第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素考點1硫和二氧化硫一．硫1.硫的存在（1）游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2.物理性質(zhì)：硫單質(zhì)俗稱：硫磺，顏色狀態(tài)：黃色晶體，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶與二硫化碳。3.化學性質(zhì)（硫可以與金屬、非金屬反應(yīng)）化合價角度認識：(1)與非金屬反應(yīng)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up7(點燃))SO2，表現(xiàn)還原性,H2：S＋H2\o(=,\s\up7(△))H2S，表現(xiàn)氧化性))(2)與金屬反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))表現(xiàn)氧化性(3)與熱的強堿溶液反應(yīng)(如NaOH溶液)：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。應(yīng)用：汞灑落在地面，一般會用硫粉來處理，原理是S＋Hg==HgS二．二氧化硫1.物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化易溶于水。（1體積水約溶解40體積SO2）2.二氧化硫與水（1）二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞試管內(nèi)液面上升。SO2易溶于水。②用pH試紙測定溶液的酸堿度試紙變紅色二氧化硫水溶液呈酸性。③滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察品紅褪色；加熱恢復紅色。二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性。SO2與水的反應(yīng)方程式為SO2＋H2O?H2SO3。（2）SO2或亞硫酸的漂白性：①二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體。②SO2有漂白性，能使品紅褪色。③SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？不相同；SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？不穩(wěn)定；=4\*GB3④次氯酸的漂白過程是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其漂白作用是永久性的?！締栴}】常見的漂白劑有哪些？SO2、HClO、NaClO、H2O2、活性炭【總結(jié)】物質(zhì)SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來的顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，加熱后溶液恢復至紅色；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是還原性，加熱后溶液顏色不復原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色。3.二氧化硫的化學性質(zhì)分別從化合價的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學性質(zhì)：（1）酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液變紅色,②與H2O反應(yīng)：SO2＋H2O?H2SO3,③\a\vs4\al(與堿,反應(yīng))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))),④與堿性氧化物反應(yīng)：CaO＋SO2=CaSO3))（2）氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(生成黃色物質(zhì))。（3）還原性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①與O2反應(yīng)：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3,②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr,③使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋,④與FeCl3溶液反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋,⑤與H2O2溶液反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4))（4）漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色。三．三氧化硫1.物理性質(zhì):熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，標準狀況下為固態(tài)。2.化學性質(zhì):具有酸性氧化物的通性:（1）與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4（2）與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO=CaSO4（3）與堿反應(yīng)：SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O（4）與某些鹽溶液反應(yīng)（如：BaCl2）SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl四．硫化氫1.物理性質(zhì):無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體。2.化學性質(zhì)（1）酸性H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－（2）還原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；2H2S＋3O2(足量)eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O考點2硫酸硫酸根離子的檢驗一．硫酸的用途和工業(yè)制備1．用途：(1)重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(2)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。2．工業(yè)制備：eq\o(\s\up7(金屬冶煉),\s\do5(產(chǎn)生的尾氣))eq\o(\s\up7(硫黃或黃鐵礦),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(燃燒))SO2eq\o(→,\s\up7(400～500℃),\s\do5(V2O5催化劑))SO3eq\o(→,\s\up7(98.3%的),\s\do5(濃硫酸吸收))H2SO4寫出工業(yè)制備硫酸有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：(1)制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2Fe2O3＋8SO2(2)制備SO3：2SO2＋O2eq\o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do5())2SO3(3)吸收SO3：SO3＋H2O=H2SO4二．硫酸的性質(zhì)1．稀硫酸具有酸的通性：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)，如Zn：__Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑__。(2)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO：__CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O__。(3)稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：__OH－＋H＋=H2O__。(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2CO3：__COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O__。2.硫酸的物理性質(zhì)硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水的大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3.濃H2SO4的特性三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分,以及混在氣體中的水分子,故常用作干燥劑。

(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。實驗操作實驗現(xiàn)象a.蔗糖逐漸變黑;b.蔗糖體積膨脹,形成黑色、疏松多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味的氣體實驗結(jié)論a.濃硫酸具有脫水性;

b.濃硫酸具有強氧化性,能將蔗糖炭化生成的碳單質(zhì)氧化為CO2,自身被還原為SO2

(3)強氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。a.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象試管a中的銅絲表面有氣泡逸出;

試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色;

試管c中的石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色;

將試管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{色

化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)在加熱時,濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。(5)可利用濃H2SO4的高沸點難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑?！緟^(qū)分濃硫酸的吸水性和脫水性】吸水性常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。可以是物理變化，也可以是化學變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結(jié)晶水；②脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2∶1比例脫去脫水性將有機物中的H、O以原子數(shù)2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑三．硫酸根離子的檢驗檢驗SO42－的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO42－)。先加稀鹽酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干擾，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。4．實踐應(yīng)用除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))雜質(zhì)加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽過量BaCl2溶液

SO42－+Ba2+BaSO4↓

CaCl2過量Na2CO3溶液

Ca2++CO32－CaCO3↓、Ba2++CO32－BaCO3↓

MgCl2過量NaOH溶液

Mg2++2OHMg(OH)2↓

多余的NaOH、Na2CO3適量稀鹽酸OH+H+H2O、CO32－+2H+H2O+CO2↑

一．自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化二．實驗探究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)硫元素常見的化合價有2、0、+4、+6，可以通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用氧化劑，可將硫元素從低價態(tài)轉(zhuǎn)化為高價態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價態(tài)轉(zhuǎn)化為低價態(tài)。2.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號轉(zhuǎn)化目標轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①－2→0H2S__O2(不足)__S__SO2__②0→－2S__H2__H2S__Fe或Cu__FeS或Cu2S③－2→＋4H2S__O2(足量)__SO2④0→＋4S__O2__SO2⑤＋4→0SO2__H2S__S⑥＋4→＋6SO2__O2__SO3__Cl2__H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4__Cu__SO2書寫有關(guān)化學方程式：①__2H2S＋O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))2S＋2H2O，SO2＋2H2S=3S＋2H2O__；②__H2＋Seq\o(═══,\s\up7(△))H2S，F(xiàn)e＋Seq\o(═══,\s\up7(△))FeS或2Cu＋Seq\o(═══,\s\up7(△))Cu2S__；③__2H2S＋3O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O__；④__S＋O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))SO2__；⑤__SO2＋2H2S=3S＋2H2O__；⑥__2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋2H2SO4__；⑦__Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(═══,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑__。3.化學實驗設(shè)計的原則進行化學實驗設(shè)計時,應(yīng)遵循科學性、可行性、安全性和綠色化原則。

【總結(jié)】不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化,可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)(1)價態(tài)與性質(zhì)①－2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價、＋4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；③＋6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。(2)當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)(化合價只靠攏不交叉),即臺階式升降,可用下圖表示:相鄰價態(tài)的同種元素微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,均屬于氧化還原反應(yīng)，需要選擇合適的氧化劑或者還原劑。證明硫單質(zhì)、SO2具有還原性要選擇氧化劑，如酸性KMnO4溶液、氯水等；證明濃硫酸具有氧化性要選擇還原劑，如金屬單質(zhì)、硫單質(zhì)、H2S等；證明SO2具有氧化性要選擇還原劑，如H2S、Na2S等。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4考點4氮氣氮的氧化物一．氮元素的存在1．氮的原子結(jié)構(gòu)氮元素位于第二周期、第=5\*ROMANVA族。氮原子最外電子層有5個電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。因此氮原子一般通過共用電子對與其它原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。氮的原子結(jié)構(gòu)常見的化合價有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、－3，其氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共有六種，其中N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐（氮的氧化物都有毒）。2．氮元素的存在a.游離態(tài):以氮分子的形式存在于空氣中。

b.化合態(tài):存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中,以及土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。二．氮氣1.物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占五分之四左右。2.化學性質(zhì)（1）常溫下，N2的化學性質(zhì)不活潑，可代替稀有氣體作保護氣體。原因：氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵結(jié)合，斷開該化學鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，通常難以與其它物質(zhì)反應(yīng)。（2）在放電條件或高溫下氮氣跟氧氣化合生成一氧化氮N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO（3）鎂在氮氣中燃燒：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2；（4）人工合成氨：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；三．氮的固定和循環(huán)1.含義：將大氣中__游離態(tài)__的氮轉(zhuǎn)化為__含氮化合物__的過程叫做氮的固定。2.分類：eq\a\vs4\al(氮的,固定)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(自然固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(高能固氮N2＋O2\o(═══,\s\up7(放電或高溫))2NO,生物固氮豆科植物的根瘤菌固氮)),人工固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(合成氨N2＋3H2\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3,仿生固氮))))3．氮的循環(huán)四．二氧化氮和一氧化氮氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水化學性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2不反應(yīng)與H2O反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1.NO和NO2的化學性質(zhì)(1)在常溫下，NO很容易與O2反應(yīng)，化學方程式為2NO+O2=2NO2。

(2)NO2溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

2.二氧化氮溶于水的實驗(1)實驗過程實驗裝置實驗操作在如圖注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水,用乳膠管和彈簧夾封住管口,振蕩注射器打開彈簧夾,快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾振蕩注射器實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無色氣體變?yōu)榧t棕色紅棕色氣體變淺至消失,有無色氣體生成,注射器活塞向內(nèi)滑動化學方程式2NO+O2=2NO2、

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)對工業(yè)生產(chǎn)硝酸的啟示工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，向吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣,能充分利用原料，并能減少NO的排放以保護環(huán)境。考點5氨和銨鹽一．氨的性質(zhì)(一)氨的物理性質(zhì)1.無色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣小。極易溶于水，常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。氨的水溶液叫做氨水。氨易液化（液態(tài)的氨稱為液氨）。液氨汽化時要吸收的量的熱，使周圍溫度急劇下降，因此，液氨常用作制冷劑。2.噴泉實驗（1）噴泉實驗的原理因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。（2）常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如表：氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水(二)氨氣的化學性質(zhì)1.與水反應(yīng)反應(yīng)原理為NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋＋OH－。氨氣溶于水得氨水，顯堿性，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。NH3·H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解，化學方程式為NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O?！咀⒁狻?1\*GB3①NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，在推斷題中作為解題突破口。=2\*GB3②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算。2.氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W方程式為HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。3.與鹽溶液的反應(yīng)過量氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。（氫氧化鋁不溶于氨水）4.氨氣的還原性①催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。②被CuO氧化：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。③被氯氣氧化：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。5.氨的用途①液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。②制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。二．銨鹽的性質(zhì)1．銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。2．銨鹽的化學性質(zhì)（1）受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl；NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑（2）與堿溶液反應(yīng)NH4＋＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O三．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗未知液加入強堿共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NH4＋。(2)實驗探究實驗裝置銨鹽溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液現(xiàn)象__試管中有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍__結(jié)論__銨鹽與強堿反應(yīng)生成氨氣__，離子方程式為__NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(═══,\s\up7(△))NH3↑＋H2O__應(yīng)用①__檢驗銨根離子的存在__②__制取氨__四．氨的實驗室制法考點6硝酸酸雨及防治一．硝酸1．物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。2．化學性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性化學方程式：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。（2）強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強?！緦嶒炋骄俊繉嶒炑b置稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍，液面上有紅棕色氣體產(chǎn)生實驗結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成NO氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成NO2氣體a．與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(填化學方程式，下同)。濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O?！咀⒁狻砍叵?，鐵、鋁遇濃HNO3會發(fā)生鈍化，所以可用鐵或鋁制容器來盛裝濃HNO3。b．與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。c．與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。3．硝酸的工業(yè)制備寫出下列反應(yīng)的化學方程式：(1)氨在催化劑、加熱條件下氧化為NO：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O。(2)NO被空氣氧化為NO2：2NO＋O2=2NO2。(3)NO2溶于水制備HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。4．用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。二．酸雨及防治1.空氣中SO2和NO2的主要來源（1）煤、石油和某些金屬礦物中含有硫或含硫化合物；（2）汽車尾氣中除含有氮氧化物外，還含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物和顆粒等，嚴重污染大氣，破壞環(huán)境。2.危害（1）SO2和NO2是主要的大氣污染物，它們能直接危害人體健康，引起呼吸道疾??；（2）溶于水形成酸雨；（3）氮氧化物的危害①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。3.酸雨的危害及防治措施（1）酸雨是指pH〈5.6的雨、霧等形式的降水，主要由大氣污染物中硫、氮的氧化物所致。（2）形成原理①硫酸型酸雨②硝酸型酸雨3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（3）危害①直接破壞農(nóng)作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化；②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。（4）防治措施a．調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；b．研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放；c．加強工廠廢氣的回收處理；d．改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣的排放標準?？键c7無機非金屬材料一．玻璃、水泥、陶瓷傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，如玻璃、水泥、陶瓷等。1.硅酸鹽的結(jié)構(gòu)、特點結(jié)構(gòu)特點硅氧四面體硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點高、難溶于水、化學性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點2.陶瓷產(chǎn)品主要原料制備過程生產(chǎn)應(yīng)用陶瓷黏土

原料經(jīng)高溫燒結(jié)而成建筑材料、絕緣材料、日用器皿、衛(wèi)生潔具等3.玻璃和水泥產(chǎn)品主要原料主要設(shè)備主要成分用途普通玻璃純堿、石灰石、石英砂玻璃窯Na2SiO3、CaSiO3、SiO2建筑材料、光學儀器、各種器皿、高強度復合材料等水泥石灰石、黏土水泥回轉(zhuǎn)窯硅酸鹽和沙子、碎石、水等混合可以得到混凝土,大量用于建筑和水利工程二．硅和二氧化硅1.硅元素的存在硅在地殼中的含量為26.3%，僅次于氧，在地殼中含量居第二位。硅是一種親氧元素，其在自然界中總是與氧相互化合，自然界中以化合態(tài)態(tài)形式存在。二氧化硅是硅最重要的化合物。硅原子和碳原子最外層電子數(shù)為4個，它們既難失去電子，也難得到電子，其中碳是構(gòu)成有機物的主要元素，硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。2.硅的工業(yè)制法及提純eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(①焦炭),\s\do5(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(②氯氣),\s\do5(加熱))eq\x(SiCl4)eq\o(→,\s\up7(③氫氣),\s\do5(高溫))eq\x(高純硅)涉及的化學方程式：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si+3HCl硅的用途：①良好的半導體材料；②太陽能電池；③計算機芯片。3.二氧化硅（SiO2）SiO2是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧化硅稱為硅石，約占地殼質(zhì)量的12%，天然SiO2存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定型形兩大類。石英、水晶、瑪瑙、沙子的主要成分是SiO2。二氧化硅中每個Si周圍結(jié)合4個O，Si在中心，O在4個頂角；許多個這樣的四面體又