù)以甲基橙為指示劑,又耗去V2鹽酸溶液。V1與V2的關系是()。

答案:V1>V2有關滴定管使用的操作,錯誤的是:()。

答案:滴定速度可以很快,甚至可連成線用鹽酸滴定NaOH+Na2CO3混合堿到達第一化學計量點時,溶液pH約為()。

答案:>7用雙指示劑法分析某混合堿溶液,以酚酞為指示劑,用標準鹽酸溶液滴定至終點時,耗去V1鹽酸溶液,繼續(xù)以甲基橙為指示劑,又耗去V2鹽酸溶液,若V1答案:NaHCO3+Na2CO3從稱量瓶中向錐形瓶中傾倒樣品時,需用稱量瓶蓋子輕輕敲擊稱量瓶()

答案:瓶口的上邊緣用NaOH溶液滴定HCl溶液時選擇酚酞為指示劑,滴定終點的pH值()化學計量點的pH值。

答案:大于關于滴定操作,以下說法的組合全部正確的是()(1)滴定前清洗并用滴定劑潤洗錐形瓶(2)滴定前清洗并用滴定劑潤洗滴定管(3)滴定前在滴定管中裝入滴定劑并趕去滴定管出口下端的氣泡(4)在酸式滴定管的活塞處要多涂一些凡士林,潤滑并防漏(5)平行測定時,每次都要將滴定液初刻度調整到“0”刻度或其附近(“0”以下),可減少滴定管刻度的系統(tǒng)誤差(6)滴定時應固定錐形瓶,防止滴定劑濺出(7)滴定時,一只手不應離開滴定管,控制住滴定劑的流速(8)觀察刻度時,視線和滴定管內滴定劑彎月面平齊

答案:(2)(3)(5)(8)移液管轉移溶液時,放出溶液的正確操作是:

答案:移液管垂直,管尖靠壁,溶液自然流出后停靠15s,然后移開以硼砂為基準物標定0.1mol/L鹽酸溶液時,稱取硼砂的質量是以消耗()的鹽酸來計算的。

答案:20~30ml鹽酸標準溶液的濃度應保留四位有效數(shù)字,則下面的表達方式哪個是正確的?

答案:0.07890mol/