高中化學有機物知識總結

一、有機代表物質的物理性質

1.狀態(tài)

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、蔡、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋（16.6℃

以下）

氣態(tài)：C4以下的烷燒、烯煌、煥煌、甲醛、一氯甲烷

液態(tài)：油狀：硝基苯、濱乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

2.氣味

無味：甲烷、乙煥（常因混有PH.3、H2s和AsK而帶有臭味））

稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、蔡、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯

3.顏色

白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

4.密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代燃、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溪苯、乙二醇、丙三醇、CCL、氯仿、澳代煌、碘代燃

5.揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

6.升華性:蔡、慈

7.水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、漠苯、烷燒、烯燒、煥燃、苯及苯的同系物、蔡、

慈、石油、鹵代燃、TNT、氯仿、CCL能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙快、苯甲酸易

溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有機物之間的類別異構關系

1.分子組成符合C“H2n（nN3）的類別異構體：烯燃和環(huán)烷燃

2.分子組成符合CnH2m2（n%）的類別異構體：塊煌和二烯烯

3.分子組成符合C“H2n+2O（nN3）的類別異構體：飽和一元醇和飽和酸

4.分子組成符合G,H2no（63）的類別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮

5.分子組成符合C“H2Q2（nN2）的類別異構體：飽和一元竣酸和飽和一元酯

6.分子組成符合C“H2?6O（應7）的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香隧

如n=7,有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醛

7.分子組成符合&比什2。出（位2）的類別異構體：氨基酸和硝基化合物

三、能發(fā)生取代反應的物質

1.烷煌與鹵素單質：鹵素單質蒸汽（如不能為澳水）。條件：光照

2.苯及苯的同系物與（1）鹵素單質（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑

（2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化:濃硫酸，70℃—80℃水浴

3.鹵代燃的水解：NaOH的水溶液4.醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸

5.乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應7.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

8.酯類的水解：無機酸或堿催化9.酚與1）濃濱水2）濃硝酸

四、能發(fā)生加成反應的物質

1.烯崎、快燒、二烯燒、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

2.苯及苯的同系物的加成：H2>Cl2

3.不飽和燒的衍生物的加成：（包括鹵代烯燃、鹵代烘燒、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽

等）

4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、m等

5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質的加成：H2

注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱

五、六種方法得乙醇（醇）

催化劑

CH3cHO+H2CH3cH20H

1.乙醛（醛）還原法:加熱

H2O

CH3CH2X+NaOHCH3cH20H+NaX

2.鹵代燃水解法:加熱

加熱

3.某酸乙（某）酯水解法：RCOOCH2cH3+NaOH-JCH3cH20H+RCOONa

4乙醇鈉水解法：CH3cH2(3Na+H2O-CH3cH20H+NaOH

5,乙烯水化法：H2C=CH2+H2O——aCH3cH20H

酒化酶A

c6Hl2。6-----------?2cH3cH20H+2co2t

6.葡萄糖發(fā)酵法：葡萄糖

六、能發(fā)生銀鏡反應的物質（含-CHO）

1.所有的醛（RCHO）2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

3.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、（果糖）

能和新制Cu（0H）2反應的除以上物質外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、

硫酸等）發(fā)生中和反應。

七、分子中引入羥基的有機反應類型

1.取代（水解）反應：鹵代燒、酯、酚鈉、醇鈉、竣酸鈉

2.加成反應：烯燃水化、醛+出3.氧化：醛氧化4.還原：醛+凡

八、能跟鈉反應放出H2的物質

（一）、有機物

1.醇（也可和K、Mg、AI反應））2.有機竣酸3.酚（苯酚及苯酚的同系物）4.苯磺酸5.

苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）6.葡萄糖（熔融）7.氨基酸

。、無機物

1.水及水溶液2.無機酸（弱氧化性酸）3.NaHSO4

九、能與濱水反應而使澳水褪色或變色的物質

（一）、有機物

1.不飽和烽（烯燒、快燒、二烯燒、苯乙烯、苯乙快），不飽和煌的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、

烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物。

2.石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

3.苯酚及其同系物（因為能和濱水取代而生成三漠酚類沉淀）

4.含醛基的化合物（醛基被氧化）5.天然橡膠（聚異戊二烯）

（二）、無機物

1.S（-2）：硫化氫及硫化物2.S（+4）：SO?、H2so3及亞硫酸鹽

3.Fe?+例：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr2

6FeCh+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn>Mg、Fe等單質如Mg+B”=MgBr2

（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）

5.r：氫碘酸及碘化物變色

6.NaOH等強堿：因為Br2+H2O=HBr+HBrO加入NaOH后平衡向右移動

7.Na2c等鹽：因為Br2+H2O=HBr+HBrO

2HBr+Na2co3=2NaBr+CO2+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCOj

8.AgNO.i

十、能萃取溪而使濱水褪色的物質

上層變無色的（p>D：鹵代烽（CCL、氯仿、漠苯等）、CS2等

下層變無色的（p<l）：低級酯、液態(tài)飽和燒（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

十一、最簡式相同的有機物

l.CH：C2H2、C6H6和C8Hs（苯乙烯或環(huán)辛四烯）2.CH2：烯烽和環(huán)烷煌

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.C,.H2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元

竣酸或酯.例：乙醛（C2H4。）與丁酸及異構體（C4H8。2）

5.快煌（或二烯燒）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物

例：丙煥（C3H4）與丙苯（C9H12）

十二、有毒的物質

（一）、毒氣

F2、。2、HF、H?S、SO?、CO、NO、NO?等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是

與血紅蛋白迅速結合而喪失輸送氧的能力.

（二”毒物

液漠、白磷、偏磷酸（HPOD、水銀、亞硝酸鹽、除BaSCM外的大多數鋼鹽、富化物（如

KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環(huán)己烷）、

甲醇、砒霜等

十三、能爆炸的物質

1.黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭2.NH4NO33.火棉

4.紅磷與KCICh5.TNT（雷汞作引爆劑）6.硝化甘油7.氮化銀

此外，某些混合氣點燃或光照也會爆炸，其中應掌握：比和02、“點爆”的CO和。2、“光

爆”的H?和Cb、CH」和。2、CH」和CL、C2H2和

無需點燃或光照，一經混合即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。

另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。

十四、能使酸性高缽酸鉀溶液褪色的物質

（一）、有機物

1.不飽和燒（烯燃、燃燒、二烯燒、苯乙烯等）2.苯的同系物

3.不飽和烽的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）

5.還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）6.酚類

7.石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）8.煤產品（煤焦油）

9.天然橡膠（聚異戊二烯）

（二）、無機物

1.氫鹵酸及鹵化物（氫漠酸、氫碘酸、濃鹽酸、澳化物、碘化物）

2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵3.S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物

4.S(-4)的化合物：SO?、H2sCh及亞硫酸鹽5.雙氧水(H2O2)

十五、既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應的物質

(一)、有機物

1.含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯，葡萄糖.

2.不飽和烽：烯燒、煥燒、二烯煌、苯乙烯

3.不飽和燃的衍生物：包括鹵代烯、鹵代烘燃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、烯酸酯、油酸、

油酸鹽、油酸酯、油.

(二)、無機物

1.含中間價態(tài)元素的物質：①S(+4)：SO?、H2sCh及亞硫酸鹽

2+

②Fe亞鐵鹽③N：(+4)NON02

2.N2、S、CI2等非金屬單質.3.HCkH2O2等

十六、檢驗淀粉水解的程度

1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無紅色沉淀，則可證明。

2.“完全水解”加碘水，不顯藍色。

3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OHh煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水，顯藍色。

十七、能使蛋白質發(fā)生凝結而變性的物質

1.加熱2.紫外線3.酸、堿4.重金屬鹽(如C/+、Pb2\Hg2\Ag+等)

5.部分有機物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。

十八、關于纖維素和酯類的總結

(一)、以下物質屬于“纖維素”

1.粘膠纖維2.紙3.人造絲4.人造棉5.玻璃紙6.無灰濾紙7.脫脂棉

(二)、以下物質屬于“酯”

1.硝酸纖維2.硝化甘油3.膠棉4.珂珞酊5.無煙火藥6.火棉

易錯：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。

十九、既能和強酸溶液反應，又能和強堿溶液反應的物質

1.有機物：蛋白質、氨基酸

2.無機物：兩性元素的單質A1、億n)兩性氧化物AI2O3,(ZnO)

兩性氫氧化物A1(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽NaHCO,.NaH2Po4、NaHS

弱酸的錢鹽(NH4)2CO3XNH4HCO3、(NH4)2SO3>(NH4)2S等

屬于“兩性物質”的是：AbCh、ZnO、AI(0H)3、Zn(OH)2>氨基酸、蛋白質

屬于“表現兩性的物質”是：Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的錢鹽1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100'C的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大

起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸儲(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

(說明)：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、竣酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高銃酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的燒和燒的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如S02、FeS04、KLHCkH2O2等）

6.能使濱水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烽和燃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如NaOH、Na2co3）（氧化還原——歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如S02、KLFeS04等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，屬于萃取，使水層褪

色而有機層呈橙紅色。）

7.密度比水大的液體有機物有：澳乙烷、溪苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：燒、大多數酯、一氯烷燃。

9.能發(fā)生水解反應的物質有

鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

燃、鹵代燒、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的燒（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和竣基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的

酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質

等）

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

⑴酚：

（2）竣酸：

（3）鹵代燃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

2.KMnO4酸性溶液的褪色；

3.一水的褪色;

4.淀粉遇碘單質變藍色。

5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應

二十、有機實驗問題

（一）、甲烷的制取和性質

CaO

CH3coONa+NaOH——r-?CH

4+Na2c。3

1.反應方程式:加熱

2.為什么必須用無水醋酸鈉？

若有水，電解質CH3coONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4?

3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？

高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：1）能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試

管的接觸，防止腐蝕玻璃。2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

4.制取甲烷采取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取

哪些氣體？

采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產生的濕水

倒流而使試管炸裂。還可制取02、N%等。

5.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什么色？

1）玻璃中鈉元素的影響；反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。

（二）、乙烯的制取和性質

CH3cH20H_派怵隴＞H2C=CH2f+H,O

1.化學方程式：170°C

2.制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？

分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制CL、HCkSO?等.

3.預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）

4.乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？

這主要是因為未使溫度迅速升高到1709所致，因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醛，

ccucu濃硫酸

2CH3cH20H,?MV*CH3cH20cH2cH3+HQ

方程式：140c

5.溫度計的水銀球位置和作用如何？

混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。

6.濃H2s04的作用？催化劑、脫水劑。

7.反應后期,反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何？

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是S02?

力口執(zhí)1A

C+2H2sO4（濃）一CO2t+2SO2f+2H2O

（三）、乙煥的制取和性質

1,反應方程式：CaC?+2&O-Ca（OH）2+C2H2f

2.此實驗能否用啟普發(fā)生器，為何？

不能，因為l）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應;

2）反應放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；3）反應生成的Ca（0H）2微溶于水，會堵塞

球形漏斗的下端口。

3.能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應。

4.用飽和食鹽水代替水，這是為何？

用以得到平穩(wěn)的乙烘氣流（食鹽與CaC2不反應）

5.簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？

防止生成的泡沫從導管中噴出。

6.點燃純凈的甲烷、乙烯和乙快，其燃燒現象有何區(qū)別？

甲烷：淡藍色火焰乙烯：明亮火焰，有黑煙乙快：明亮的火焰，有濃煙.四）、苯跟漠的

取代反應

Br

C+Br2三rV+HBr

1.反應方程式：

2.裝置中長導管的作用如何？導氣兼冷凝.冷凝浸和苯（回流原理）

3.所加鐵粉的作用如何？

催化劑（嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3）

4.導管末端產生的白霧的成分是什么？產生的原因？怎樣吸收和檢驗？錐形瓶中，導管為何不

能伸入液面下？

白霧是氫漠酸小液滴，由于HBr極易溶于水而形成。用水吸收。檢驗用酸化的AgNCh溶

液：加用酸化的AgNCh溶液后，產生淡黃色沉淀。導管口不仰入液面下是為了防止水倒吸。

5.將反應后的液體倒入盛有冷水的燒杯中，有何現象？

水面下有褐色的油狀液體（溟苯比水重且不溶于水）

6.怎樣洗滌生成物使之恢復原色？

溟苯因溶有溟而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色。

（五）、苯的硝化反應

HNO3H2O

I.反應方程式:

2.實驗中，濃HNO3、濃H2s的作用如何？

濃HNCh是反應物（硝化劑）；濃H2s。4是催化劑和脫水劑。

3.使?jié)釮NO,和濃H2s的混合酸冷卻到50-60℃以下，這是為何？

①防止?jié)釴HOj分解②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)

③溫度過高有副反應發(fā)生（生成苯磺酸和間二硝基苯）

4.盛反應液的大試管上端插一段導管，有何作用？

冷凝回流（苯和濃硝酸）

5.溫度計的水銀球的位置和作用如何？

插在水浴中，用以測定水浴的溫度。

6.為何用水浴加熱？放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何？為什么應控制溫度，不宜過

高？

水浴加熱，易于控制溫度.有機反應往往速度緩慢，加熱10分鐘使反應徹底。①防止?jié)釴HCh

分解②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)③溫度過高有副反應發(fā)生（生成苯磺酸和間

二硝基苯）

7.制得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色？

淡黃色（溶有NO2,本色應為無色），油狀液體，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味，多

次水洗或NaOH溶液洗滌。

（六）、實驗室蒸儲石油

1.石油為什么說是混合物？蒸儲出的各種微分是純凈物還是混合物？

石油中含多種烷燒、環(huán)烷燒及芳香煌，因而它是混合物。蒸饋出的各種儲分也還是混合物，

因為蒸僧是物理變化。

2.在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。

3.溫度計的水銀球的位置和作用如何？

插在蒸儲燒瓶支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。

4.蒸儲裝置由幾部分構成？各部分的名稱如何？中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何？

四部分：蒸儲燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶。冷卻水從下端的進水口進入，從上端的出水

口流出。

5.收集到的直儲汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使澳水褪色？為何？

不能使酸性KMnOa溶液褪色，但能使溪水因萃取而褪色，因為蒸儲是物理變化，蒸儲出的各種儲

分仍是各種烷燒、環(huán)烷燒及芳香烽組成的。七）、煤的干儲

1.為何要隔絕空氣？干儲是物理變化還是化學變化？煤的干儲和木材的干儲各可得哪些物質？

有空氣氧存在，煤將燃燒。干儲是化學變化，煤的干儲可得焦炭、焦爐氣、煤焦油、粗

氨水；木材的干儲可得木煤氣、木炭、木焦油

2.點燃收集到的氣體，有何現象？取少許直試管中凝結的液體，滴入到紫色的石蕊試液中，有

何現象，為什么？

此氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰。能使石蕊試液變藍，因為此液體是粗氨水，溶有氨,

在水中甩離呈堿性。

（八）、乙酸乙酯的制取

濃硫酸

CH3coOH+CH3cH20HG一.CH3coOCH2cH3+H20

1.反應方程式：-加熱

2.盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45。角？液體受熱面積最大。

3.彎曲導管的作用如何？導氣兼冷凝回流（乙酸和乙醇）

4.為什么導管口不能伸入Na2cCh溶液中？為了防止溶液倒流.

5.濃硫酸的作用如何？催化劑和吸水劑

6.飽和Na2cCh溶液的作用如何？

①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小，利于分層；

②乙酸與Na2co3反應，生成無味的CHjCOONa而被除去；

③C2H50H被Na2cCh溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇氣味的干擾九）、酚醛樹脂的制取

+nH2O

1.反應方程式:

2.濃鹽酸的作用如何？催化劑。

3.水浴的溫度是多少？是否需要溫度計？io（rc,故無需使用溫度計。

4.實驗完畢的試管，若水洗不凈，可用何種物質洗？

用酒精洗，因為酚醛樹脂易溶于酒精。

（十）、淀粉的水解

1.稀H2so4的作用如何？催化劑

2.淀粉水解后的產物是什么？反應方程式

（C6H10O5）n+nH2O磯）a、?6也2。6

淀粉加”葡萄糖

3.向水解后的溶液中加入新制的Cu(0H)2懸濁液，加熱，無紅色沉淀生成，這

可能是何種原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了CU(OH)2(H"?一)、纖維素水解

1.纖維素水解后的產物是什么？反應方程式

?c硫酸「uC

(C6H10O5)n+nH2O--?nC6H12O6

纖維素葡萄糖

2.70%的H2sO4的作用如何？催化劑

3.纖維素水解后，為驗證產物的性質，須如何實驗？現象如何？

先加NaOH溶液使溶液呈現堿性，再加新制CU(OH)2,煮沸，有紅色沉淀。證明產物是葡萄

糖。

4.實驗過程中，以什么為標志判斷纖維素已水解完全了？

試管中產生亮棕色物質。

(十二)、纖維素三硝酸酯的制取

1.反應方程式：[C6H7。2(0用工+3nHNO3(濃)濃硫酸a[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O

2.將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時點火，有何現象？

纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速。二十一、有機化學反應方程式小結

占燃

CH4+2ACO2+2H2O

光昭

CH4+Cl2CH3C1+HC1

光昭

CH3C1+Cl2、'ACH2C12+HC1

CH2c又+。2幾八一CHCI3+HC1

光昭

CHC13+Cl2CC14+HC1

CH4,?回溫?C+2H2

濃硫酸A

CH3cH20H]7；；aH2C=CH2，+H2O

占燃

H2C=CH2+3C)2，'A2CO2+2H2O

H2C=CH2+Br2——?CH2BrCH2Br

催化劑

H2C=CH2+H20---------?CH3cH20H

催化劑

H2C=CH2+H2---------?CH3cH3

加熱

催件齊11

H2C=CH2+HC1但13%CH3cH2cl

加熱

催化劑

H

nHC=CH----------A2H2

22一一c-c--

n

H

HCCCCHc-e-C

2=-=2+IIH

11

Cc

加成-A

H2C=C—C=CH2+Cl2HC—C=C—CH

2IHHI2

ClCl

CaC2+2H2O-------?C2H2I+Ca(OH)2

占燃

2c2H2+502.4CO2+2H2O

C2H2+Br2------?BrHC=CHBr

BrHC=CHBr+Br2------aCHBr2CHBr2

催化劑

C?H?+HC1----------?H2C=CHC1

加熱

催化劑

3H

2加熱

3H2O

占燃

+15O2'12CO2+6H20

2CH3cH20H+2Na------?2CH3CH2ONa+H2f

加熱

CH3cH20H+HBr-------?CH3CH2Br+H2O

占燃

CH3cH20H+3eV…-2CO2+3H2O

2CH3CH2OH+O2i|gL2CH3CHo+2H2O

2CH3cH20HMo。。aCH3cH20cH2cH3+H2O

醇A

CH3CH2Br+NaOH?H2C=CH21+H2O+NaBr

/JU

水尸

CH3CH2Br+NaOH加熱”CH3cH20H+NaBr

力口執(zhí)I

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH—CH3COONH4+2Ag|+3NH3+H2O

力口執(zhí)?

CH3CHO+2CU(OH)2—CH3coOH+Cu2O1+2H2O

催化劑

2CH3CHO+O2-----------?2CH3COOH

OHOH

BrBr

+HBr

+3Br2

Br

濃硫酸

CH3coOCH2cH3+HO

CH3COOH+CH3cH20H2

加熱

稀硫酸

CH3COOCH2cH3+H,0CH3coOH+CH3cH20H

加熱

加熱

CH3coOCH2cH3+NaOHCH3cH20H+CH3COONa

oO

II

H式O--C—C]7H33II

HC—0—C—C17H35

02

O

II一口催化劑

H(O-一C—G7H33+3H2II

加熱aHC—O一Cl7H35

cO—

OH

C

H2(0--C-----G7H33

H2C—0Cl7H35

O

II

H2c—O—C——C]7H35

IOH2c—OH

I

HC—O—C—C]7H35+3NaOH------?HC—OH+3Cl7H35COONa

O

HC—OH

II2

H2C-O-----C-----C]7H35

O

II

H2C-O—C—G7H35

HC—OH

R稀硫酸