高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)選擇性必修1第一章和第二章。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.發(fā)展綠色甲醇產(chǎn)業(yè)有助于減少溫室氣體排放和空氣污染?！傲闾技状既剂稀比紵郏莸倪^(guò)程中焓變和熵變均正確的是A. B.C. D.2.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以用鐵棒代替玻璃攪拌器B.用同一支溫度計(jì)測(cè)量溫度可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出D.稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3kJ3.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③④下列關(guān)系式中正確的是A. B. C. D.4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B.開(kāi)啟啤酒后，瓶中馬上有泡沫產(chǎn)生C.在食品包裝袋內(nèi)加入鐵粉包 D.高壓有利于合成氨的反應(yīng)5.下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸鋁與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)B可以用NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)CMg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于AlMg-Al-NaOH溶液形成的原電池裝置中Al為正極D葡萄酒中添加適量的適量的可防止葡萄酒氧化變質(zhì)A.A B.B C.C D.D6.下列說(shuō)法正確的是A.、反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.對(duì)于能夠自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，其原因是體系有自發(fā)向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，從而增加活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)限度D.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞7.在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，平衡時(shí)，Y隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.可表示B的物質(zhì)的量B.可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.可表示B的轉(zhuǎn)化率D.可表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量8.一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式是B.分子中含有5種官能團(tuán)C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能與溶液反應(yīng)放出9.某化學(xué)興趣小組以鎂與鹽酸的反應(yīng)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)了四組實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度和催化劑三個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)Mg的質(zhì)量/gHCl溶液(過(guò)量)濃度/()溫度/℃催化劑產(chǎn)生等體積所需時(shí)間/s①1.01.020無(wú)120②1.030無(wú)80③1.01.030有70④1.02.020無(wú)90A.B.實(shí)驗(yàn)①和④可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①，實(shí)驗(yàn)②升高反應(yīng)溫度，活化分子總數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.實(shí)驗(yàn)①和③可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響10.下列化學(xué)方程式或離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是A.少量通入KClO溶液中：B.將硝酸加入溶液中：C.鋅-銅-稀硫酸電池的負(fù)極反應(yīng)式：D.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH311.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證淀粉在酸的催化下水解的產(chǎn)物是否具有還原性取少許淀粉水解液于試管中，加入新制，加熱B檢驗(yàn)溶液與KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)用兩支試管分別取溶液、KI溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后取出少許混合液于另一試管中，滴加KSCN溶液C鑒別乙烯和丙烯將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中D制備金屬鈉電解NaCl溶液A.A B.B C.C D.D12.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入，再次達(dá)到平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.若改為恒溫下用注射器作為容器，壓縮注射器過(guò)程中可觀察到氣體顏色逐漸變淺13.下列根據(jù)圖示所得出結(jié)論錯(cuò)誤的是A.圖甲表示一定溫度下向一恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，則時(shí)改變的條件為充入B.圖乙表示恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，則時(shí)改變的條件可能是向容器中加入C.圖丙表示密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，則D.圖丁表示在炭黑作用下生成活化氧過(guò)程中的能量變化，則生成活化氧分子的過(guò)程為放熱過(guò)程14.向VL恒容密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)。Cl2、SCl2的消耗速率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫有利于提高SCl2的平衡產(chǎn)率C.相同條件下，若初始投料改為2molS2Cl2和2molCl2，則平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率變大D.若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓縮容器的容積，重新建立新平衡，平衡常數(shù)K減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.含碳化合物的轉(zhuǎn)化利用是我國(guó)研究的一個(gè)重要課題。在1L恒容密閉容器中充入2molCO(g)、，發(fā)生反應(yīng)，在、兩個(gè)不同溫度下測(cè)得c(甲醇)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）在溫度下，0～10min內(nèi)用表示的反應(yīng)速率___________；10min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（2）圖中反應(yīng)溫度：___________(填“>”“=”或“<”，下同)___________0。（3）理論上，為了提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填一條)。（4）在溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________(不寫(xiě)單位)，達(dá)到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此時(shí)反應(yīng)速率：___________(填“>”“=”或“<”)。16.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。（1）已知幾種燃料的燃燒熱()如表：燃料乙烯(g)己烷氫氣(g)燃燒熱-1411-4163-285.8則己烷(l)裂解生成乙烯和氫氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）用、合成甲醇和甲醚的過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：則___________(用含m，n的代數(shù)式表示)。（3）以甲烷為原料可制得氫氣：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層破壞的主要?dú)怏w。已知：①②用33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO還原至(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________，放出的熱量為_(kāi)__________(用含有和的代數(shù)式表示)kJ。（5）合成氨反應(yīng)中一些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能946462.8390.8436由表中數(shù)據(jù)可知穩(wěn)定性：___________(填“>”或“<”)，寫(xiě)出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：___________。17.廢舊電池的回收利用，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源。以某廢舊電池的正極材料(主要成分為，還含有少量鐵鋁等元素的化合物)為原料制備產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。已知：①難溶于水，且能與過(guò)量的生成。②流程中部分金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)開(kāi)始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀pH2.77.64.07.6沉淀完全pH3.79.65.29.2回答下列問(wèn)題：（1）中Co元素的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)。（2）“酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；結(jié)合已學(xué)知識(shí)，試推測(cè)在酸性條件下、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）“調(diào)pH”時(shí)，若要使雜質(zhì)離子全部沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍：___________≤pH<___________。（4）“濾餅1”在“高溫?zé)Y(jié)”前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)“濾餅1”洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是___________。（5）“沉鈷”時(shí)，鉆的沉淀率與的關(guān)系如圖所示，隨著溶液的繼續(xù)增大，而鈷的沉淀率卻減小的原因是___________。（6）“濾餅2”在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；“高溫?zé)Y(jié)”中需要通入空氣，其作用是___________。18.一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，能與NO發(fā)生反應(yīng)，可用作有機(jī)合成中的碘化劑。（1）已知：由多步基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，其反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率?？偡磻?yīng)的快、慢反應(yīng)及相關(guān)信息如表(、和為反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響)：快反應(yīng)慢反應(yīng)反應(yīng)活化能較高的是___________(填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”)，“快反應(yīng)”的平衡常數(shù)___________(用含、的代數(shù)式表示)。（2）已知反應(yīng)1：反應(yīng)2：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定和計(jì)算，確定了反應(yīng)1和反應(yīng)2在范圍內(nèi)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。得到的和均為線性關(guān)系，如圖所示：反應(yīng)_________(用和表示)；圖中_________(填“”或“”)表示的線性關(guān)系曲線，反應(yīng)2在_________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（3）溫度為T(mén)℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入過(guò)量，并通入碘蒸氣(初始?jí)簭?qiáng)為20kPa)，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)3：反應(yīng)4：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為32.5kPa，則平衡時(shí)___________內(nèi)，______________________(列出計(jì)算式即可)。

——★參考答案★——本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)選擇性必修1第一章和第二章。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】B9．【答案】D10．【答案】C11．【答案】B12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．【答案】（1）①.0.2②.50%（2）①.<②.<（3）降低溫度（4）①