一輪分層練案（三十一）變量控制實驗與速率常數(shù)（實踐課）一、選擇題(本題包括8小題，每小題只有1個選項符合題意)1．下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是()選項反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無40℃B10mL20%H2O2溶液無25℃C10mL10%H2O2溶液無25℃D10mL20%H2O2溶液MnO2固體40℃【答案】D由表中數(shù)據(jù)可知A、D溫度最高，反應(yīng)速率較大，A與D相比較，D中加入催化劑，反應(yīng)速率最大。2．已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)ΔH<0的反應(yīng)速率表達式為v正＝k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆·c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是()A．k正增大，k逆減小B．k正減小，k逆增大C．k正增大的倍數(shù)大于k逆D．k正增大的倍數(shù)小于k逆【答案】D平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，即K＝eq\f(cC2H5OH,cC2H4·cH2O)＝eq\f(k正,k逆)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，K減小，故k正增大的倍數(shù)小于k逆。3．實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯誤的是()實驗編號溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液①254mL0.01mol·L－12mL0.01mol·L－1②254mL0.01mol·L－12mL0.02mol·L－1③504mL0.01mol·L－12mL0.01mol·L－1A．實驗中要記錄溶液褪色所需時間B．實驗①②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實驗①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．起始向①中加入MnSO4固體，不影響反應(yīng)速率【答案】D該實驗原理是2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，KMnO4被還原為MnSO4，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故實驗中通過記錄溶液褪色時間，判斷反應(yīng)速率的快慢，A正確；實驗①②中溫度、c(KMnO4)均相同，c(H2C2O4)不同，故實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；實驗①③中c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，溫度不同，故實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；該反應(yīng)中Mn2＋起催化作用，①中加入MnSO4固體，會加快反應(yīng)速率，D錯誤。4．已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)ΔH<0的反應(yīng)速率表達式為v正＝k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)。若其他條件不變時，降低溫度，則下列推斷合理的是()A．k正增大，k逆減小B．k正減小，k逆增大C．k正減小的倍數(shù)大于k逆D．k正減少的倍數(shù)小于k逆【答案】D該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，則k正、k逆都減小，且平衡正向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大，則K＝eq\f(cCH3CH2OH,cC2H4·cH2O)＝eq\f(k正,k逆)中k正減小的倍數(shù)小于k逆。5．O3在水中易分解，一定條件下，相同濃度的O3的濃度減小一半所需的時間(t)如下表。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3分別在以下條件下反應(yīng)：①40℃、pH＝3.0；②10℃、pH＝5.0；③30℃、pH＝7.0，分解速率依次增大的順序為()A．①②③ B．③②①C．②①③ D．③①②【答案】C分析題表中數(shù)據(jù)，溫度一定時，pH越大，c(O3)減小一半所需時間越短；pH一定時，溫度越高，c(O3)減小一半所需時間越短。由題表中數(shù)據(jù)可知，c(O3)減小一半，在①40℃、pH＝3.0時，所需時間在31～158min之間；在②10℃、pH＝5.0時，所需時間大于169min；在③30℃、pH＝7.0時，所需時間小于15min，則分解速率依次增大的順序為②<①<③，C項正確。6．已知反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋Z(g)，為研究影響該反應(yīng)速率的因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z的起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A．若實驗②、④只改變一個條件，則由實驗②、④得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．若實驗①、②只改變一個條件，則由實驗①、②得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑D．0～10min內(nèi)，實驗③的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－1【答案】D實驗②、④起始濃度相同，但溫度不同，④反應(yīng)速率較大，則可得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；①、②溫度相同，但濃度不同，①濃度較大，可得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；②、③溫度、濃度相同，③反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入催化劑，故C正確；在0～10min之間，實驗③X的濃度變化為0.4mol·L－1，則v(Y)＝eq\f(1,2)v(X)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.4mol·L－1,10min)＝0.02mol·L－1·min－1，故D錯誤。7．溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正＝v消耗(NO2)＝k正·c2(NO2)，v逆＝v消耗(NO)＝2v消耗(O2)＝k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器編號物質(zhì)的起始濃度/(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有K＝eq\f(k正,k逆)B．容器Ⅱ中起始反應(yīng)逆向進行最終達到平衡C．達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%D．當溫度改變?yōu)門2時，若T2>T1，則eq\f(k逆,k正)>1.25【答案】A在平衡狀態(tài)下，v正＝v逆，即k正·c2(NO2)＝k逆·c2(NO)·c(O2)，可求出K＝eq\f(k正,k逆)，A正確；由容器Ⅰ中反應(yīng)列三段式：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始/(mol·L－1)0.600轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)0.40.40.2平衡/(mol·L－1)0.20.40.2可以求出平衡常數(shù)K＝eq\f(0.42×0.2,0.22)＝0.8，根據(jù)容器Ⅱ的起始投料，濃度商Q＝eq\f(0.52×0.2,0.32)＝eq\f(5,9)<K，起始時反應(yīng)正向進行，B錯誤；若容器Ⅲ在某時刻NO的體積分數(shù)為50%，則有2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始/(mol·L－1)00.50.35轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)2x2xx平衡/(mol·L－1)2x0.5－2x0.35－x由0.5－2x＝2x＋0.35－x，解得x＝0.05，求出此時反應(yīng)的濃度商Q＝eq\f(0.42×0.3,0.12)＝4.8>0.8，說明反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進行，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)應(yīng)小于50%，C錯誤；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若T2>T1，所以升溫至T2時平衡常數(shù)增大，即eq\f(k正,k逆)>0.8，則eq\f(k逆,k正)<1.25，D錯誤。8．t℃時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，實驗測得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器物質(zhì)的起始濃度/(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L－1)c(H2)c(I2)c(HI)c(I2)Ⅰ(恒容)0.10.100.07Ⅱ(恒壓)000.8A．平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶1B．平衡時，容器Ⅱ中c(I2)>0.28mol·L－1C．t℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(k正,k逆)D．平衡時，向容器Ⅰ中再通入0.1molH2,0.1molI2和0.2molHI，此時v正>v逆A．平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶1B．平衡時，容器Ⅱ中c(I2)>0.28mol·L－1C．t℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(k正,k逆)D．平衡時，向容器Ⅰ中再通入0.1molH2,0.1molI2和0.2molHI，此時v正>v逆【答案】CH2(g)＋I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，容器Ⅰ、Ⅱ等溫等體積，則氣體壓強之比為物質(zhì)的量之比，從投料看，容器Ⅱ的量為容器Ⅰ的4倍，故平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶4，故A錯誤；結(jié)合反應(yīng)特點和投料看，容器Ⅰ、Ⅱ的平衡為等效平衡，則平衡時容器Ⅰ中c(I2)＝0.07mol·L－1，Ⅱ中c(I2)＝0.28mol·L－1，故B錯誤；平衡時，v正＝v逆，已知v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)；v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，則平衡時，k正c(H2)·c(I2)＝k逆c2(HI)，則t℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2HI,cH2cI2)，K＝eq\f(k正,k逆)，故C正確；平衡時，向容器Ⅰ中再通入0.1molH2、0.1molI2和0.2molHI，Qc＝eq\f(0.262,0.17×0.17)>K＝eq\f(0.062,0.07×0.07)，平衡逆向移動，則v正<v逆，故D錯誤。二、非選擇題9．(1)將CoFe2O4負載在Al2O3上，產(chǎn)氧溫度在1200℃，產(chǎn)氫溫度在1000℃時，可順利實現(xiàn)水的分解，氫氣產(chǎn)量高且沒有明顯的燒結(jié)現(xiàn)象。循環(huán)機理如下，過程如圖1所示，不考慮溫度變化對反應(yīng)ΔH的影響。第Ⅰ步：CoFe2O4(s)＋3Al2O3(s)CoAl2O4(s)＋2FeAl2O4(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝akJ·mol－1第Ⅱ步：CoAl2O4(s)＋2FeAl2O4(s)＋H2O(g)CoFe2O4(s)＋3Al2O3(s)＋H2(g)ΔH＝bkJ·mol－1第Ⅱ步反應(yīng)的v正＝k正·c(H2O)，v逆＝k逆·c(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。1000℃時，在體積為1L的B反應(yīng)器中加入2molH2O發(fā)生上述反應(yīng)，測得H2O(g)和H2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則60min內(nèi)，v(CoFe2O4)＝______g·min－1(保留2位小數(shù))。a點時，v正∶v逆＝______(填最簡整數(shù)比)。(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應(yīng)速率v正－v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆·p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10－5，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時，eq\f(v正,v逆)＝________。解析：(1)由圖可知，Δc(H2O)＝(2.0－0.4)mol·L－1＝1.6mol·L－1，則Δn(H2O)＝1.6mol·L－1×1L＝1.6mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，Δn(CoFe2O4)＝1.6mol，Δm(CoFe2O4)＝1.6mol×235g·mol－1＝376g，則60min內(nèi)，v(CoFe2O4)＝eq\f(376g,60min)≈6.27g·min－1。由圖可知，反應(yīng)在60min時達到平衡狀態(tài)，v正＝v逆，此時c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，k正·c(H2O)＝k逆·c(H2)，則eq\f(k正,k逆)＝eq\f(cH2,cH2O)＝eq\f(1.6mol·L－1,0.4mol·L－1)＝4，在a點時c(H2O)＝c(H2)，eq\f(v正,v逆)＝eq\f(k正·cH2O,k逆·cH2)＝eq\f(k正,k逆)＝4。(2)當反應(yīng)達到平衡時v正＝v逆，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(pCH3CHO,pCH4·pCO)＝Kp＝4.5×10－5；T2K、1.0×104kPa時，設(shè)起始時n(CH4)＝n(CO)＝1mol，列三段式CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)起始量/mol110變化量/mol0.20.20.2最終量/mol0.80.80.2所以p(CH4)＝p(CO)＝eq\f(0.8,1.8)×1.0×104kPa＝eq\f(4,9)×104kPa，p(CH3CHO)＝eq\f(0.2,1.8)×1.0×104kPa＝eq\f(1,9)×104kPa，所以v正＝k正·p(CO)·p(CH4)＝k正×eq\f(4,9)×104kPa×eq\f(4,9)×104kPa、v逆＝k逆·p(CH3CHO)＝k逆×eq\f(1,9)×104kPa，eq\f(v正,v逆)＝eq\f(k正,k逆)×eq\f(pCH4·pCO,pCH3CHO)＝4.5×10－5×eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,9)×104))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,9)×104)),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,9)×104)))＝0.8。【答案】(1)6.274(2)0.810．探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機理，對處理該類化合物的污染問題具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備NaNO2，該反應(yīng)可實現(xiàn)NO和NO2的完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(2)NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學(xué)方程式為2NO2(g)eq\o(,\s\up7(k正),\s\do5(k逆))N2O4(g)，上述反應(yīng)達到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為v正＝k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆＝k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)；eq\f(1,T)表示溫度的倒數(shù)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨eq\f(1,T)變化關(guān)系的是斜線________，能表示lgk逆隨eq\f(1,T)變化關(guān)系的是斜線________。(3)圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a＋1.5、a＋0.5、a－0.5、a－1.5，則溫度T1時化學(xué)平衡常數(shù)K＝______mol－1·L。已知溫度T1時，某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，此時v正______v逆(填“>”或“<”)；上述反應(yīng)達到平衡后，繼續(xù)通入一定量的NO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將________，NO2的平衡濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)生成NaNO2，根據(jù)元素守恒、化合價升降守恒可得化學(xué)方程式為NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。(2)升高溫度體系顏色加深，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；化學(xué)反應(yīng)速率和溫度成正比，隨著溫度降低，eq\f(1,T)增大，正逆反應(yīng)速率減小，則lgk正和lgk逆均減小，由于溫度降低平衡正向移動，v正>v逆，則降低相同溫度時lgk逆減小更快，則③表示lgk正隨eq\f(1,T)變化關(guān)系的斜線，④表示lgk逆隨eq\f(1,T)變化關(guān)系的斜線。(3)化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(cN2O4,c2NO2)＝eq\f(k逆·cN2O4,k正·c2NO2)×eq\f(k正,k逆)＝eq\f(v逆,v正)×eq\f(k正,k逆)＝eq\f(10a－0.5,10a－1.5)mol－1·L＝10mol－1·L；NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，則濃度商Q＝eq\f(0.2,0.22)mol－1·L＝5mol－1·L<K，則平衡正向移動，v正>v逆；反應(yīng)達到平衡后，繼續(xù)通入一定量的NO2，恒容密閉容器中，等效于達到平衡后增大壓強，平衡正向移動；根據(jù)勒夏特列原理，達到平衡時濃度比起始時大。【答案】(1)NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(2)<③④(3)10>增大增大11．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20mol·L－1KI、0.4%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.010mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2Oeq\o\al(2－,8))∶n(S2Oeq\o\al(2－,3))________。(2)如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是________。(3)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號試劑體積V/mL顯色時間t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液①101004126.8②51054154.0③2.510V141108.2④10554153.8⑤57.57.54V2t1表中V1＝________mL，理由是__________________；V2＝________mL，理由是________________________________________________________________________。顯色時間t1大約是________。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是________。解析：(1)由已知可得，向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I2(慢)，后發(fā)生反應(yīng)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，碘才能與淀粉作用使溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，根據(jù)S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I2可知，生成1molI2需1molS2Oeq\o\al(2－,8)，根據(jù)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)可知，I2與S2Oeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2，恰好反應(yīng)時n(S2Oeq\o\al(2－,8))∶n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝1∶2，為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，則S2Oeq\o\al(2－,3)應(yīng)少量，所以n(S2Oeq\o\al(2－,8))∶n(S2Oeq\o\al(2－,3))＞1∶2。(2)如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足使顯色時間太短，不易測量。(3)該實驗是探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗中溶液體積均是25mL，為確保溶液體積不變，所以V1＝7.5mL，理由是保證每次實驗的溶液總體積相等。V2＝1mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同。對比幾組實驗數(shù)據(jù)，顯色時間t1大約是72.0s。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系，即反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快?！敬鸢浮?1)＞0.5(2)顯色時間太短，不易測量(3)7.5保證每次實驗的溶液總體積相等1保證淀粉溶液的用量相同72.0s(54.0s～72.0s)(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系(反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快)12．(1)反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應(yīng)機理如下：第一步：I2eq\o(,\s\up7(k－1),\s\do5(k1))2I(快速平衡)第二步：I＋H2eq\o(,\s\up7(k－2),\s\do5(k2))H2I(快速平衡)第三步：H2I＋Ik3,2HI(慢反應(yīng))①第一步反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)能量。②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD=gG＋hH的速率方程，v＝k·ca(A)·cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成HI(g)的速率方程為v＝________(用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示)。(2)將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于800℃)急劇冷卻到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(反應(yīng)快，瞬間達到平衡)ΔH1<0v1正＝k1正·c2(NO)v1逆＝k1逆·c(N2O2)