濟(jì)寧市第一中學(xué)2024－2025學(xué)年度第一學(xué)期高二階段性測試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列變化過程中一定存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是．畫餅充饑．滴水石穿．花香四溢D．花好月圓2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式數(shù)據(jù)的測定條件均為常溫常壓的敘述中，正確的是．已知2CO(g)O(g)2CO2(g)H0，表明的能量高于2的能量B．已知同素異形體的轉(zhuǎn)化中，4(s、白磷)4P(s、紅磷)H0，表明紅磷比白磷穩(wěn)定2C．已知(g)O(g)2H2H/，則的燃燒熱為/H222．中和熱H/，若20gNaOH(s)與足量稀鹽酸完全中和，將放出熱量3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是．溫度計(jì)的水銀柱B．反應(yīng)物總能量大．反應(yīng)開始后，針筒活不斷上升于生成物總能量液面低于乙處液面．CD．D塞向右移動(dòng)．A．B4．下列說法正確的是定B．已知反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol，則稀HSO和稀Ca(OH)溶液反應(yīng)的中和熱242ΔH=-2×57.3kJ·molC．燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O(g)＝(g)ΔH=-315kJ·mol即為硫的燃燒熱6.0kJ·mol20.0kJ·mol1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%氫鍵5．在密閉容器中，一定量的X和Y發(fā)生反應(yīng)：?Y?2ZgW?H0，平衡時(shí)，試卷第1頁，共10頁氣體平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是．、、W可能都是固體B．、Y可能為液體，W可能為氣體C．、、W一定都是氣體．若、W為氣體，則Y可能是固體6．一定溫度下，Ag和Bg在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：AgBgCgg、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是．x2B．前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(D)=0.3molL??min11?C．該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75molL1．平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論項(xiàng)向2支盛有NaHSO3溶液濃度大的NaHSO3其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A的試管中同時(shí)加入O溶液中氣泡產(chǎn)生22的速率快察現(xiàn)象向FeCl3和的混合溶液中，加入固體的BC溶液顏色不變氣體顏色變深濃度，平衡不移動(dòng)反應(yīng)gNOg的224壓縮和NO的混合氣體224試卷第2頁，共10頁平衡逆向移動(dòng)向L13溶液中加入證明和I之間的反應(yīng)是D溶液變紅色L1溶液，充分反應(yīng)后，可逆的滴加溶液82KMnO＋5HCO＋3HSO=2MnSO＋KSO＋10CO↑＋8H42242442422HCO溶液和酸性KMnO2244驗(yàn)忽略溶液體積變化：編號(hào)0.01mol·L酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·LHCO溶液水的體積反應(yīng)溫反應(yīng)時(shí)間224體積/mL/mL0度/℃20/minⅠ22222.15.50.5ⅡⅢ12120050下列說法不正確的是．V=1，V12B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率(KMnO)=0.01mol·L·min449.(2個(gè)參與反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，下列說法錯(cuò)誤的是．制約反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式：CHOH*+HO*=CHO*+HO*332試卷第3頁，共10頁lOl2B．總反應(yīng)：lg=322C．降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率．過程中既有鍵的斷裂，又有鍵的形成10氣體XX(g)Y(g)Z(g)，反應(yīng)X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。已知：Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)。下列說法正確的是．a(chǎn)點(diǎn)再充入一定量的，X的轉(zhuǎn)化率增大B．逆反應(yīng)速率：v(a)v(b)v(d)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中Y的平均速率為111．b點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx35420分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)得4分，選不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。．COClCO(g)+Cl(g)△＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通22入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是．①②④．①④⑥．②③⑤D．③⑤⑥12.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．利用蓋斯定律不可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱131L的兩恒容容器中分別充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)ΔH，正確的是．H0B．氣體的總物質(zhì)的量：na<ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：．．反應(yīng)速率：va正<vb正試卷第4頁，共10頁14(g)=N(g)7gN放出的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)2222cmNOcnH2(k、m、n待測，其反應(yīng)包含下列兩步：式為①2NOH2=N2HO慢)②HOH=2HO快)222222時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)cH/速率/Lmin2Ⅰ0.00600.00600.00100.00200.00100.00200.00600.00601.81041043.01051.2104ⅡⅢⅣ下列說法正確的是．正反應(yīng)的活化能一定是①＜②B．整個(gè)反應(yīng)速度由第②步反應(yīng)決定C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：=5000c)·2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(g)=N(g)222154molA和2molB2A(g)＋xC(g)C的體積分?jǐn)?shù)為1.2mol0.6molB和2.8molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為，則x的值為()．只能為2三、非選擇題（共60分）B．只能為3．可能為2，也可能為3．無法確定1610分）(1)Hg在O中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量，寫出該2222反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)如圖是g和g反應(yīng)生成g和g過程中能量變化示意圖。22試卷第5頁，共10頁①該反應(yīng)是②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱③該反應(yīng)的反應(yīng)熱為填吸熱”或放熱”)反應(yīng)。填有”或沒有”)影響。。(3)2021年12月09CO與H222轉(zhuǎn)化為HO，然后通過電解HO得到O，從而實(shí)現(xiàn)O的再生。22222H1252.9kJ/mol已知：①gggOl224②2H2O(l)2HO22H2/HO(l)H③22H344.0kJ/mol寫出甲烷的燃燒熱為(4)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知：P24104化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol)198360498已知白磷的燃燒熱為2982kJ·mol，白磷)、PO、PO結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中P-PP-OP=Ox4464x=。17.10HCO溶液和酸性KMnO溶液的反應(yīng)探究外界條件的改2244變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：有關(guān)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序溶液顏色褪至無色所需時(shí)溫度酸性KMnO溶液HCO溶液HO4224號(hào)間/s/KV/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mLAB293T1220.020.02430.10.1018V1試卷第6頁，共10頁C31320.0220.112（1AB填外部因素)＝(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中2、T＝；通過實(shí)驗(yàn)＝。（2）若＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO＝。44（3n(Mn隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是，相應(yīng)的粒子最可能是填粒子符號(hào)。1814分）乙烯是重要的化工原料，一定條件下，某恒容密閉容器中用如下反應(yīng)合成乙烯。HakJmol1gggOg22222回答下列問題：(1)絕熱恒容條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化情況如下表。(時(shí)間/min1015202530354045)550轉(zhuǎn)化率/%1.03.06.721.522.923.523.723.723.7①0～25min內(nèi)，反應(yīng)速率的變化趨勢為②25min～40min內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化較小，其原因可能是，其原因可能是。；(2)若投料比為nH:n3:1時(shí)，溫度對(duì)2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。22試卷第7頁，共10頁填“>”“<”或“=”)逆，H2(填“>”“<”或①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率正“=”)，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為結(jié)果保留1位小數(shù))。2②工業(yè)生產(chǎn)中為提高經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)選擇的最佳溫度范圍為．0℃～100℃．100℃～200℃C．200℃～300℃填標(biāo)號(hào)。．300℃～400℃19.（14分）汽車尾氣中含有NO、NO等有害物質(zhì)，其中會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。2x(1)研究表明與N2O在劑表面上的物種用*標(biāo)注：作用下生成無害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化I的反應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率(填大于”“小于”“等于”)溫度，反應(yīng)I速率的增大程度反應(yīng)的(同上)；(2)為高效處理汽車尾氣中的有害氣體，可給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化時(shí)和NO發(fā)生反應(yīng)：22v，逆逆cN2c(k、正2ggNggv正正cc222k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。向體積均為2L的密閉容器A(400℃，恒溫)B(，絕熱)兩個(gè)容器中分別加入AB容器中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：試卷第8頁，共10頁A的曲線是XYN三點(diǎn)中，v逆(“a”“b”)；XN正k逆、逆Y、正XY兩點(diǎn)中，從大到小的順序是，若增大正k逆值，改變的條件可能是；值最大的點(diǎn)是正Y(保留兩位有效數(shù)字)M、v逆衡，此時(shí)轉(zhuǎn)化率M點(diǎn)(“大于、“小于或“等于”)。2012分）乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，制備方法有多種?；卮鹣铝袉栴}：．甲烷催化制乙烯2反應(yīng)：gCHgg1=+376.4kJmol1；4224反應(yīng)：CHggCHgΔH2=-174.4kJmolK2；22222反應(yīng)ⅲ：gCHggΔH3=+202.0kJmolK3。424(1)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)K3=用K、K表示。12(2)CH4隨溫度降低的變化曲線如圖，曲線乙表示的物質(zhì)為填化學(xué)式。Ⅱ．二氧化碳加氫制乙烯2反應(yīng)ⅰ(主反應(yīng)：ggCHgOg1；2224試卷第9頁，共10頁2反應(yīng)副反應(yīng))：gggOgΔH2>0。22向密閉容器中通入2mol和6molH發(fā)生反應(yīng)，在不同壓強(qiáng)下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的222變化如圖。(3)p、p、p由小到大的順序?yàn)椤?23(4)p壓強(qiáng)下，650℃后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。222CH6(5)A=24=H的轉(zhuǎn)化率為保留兩位有效數(shù)字。72的平衡常數(shù)KP=數(shù)，保留兩位有效數(shù)字。用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分試卷第10頁，共10頁濟(jì)寧市第一中學(xué)－2025學(xué)年度第一學(xué)期高二階段性測試化學(xué)試卷答案一選擇題1-5BBDDD6-10DBCBD二不定項(xiàng)選擇題B12三填空題13.BC14CD15C16.(共10分)()()()()ΔH＝－2599.2kJ/mol(2分)（1）2CHgg=4COg+2HOl22222（）①(1分)②沒有(1分)③-234kJ/mol(2分)（3）-890.3kJ/mol(2分)（4）(2分)17.(共10分，除標(biāo)記2分外，其余一空1分)（1）濃度、C（2）其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大（3）催化作用138.3×10mol·L·s(2分)Mn2＋18.(共14分，每空2分)（1）①增大隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫