第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)間：40分鐘一、單選題1．當(dāng)我們把蘋果切開后不久，果肉上便會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是（

）A．N2 B．O2C．H2O D．CO22．下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO33．已知氯酸鈉()與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)每生成3分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子B．被還原，發(fā)生還原反應(yīng)C．還原性：D．參與還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶64．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)）：①

②③

④這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（

）A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X5．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2個(gè)X2O恰好能氧化6個(gè)SO，則X2O的還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．下列說(shuō)法中正確的是（

）A．在反應(yīng)中，作還原劑，在其他反應(yīng)中，反應(yīng)物中的一定也作還原劑B．在反應(yīng)中，氧化性：C．金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子的氧化性D．中硫元素的化合價(jià)是價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此的氧化性一定很強(qiáng)7．某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止，原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．Mg的化合價(jià)由0升高到+2，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目8．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部9．下列敘述正確的是（

）A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑，而無(wú)氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比是2:3D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行二、多選題10．已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I＞H2O2＞Fe2+。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．11．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①；②；③。由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化C．可以置換出溶液中的XD．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是12．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是（

）A．上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B．上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C．上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性13．已知反應(yīng)：①，②，③。下列說(shuō)法不正確的是A．氧化性：B．還原性：C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)③中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為56∶127三、填空題14．回答下列問(wèn)題：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，發(fā)生以下反應(yīng)：。用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(2)反應(yīng)中被氧化的元素是___________。(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。15．閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有___性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是____。A．Cl2

B．O2

C．FeCl3

D．KMnO4(H＋)（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有_____性。（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了____性和_____性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為____g。16．已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發(fā)生了__反應(yīng)，是__劑；每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應(yīng)，鹽酸是___劑。（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，請(qǐng)?jiān)谏鲜街杏脝尉€橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___