第0第02講物質(zhì)的量濃度0101了解物質(zhì)的量濃度的概念。02掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。03掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確的進(jìn)行誤差分析?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)1．物質(zhì)的量濃度(1)概念物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。(2)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)，變形：nB＝cB·V；V＝eq\f(nB,cB)。(3)常用單位：mol·L－1或mol·m－3，有時(shí)也用mmol·L－1。(4)特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而改變。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【易錯(cuò)】1．正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH；SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4；NO2eq\o(→,\s\up7(水))HNO3。(2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。2．準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積c＝eq\f(n,V)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V＝eq\f(m,ρ)計(jì)算。.1．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋()()3．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()4．0.5mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)為1.0mol·L－1()5．將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()6．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1()7．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1()答案1.×2.×3.×4.√5.×6．×7．×點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是()A.eq\f(a,22.4) B.eq\f(ab,22400)C.eq\f(1000ab,2240＋36.5a) D.eq\f(ab,22400＋36.5a)【答案】C【解析】n(HCl)＝eq\f(a,22.4)mol，m(溶液)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(36.5a,22.4)＋100))g，V(溶液)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(36.5a,22.4)＋100))g÷(bg·mL－1×1000mL·L－1)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(nHCl,V溶液)＝eq\f(1000ab,2240＋36.5a)mol·L－1。2．將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______?！敬鸢浮?6%3．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________________________________。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：___________________________________________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：______________________________________________?！敬鸢浮?1)eq\f(1000m,58.5V)mol·L－1(2)eq\f(1000ρw,58.5)mol·L－1(3)eq\f(58.5c,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,1－w)g【解析】(1)c＝eq\f(\f(m,58.5),\f(V,1000))mol·L－1＝eq\f(1000m,58.5V)mol·L－1。(2)c＝eq\f(1000mL·L－1×ρg·mL－1×w,58.5g·mol－1)＝eq\f(1000ρw,58.5)mol·L－1。(3)w＝eq\f(58.5g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×ρg·mL－1)×100%＝eq\f(58.5c,1000ρ)×100%。(4)eq\f(S,100g)＝eq\f(w,1－w)，S＝eq\f(100w,1－w)g。二、溶液的稀釋與混合4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(125m,36V)mol·L－1B.eq\f(125m,9V)mol·L－1C.eq\f(125m,54V)mol·L－1D.eq\f(125m,18V)mol·L－1【解析】選Aeq\f(V,4)mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為eq\f(mg×\f(1,4),27g·mol－1)＝eq\f(m,108)mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝eq\f(\f(m,108)mol,4V×10－3L)＝eq\f(250m,108V)mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Al3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(250m,108V)mol·L－1＝eq\f(125m,36V)mol·L－1。5．200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______?！敬鸢浮?.4mol·L－1【解析】200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol·L－1＝0.06mol，100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為3×0.1L×0.2mol·L－1＝0.06mol，故混合液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為0.06mol＋0.06mol＝0.12mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后溶液的體積為0.3L，混合液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.12mol,0.3L)＝0.4mol·L－1。方法·規(guī)律總結(jié)方法·規(guī)律總結(jié)1．物質(zhì)的量濃度與其它量的換算(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,M·V)＝eq\f(1000V·ρ·w,M·V)＝eq\f(1000ρ·w,M)，即w＝eq\f(cM,1000ρ)。如：密度1.84g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。(2)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：w＝eq\f(S,100＋S)×100%。溶解度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(S,M),\f(100＋S,1000ρ))＝eq\f(1000ρS,M100＋S)；S＝eq\f(100cM,1000ρ－cM)。2．氣體溶于水，計(jì)算物質(zhì)的量濃度的一般思路氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝eq\f(m氣體＋m溶劑,ρ)進(jìn)行計(jì)算。3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋與混合①溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。②同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計(jì)算a．混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。b．混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。4．部分與整體的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算，如1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是3_mol·L－1。真題·明考向真題·明考向1．（2022·廣東·高考真題）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，的。(1)配制的溶液，需溶液的體積為mL。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是。

【答案】(1)5.0(2)C【解析】（1）溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案為：5.0。（2）A．容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)一、容量瓶1．容量瓶的構(gòu)造2．容量瓶的使用(1)在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。【易錯(cuò)】(1)選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。(2)不能配制任意體積的溶液。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(4)不能作為反應(yīng)器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。(5)不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。(6)向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程1．主要儀器托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。2．配制過(guò)程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：【易錯(cuò)】溶液配制過(guò)程中四種儀器的使用注意事項(xiàng)儀器注意事項(xiàng)或作用量筒(1)不能作反應(yīng)器(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋(3)量取的液體倒出后不必洗滌托盤(pán)天平(1)使用前調(diào)零(2)藥品不能直接放在托盤(pán)上(3)左物右碼，先大后小(4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下燒杯(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，必須將燒杯洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶.1．用NaCl固體配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()2．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁()3．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液()4．NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶()5．配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶()6．將10.6gNa2CO3·10H2O溶于1L水配成溶液，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。()7．將溶液搖勻后，液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線。()8．定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏大。()答案1.×2.√3.×4.×5.×6．×7．×8．×點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)1．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉置于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻【答案】D【解析】固體不能直接在容量瓶中溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100mL，而是加水至100mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．某同學(xué)準(zhǔn)備用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)粗略配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。實(shí)驗(yàn)室提供下列備選儀器。①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤(pán)天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒請(qǐng)你協(xié)助該同學(xué)，按配制溶液時(shí)儀器選用的先后順序，將儀器進(jìn)行排序。【答案】⑥②⑤①③②3．用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0g________。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒________。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線___________________________。(9)定容時(shí)仰視刻度線________。(10)定容搖勻后少量溶液外流________?！敬鸢浮?1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無(wú)影響方法·規(guī)律總結(jié)方法·規(guī)律總結(jié)溶液配制過(guò)程中的易錯(cuò)操作及誤差分析1．分析方法2．常見(jiàn)不當(dāng)操作及造成的誤差引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與藥品顛倒(使用游碼)減小—偏低稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(稱量NaOH)減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—偏低向容量瓶移液時(shí)少量濺出減小—偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小—偏低定容時(shí)，水多用滴管吸出減小—偏低定容搖勻后液面下降再加水不變?cè)龃笃晚来a沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小偏高稱量前小燒杯內(nèi)有水——不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降——3．容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示圖1使所配溶液體積偏大(填“大”或“小”，下同)，濃度偏小；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。真題·明考向真題·明考向1．（2023·浙江·高考真題）下列說(shuō)法正確的是

A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移【答案】C【解析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無(wú)法制得氨氣，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023·重慶·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

制取轉(zhuǎn)移溶液保護(hù)鐵件收集A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會(huì)生成氯化銨，不適合制取氨氣，A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒應(yīng)該伸入容量瓶刻度線以下，正確，B符合題意；C．保護(hù)鐵件應(yīng)該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護(hù)，而不是連接惰性電極石墨，C不符合題意；D．NO會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)，不適合排空氣法收集，D不符合題意；故選B。3．[2022·全國(guó)乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是_____________(填儀器名稱)。答案分液漏斗、球形冷凝管演練演練·提能力1．（2022·浙江·高考真題）名稱為“吸濾瓶”的儀器是A． B． C． D．

【答案】D【解析】A．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為蒸餾燒瓶，A不合題意；

B．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗，B不合題意；

C．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為容量瓶，C不合題意；

D．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為吸濾瓶，其特征是一個(gè)厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意；故答案為：D。2．（2022高三·全國(guó)·專題練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．過(guò)濾B．排空氣法收集C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。3．（2021·山東·高考真題）關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應(yīng)容器C．③、⑤可用于物質(zhì)分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏【答案】A【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【解析】A．錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；B．酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容器，B項(xiàng)不符合題意；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；D．酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項(xiàng)不符合題意；故選A。4．（2021·河北·高考真題）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲測(cè)定醋酸濃度 B．圖乙測(cè)定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘【答案】A【解析】A．氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A選；B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充和大小燒杯口部平齊，防止熱量散失，故B不選；C．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；D．分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體流下時(shí)飛濺，故D不選；綜上所述，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項(xiàng)，故答案為A。5．（2021·廣東·高考真題）測(cè)定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取待測(cè)液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。6．（2021·浙江·高考真題）蒸餾操作中需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】A【解析】蒸餾過(guò)程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選A。7．（2021·浙江·高考真題）下列圖示表示灼燒操作的是A．B．C．D．【答案】B【解析】灼燒過(guò)程中應(yīng)使用坩堝、酒精燈、鐵架臺(tái)等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過(guò)濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。8．（2020·北京·高考真題）下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】C【解析】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18，分子中均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18，不相同，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．每個(gè)CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，C說(shuō)法正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，而鹽酸只能電離出一個(gè)，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。9．（2023·福建·高考真題）我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解為和。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含有的質(zhì)子數(shù)為B．固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為C．硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為D．硝酸羥胺分解產(chǎn)生(已折算為標(biāo)況)的同時(shí)，生成分子數(shù)為【答案】C【解析】A．含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；

B．固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為，C正確；

D．根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為，根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標(biāo)況下，同時(shí)生成分子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。10．（2023·重慶·高考真題）已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B．生成的質(zhì)量為C．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為 D．生成的含有孤電子對(duì)數(shù)為【答案】C【解析】A．反應(yīng)中F的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為1價(jià)，O的化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為